精品解析：黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

龙东十校联盟高二学年度期中考试化学试题 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Ca-40； 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是 A. 明矾用于净化自来水 B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体 C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污 D. 用溶液对泳池里的水进行消毒 2. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的水解： C. 的电离： D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 4. 反应在某条件下的化学反应速率分别为： ①mol/(L·s) ②mol/(L·min) ③mol/(L·min) ④mol/(L·s) 其中该反应化学反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度 B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深 C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 D. 工业合成氨中，将氨气液化分离 6. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气 C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入气体 7. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲 8. 某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，当时，溶液呈酸性 B. 该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/L C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性 9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．测定某醋酸溶液的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．排除滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是 A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者 C. 0.1mol/L溶液中： D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③ 11. 由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是 选项 操作及现象 推论 A 向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>次氯酸 B 向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C. K点时，溶液mol/L D. HA的电离常数的数量级为 13. 用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，且 B. K的大小关系： C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 14. 已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 在NaHR溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 15. 常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C. 的第一步电离方程式： D. 滴定终点时，溶液中mol/L 二、非选择题(共55分) 16. 25 ℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： HClO （1）同浓度的、、、结合能力由大到小的顺序为______。 （2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。 （3）初始浓度为0.1 mol/L的溶液的pH为______，该溶液中水电离的H⁺为______mol/L。 （4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。 （5）物质的量浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。 A. B. C. mol/L D. 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为 ，回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。(填字母代号) a．、和的物质的量浓度为1：3：2 b．容器中气体的密度不变 c．容器中气体的平均相对分子质量不变 d．6amol键断裂同时断裂amol键 （2）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“·”可视为催化剂。 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/mol，该步反应的化学方程式为______。 （3）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。 实验 /mol·L-1 /mol·L-1 /mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （4）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数______(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数______。【为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)】 18. 某同学用0.1000 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（）的质量分数。某同学称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，其操作分解为如下几步： A．移取25 mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1~2 cm E．用标准液润洗滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F。 （2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 （3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。 （4）判断滴定终点的现象为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 E．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出 （6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。 19. 某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现的资源化利用。制备甲醇的相关反应如下表： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 450 850 ⅰ 1.0 0.04 ⅱ 4.0 0.15 ⅲ 回答下列问题： （1）反应ⅲ______(用、表示)，______(填“>”或“<”)0。 （2）反应ⅲ能自发的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （3）向VL恒容密闭容器中充入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应ⅲ制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表的曲线为______(填“”“”“”“”)。 （4）向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1mol和2mol发生反应ⅲ，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 最佳催化剂及最佳反应温度是______。 （5）已知在密闭容器中合成甲醇除了发生反应ⅲ外，还存在反应ⅳ。若只考虑这两个反应，控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)压强、温度对反应体系的影响。产率和选择性S的定义：，。 ①图1中，当投料比为5时，的转化率约为16%，，则______%(保留2位有效数字)。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是______(填“ⅲ”或“ⅳ”)。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有______(任写出1条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙东十校联盟高二学年度期中考试化学试题 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Ca-40； 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是 A. 明矾用于净化自来水 B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体 C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污 D. 用溶液对泳池里的水进行消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与水解平衡有关，A不符合题意； B．浓盐酸抑制Fe3+水解，防止FeCl3溶液浑浊，与水解平衡有关，B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）水解生成OH-，碱性环境促进油污水解，与水解平衡有关，C不符合题意； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+直接使蛋白质变性，与水解无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的水解： C. 的电离： D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离生成Na+和，在熔融状态下不发生电离，A错误； B．多元弱酸酸根离子分步水解，正确的水解离子方程式为：；B错误； C．的电离出碳酸根和氢离子，氢离子可以写成水合氢离子（），C正确； D．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：；D错误； 故答案选C。 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下0.1mol/L醋酸pH为3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．相同pH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产生氢气的起始速率相等，只能说明两者溶液中氢离子浓度相同，但不能判断醋酸在溶液中是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．相同浓度的盐酸导电性强于醋酸溶液，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．pH=1的醋酸稀释100倍后溶液pH<3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 反应在某条件下的化学反应速率分别为： ①mol/(L·s) ②mol/(L·min) ③mol/(L·min) ④mol/(L·s) 其中该反应化学反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】将①v(C2H4)=0.2 mol/(L·s)直接作为基准速率，无需转换，对应速率为0.2 mol/(L·s)；②，按化学计量数3:1换算为；③，按化学计量数2:1换算为；④，按化学计量数2:1换算为；综合可得，④中为最大速率； 故选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度 B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深 C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 D. 工业合成氨中，将氨气液化分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400∼500℃的温度主要考虑催化剂活性和反应速率，而非通过温度改变平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．加热NO2球使颜色变深，因平衡2NO2 ⇌ N2O4（放热）逆向移动，符合勒夏特列原理，B错误； C．加CaCO3消耗H+，促使Cl2与H2O的平衡右移，增加HClO浓度，符合勒夏特列原理，C错误； D．液化分离NH3减少产物浓度，使平衡向生成NH3方向移动，符合勒夏特列原理，D错误； 故选A。 6. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气 C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，保持压强不变，充入不参与反应的氮气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，A错误； B．保持容积不变，充入不参与反应的氮气，平衡体系中气体物质的浓度不变，平衡不移动，B正确； C．容器体积不变，充入的氯化氢会与氨气反应生成氯化铵，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，C错误； D．温度、容积不变，通入的二氧化硫会与硫化氢气体反应生成硫和水反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 7. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，，说明平衡正移，则，A错误； B．由图可知，正逆反应速率增大程度相等，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．该反应左右两侧气体分子数不相等，改变p平衡会移动，所以图Ⅱ中，t时刻可能是使用了催化剂，C错误； D．根据“先拐先平数值大”可知，乙压强高，增大压强，平衡正移，XY质量分数增大，D正确； 故答案选D。 8. 某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，当时，溶液呈酸性 B. 该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/L C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中a点坐标可知，该温度下，水的离子积，中性溶液的pH=7.5，所以的溶液呈酸性，故A正确； B．该温度下，水的离子积，若盐酸中mol/L，则，盐酸抑制水电离，所以水电离产生的mol/L，故B正确； C．醋酸钠水解使溶液显碱性，加入少量醋酸钠固体，溶液碱性增强，浓度增大，a点溶液的状态将向着b点移动，故C正确； D．的溶液中mol/L，的溶液mol/L，等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，故D错误； 选D。 9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．测定某醋酸溶液的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．排除滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而判断滴定终点，A错误； B．氢氧化钠标准液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定终点为碱性，应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是 A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者 C. 0.1mol/L溶液中： D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为：；pH=7时，，故，A错误； B．由于酸性，说明水解程度大于，同浓度时，的浓度小于，酸根离子总数前者小于后者，B正确； C．0.1mol/L溶液中，电荷守恒为：，C错误； D．①中Al3+水解抑制水解，浓度接近0.1mol/L；②中部分水解，浓度略低；④中CH3COO-水解促进水解，浓度更低；③中NH3·H2O电离度小，浓度最低，c()的正确顺序为①＞②＞④＞③，D错误； 故选B。 11. 由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是 选项 操作及现象 推论 A 向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>次氯酸 B 向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出，说明次氯酸无法与反应生成，因此无气泡，说明碳酸的酸性强于次氯酸，A正确； B．向溶液中存在：，滴加，溶液变为黄色，是由于在碱性条件下平衡向生成的方向移动，B错误； C．用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH，前者pH小，说明的pH更高，即水解程度更大，对应的酸性更弱。但的强氧化性导致pH试纸漂白，无法准确读数，实验操作不够合理，结论不成立，C错误； D．推动注射器压缩和混合气体，瞬间浓度增大导致颜色加深；加压时，平衡向生成（气体量少的一侧）方向移动，最终颜色比加压之前深，D错误； 故答案选A。 12. 常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C. K点时，溶液mol/L D. HA的电离常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】图像是弱酸HA滴定强碱NaOH的pH曲线：初始（NaOH体积为0）：HA溶液的pH大于1（说明HA是弱酸，部分电离）。随着NaOH加入，前期pH缓慢升高（HA过量，形成HA-NaA缓冲体系），后期（接近完全反应时）出现pH突变（F点附近，溶液从酸性快速变碱性）。 【详解】A．若加入50mLNaOH，n(NaOH)=，与HA恰好完全反应生成NaA（强碱弱酸盐，溶液显碱性）。但N点pH=7（中性），说明此时是HA和NaA的混合溶液，加入的NaOH体积小于50mL。A错误； B．X点溶质为NaA和HA，且物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性。根据电荷守恒：，酸性条件下，，B正确 C．K点NaOH体积为25mL，n(NaOH)=0.005mol，溶液中（体积125mL）。根据电荷守恒：，变形得。C错误； D．由起始点可知，HA溶液pH为3，即c(H+)=c(A-)=10-3，c(HA)≈0.1mol/L，HA的电离常数=，D错误； 故选B。 13. 用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，且 B. K的大小关系： C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体计量数减少，则混合气体的混乱程度降低，则；温度相同时，压强越大，平衡时的体积分数越大，根据图知，压强，故 A 错误； B．压强不变时，升高温度，平衡时的体积分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，温度：A < B = C，则平衡常数 K只与温度有关，因此，B错误； C．容器的体积未知，无法计算平衡时各物质的物质的量浓度，所以无法计算C点的平衡常数，C错误； D．压强越大、温度越高，化学反应速率越快，B 点的压强、温度均大于 A 点，A、B 点都是平衡点，各点的正逆反应速率相等，所以B点速率快，则 A 点的逆反应速率小于 B 点的正反应速率，D 正确； 故答案选D。 14. 已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 在NaHR溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】曲线判断：从图中可知，两条直线分别在pH = 1.22和pH = 4.19处与纵轴 (lg X) 交于零点，因而可判断直线Ⅰ对应第一步电离平衡，满足 pH = pKa₁ = 1.22，推出，对应的变化关系；直线Ⅱ对应第二步电离平衡，满足 pH = pKa₂ = 4.19，对应 的变化关系，推出，据此分析。 【详解】A．曲线1表示pH与的变化关系，A不符合题意； B．在NaHR溶液中，，，电离程度大于水解程度，有粒子浓度大小为：，B符合题意； C．由于电荷守恒，当时，溶液中有，C不符合题意； D．25℃时，MOH的电离常数为，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁性的性质，则溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 15. 常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C. 的第一步电离方程式： D. 滴定终点时，溶液中mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】图像中pH随c{NaOH}体积增加而升高，前期pH变化平缓，后期出现pH突变，说明这是典型的酸碱滴定pH变化曲线。从初始到滴定过程中数值极低（几乎为0），说明H2A的第一步电离是完全电离，溶液中几乎没有未电离的H2A。前期较高，随着NaOH加入，降低，升高。当时，对应的pH约为2，此时。曲线①表示，曲线②表示。 【详解】A．由，等于25mL时，，且，可知，A正确； B．由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为。故溶液的浓度为0.1000mol/L，B错误； C．由图可知，第一步为完全电离，C错误； D．滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液体积为40 + V(NaOH)（V为滴定终点体积，若按1：2反应，体积大于40 mL），根据物料守恒，，计算后该值小于0.1000 mol/L。D错误； 故选A。 二、非选择题(共55分) 16. 25 ℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： HClO （1）同浓度的、、、结合能力由大到小的顺序为______。 （2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。 （3）初始浓度为0.1 mol/L的溶液的pH为______，该溶液中水电离的H⁺为______mol/L。 （4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。 （5）物质的量浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。 A. B. C. mol/L D. 【答案】（1） （2） （3） ①. 4 ②. （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 由电离常数，判断出酸性强弱，酸性越弱，其对应的酸根水解程度大，结合能力越大，故题给各离子结合能力由大到小的顺序为； 【小问2详解】 由表中数据可知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，所以向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，生成碳酸氢根，离子方程式为； 【小问3详解】 由弱酸近似公式，可得0.1 mol/L的溶液中，，则；此时水的电离受到抑制，该溶液中水电离的H⁺为 mol/L； 【小问4详解】 在NaHS溶液中，既存在水解又存在电离，水解常数为，的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度关系为； 【小问5详解】 A．由电荷守恒可知，物料守恒可知，电荷守恒物料守恒，可得，A正确； B．根据电荷守恒可得，B正确； C．等体积混合，根据物料守恒，可知 mol/L，C错误； D．醋酸的电离远大于醋酸根的水解，所以混合溶液中离子浓度大小为，D正确； 故答案为C。 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为 ，回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。(填字母代号) a．、和的物质的量浓度为1：3：2 b．容器中气体的密度不变 c．容器中气体的平均相对分子质量不变 d．6amol键断裂同时断裂amol键 （2）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“·”可视为催化剂。 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/mol，该步反应的化学方程式为______。 （3）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。 实验 /mol·L-1 /mol·L-1 /mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （4）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数______(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数______。【为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)】 【答案】（1）c （2） ①. 352 ②. （3） （4） ①. < ②. 33.3% ③. 【解析】 【小问1详解】 a．、和的物质的量浓度为1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，a错误； b．容器中气体的总质量不变，总体积不变，密度不变，密度不是变量，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．容器中气体的总质量不变，总物质的量是变量，故平均摩尔质量是变量，平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，c正确； d．6amol键断裂（代表正反应）同时断裂 3a mol键（代表逆反应），正逆反应速率不相等，可逆反应没有达到平衡状态，d错误； 故答案选c； 【小问2详解】 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应是反应速率最慢的反应，而反应慢的基元反应活化能最大，由图可知活化能最大为，该步反应的化学方程式为； 【小问3详解】 将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：①，③，，可得； 【小问4详解】 ①由图可知温度升高，氨气的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，则K减小，平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，所以； ②根据，由图可知达到平衡时氨气的物质的量分数为20%，列出三段式： 平衡时氨气的物质的量分数为，解得mol，则的转化率为：；由数据可知，平衡是氨气的物质的量分数为20%，而平衡时和物质的量之比为1：3，则平衡是氨气的物质的量分数为20%，氢气的物质的量分数为60%，。 18. 某同学用0.1000 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（）的质量分数。某同学称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，其操作分解为如下几步： A．移取25 mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1~2 cm E．用标准液润洗滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F。 （2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 （3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。 （4）判断滴定终点的现象为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 E．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出 （6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。 【答案】（1）EDCB （2）酸式 （3） （4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去 （5）DE （6）90% 【解析】 【小问1详解】 滴定操作步骤为：移取待测液（A）→润洗滴定管（E）→装入标准液至“0”刻度以上（D）→调节滴定管尖嘴充满溶液（C）→调节液面并记录读数（B）→滴定（F），因此操作顺序为：AEDCBF。 【小问2详解】 高锰酸钾溶液呈酸性且具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管。 【小问3详解】 酸性条件下，被还原为，被氧化为，故滴定过程中的离子反应方程式为。 【小问4详解】 高锰酸钾自身为紫红色，当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 A．润洗后锥形瓶内待测液增多，消耗体积偏大，结果偏高，不符合题意，A错误； B．管内残留水稀释，导致消耗体积偏大，结果偏高，不符合题意，B错误； C．气泡体积被计入消耗体积，读数偏大，结果偏高，不符合题意，C错误； D．俯视导致读数偏小，计算的消耗体积偏小，结果偏低，符合题意，D正确； E．待测液减少，消耗体积偏小，结果偏低，符合题意，E正确； 故答案选DE。 【小问6详解】 第三次实验数据（24.36 mL）与前两次偏差过大，故舍去，取前两次平均值：；消耗的物质的量为，所以（25 mL待测液中），所以500 mL溶液中；草酸晶体质量为，故纯度为。 19. 某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现的资源化利用。制备甲醇的相关反应如下表： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 450 850 ⅰ 1.0 0.04 ⅱ 4.0 0.15 ⅲ 回答下列问题： （1）反应ⅲ______(用、表示)，______(填“>”或“<”)0。 （2）反应ⅲ能自发的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （3）向VL恒容密闭容器中充入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应ⅲ制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表的曲线为______(填“”“”“”“”)。 （4）向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1mol和2mol发生反应ⅲ，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 最佳催化剂及最佳反应温度是______。 （5）已知在密闭容器中合成甲醇除了发生反应ⅲ外，还存在反应ⅳ。若只考虑这两个反应，控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)压强、温度对反应体系的影响。产率和选择性S的定义：，。 ①图1中，当投料比为5时，的转化率约为16%，，则______%(保留2位有效数字)。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是______(填“ⅲ”或“ⅳ”)。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有______(任写出1条)。 【答案】（1） ①. ②. < （2）低温 （3） （4）、210℃ （5） ①. 31 ②. ⅳ ③. ①高于523K时反应达到平衡状态，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率随温度升高而减小；②当温度高于523K时催化剂活性降低，甲醇的产率随温度升高而减小 【解析】 【小问1详解】 结合表格数据可知：反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ；方程式相减，焓变作差，平衡常数作商，则，450℃时，K3=4.0，850℃时，K3=3.75；温度升高，K值减小，平衡逆移，逆向为吸热方向，则反应ⅲ焓变； 【小问2详解】 反应ⅲ焓变，，依据吉布斯自由能判据，则反应ⅲ能自发的条件是低温； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快， k正、k逆越大；又该反应为放热反应（升高温度平衡逆移），则k正增大的倍数小于k逆，则图中能代表k正的曲线为L2； 【小问4详解】 由图可知，最佳催化剂及最佳反应温度为：Ni5Ga3、210℃，此时甲醇的时空收率最大； 【小问5详解】 ①由图1可知，投料比与CO2转化率成正比，则投料比为；当投料比为5时，设H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol，CO2的转化率约为16%，即转化的CO2为0.16 mol；φ(CH3OH)≈5%，生成甲醇所用的CO2为0.05 mol；则； ②在催化剂2的作用下，压强增大，对CO2的平衡转化率无影响，则主要发生反应ⅳ（反应前后气体分子数相等，压强不影响平衡）； ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能是高于523K时反应达到平衡状态，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率随温度升高而减小；还可能是当温度高于523K时催化剂活性降低，甲醇的产率随温度升高而减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $