精品解析：河北省沧州市金太阳联考2025-2026学年高一上学期期中化学试题

高一年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 2. 下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是 A. 葡萄糖、液氮、浓盐酸 B. 碳酸钙、氧气、纯碱 C. 乙醇、溴水、冰水混合物 D. 石墨、铁、碘酒 3. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 可用萃取碘水中的 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 4. 氚被称为超重氢()，是制造氢弹的原料。下列关于氚的叙述正确的是 A. 质子数为3 B. 质量数为1 C. 核外电子数为2 D. 与互为同位素 5. 碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是 A. 碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B. 属于碱性氧化物 C. 属于电解质 D. 1 mol碳铵受热完全分解，可生成22.4 L 6. 工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 7. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 顺铂的摩尔质量为300 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 8. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 B. 铝不能与溶液反应，可用铝制容器盛放溶液 C. 具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L所含有的电子数为 B. 的盐酸中，所含的个数为 C. 固体完全溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在足量中充分燃烧，转移的电子数为 10. 下列实验操作对应的装置正确且能达到相应实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．除去自来水中的少量可溶性杂质 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．分离乙醇和 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子的层电子数比层电子数多1。下列说法正确的是 A. W是氢元素，Z是硫元素 B. X元素原子的核电荷数为6 C. 的结构示意图为 D. 自然界中存在游离态的元素 12. 将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A. B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 13. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 D. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 14. 在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. 该混合液中的物质的量浓度为 B. 将该混合液加水稀释至体积为0.5L后，溶液中的物质的量为0.4 mol C. 向该混合液中加入足量溶液，能生成172.2 g白色沉淀 D. 向该混合液中加入足量溶液后，溶液中只有的量减少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题： （1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于___________(填标号，下同)，氢氧化钠属于___________。 A．混合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 （2）上述干燥剂中，属于盐的有___________(填序号)。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的NaOH溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）某学生准备用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸。 ⅰ．该浓硫酸中的物质的量浓度为___________；配制的硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留两位有效数字)。 ⅱ．配制该硫酸过程中，为了减小实验误差，将烧杯中冷却至室温的硫酸转移至容量瓶中后，应进行的操作为___________；该学生在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，装置丁的作用是___________。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：___________。该反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：___________(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为___________。 17. 现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式___________。 （2）写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 （3）写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 18. 氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）饱和食盐水属于___________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为___________(写化学式)。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式___________。该反应每消耗117 g NaCl，理论上可生成气体X的体积为___________L(标准状况)。 （3）写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （4）反应1中，气体Y的作用是___________(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （5）漂白粉的有效成分为___________(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析； 【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca（+2）、C（+4）、O（-2）的化合价均未变化，属于非氧化还原的分解反应，B正确； C．Fe（0价）生锈生成Fe2O3（Fe3+），铁被氧化，涉及氧化还原反应，C错误； D．Fe（0→+2）置换Cu2+（+2→0）生成铜单质和亚铁离子，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是 A. 葡萄糖、液氮、浓盐酸 B. 碳酸钙、氧气、纯碱 C. 乙醇、溴水、冰水混合物 D. 石墨、铁、碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于有机物，液氮是氮的单质，浓盐酸是HCl的水溶液（混合物），A正确； B．碳酸钙属于无机物，不符合有机物要求，B错误； C．溴水是混合物（非单质），冰水混合物是纯净物（非混合物），C错误； D．石墨是碳的单质（非有机物），铁是单质，碘酒是混合物，D错误； 故答案选A。 3. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 可用萃取碘水中的 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，Al(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而Na2SO4溶液不会，因此可用该方法鉴别，A正确； B．CCl4与水不混溶且碘在CCl4中溶解度更大，可通过萃取分液分离I2，B正确； C．植物油和水不混溶，分层后直接分液即可分离，蒸馏需利用沸点差异，但两者分层时无需蒸馏，C错误； D．酒精灯着火用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全操作规范，D正确； 故答案为：C。 4. 氚被称为超重氢()，是制造氢弹的原料。下列关于氚的叙述正确的是 A. 质子数为3 B. 质量数为1 C. 核外电子数为2 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氚的质子数由左下标的1决定，为1，A错误； B．氚的质量数为左上标的3，而非1，B错误； C．核外电子数等于质子数（1），而非2，C错误； D．氚（）与氘（）质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 5. 碳铵是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是 A. 碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B. 属于碱性氧化物 C. 属于电解质 D. 1 mol碳铵受热完全分解，可生成22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳铵分解反应中，的N为-3价，的C为+4价；产物的N仍为-3价，的C仍为+4价，H和O的化合价均未变化，因此各元素化合价均未改变，A正确； B．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，B错误； C．溶于水后部分电离，但其本身不能直接电离，属于非电解质，C错误； D．1 mol碳铵分解生成1 mol ，但气体体积需在标准状况下才为22.4 L，D错误； 故答案选A。 6. 工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的叙述错误的是 A. 中钛元素被还原 B. 作还原剂，发生氧化反应 C. 每转移1 mol ，可生成 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4中Ti的化合价从+4降为0，被还原，A正确； B．Mg的化合价从0升为+2，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．每生成1 mol MgCl2需转移2 mol e-，转移1 mol e-生成0.5 mol MgCl2（质量为0.5mol×95g/mol=47.5 g），C错误； D．反应为单质（Mg）与化合物（TiCl4）生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确； 故选C。 7. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 顺铂的摩尔质量为300 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】根据顺铂的球棍结构模型可知，顺铂的分子式为：，据此信息解答。 【详解】A．根据分析，顺铂中含有金属元素Pt，A错误； B．摩尔质量的单位为，则顺铂的摩尔质量为：，B错误； C．根据顺铂的分子式，可以得到顺铂中含有原子和原子，不含分子和分子，C错误； D．根据顺铂的分子式，顺铂中氮元素的物质的量为：，质量为：，D正确； 故答案为：D。 8. 物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 B. 铝不能与溶液反应，可用铝制容器盛放溶液 C. 具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D. 氢氧化铝能与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，A正确； B．铝表面的氧化铝（Al2O3）能与NaOH溶液反应，且铝本身也会与NaOH溶液反应生成氢气，因此铝制容器不能盛放NaOH溶液，B错误； C．ClO2具有强氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，C正确； D．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L所含有的电子数为 B. 的盐酸中，所含的个数为 C. 固体完全溶于蒸馏水中，所得溶液中 D. 在足量中充分燃烧，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L所含有的电子数为，A错误； B．的盐酸中，HCl完全解离，所含的个数为，B正确； C．固体完全溶于蒸馏水后，溶液体积大于500 mL，所得溶液中，C错误； D．在足量中充分燃烧生成，每个Fe失去3个电子，转移的电子数为，D错误； 故答案为B。 10. 下列实验操作对应的装置正确且能达到相应实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．除去自来水中的少量可溶性杂质 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．分离乙醇和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移液体，需要使用玻璃棒引流，A错误； B．过滤是分离溶液和难溶性的固体，可溶性杂质也能透过滤纸而无法与溶液分离，B错误； C．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，其溶解度随温度变化不大，可利用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，C正确； D．乙醇与四氯化碳互溶，因此不能用分液法分离，应该用蒸馏，D错误； 故答案为：C。 11. W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子的层电子数比层电子数多1。下列说法正确的是 A. W是氢元素，Z是硫元素 B. X元素原子的核电荷数为6 C. 的结构示意图为 D. 自然界中存在游离态的元素 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素，W是H元素；X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X是C元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y是O元素；Z元素原子的L层电子数比M层电子数多1，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．根据分析，W是氢元素，Z是氯元素，A错误； B．X是C元素，原子的核电荷数为6，B正确； C．Y是O元素，的结构示意图为，C错误； D．Cl元素非常活泼，离态的Cl元素无法在自然环境中稳定存在，D错误； 故选B。 12. 将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是 A. B. 反应后的溶液呈棕黄色 C. 稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质 D. 该反应每生成 NO，有被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．由H原子守恒可知，x=8，由O原子守恒可知，3x=9y+2+4，y=2，A错误； B．由A可知，该反应为，将过量铁粉放入稀硝酸中，Fe被硝酸氧化为Fe2+，Fe2+溶液呈浅绿色，B错误； C．稀硝酸是混合物，属于电解质溶液，而电解质是化合物（如HNO3本身），C错误； D．该反应为，Fe元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，生成6g NO（=0.2mol），对应被还原的HNO3为0.2mol（每1mol NO对应1mol HNO3被还原），D正确； 故选D。 13. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子 C. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 D. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】A 【解析】 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡变暗的过程，是发生了反应，浓度降低，溶液碱性减弱，应逐渐减小，A错误； B．澄清石灰水是强电解质溶液，含自由移动的、，因此能导电、小灯泡发光，B正确； C．通入时，先生成沉淀，溶液变浑浊；继续通，转化为可溶的，溶液恢复澄清，C正确； D．小灯泡变亮的过程，是转化为，电离出和，逐渐增大，D正确； 故答案选A。 14. 在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. 该混合液中的物质的量浓度为 B. 将该混合液加水稀释至体积为0.5L后，溶液中的物质的量为0.4 mol C. 向该混合液中加入足量溶液，能生成172.2 g白色沉淀 D. 向该混合液中加入足量溶液后，溶液中只有的量减少 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3mol/L，根据电荷守恒，溶液中c(Cu2+)=[ c(Cl-)-c(Na+)-2c(Mg2+)]=0.5mol/L； 【详解】A．该混合液中的物质的量浓度为，A错误； B．加水稀释溶液中的物质的量不变，仍为0.5mol/L×0.4L=0.2mol，B错误； C．混合液中Cl-物质的量为3mol/L×0.4L=1.2mol，加入足量溶液，能生成1.2mol沉淀，沉淀质量为1.2mol×143.5g/mol=172.2 g，C正确； D．向该混合液中加入足量溶液后，、均生成沉淀，溶液中、的量减少，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题： （1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于___________(填标号，下同)，氢氧化钠属于___________。 A．混合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 （2）上述干燥剂中，属于盐的有___________(填序号)。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的NaOH溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）某学生准备用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸。 ⅰ．该浓硫酸中的物质的量浓度为___________；配制的硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留两位有效数字)。 ⅱ．配制该硫酸过程中，为了减小实验误差，将烧杯中冷却至室温的硫酸转移至容量瓶中后，应进行的操作为___________；该学生在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. A ②. D （2）⑤⑧ （3） （4） （5） ①. 18.4 ②. 6.8 ③. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中 ④. 偏小 【解析】 【分析】这个实验是用浓硫酸配制稀硫酸：先通过公式算得浓硫酸浓度为，再用稀释定律求出需量取浓硫酸约；操作中，转移冷却后的硫酸后需洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，以保证溶质全部转移；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致浓度偏小。实验核心是浓溶液稀释的定量计算与规范操作，同时需规避操作误差。 【小问1详解】 碱石灰有NaOH和CaO两种主要成分，属于混合物；NaOH是常见的强碱，故答案为：A；D； 【小问2详解】 ①浓硫酸是混合物，②生石灰是CaO，属于氧化物，③固体NaOH是纯净物中的碱，④是氧化物，⑤是盐，⑥Fe是金属单质，⑦碱石灰是混合物，⑧是盐，故答案为：⑤⑧； 【小问3详解】 生石灰久置后已经吸水变成，发生反应，而无吸水性，故答案为：； 【小问4详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应生成对应的盐和水，中P元素的化合价为+5价，是磷酸（）的酸酐，磷酸钠的化学式为，故化学方程式为：； 【小问5详解】 ⅰ．根据公式：，代入数据得：；量取浓硫酸的体积稀释前后溶质的物质的量不变，即，需配制的硫酸，则：，故答案为：18.4；6.8； ⅱ．烧杯中溶液转移至容量瓶后的操作将烧杯中冷却的溶液转移至容量瓶后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中，然后再进行定容操作；定容时仰视刻度线的误差定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，而溶质的物质的量不变，根据，溶液体积偏大，最终所配溶液的实际浓度偏小，故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中；偏小。 16. 为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，装置丁的作用是___________。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式：___________。该反应中，浓盐酸表现出的性质有___________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：___________(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是___________(用化学方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的HCl （2） ①. ②. BC （3） （4） （5）石蕊试纸先变红后褪色 【解析】 【分析】实验室制取通常采用与浓盐酸混合在甲装置中加热获得：，生成中通常混有HCl气体，可以通入装置丁的饱和食盐水中除去HCl，然后再通入装置乙的浓硫酸中干燥，干燥通入装置丙中采用向上排空气法收集，最后剩余的通入装置戊的NaOH溶液中吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图，可知仪器的名称为：分液漏斗；根据分析，装置丁的作用是：除去中的HCl。 【小问2详解】 根据分析，装置甲是制取氯气，则发生反应的方程式为：；根据方程式，每4个HCl参与反应，只有2个被氧化为单质，作还原剂；另2个的化合价不变，作酸性使用，则所给的四个选项中，符合的选项为：BC。 【小问3详解】 根据分析，要制取并收集到干燥的管口连接顺序为：。 【小问4详解】 属于有毒有污染的气体，能与碱发生反应，因此可用装置戊的NaOH溶液中吸收，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 能与湿润的紫色石蕊试纸中的水先反应生成两种酸：，溶液显酸性，则石蕊试纸变红；同时生成的HClO具有漂白性，能将红色的石蕊试纸漂白，所以出现的实验现象为：石蕊试纸先变红后褪色。 17. 现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式___________。 （2）写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：___________。故第一瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 （3）写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：___________。故第四瓶溶液为___________(填化学式)溶液。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为___________(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为___________。 【答案】（1）NH4Cl=+Cl- （2） ①. Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②. Na2CO3 （3） ①. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ②. NH4Cl （4） ①. BaSO4 ②. 取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液 【解析】 【分析】滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，第一瓶为Na2CO3溶液；与氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则第二瓶和第三瓶溶液分别为Na2SO4溶液和K2SO4溶液中的一种；第四瓶加氢氧化钠加热产生无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则第四瓶溶液为NH4Cl溶液。 【小问1详解】 NH4Cl在水中的电离生成铵根和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-。 【小问2详解】 第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，四种溶液能与盐酸反应并生成气体的只有Na2CO3溶液，CO2为无色无味气体，反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O，第一瓶为Na2CO3溶液。 【小问3详解】 无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故第四瓶溶液为NH4Cl溶液，与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。 【小问4详解】 实验Ⅱ和实验Ⅲ中均生成白色沉淀，即Na2SO4溶液、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成BaSO4白色沉淀，并且该沉淀不溶于稀盐酸；想要鉴别 Na2SO4溶液和K2SO4溶液二种溶液，可以用焰色试验，实验操作：取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液。 18. 氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）饱和食盐水属于___________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为___________(写化学式)。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式___________。该反应每消耗117 g NaCl，理论上可生成气体X的体积为___________L(标准状况)。 （3）写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （4）反应1中，气体Y的作用是___________(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （5）漂白粉的有效成分为___________(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. （2） ①. ②. 22.4 （3） （4）D （5） ①. ②. 【解析】 【分析】氯碱工业通过电解饱和食盐水生成NaOH溶液、和：；生成的通入石灰乳中反应生成漂白粉：，则气体Y为；得到气体X为，将在中燃烧生成HCl：，再用水吸收得到盐酸，据此分析解答。 【小问1详解】 饱和食盐水为NaCl溶解在中得到饱和溶液，属于：溶液；其分散剂为：。 【小问2详解】 电解饱和食盐水生成NaOH溶液、和，反应的方程式为：；根据方程式列式：，解得。 【小问3详解】 气体和气体燃烧为在中燃烧生成HCl，生成HCl后化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；生成HCl后化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，则用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：。 【小问4详解】 反应1的方程式为：，化合价变化关系为：，整个反应中只有氯元素化合价发生改变，则在反应中：既作氧化剂又作还原剂，所给的四个选项中，符合的选项为：D。 【小问5详解】 漂白粉为和的混合物，但其有效成分为：；在空气中吸收和生成HClO产生漂白作用，反应的方程式为：，因此加水浸泡更有利于该反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $