河南省濮阳市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年（上)高二年级期中检测 化学(A卷)命题报告 本次考试面向高二学生，考查范围聚焦人教版选择性必修一第1、2章，涵盖化学反应速率、化学平 衡、反应热与热化学方程式等核心知识模块。命题严格遵循课程标准要求，以核心素养为导向，注重考查 学生对化学基本概念、原理的理解与辨析能力，以及分析与推测、探究与创新等关键能力，同时兼顾知识 的实际应用与学科价值，助力学生构建完整的化学反应原理知识体系。命制过程中充分考虑了学生学习的 阶段性，精心选编材料、设计问题编制而成，具有如下特点。 1.突出基础性、重视对核心化学素养知识的问题设计，如试题从多个角度较全面地对含焓变、燃烧热、 盖斯定律、化学平衡移动进行了考查，如第3题考查燃烧热的定义、第4题考查勒夏特列原理、第16题考 查影响反应速率的因素等。 2试题内容、问题设计充分体现了化学学科特点，重视对化学实验试题的解答，考查学生实验探究与 创新意识核心素养。如第7题考查实验操作、现象及结论；第11题N0与O2反应级数的测定；第16题探 究双氧水部分反应速率的影响因素，考查学生透过现象看本质的能力。 3.图表分析，凸显数据处理能力，第8题、第14题、第18题等均引入反应历程能量图、平衡转 化率曲线、压强变化曲线等图表，要求学生从图表中提取关键信息，结合化学原理进行分析推理和计算。 这类试题能有效考查学生的信息获取、数据处理和逻辑推理能力，符合高考命题趋势。 化学试题多维度细目表 题 分 考查载体 考查内容 号 题型 考查 值 (情境) 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 要求 宏观辨识与 1 选择题 3 能源 能源 理解与辨析 立德树人 基础性 微观探析 化学反应原 宏观辨识与 2 选择题 3 催化剂、抗氧化剂 分析与推测 引导教学 基础性 理及应用 微观探析 宏观辨识与 3 选择题 3 软脂酸 热化学方程式 分析与推测 引导教学 基础性 微观探析 勒夏特列原 勒夏特列原理的理 变化观念与 选择题 3 理解与辨析 服务选才 应用性 理 解与应用 平衡思想 乙烷氧化脱 变化观念与 选择题 3 化学平衡 分析与推测 引导教学 应用性 氢制乙烯 平衡思想 宏观辨识与 6 选择题 3 脱氧剂 化学反应速率 分析与推测 引导教学 基础性 微观探析 实验操作与 化学反应速率、反 科学探究与 > 选择题 3 探究与创新 引导教学 综合性 现象 应热等 创新意识 反应速率与 外界条件对化学反 变化观念与 选择题 分析与推测 引导教学 应用性 时间的图像 应速率的影响 平衡思想 变化观念与 9 选择题 3 反应历程 基元反应与焓变 分析与推测 引导教学 综合性 平衡思想 热化学方程 变化观念与 10 选择题 3 式和离子相 盖斯定律 分析与推测 引导教学 综合性 平衡思想 对能量 反应速率方程与速 变化观念与 选择题 NO 分析与推测 立德树人 综合性 率常数 平衡思想 反应过程与 化学反应中的能量 变化观念与 12 选择题 能量变化图 分析与推测 引导教学 应用性 变化 平衡思想 水在催化剂 证据推理与 13 选择题 3 作用下制氧 对相关机理解释 归纳与论证 立德树人 应用性 模型认知 气 化学反应速率与平 变化观念与 14 选择题 03 分析与推测 引导教学 综合性 衡 平衡思想 非选择 化学反应中的能量 宏观辨识与 15 13 乙烷 理解与辨析 引导教学 应用性 题 变化 微观探析 非选择 化学反应速率的影 科学探究与 16 13 双氧水 探究与创新 服务选才 应用性 题 响因素 创新意识 化学反应速率与平 非选择 变化观念与 17 16 合成氨 衡原理在化工生产 分析与推测 引导教学 综合性 题 平衡思想 中的应用 非选择 化学反应速率与平 变化观念与 18 16 正庚醛 理解与辨析 服务选才 综合性 题 衡以及燃烧热 平衡思想 绝密★启用前 试卷类型：A 2025—2026学年(上)高二年级期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关能源的说法正确的是 A. 煤炭属于可再生能源，但是大量使用会加剧温室效应 B. 甲烷燃烧反应的 C. 电能属于一次能源，其转化过程中可能伴随热量变化 D. 石油的分馏属于化学变化，石油和天然气都是化石能源 2. 下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是 A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有的反应在常温下都能发生 D. 在水果罐头中添加抗氧化剂(如维生素C)能减缓食品变质 3. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 4. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 5. 羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为 。若在2 L恒容绝热密闭容器中通入2 mol 和2 mol 发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡的是 A. 每消耗1 mol ，同时断裂4 mol 键 B. 混合气体密度保持不变 C. 体系温度保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 6. 某食品中脱氧剂发生反应：，下列有关叙述错误的是 A. 其他条件相同，微米级铁粉脱氧效率高于毫米级铁粉 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 7. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 在密闭容器中发生反应： ，反应达到平衡后，在、、、时分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列时刻对应的外界条件变化一定错误的是 A. ：升高温度 B. ：增大压强 C. ：增大反应物浓度 D. ：加入催化剂 9. 化学反应包括多个基元反应，X、Y、Z为中间产物，其能量变化如图所示，其中TS代表过渡态。 下列叙述正确的是 A. 的基元反应只有① B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 未达到平衡状态时，相同时间内中间产物 D. 总反应包括4个基元反应，③是决速步骤 10. 已知：① ② ③几种含氯微粒的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/() 0 a 63 b 下列叙述错误的是 A. B. C. 上述含氯微粒中最稳定 D. 存在吸热反应 11. 600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，加催化剂，k减小 B. C. 其他条件不变，升高温度，k增大 D. 该反应总反应的级数为3 12. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 13. 利用无机物离子(L中不含氧原子)和、如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中Ru元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若参与反应，则中不存在 14. 向密闭容器中充入2 mol ，在催化剂作用下发生反应： 。保持的平衡转化率()恒定为0.3、0.5、0.7，探究的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线代表 B. C. 平衡常数： D. Q点体系中，混合气体平均摩尔质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒子是___________(填离子符号)，的作用是___________(从能量角度分析)。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态(通常为298.15 K，100 kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变(能量变化)，符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为。、的分别为 、 。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算的___________。 ② ___________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：___________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为___________kJ。 16. 某实验小组设计实验探究双氧水的部分性质。 实验(一)：探究外界因素对KI、稀硫酸与反应速率的影响(均滴3滴淀粉溶液)。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LKI溶液/mL 加入X 0.1mol/L硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 测定变蓝色时间/s Ⅰ 10 20 0 10 25 Ⅱ 10 15 水 10 25 Ⅲ 10 20 0 10 45 （1）在酸性条件下双氧水和KI溶液反应的离子方程式为___________。 （2）___________。实验测得：，由此得出的结论是___________。 （3）小组预测，实验表明：，请你分析“反常现象”产生的可能原因是___________。 实验(二)：定量探究外界因素对分解反应速率的影响。 实验 30%双氧水/mL 0.1mol/LFeSO4溶液/mL 0.1mol/L稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 测定“物理量” A 20 0 10 5.0 B1 B 20 5.0 10 0 B2 （4）测定“物理量”可能是___________。 （5）经进一步检验可得出结论：作双氧水分解反应的催化剂，其反应机理如下： ① ②___________(补充) ③ ④ 17. 工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1）“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是___________。 （2）反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 （3）“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中、、等物质获得较纯的氢气。 ①转化CO：通过赤热焦炭层，发生反应Ⅱ，将产生的气体通入饱和溶液，发生反应的化学方程式为___________。 ②原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应： 吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是___________(填“升温”或“降温”)。 （4）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．消耗速率与消耗速率之比为 B．气体总压强不再随时间变化 C．体积分数不随时间变化 （5）实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。在该条件下的合成氨工艺中，及时分离平衡体系中的氨气，其目的是___________(从平衡移动原理、反应速率两个角度分析)。 （6）某温度下，向体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 合成氨，测得反应相同时间氨的体积分数与压强的关系如图所示(反应未达平衡)。当压强小于 时，氨的体积分数随着压强增大逐渐增大的主要原因为___________，当压强大于 时，氨的体积分数“急剧减小”，其原因可能是___________。 18. 已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯 正庚醛 燃烧热()/() 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是___________(填字母)。 A．1-己烯(l) B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1 mol 1-己烯气体、1 mol CO和1 mol ，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”、“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②a点CO的转化率为___________%；b点CO的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)a点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和 、 和1 mol 1-己烯气体发生反应：(g，1-己烯)(g，正庚醛)、(g，1-己烯)(g，2-甲基己醛)，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为［正庚醛的选择性］，生成的2-甲基己醛的物质的量为___________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的___________(已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 绝密★启用前 试卷类型：A 2025—2026学年(上)高二年级期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. H+ ③. 降低活化能(或降低能垒)(合理即可) （2） ①. -393.5 ②. -137.0 （3）温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低(合理即可) （4）118.75 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越大(合理即可) （3）温度过高，加快了分解，导致氧化KI的减小，浓度影响大于温度影响(合理即可) （4）收集相同体积所用时间(或相同时间内收集的体积)(合理即可) （5） 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率(合理即可) （2）小于 （3） ①. ②. 升温 （4）C （5）提高、的平衡转化率，提高合成氨速率(合理即可) （6） ①. 压强增大，反应速率增大，反应相同时间时氨的体积分数增大(合理即可) ②. 压强增大，氨液化(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）B （2） （3）A （4） ①. 甲 ②. 30 ③. ＞ （5） ①. 0.1 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $