3.1.2铁的氧化物和氢氧化物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）和氢氧化物（Fe(OH)₂、Fe(OH)₃）的性质、制备及转化。通过任务驱动（如表格填写、问题探究）导入，结合物质类别与价态分析氧化物性质，以实验操作和对比表格为支架，衔接金属化合物一般性质与铁的特殊性。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过实验3-1观察Fe(OH)₂变色现象培养证据推理能力，结合制备方案改进（如有机覆盖层法）发展创新意识。运用对比表格梳理性质，强化化学观念，助力学生构建物质转化认知，为教师提供结构化资源，落实素养导向教学。

第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 任务一 铁的氧化物 阅读教材P71 填写下列表格 物质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 颜色状态 化合价 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 铁红 磁性氧化铁 —— Fe3O4 是一种纯净物（可以看成FeO·Fe2O3 ） 请写出FeO在空气中受热被氧化的方程式： 6FeO + O2 = 2Fe3O4 任务一 铁的氧化物 从物质类别的角度分析，铁的氧化物可以和哪些物质反应？ 活动1：推测FeO、Fe2O3、Fe3O4这三种氧化物有什么相同的化学性质和不同的化学性质，并说出你的推测依据？ 碱性氧化物 Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O Fe3O4是否为碱性氧化物？ Fe3O4不是碱性氧化物 思考：Fe3O4可以写作FeO·Fe2O3，请写出其与盐酸反应的离子方程式： 任务一 铁的氧化物 从元素价态角度分析，铁的氧化物具有什么性？ FeO 既有氧化性又有还原性，Fe2O3有氧化性， Fe3O4主要表现氧化性 6FeO + O2 = 2Fe3O4 FeO + CO = Fe+CO2 （作为炼铁原料） 两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 红砖中含的是氧化铁（Fe2O3）， 青砖中含的是四氧化三铁（Fe3O4） 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料 1.下列关于铁的氧化物说法正确的是 ( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,可能是来自氧化亚铁 B.Fe2O3是红棕色粉末,俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料 C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物 D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3 A　 典例精讲 2.下列说法正确的是( ) A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 C 任务二 铁的氢氧化物 活动2：铁元素有哪些氢氧化物，该如何制取？ 亚铁盐 铁 盐 FeSO4 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 金属的氢氧化物通常有以下几种方案： 1.单质和水反应 2.氧化物和水反应 3.可溶性盐和碱溶液反应 任务二 铁的氢氧化物 【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓ +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色絮状沉淀 灰绿色沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 制法 加热分解 与酸反应 转化 白色固体；难溶于水 红褐色固体；难溶于水 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 受热易分解，但产物复杂 活动3：总结铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O (1)与酸反应 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O (2)受热分解 加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末 铁的氢氧化物的化学性质 任务二 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备 任务二 铁的氢氧化物 【思考】刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？ 现配现用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 胶头滴管伸入液面以下 【分析】 1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔绝O2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 加热煮沸 除去溶解氧 方案一：有机覆盖层法 (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过 ，目的是_________________。 (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油/苯，作用是：__________________。 加热煮沸 赶走溶解的氧气 隔绝空气中的氧气 任务二 铁的氢氧化物 方案二：还原性气体保护法 该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。 胶头滴管伸入液面以下 加热煮沸 除溶解的O2 任务二 铁的氢氧化物 课堂练习 3.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) H2氛围 液封隔绝空气 A A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 课堂练习 4.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 思考解答下列问题： (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂， 塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ____________________________________________________________________。 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a　 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $