山东省实验中学2026届高三上学期第三次诊断性考试化学试题（B）

秘密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第三次诊断性考试 化学试题B卷 2025.12 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古人智慧超出想象，下列文物涉及材料的主要成分与其它三种不同的是 A北齐白釉绿彩长颈瓶 B.红山文化女神像C.舞马衔杯纹银壶 D.三彩釉陶载乐骆驼 2.下列化学用语表述正确的是 A.H2O2的电子式：H0:OH B.中子数为8的氮核素：N C.SO2的价层电子对互斥模型： D.基态Cr原子的价电子排布图： □ ☐ 3.下列物质的性质与用途对应不正确的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 维生素C与补铁剂同时服用有利于铁的吸收 B 碳化硅硬度大 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 Na2CO3溶液显碱性 热的纯碱可去除油污 D 石墨中存在大π键 石墨作润滑剂 4.在高温的N2流中，可由石英和足量焦炭通过以下反应制备氮化硅：SiO2+C+N2→SiN4+X(未配平，X为气 体)，N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.该反应的氧化剂和还原剂之比可能为1：3 B.1 nolSiO2中含有的Si-0键数目为2Na C.气体X和N2是等电子体 D.若生成标准状况下11.2L气体X时，反应转移的电子数为Na 5.下列离子方程式不正确的是 A.侯氏制碱法的原理：Na*+CO2+NH3+H2O-NaHCO3l+NH,t B.AI(OHD3治疗胃酸过多：A1(OHD3+3H=A13*+3H20 C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:CIO+S02+H20=HC10+HS0 D.Ag*将NaH2PO2氧化为HPO4:4Ag+H2PO2+2HO=H3PO4+4Ag+3H 化学试卷B卷第1页（共8页） 6.下列物质制备方法正确的是 A.石英砂一 焦炭 →粗硅HC1 高温 300C siHcl,1100 si B.Tio, C.Cl TiCl Mg 金属Ti 高温 N氛围 C.海水 石灰乳MgO间，△Mg0铝粉Mg D.NH,- 02 NO,HO 点燃 →HNO, 7.下列实验的相应操作中不正确的是 选项 A B C D 稀蔬顸 Cuo 一安全管 量 实验 橡 蜂片 管 蒸馏结束时，先停止加热， 实验结束读数时，先冷 做喷泉实验时，先 实验结束时，先关闭酒精 操作 再打开止水夹k,最后关闭 却至室温，再调整两边 打开止水夹，再挤 灯，继续通氢气，冷却至 冷凝水 液面相平后读数 压胶头滴管 室温，再停止通氢气 8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态W、X、Y的原子中未成对电子数均为2，X 与Y同主族，下列说法不正确的是 A.电负性：W<Z<X B.YX2和ZX2均有漂白性且漂白原理相同 C.可通过置换反应证明X和Y的非金属性强弱 D.WXZ2中的键角：∠XWZ大于∠ZWZ 9.在非水溶剂中，将C02转化为化合物的催化机理示意图如下，下ⅱ 列说法不正确的是 AcOH CH. CH A.该反应的催化剂只有AcOH AcOH. B.该过程存在极性键的断裂和生成 AcOH CH CH. 0 C.该过程的总反应为 催化剂 I种 KI CH, 0 ④ei AcOH GH, O AcOH D.增大催化剂用量可提高单位时间内的转化率 CH,KCO CH, 10.常温下向Mg(OH)2、MgCO3的浊液中滴加醋酸，溶液中一lgc() -Ige(mol·L CH,COO) 与pH的关系如下图所示，其中c表示cQMg2)c(CO)Ccoo面， 下列说法正确的是 b Ab表示电{C888与pI的关系 (4,0.76 9.64.2.58) 8.-0.亦 B.Ksp:Mg(OH)2>MgCO3 C.Mg(OH)2+2CHC0OH≠(CHC0O)2Mg+2H20的平衡常数为107.18 ph D.pH=7时存在2c0Mg2)=c(CHC00)+2c(C0号) 化学试卷B卷第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.用所给仪器能完成相应实验的是 选项 实验 仪器 A 测定中和反应的反应热 烧杯、温度计、量热计 B 用K2Cr2O,标准溶液测定FeSO4溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 C 高温煅烧石灰石 玻璃棒、瓷坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 D 制备银氨溶液 试管、胶头滴管 12.铜镉渣中主要含有Cu、Zn、Fe、Mn(四、Pb⑩等元素的单质及氧化物，一种提取该废渣中Zn、M血的流 程如下： 硫酸H,02 Zn ZnCl Mn0, 试剂X 锅-→酸过→京时→闷→问→电解→电短系列操华2$0，限0 渣 余液 滤渣I 滤滋Ⅱ 滤渣Ⅲ MnO, 已知：Cu+Cu2*+2C1=2CuC. 下列说法不正确的是 A.加入HzO2的主要目的是将Fe元素氧化为Fe3+ B.“沉铜操作单元中Zn消耗量与单用Z置换时用量相同 C.“试剂X"可用MnCO3或者ZnCO3 D.流程中可以循环使用的物质有HS04、MO2等 13.为减少对环境的污染，燃煤前要进行脱硫处理，电解脱硫的工作原理如图所示。利用阳极产生的M3+将 煤中含有的FeS2氧化为Fe3+和SO?。下列说法正确的是 A.离子交换膜可选用质子交换膜 石是 石墨 B.电解一段时间后，右池中pH不变，左池中pH降低 Mn3 C.Mn+处理FeS2的离子方程式为 H2SO4溶液 15Mn3+FeS2+16oH=Fe3+2S03+15Mn2+8H20 煤浆+一 MnSO溶液 D.转移1mol电子时，左池质量增加8g 离子交换膜 14.某学习小组探究Na2S溶液和FeCl,溶液的反应，设计如下实验： 编号 实验操作及现象 向Na2S稀溶液中逐滴滴加稀FeCl3溶液，立即产生Fe2S,黑色沉淀；伴随FeC3溶液的滴入， I 黑色沉淀逐渐增多，又逐渐部分溶解，析出黄褐色沉淀 向FeCh稀溶液中逐滴滴加稀Na2S溶液，立即产生黑色沉淀，当沉淀下沉扩散时，析出黄褐色 Ⅱ 沉淀，伴随N2S溶液的滴入，黄褐色沉淀增加，同时析出大量黑色沉淀 亚 取Ⅱ中所得沉淀充分洗涤后加入稀H$O4,沉淀部分溶解，闻到臭鸡蛋气味 已知：FeS和Fe2S均为黑色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验I说明随着F+的浓度增大，其氧化能力增强 B.实验I中涉及的两次黑色沉淀均为Fes C.产生黄褐色沉淀的原因是生成了单质硫 D.该实验说明稀Na2S溶液和稀FeC,溶液的复分解反应速率大于氧化还原速率 化学试卷B卷第3页（共8页） 15.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:C02(g)+H(g)=C0g+HO(g)4H>0 平衡 2C02(g)+6H2(g)CH3OCHa(g)+3H2O(g)4H2<0 醚或 平衡时 C0的 在初始压强为15MPa的刚性容器中，按n(C02):mH)-1:3投料比 物质 的量 发生上述反应，平衡时CHOCH,和C0的物质的量分数和CO2 分数 转化率 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 /% /% 下列说法不正确的是 T T2 T3 A.表示CO2平衡转化率的曲线是a 温度K B.T1温度时，C02的平衡转化率为50% C.T3温度时，若某时刻C02浓度为0.4moL1,H浓度为2.4moL,C0和Hz0浓度均为0.6molL, 此时v正≥V理 D.X点和Y点的压强之比为5：6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： (1)基态碘原子价电子轨道排布式为 ,的中心I原子价层电子对数为 ,5的键角为180°，5 (填“是”或“否”)具有极性。 (2)物质磁性大小以磁矩表示，μ与未成对电子数之间的关系为：4=√n(n+2)(n为未成对电子数)。配 合物NaNi(C)4]中配离子Ni(CN)P的u0B.M(B.M磁矩单位)，Ni2+的杂化类型为 a.sp3 b.dsp2 c.d2sp3 配合物Ni(NHa)ABr2中配离子NiNH)4+的4=√8B.M,则配离子的空间构型为 (3)对氯苯硫酚(d--SH)的酸性对氯苯酚(d-OH)的（填“大于“小于”或“等于”），其原 因是 (4)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaCl。NaC.是立方系晶胞，结构如图所示，则晶体的化学 式为 ;与Na距离最近的且相等的Cl有个。 Na CI 化学试卷B卷第4页（共8页） 17.(12分)某工艺利用废旧锂离子电池的正极材料（含有LiCoO2MnO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备 C02O,和Li2C03的工艺流程如下： 硫酸草酸NaCIO,NH3 Na2S2Os NaOH Na2CO3 ↓ ↓ ↓ 系列操作 行择一酸叉 氧化I 氧化Ⅱ 沉镁 →滤液 →】 iCO 滤渣I 滤流Ⅱ Mg(OH)2 滤渣Ⅲ一 氨#溶解→[CoNH,6C叫 溶液 滤渣V 已知：①草酸HC2O4)是一种二元弱酸，且不稳定易分解，具有还原性；②MO2是不溶于水和硫酸的黑色固 体颗粒；③当溶液中某离子浓度cMm)sI×105molL1时，可认为该离子沉淀完全：常温下，几种沉淀的K即如 下表所示： Fe(OH为 Co(OH)3 AI(O田3 Mg(OH田2 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-32 1×1033 5×1012 2×10-13 6x10-15 回答下列问题： (1)“酸浸”操作单元中，MmO2溶解的离子方程式为 此时需要控制温度不宜超过 80C的原因是 (2)“氧化I”操作单元中，加入NaCIO时，理论上，被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为 再通入NH调pH约为5，则“滤渣T的主要成分为 (3)“氧化操作单元中，C0+发生反应的离子方程式为 随着反应 1.6 6 的进行，还要分批通入少量NH。用浓氨水和NH4CI混合配制氨性溶液，利用 14 121 化学平衡移动原理解释从“滤渣皿中分离出C0的化合物的原因是 0 则“滤渣V的主要成分为 於08 0.6」 (4)碳酸锂的溶解度随温度的变化如图所示，则“一系列操作”中洗涤碳酸锂沉淀 0200680100 温度（℃） 时应选 (填“热水”或冷水”)。 18.(12分)(CNO)3Cl2Na(M:220gmo一1)俗称优氯特，是一种高效、广普的含氯消毒剂，在酸性条件下 全部氯元素极易发生反应生成HCIO。实验室常用氰尿酸[(CNO)H]与次氯酸钠溶液在pH为10~12、温度 为15-25℃时制备，所用装置图如图所示： 氣尿酸[(CNO),H] 单向医示意图 的吡啶溶液 磨砂浮子 多孔 玻璃泡 放大图 漂白粉 冷水 aOH NaOH溶液 溶液 A C D 化学试卷B卷第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，A中发生的反应体现浓盐酸的性质有 (2)当装置C中溶液呈浅黄绿色时，打开止水夹K,通入N2,此时通N2的目的是 ,实验过程中，装置 D中磨砂浮子的作用是 关闭止水夹K,再向装置C中加入10 mLNaOH溶液，振荡摇匀后，再 加入一定量的氰尿酸的吡啶溶液，其反应的化学方程式为 反应过程中需持续补充少量 氯气，其目的是 (3)上述图示装置中有一个明显缺陷，改进的措施是 (4)测定优氯特的纯度，其步骤如下： L.称取10.00g优氯特粗品，溶解在y1mLc1molL一FSO4(过量)和硫酸的混合液中，充分反应后； Ⅱ.将上述溶液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； Ⅲ.c2molL一KCr2O,标准溶液滴定Fe2*达终点时消耗mL(滴定过程中Crz0转化为Cr*,与CI不反应)。 则优氯特粗品中优氯特的质量分数为 (含1、c2、巧和计算式表示)；下列情况会导致其测量 值偏小的是（填标号）。 A.配制250mL溶液时，仰视定容 B.用酸式滴定管取25.00mL待测溶液时，先仰视后俯视 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19.(12分)甲醇(CHOH)又称木醇(wood alcohol)或木精(wood spirits),有较大毒性，通常用作溶剂、 防冻剂、燃料或乙醇变性剂，现代工业常用C0或CO2和H2在催化作用下制备。回答下列问题： (1)物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1ol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。 几种常见物质在298K、101kPa下的摩尔燃烧焓数据如下表所示： 物质 CH3OH(D co(g) H五 △/kJ-mol-! -726.1 -283.0 -285.8 则CO2(g)+3H2(g)→CH3OH0+H2O0△H= kJmo一，其正反应的活化能为EakJ-mol,则逆 反应的活化能为kJ-mol1。 (2)C一S键的形成在药物分子及其中间体的制备中起着关键作用。有科研工作者提出，在碱性条件下，电解 CHOH和Na2SO混合液可合成C一S键，其工作原理如图所示： 膜a NaOH NaOH H20 溶液 溶液 CHOH NazSO, X极 Y极 ①写出Y极生成O0CCH2S0的电极反应式 ②为了提高装置工作的持续性，膜a为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”)： 化学试卷B卷第6页（共8页） ③若合成的H0CH2S0和O0CCHS0物质的量之比为2：1， B 当X电极生成标准状况下448L气体时，Y极区域溶液质 L00 量将（填“增加”或“减小”） g。 0.90 (3)上述电化学装置中，NaSO3溶液对pH要求较高。常温下， 0.50 0.48 HSO3、HS03和S0等含硫微粒在水溶液中的物质的量 0.30 0.24 分数随pOH的分布曲线如图所示： 0.12 0.00 ①当cHSO)=c(SO})时，此时溶液的pH=」 7.0 12.0 POH ②Na2S03溶液中通入SO2调pH为6过程中， c(H)比值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，含 c(S02-) 硫微粒的浓度大小关系是 20.(12分)MgCO3Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgC03与H2反 应生产CH4的路线，发生反应如下： 反应I.MgCO3(S)→MgO(S)+CO2(g) △H1=+101 kJ.mol-1 反应I.C02(g+4H2(g)→CH4(g+2H2O(g)△H2=-166kJ·mol-1 反应Ⅲ.C02(g+H(g)→C0(g)+Hz0(g)△H=+41kJ·mo-1 回答下列问题： (1)MgCO3(s+H(g)→MgO(s)+CO(g+HO(g)△H=kJ·mol-1。 (2)刚性绝热密闭容器中，按物质的量之比为12充入C02和H2混合气体，只发生反应Ⅲ，下列一定能说明 反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A,气体混合物的密度不再变化 B. c(C02比值保持不变 c(H2) C.气体平均相对分子质量不再变化 D.体系的压强不再变化 (3)已知△H-T△S=一RTnK(忽略△H、△S随温度的变化)，R-8.314J·mo一l.K一。反应I、Ⅲ的mK随 变 化曲线正确的为 (填标号)。 InK B 化学试卷B卷第7页（共8页） (4)100kPa下，在密闭容器中充入3molH(g)和一定量MgC03(S发生反应。测得平衡时C02、H2、CH4和H0 的体积分数(X)随温度变化关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。 增 大 (260,50%) 曲线M (460,45%) 曲线N (260,25% (460,20%) 曲线O (260,17% (460,I5% 曲线P 260,86 4605r-· 360 温度/℃ 升温 已知：400℃时，MgC0(S)已全部分解。 ①表示H0的体积分数随温度的变化的曲线是 (填“曲线M曲线N“曲线O”或“曲线P): ②400℃后，曲线0随温度升高呈如图所示变化的原因是 ③460℃时，H2的转化率为 (保留三位有效数字)，初始加入MgC0(S)的物质的量为 化学试卷B卷第8页（共8页）