2025-2026学年高三上学期对口升学模拟试题：应用化学（二）

安徽对口升学模拟比刷卷：应用化学（二） （本卷满分200分，考试时间150分钟） 一、单项选择题（每小题3分，共75分） 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．下列元素中原子半径最小的是 A． B． C． D． 3．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 4．0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+ 、Na+ 、MnO 、SO B．Na+ 、NH 、NO、Cl－ C．Ba2+ 、Na+ 、Cl－、SO D．K+ 、Cl－、Cu2+ 、NO 6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：，其中氧化剂是 A． B．Ag C． D． 8．以下有关和的说法正确的是 A．溶解性： B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 9．下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B (蒸气) 碱石灰 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D 溶液 通入过量 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法不正确的是 A．实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．氧化铝是一种比较好的耐火材料 11．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 12．下列说法中正确的是 A．和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉 C．84消毒液中的主要成分是次氯酸，所以84消毒液能使有色布条褪色 D．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气 13．下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．苍白色火焰，瓶口有白烟 B．氯气体现了氧化性 C．由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D．生成物溶于水，可制备盐酸 14．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a和c反应可生成b B．b能通过一步反应转化为d C．向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D．e溶液常用作气体干燥剂 15．关于硝酸的说法中不正确的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C．硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D．常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 16．下列说法正确的是 A．有毒，故不能作食品添加剂 B．易液化，工业上常用液氨作制冷剂 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥HI气体 D．医疗上，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 17．下列选项中为弱电解质的是 A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 18．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 19．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．分液漏斗——过滤 B．滴定管——量取溶液 C．容量瓶——溶解固体 D．表面皿——灼烧固体 20．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH3 21．下列溶液一定呈碱性的是（   ） A．c(H+)＜c(OH-) B．pH＞7 的溶液 C．甲基橙显黄色的溶液 D．酚酞显无色的溶液 22．端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A．糯米中所含的淀粉属于多糖 B．五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C．豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D．粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 23．下列反应属于加成反应的是 A．甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙醇与金属钠反应 D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水 24．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是 A．  取代反应 B．  加成反应 C．  取代反应 D． +HNO3+H2O 氧化反应 25．当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是 A．氯化钠固体 B．碳酸钠溶液 C．豆浆 D．水 二、多项选择题（每小题4分，共24分） 26．为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A B 饱和溶液 C 浓硝酸 D 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 27．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测错误的是 A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B．溶液显酸性，溶液也显酸性 C．溶于水生成NaOH，CaO溶于水生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 28．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断正确的是 A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．反应②和③都是复分解反应 C．NiCl2不能与NaOH溶液发生复分解反应 D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 29．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强还原性，能用于饮用水杀菌消毒 B．维生素 C 用作抗氧化剂，说明维生素 C 具有氧化性 C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．新型冠状病毒（直径约为 85nm）可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶 30．下列有机物的系统命名正确的是 A．2-乙基丁烷 B．3，3，4-三甲基己烷 C．2-甲基-3-乙基丁烷 D．3，3-二甲基戊烷 31．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构为，下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应并能与钠发生反应 三、填空题（每空2分，共16分） 32．化学与人类生产、生活密切相关，请根据题意填空： (1)可以用作呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的是 (填“”或“”)。 (2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是 (填“”或“”)溶液。 (3)暴雨过后，井水浑浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入 [填“NaCl”或“”]。 33．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是 （填“NaOH”或“”）； (2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填“FeO”或“”）； 34．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，创立了侯氏制碱法。该工艺制得的纯碱的化学式为 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)； (2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 (填“KSCN”或“H2SO4”)溶液； (3)“雷雨发庄稼”是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长。其中间产物NO2的颜色是 (填“红棕色”或“无色”)。 四、分析说明题(共27分） 35.请用化学知识解释油脂酸败的过程，并说明如何保存油脂。（9分） 36.自来水厂常用绿矾和氯气配合净水，为什么？（9分） 37.“卤水点豆腐”中的卤水是什么？并用化学知识解释一下“卤水点豆腐”的原理。（9分） 五、识图题（共12分） 38．A、B、C、D为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，I为FeBr2，它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：E 、X 。 (2)反应⑥说明D溶液中含有 离子，⑥反应的离子方程式是 。 (3)反应⑦的化学方程式是 。 (4)G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其所发生的离子方程式为： 六、实践题（共28分） 39．实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl2，其反应原理是： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑ + 2H2O， 回答下列问题： (1)装置中，盛放MnO2的仪器名称是 ；盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)饱和食盐水的作用是 、浓硫酸的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。 40．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 (1)a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是 。 (2)同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度 (填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显 (填“红色”或“浅红)”。 (3)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯 (填“A”成“B”)。 41．某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题： (1) 写出A、B、C、D的结构简式：A ；B ； (2)写出③⑤反应类型：③ ；⑤ 。 (3)②两步反应的化学方程式： 。 七、综合题（共18分） 42.根据物质的量的相关公式回答下列问题（共10分） (1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 (2)的质量为 。 (3)含有的氢分子（）数为 。 (4)的物质的量为 。 (5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 43．将Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到CO2的体积为2.24 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500 mL溶液，计算：（共8分） (1)生成的CO2质量为 。 (2)配制的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 一、1．A 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．A 14．A 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C 21．A 22．D 23．B 24．B 25．C 二、26．AB 27．BD 28．AD 29．CD 30．BD 31．AD 三、32．(1) (2) (3) 33．(1) (2) 34．(1)Na2CO3 (2)KSCN (3)红棕色 四、35.油脂经过微生物、酶、空气中的氧气作用，发生氧化、水解等反应而变质的现象称为油脂的酸败。为了防止油脂的酸败，油脂应保存在密闭容器中，尽量避免见光、进水和暴露在空气，必要时可以加入抗氧化剂，如维生素E、多酚类等物质 36..绿矾在水中电离出的Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有较大的比面积，有很强的吸附作用，能吸附水中的杂质沉淀下来，达到净水的目的。氯气溶于水可以与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 37.卤水主要用的是盐卤和石膏，盐卤中主要是MgCl2，石膏中主要是CaSO4,豆浆是胶体，向其中加入少量的盐卤和石膏，会使豆浆中的蛋白质分子胶体和分散剂水等物质凝聚在一起，生成凝胶，也就是豆腐。 五、38. (1)Fe3O4 HCl (2)Fe3＋ Fe3＋ +3SCN- =Fe(SCN)3 (3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 六、39．(1) 圆底烧瓶 分液漏斗 (2)除去HCl气体 除去水蒸气 吸收多余的Cl2，防止污染大气 40.(1)NaHCO3 (2)升高 红色 (3)B 41．(1) CH2=CH2 CH3CH3 (2)加成反应 取代反应 (3) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 七、42.(1)27g (2)54g (3)0.5NA (4)1mol (5)108g/mol 43．(1)4.4 (2)0.4 【详解】（1）NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，n(CO2)==0.1 mol，则根据m=n·M可得CO2气体的质量为m=0.1 mol×44 g/mol=4.4 g； （2）根据上述方程式可知：固体混合物中NaHCO3分解产生0.1 mol CO2，同时产生0.1 mol Na2CO3，反应消耗0.2 mol NaHCO3，其质量为m=0.2 mol×84 g/mol=16.8 g，则27.4 g混合物中含有Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)==0.1 mol，则固体混合物充分加热所得固体中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol，由于溶液体积是0.5 L，则所配制的溶液的物质的量浓度c==0.4 mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $