2.1 化学反应速率（课时2）同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学人教版选择性必修1 第二章第一节 化学反应速率（课时2） 一、单选题 1已知： 为研究反应I的速率与反应物浓度的关系，某化学小组设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后出现蓝色，停止计时。下列说法不正确的是（ ） 组别 溶液用量 蓝色开始出现时刻 溶液 溶液 溶液 1%淀粉溶液 1 2 3 A. 根据“一段时间后出现蓝色”的现象，推知反应I的速率不可能比反应II的快 B. 若将实验中的浓度改为，蓝色出现时间不受影响 C. 要提高反应I的速率，增大的浓度比增大的浓度更高效 D. 内，实验1中平均反应速率（忽略溶液混合引起的体积变化） 2.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ） A. 增加铁的量，其反应速率加快 B. 将容器的容积缩小一半，其反应速率加快 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大，其反应速率加快 D. 保持压强不变，充入使容器的容积增大，其反应速率不变 3.反应在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A. 增大容器容积使容器内压强减小 B. 容器容积不变，充入氮气使容器内压强增大 C. 容器容积不变，充入使容器内压强增大 D. 使容器内总压强不变，充入氖气 4.设的反应速率为，的反应速率为，对于这两个反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 5.在紫外光照射下，利用光催化剂降解酸性橙II染料废水的实验所得曲线如图所示，和分别是时间为0和时刻酸性橙II染料的浓度，下列说法错误的是（ ） A. 不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙II染料废水的反应速率最慢 B. 单一可作降解酸性橙II染料废水的催化剂 C. 相同条件下，2% 对降解酸性橙II染料废水的过程的催化效果最好 D. 从图中可以看出，光催化降解酸性橙II染料是一个可逆反应 6.某学习小组研究相同的去膜镁条（足量）分别与的醋酸溶液（M）和的盐酸（N）的反应，相同条件下测得生成的气体体积与反应时间的关系如表所示。下列说法错误的是（ ） 5 10 15 20 45 （M+Mg） 155 310 465 565 865 （N+Mg） 7 16 30 64 464 A. 生成气体的过程中，分别与M、N反应的速率不同的原因是M、N中不同 B. 若反应速率可用单位时间内生成气体的体积来表示，则内，M与反应的平均反应速率为 C. 内，M与反应的速率增大，可能是温度升高所致 D. 内，N与反应的速率始终大于M与反应的速率 7.合成气（和）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法： 其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。 则下列说法正确的是（ ） A. 表示的活化能 B. 表示的活化能 C. 该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图，该反应为吸热反应 D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低，也能降低，也能降低 8.某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 B. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应 C. 使用催化剂后，单位体积内的活化分子数增加，活化分子百分数也增加 D. 9.已知反应：，其反应机理如下： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应的反应速率主要取决于反应① B. 是该反应的催化剂 C. 反应②的活化能比反应①的大 D. 增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 10.为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，能量变化如图所示。 反应机理如下： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 是该反应的中间产物 B. 总反应是吸热反应 C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤 D. 改变了总反应的反应历程和焓变 11.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是（ ） A. 内用表示的平均反应速率 B. 由降到所需的反应时间小于 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小容器容积，化学反应速率加快 12.工业上制备的反应为，反应历程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. B. 是该反应的催化剂，可提高反应速率 C. 该反应分为两步，第二步是决速步骤 D. 增大反应物的有效碰撞频率，一定能提高反应速率 13.可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应（可逆）的具体过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A. 用于处理大气污染物的反应为 B. 该总反应的 C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应的催化剂为，为中间产物 二、非选择题 14.某学习小组为了探究的反应速率（）与反应物浓度（）的关系，在的条件下进行实验，所得数据如表所示。 实验编号 （1） （2） （3） （4） （5） 已知：该反应的速率方程为（为反应速率常数）。 请回答下列问题： （1） 若温度升高到，化学反应速率将______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是______。 （2） 由实验数据可确定速率方程中______，______，______。 （3） 实验（5）中，______。 （4） 等浓度的和，______对化学反应速率的影响较小（填离子符号）。 15.某反应的速率方程为，其中是反应速率常数，与浓度无关，但受温度、催化剂等因素的影响。已知该反应的半衰期（当剩余反应物的物质的量恰好是起始物质的量的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 组别 一 二 三 四 五 六 请回答下列问题： （1） 该反应中______，______。 （2） 上述表格中的______，______。 （3） 该反应的反应速率常数______。 （4） 存在过量的时，反应掉的所需的时间是______。 （5） 下列说法正确的是______（填字母）。 A. B. 升温、加入催化剂均可使增大，导致反应的瞬时速率加快 C. 缩小容积（加压）可使增大，导致反应的瞬时速率加快 D. 该反应的速率与反应物浓度的幂次方乘积成正比 一、单选题 1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.A 13.C 二、非选择题 14. (1) 增大；温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大 (2) ；； (3) (4) 15. (1) ； (2) ； (3) (4) (5) ABD 学科网（北京）股份有限公司 $