精品解析：河南省新乡市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 铁粉可用作脱氧剂 C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸 D. 二氧化氯可用作净水剂 2. 漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A. B. C. D. 3. 钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 4. 常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 6. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向试管中加入少量固体，并加几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 10. 现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 11. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 12. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 14. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. I中钠与水反应的离子方程式： C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成 D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ、分析体检报告，可初步判断体检者的身体状况。 （1）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。 写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。 （2）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A. B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 葡萄糖 Ⅱ、有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （3）推断A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______。 Ⅲ、胶体是一种重要的分散系(三种分散系中分散质粒子大小如图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：向洁净的烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 （4）写出制备胶体的化学方程式：______。 （5）制备的胶体久置会形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 观察到滤纸上______，B区液体呈______色。 16. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②计算需要固体的质量是______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为______；煅烧固体的化学方程式为______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为______(结果保留一位小数)。 17. 将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备HClO溶液。 已知： ⅰ、易溶于水，并与水反应生成； ⅱ、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______，该装置中制取的离子方程式为______。 （2）各装置的连接顺序为A→______→E。 （3）装置连接好后，首先要进行的操作是______。 （4）装置C中苯的作用是______；装置B、E中都用到多孔球泡，其作用是______。 （5）已知：可被或还原成。 ①补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案： 取一定量溶液于试管中，先加入足量的______，再加入足量的______，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) ②写出溶液与溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 18. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 铁粉可用作脱氧剂 C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸 D. 二氧化氯可用作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰(CaO)易吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，A正确； B．铁粉具有还原性，可用作脱氧剂，B正确； C．碳酸氢钠具有弱碱性，可用于中和胃酸中的盐酸，对胃壁又不会产生明显的腐蚀性，C正确； D．二氧化氯具有高效的杀菌消毒能力，是自来水处理时的杀菌消毒剂，而不是净水剂，D错误； 故选D。 2. 漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】往石灰乳中通入氯气可制得漂白精，反应方程式为：，其主要成分是，有效成分是。故选A。 3. 钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，需隔绝空气保存，在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．由和构成，而由和构成，所含阳离子与阴离子的个数之比均为，B正确； C．“洁厕灵”(含HCl)与“84”消毒液(含NaClO)二者混合后会反应生成有毒的，C不正确； D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，D正确； 故选C。 4. 常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成白色沉淀，离子不能大量共存，A不符合题意； B．在同一溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．在溶液中，与会反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．由“无色溶液”知，溶液中不含(呈蓝色)，D不符合题意； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 22.4 LCO2中所含原子的数目为 B. mol中所含离子的数目为 C. 28 g Fe粉与足量稀盐酸充分反应，则转移电子的数目为 D. 0.1L盐酸与足量反应，则生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项未指明气体所处条件，不能使用22.4进行计算，无法求出CO2的物质的量，也就无法求出原子数目，A错误； B．1 mol电离产生2 mol Na+和1 mol，共有3 NA离子，B正确； C．稀盐酸与变价金属铁反应时应生成，即1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，可转移2 mol电子，所以，28 g铁()与足量稀盐酸充分反应，转移电子的数目应为，C错误； D．随着反应的进行，盐酸的浓度降低，浓盐酸变稀后，该反应停止，所以，生成的数目应小于=，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化，生成Fe2+和Cu2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒， 得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银，生成的Ag+会与结合生成AgCl白色沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，选项中反应不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，选项中反应电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 7. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向试管中加入少量固体，并加几滴水，插入温度计，温度下降 溶解吸热 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与反应产生白色沉淀的离子可以是，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有，A错误； A．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者二者都有等，因此不能确定是否含有，B错误； A．向试管中加入少量固体，并加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明物质溶解后溶液的温度降低，因此溶解过程是吸热过程，C正确； A．有色鲜花含有水，有色鲜花褪色是由于氯气与鲜花中的水反应生成HClO具有漂白性而导致的，D错误； 故选C。 8. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B．利用焰色试验观察钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，B不符合题意； C．CO2及HCl气体均能与Na2CO3溶液反应，CO2也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的FeSO4溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，能制备Fe(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 9. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子守恒和电荷守恒可知，X为Cr元素，且所带电荷数为=3，即带3个单位的正电荷，则X是，A正确； B．能与KSCN溶液反应会变红色，可用于检验，B正确； C．该反应中，被氧化为，为还原剂；而被还原为，为氧化剂，由反应式可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．根据反应的离子方程式可知，处理1 mol ，需要消耗6 mol ，则处理0.5 mol ，需要消耗3 mol ，则消耗绿矾的质量为3 mol×278 g/mol=834 g，D正确； 故选C。 10. 现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 11. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。 A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误； B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误； C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误； D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确； 故选D。 12. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 13. 向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】向NaHSO4 溶液中滴入Ba(OH)2，先发生2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，随着Ba(OH)2滴入，NaHSO4 + Ba(OH)2=H2O + NaOH + BaSO4↓，以此分析； 【详解】A．根据分析，d点溶质为NaOH，溶液呈碱性，A错误； B．c点溶质既有Na2SO4也存在NaOH，B错误； C．根据分析，ab段发生反应，C正确； D．在d点Ba2+完全转化为沉淀，滴入溶液，的浓度未增大，过d点后，Ba(OH)2增大，Ba2+浓度增大，D错误； 故答案为：C。 14. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. I中钠与水反应的离子方程式： C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成 D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，说明反应放热，且放出的热能熔化钠，即说明钠的熔点低，A正确，不符合题意； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式正确，B正确，不符合题意； C．Ⅱ中用肥皂泡收集气体，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有H2生成，C正确，不符合题意； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，D错误，符合题意； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 Ⅰ、分析体检报告，可初步判断体检者的身体状况。 （1）人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。 写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。 （2）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A. B. 水 C. 碳酸氢钠 D. 葡萄糖 Ⅱ、有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （3）推断A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______。 Ⅲ、胶体是一种重要的分散系(三种分散系中分散质粒子大小如图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备胶体：向洁净的烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体。 （4）写出制备胶体的化学方程式：______。 （5）制备的胶体久置会形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 观察到滤纸上______，B区液体呈______色。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. （4） (胶体) （5） ①. 有蓝色沉淀 ②. 蓝 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和碘酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 、、在水溶液中均可自身电离出自由移动的离子，属于电解质，而葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，以分子形式存在，为非电解质，D符合题意； 【小问3详解】 有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成。A不溶于水和盐酸，则A为；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色、无味的气体，则B是；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成，则C是；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则D是，E是；。综上分析可知，A为，B为，C为，D为； 【小问4详解】 向洁净的烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓溶液，得到蓝色透明的液体即胶体，制备原理用化学方程式表示为：(胶体)； 【小问5详解】 制备的胶体久置形成少量浑浊，说明有氢氧化铜沉淀。结合装置分析：滤纸可过滤沉淀，因此滤纸上会出现蓝色沉淀；B区是胶体(胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜)，因此B区液体呈蓝色。 16. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②计算需要固体的质量是______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为______；煅烧固体的化学方程式为______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 5.3 ③. b （2） （3） ①. ②. ③. ABC （4）91.9% 【解析】 【小问1详解】 ①配制 溶液，即需要100 mL容量瓶，则用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ②根据，则需要固体的质量是； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，即碳酸钠与稀盐酸反应先生成和；继续滴加稀盐酸，产生气泡，即碳酸氢钠再与盐酸继续反应生成、和，则反应的离子方程式分别为：、； 【小问3详解】 ①沉淀池中、、和反应生成NaHCO3和NH4Cl，则反应生成的化学方程式为：；煅烧固体生成、和水，反应的化学方程式为：； ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入，再通入，A正确； B．副产物是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧固体生成的可以循环到“沉淀池”中，即可以循环使用，C正确； 故选ABC。 【小问4详解】 和均能与反应生成沉淀，设混合物中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则；根据碳原子守恒可得：，联立两式解得，，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 17. 将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备HClO溶液。 已知： ⅰ、易溶于水，并与水反应生成； ⅱ、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______，该装置中制取的离子方程式为______。 （2）各装置的连接顺序为A→______→E。 （3）装置连接好后，首先要进行的操作是______。 （4）装置C中苯的作用是______；装置B、E中都用到多孔球泡，其作用是______。 （5）已知：可被或还原成。 ①补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案： 取一定量溶液于试管中，先加入足量的______，再加入足量的______，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) ②写出溶液与溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D→B→C （3）检查装置的气密性 （4） ①. 除去中的 ②. 增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 【解析】 【分析】装置A根据反应制取氯气，制取的氯气中混有HCl气体，通过装置D中饱和食盐水除去HCl气体，氯气与空气混合到装置B中与含水8%的碳酸钠发生反应可以制取气体，同时生成，再通过装置C除去中的，最后在装置E中与水发生反应生成HClO，据此分析作答。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 实验室在加热条件下制取的化学方程式为：，故反应的离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 根据分析，装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：D→B→C； 【小问3详解】 组装完装置后，实验前首先要检验装置是否漏气，故答案为：检查装置的气密性； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中苯的作用是除去中的；装置B、E中都用到多孔球泡，其作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：除去中的；增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问5详解】 ①次氯酸可被、等物质还原成，因溶液中含有氯离子，故应先加入足量溶液把次氯酸还原后，再加入溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，故答案为：溶液；溶液； ②溶液与溶液发生反应，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为，故答案为：。 18. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）高 （5）偏小 （6）d （7） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】菠菜中铁元素的存在形式是、，可以采用不同方法测定。一种方法是向其中加入足量NaOH溶液，反应产生沉淀；与足量NaOH溶液反应先产生沉淀，会被氧化生成沉淀，然后灼烧沉淀分解产生，根据反应产生的进行计算；第二种方法是采用比色法，先用溶液将氧化为，然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，使溶液显红色，检测其透光率，再根据数据进行处理；第三种方法是向溶液中加入足量Cu，使反应转化为，再用酸性标准溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积，结合电子守恒计算的物质的量，进而可得Fe元素的含量； 【小问1详解】 根据分析，溶液A中铁元素的存在形式是、； 【小问2详解】 溶液A中含有的与反应产生，红褐色沉淀，离子方程式为； 溶液中含有的先与反应产生，白色沉淀，发生反应，不稳定，会被氧化为红褐色的，反应的方程式为； 【小问3详解】 具有还原性，在酸性条件下会被氧化为，被还原为水，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越高； 【小问5详解】 由于不能与KSCN溶液反应使溶液变红色，因此若不加溶液，就不能完全转化为，使得溶液的颜色变浅，导致测出菠菜中铁元素的含量偏小； 【小问6详解】 具有还原性，会被酸性溶液氧化为，而不能被酸性溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中还原为，同时不能引入新的Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量。Na与水反应产生碱(NaOH)，与、分别结合形成沉淀)，以及Mg具有强的还原性(可以将铁元素置换出来)，均会导致溶液中Fe元素含量减少，因此会影响Fe元素的测定；与会发生反应，导致溶液中铁元素增加；而Cu与会发生反应，又不影响Fe元素的含量，故合理选项是d； 【小问7详解】 酸性溶液与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为；根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，与反应的物质的量关系为：，则500g菠菜中含有铁元素的物质的量，故该500 g菠菜中含有铁元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $