第二章第二节 化学平衡（课时3）同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学人教版选择性必修1 第二章第二节 化学平衡（课时3） 一、单选题 1.将溶液与溶液混合，发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，分液，使水溶液中降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分液，在水溶液中加入溶液，呈红色，表明该化学反应存在限度 2.已知：存在反应（蓝）（黄）。为探究影响平衡移动的因素，取等体积相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ） A. 观察溶液为绿色，是因为和同时存在 B. 升高温度，溶液由绿色变为黄绿色，说明平衡正向移动，的浓度增大 C. 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色，说明平衡逆向移动，的浓度减小 D. 加少量锌片，静置，上层清液为浅黄绿色，说明平衡正移，的浓度增大 3.恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的倍，再次达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是（ ） A. B. 改变条件后，的平衡转化率降低 C. 改变条件后，反应的平衡常数变小 D. 改变条件后，的平衡体积分数增大 4.下列有关叙述正确的是（ ） A. ，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入平衡逆向移动，体系中的百分含量降低 B. ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅 D. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现增大，减小的情况 5.已知反应：，把、的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡胶管，把烧瓶放入热水里，把烧瓶放入冰水里，如图所示（省略夹持装置）。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比，发现烧瓶内气体颜色变深，烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ） A. 把烧瓶放入热水中，烧瓶内正、逆反应速率均加快 B. 上述过程中，烧瓶内减小，增大 C. 上述过程中，、烧瓶内气体密度均保持不变 D. 的逆反应为放热反应 6.某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中的百分含量（）与时间（）、温度（）、压强（）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7.下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 打开碳酸饮料瓶时，有气泡冒出 B. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 C. 氯水宜在避光、低温条件下保存 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C. 反应：，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 对于合成的反应，为提高的产率，理论上应采取低温措施 9.一定温度下，将、和加入恒容密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示（纵坐标为，范围，横坐标为）。下列说法正确的是（ ） A. 方程式中的 B. 时改变的条件是加入了催化剂或加压 C. 时改变的条件是移除少量物质 D. 时改变的条件可能是增加了的物质的量 10.汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 温度低于，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低 B. 相同条件下，增大压强（缩小容器容积）对脱氮率没有影响 C. 曲线Ⅰ催化剂的最适温度为 D. 温度高于，曲线Ⅱ脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆向移动 11.常温下，在体积恒为的密闭容器内可发生反应：，已知的沸点为，的沸点为，化学平衡常数的对数随温度的变化曲线如图（数据在该容器内测定）。 假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则下列说法错误的是（ ） A. 该反应的 B. 增大容器内压强，平衡可能不移动 C. 无论投料多少，常温下反应建立平衡后，的物质的量为 D. 升高容器内温度，平衡可能逆向移动 12.小组同学探究盐溶液对反应（红色）的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂1~4，测得体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；ⅱ.（黄色）； ⅲ.溶液显酸性； ⅳ.对实验无影响。 下列说法不正确的是（ ） A. 注入试剂1后溶液透光率增大，证明平衡逆向移动 B. 透光率3比2高，可能是阳离子种类或溶液导致的 C. 透光率4比3高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂3中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验 13.醋酸甲酯制乙醇的反应为。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和，在不同温度下，反应分钟时醋酸甲酯物质的量如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 14.一定条件下存在反应：。起始时容器甲、丙体积都是，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入和并保持恒温；向乙、丁内都充入和并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度下开始反应。 下列说法正确的是（ ） A. 图1达平衡时， B. 图1达平衡时，平衡常数：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 15.恒温恒容条件下，发生反应：。在3个完全相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ.，；Ⅱ.，；Ⅲ.。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，的浓度，转化率 B. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，的体积分数，反应能量变化 C. 容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，的体积分数，转化率，反应能量变化 D. 三个容器中，平衡常数的关系为： 二、非选择题 16.现有反应：，达到平衡后，若升高温度，的平衡转化率增大；若减小压强，混合体系中的质量分数减小。则： (1) 该反应的逆反应是 （填“吸”或“放”）热反应，且 （填“>” “=”或“<”）。 (2) 减压时，的质量分数 （填“增大” “减小”或“不变”）。 (3) 若升高温度，平衡时将 （填“增大” “减小”或“不变”）。 (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 （填“增大” “减小”或“不变”）。 (5) 若该反应在恒容容器中进行，是有色物质，、均无色，则平衡后加入一定量后，混合物颜色 （填“变深” “变浅”或“不变”）。 17.小明同学用如图装置完成的反应，研究压强对平衡的影响。比色皿中充满一定量和的混合气体，放入传感器测吸光度（吸光度越大表示气体的颜色越深）后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定。 反应装置如图所示，吸光度随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1) 点→点过程中，比色皿内可观察到的现象是 。 (2) 将注射器内气体迅速推入比色皿中后，平衡 （填“正向” “逆向”或“不”）移动。 (3) 的浓度：点 （填“>” “<”或“=”）点。 (4) 一定温度下，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A. 比色皿内颜色不再变化 B. C. 不随时间变化 D. 比色皿内压强不随时间变化 (5) 恒温恒容密闭容器中，建立的平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比， （填“增大” “减小”或“不变”）。 一、单选题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 二、非选择题 16.(1) 放； (2) 增大 (3) 减小 (4) 不变 (5) 变深 17.(1) 气体颜色先变深后变浅 (2) 正向 (3) (4) (5) 不变 学科网（北京）股份有限公司 $