精品解析：山东省聊城市2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A. 用于制作豆腐 B. 用于治疗胃酸过多 C. 谷氨酸钠作防腐剂 D. 用于制作打印机使用的墨粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙（）作为凝固剂用于制作豆腐，A不符合题意； B．氢氧化铝[]可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，B不符合题意； C．谷氨酸钠是增鲜剂（味精），而非防腐剂，C符合题意； D．四氧化三铁（）具有磁性，用于打印机墨粉，D不符合题意； 故选C。 2. 峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能的规律是同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，且O的第一电离能大于C，C大于Ca，所以正确顺序是O＞C＞Ca，故A错误； B．12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素关系；14C的衰变可用于鉴定文物年代，故B正确； C．SiCl4的电子式中，每个Cl原子需要满足8电子稳定结构(应有3对孤电子对)，电子式为：，故C错误； D．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，不能用分子的空间填充模型表示，其属于空间网状结构，故D错误； 故选：B。 3. 下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A. 胶头滴管必要时可伸入试管内部 B. 用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶头滴管必要时可伸入试管内部，如制取Fe(OH)2时需将滴管伸入试管液面以下，避免引入氧气导致Fe(OH)2被氧化变色，A正确； B．是一种强氧化剂，会腐蚀橡皮塞，保存溶液应使用棕色玻璃瓶（避光）并配玻璃塞或塑料塞，B错误； C．氨气（NH3）是碱性气体，检验氨气是否集满应使用湿润的红色石蕊试纸（遇碱变蓝），C错误； D．容量瓶、滴定管使用前要检查是否漏液，长颈漏斗通常用于添加液体（如气体发生装置），其结构简单，无密封部件，无需检查漏液，D错误； 故选A。 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制 、、 B 硫酸与制 、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，溶液中不存在NO，A错误； B．硫酸少量时，溶液中Na+、和可以大量存在，B正确； C．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2，粒子组中ClO⁻和Cl⁻在H+存在下会发生反应生成Cl2，二者不能共存，C错误； D．Fe3+会催化H2O2分解，故废液中Fe3+和H2O2不能共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： C. 溶液中加入过量的盐酸： D. 与热的浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠溶液中通入少量CO₂，强酸（碳酸）制弱酸（硅酸），生成H2SiO3沉淀和，A正确； B．Cl2少量时，部分被氧化为，剩余与H⁺结合为，电荷和原子均守恒，B正确； C．[Al(OH)4]-与过量H⁺反应，[Al(OH)4]-完全转化为Al3+和H2O，C正确； D．浓硝酸为强氧化剂，-2价S和+1价Cu应被氧化为和Cu2+，离子方程式为：；D错误； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与的混合气体中，氮原子的数目为 B. 与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为 C. 铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气 D. 含的浓硫酸与足量共热充分反应，生成分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气体中和的最简式均为，总质量为23 g时，氮原子物质的量为23 g/(46 g/mol)×1=0.5 mol，对应，A正确； B．与冷的石灰乳反应生成和，每mol 转移1mol电子，1 mol 转移电子数为，B正确； C．16.8 g Fe为0.3 mol，按反应3Fe~4，生成0.4 mol ，标准状况体积为0.4×22.4 L=8.96 L，C正确； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的少于0.2 mol，生成的少于0.1 mol，D错误； 7. 下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和固体加热生成NH3，中N为-3价，产物NH3中N仍为-3价，化合价未变，未体现还原性，A不符合题意； B．分解生成，中N为-3价（被氧化为0价），中N为+5价（被还原为0价），N既被氧化又被还原，B不符合题意； C．NH3与CuO反应生成，NH3中N由-3价变为0价，仅被氧化，体现还原性，C符合题意； D．Na与液氨反应生成H2，NH3中N始终为-3价，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 8. 实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用块状碳酸钙和稀盐酸制取CO2，是实验室常见且正确的发生装置，A不符合题意； B．向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，NH3的导气管在液面上，使溶液中生成的悬浊液，B不符合题意； C．先将所得悬浊液过滤（或适当降温）得到晶体；图中虽然画了加热蒸发，但实验室模拟侯氏制碱法中一般只需适度浓缩并冷却即可析出晶体，随后滤出即得固体小苏打，C不符合题意； D．将滤出的晶体在坩埚中加热分解，生成 Na2CO3，D符合题意； 故选D。 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d能溶于氨水 B. 可能存在的直接转化 C. 、均可能与反应生成 D. 中阴阳离子个数比均为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．d是，能与氨水形成可溶性的铜氨络离子（），所以 d 能溶于氨水，A不符合题意； B．若a是Cu，e是，d是。可通过Cu与弱氧化剂（如加热）实现，但无法直接转化；若a是 Na，e对应+ 2价氧化物，但Na只有+ 1价，不存在+ 2价氧化物，因此的直接转化不合理，B符合题意； C．若a是Na，与反应生成NaOH（c）；b是（氧化物），与反应也生成NaOH（c），C不符合题意； D．若b是，其阴阳离子为和，个数比1:2；若b是，阴阳离子为和，个数比也为1:2，D不符合题意； 故答案选B。 10. 法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，和之间存在离子键、内部存在H-F共价键，同时内部存在氢键(FHF)，A正确； B．溶于水时产生HF和KF，过程中无元素化合价发生变化，没有发生电子转移，B正确； C．电解氟氢化钾()制得单质氟的反应为，该过程形成了H-H和F-F非极性共价键，但没有非极性共价键的断裂，C错误； D．聚乙烯塑料在常规条件下‌不易与发生反应，故可以用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装盛放，D正确； 故答案为C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象和结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置 下层呈无色，上层呈黄色 的还原性大 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的木炭 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应 生成 D 将气体通入溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置，层呈无色，上层呈黄色，说明亚铁离子被氧化，但溴离子没有被氧化，故的还原性大，A正确； B．向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，只能说明生成的气体有漂白性或者遇水有漂白性，二氧化硫可以，但若生成氯气也可以，次氯酸钠和浓盐酸反应可生成氯气，B不正确； C．浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气、水，不能证明木炭与浓硝酸反应生成了二氧化氮，C不正确； D．将气体通入溶液中，发生氧化还原反应，被氧化生成硫酸钙微溶，产生浑浊现象，不能说明亚硫酸酸性比次氯酸酸性强，故D不正确； 故答案选A。 12. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 用代替，产物中有生成 C. 反应过程中，元素的化合价发生了变化 D. 若以代替，产物可得到 【答案】BC 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。 【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，中羟基上的氧原子来自，因此用代替，产物中有生成，B错误； C．由反应历程可知，中S原子的原子成键数目均为2，因此S的化合价没有发生变化，C错误； D．由反应历程可知，总反应为，若以代替，则产物为，D正确； 故选BC。 13. 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. “浸出液”中主要含有的金属离子：、 C. “浸出渣2”中主要含有：、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 【答案】BC 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有、，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到晶体，据此分析； 【详解】A．锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为，A错误； B．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、，B正确； C．“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、，C正确； D．是强碱，不水解，因此直接加热脱水即可得到，D错误； 故答案选BC。 14. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 【答案】CD 【解析】 【分析】这个实验通过处理钢材，把里面的碳全部变成二氧化碳，然后称重来反推碳的含量。先将钢材样品与浓硫酸在加热条件下反应，使碳转化为二氧化碳气体；生成的气体先通过酸性KMnO4溶液等，除去二氧化硫等杂质，再经浓硫酸干燥；最后用碱石灰吸收干燥后的二氧化碳，通过精确称量碱石灰吸收前后增加的质量（即生成的二氧化碳质量），即可计算出钢材中的含碳量，据此分析。 【详解】A．通入N2目的是排出装置内CO2，而非O2，A不符合题意； B．装置②的作用是除去SO2（浓硫酸还原生成 SO2），应选用酸性KMnO4溶液等，饱和NaHCO3会与SO2反应生成 CO2，干扰测定，装置③的作用是干燥气体，选用浓硫酸装置，B不符合题意； C．该实验装置设计存在一处明显缺陷：装置④未防外界CO2和水蒸气进入，导致结果偏高，C符合题意； D．若反应前后装置④的质量差为，CO2对应m(C)= ，则含碳量为，D符合题意； 故选CD。 15. 是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性 B. 第一电离能 C. 形成的单质分子中可能含有极性键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】AC 【解析】 【分析】根据题意，是主族元素中第一电离能最大的元素，故Z是F；再根据、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，且分子呈平面三角形，结构可推知X为N，Y为O； 【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，简单气态氢化物的稳定性可用非金属元素的电负性来衡量，电负性：N<O<F，故简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，A正确； B．X为N，Y为O，Z为F，N最外层电子排布式为2s22p3，半满，第一电离能反常，则第一电离能：O<N<F，B错误； C．O元素形成的单质O3分子中，中心氧原子为sp3杂化，分子结构为V性，导致中心O原子和端基O原子化学环境不完全相同，产生极性键，C正确； D．Z为F，核外有9个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态原子核外电子的运动状态有9种，但空间运动状态为轨道数，F原子核外电子占据5个轨道，故基态原子核外电子的空间运动状态有5种，D错误； 故选AC。 第II卷(非选择题)本题共5小题，共60分 16. 已知、、、、、、为原子序数依次增大的主族元素，是短周期中金属性最强的元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，、、、、、在元素周期表中的相对位置如下： 请回答下列问题： （1）基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）与形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式：_______。 （3）元素的一种核素中子数为46，该核素的符号为_______。 （4）1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移电子，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）元素、、的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （6）下列事实不能说明Q元素比M元素的非金属性强的是_______。 A. 单质比单质更容易与化合 B. Q单质可以把M从其氢化物中置换出来 C. Q元素的最高正价比的高 D. 氢化物酸性 （7）基态原子的核外电子排布式为，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. L ②. 哑铃形(或纺锤形) （2） （3） （4） （5） （6）CD （7）B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、M、N、Q为原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、M、N、Q在元素周期表中的相对位置如下，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na，X、Y、Z为第二周期的元素，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，判断Z为O元素，M为S元素，N为Cl元素，Q为Br元素，Y为N元素，X为C元素，据此分析判断。 【小问1详解】 基态XC原子核外电子占据的最高能层的符号为L，价电子排布：2s22p2，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：L；哑铃形。 【小问2详解】 Z与W形成的一种化合物为Na2O2，能与水反应生成气体氧气，该化合物的电子式为：，故答案为：。 【小问3详解】 元素Q的一种核素中子数为46，质子数为35，质量数=46+35=81，该核素的符号为：Br，故答案为：Br。 【小问4详解】 1mol Cl的单质Cl2与O的一种氢化物完全反应转移2mol电子，则Cl元素由0价下降到-1价，Cl2是氧化剂，则该氢化物不是H2O而是H2O2，Cl2和H2O2反应生成O2和HCl，反应的化学方程式：Cl2+H2O2=O2+2HCl，故答案为：Cl2+H2O2=O2+2HCl。 【小问5详解】 元素Y、Z、W的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为：N3-＞O2-＞Na+，故答案为：N3-＞O2-＞Na+。 【小问6详解】 A．元素非金属性越强，单质越容易和H2化合，Br2比S单质更容易与H2化合，非金属性，Br＞S，故A正确； B．非金属强的单质可以将非金属弱的元素从其氢化物中置换出来，Br2可以把S从其氢化物中置换出来，能说明Br元素比S元素的非金属性强，故B正确； C．元素非金属性的强弱与化合价无关，Br元素的最高正价比S的高，不能说明Br元素比S元素的非金属性强，故C错误； D．元素非金属性的强弱与氢化物酸性无关，氢化物酸性HBr＞H2S不能判断Br元素比S元素的非金属性强，故D错误； 故答案为：CD； 【小问7详解】 基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2p1，基态Ga原子的电子跃迁到较高能量轨道的越少，吸收的能量越少，进入能量较高轨道的电子数：C>B，且A、D违反洪特规则，所以所需能量最少的是B。 17. 制备氯代异丁酸(沸点为118℃)的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸(沸点约为152℃)与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，经过操作得到产物。反应方程式：。回答下列问题： （1）用图2装置制取，下列药品不能选择_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器B的名称为_______，三颈烧瓶A口处缺少的仪器是_______。 （3）干燥管的作用为_______，反应结束后，a口改通，目的是_______。 （4）操作E的名称为_______。 （5）通入氯气除作为反应物外，同时还起到_______作用。 （6）在不调节加热装置的前提下，为使反应温度稳定，可以采取的操作是_______。 【答案】（1）B （2） ①. (球形)冷凝管 ②. 温度计 （3） ①. 防止水蒸气进入三颈烧瓶引起催化剂水解 ②. 将装置内残留和排入中吸收，防止污染空气 （4）蒸馏 （5）搅拌液体 （6）降低通入氯气的速率 【解析】 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α−氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸制取氯气，氧化性较强，常温下可与浓盐酸反应生成氯气，而与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图2装置无加热装置； 故选B。 【小问2详解】 仪器B是球形冷凝管；三颈烧瓶A口处缺少的仪器是温度计，用于测量反应温度。 【小问3详解】 已知催化剂易水解，干燥管的作用是防止水蒸气进入反应瓶使催化剂水解；反应结束后，a口改通，目的是将装置内残留的氯气等气体吹出，使其被D装置吸收，避免污染环境。 【小问4详解】 因为α−氯代异丁酸的沸点为118°C，异丁酸的沸点约为152°C，二者沸点不同，根据沸点不同将二者分离，所以操作E的名称为蒸馏。 【小问5详解】 通入氯气除作为反应物外，由于氯气在反应液中的溶解度不大，氯气通入反应液中产生气泡，气泡的产生和上升可以起到搅拌作用，使反应物充分接触，加快反应速率。 【小问6详解】 为使反应温度稳定，可采取的操作是控制氯气的通入速率，随着反应进行，逐渐减小氯气的流速，减少反应剧烈程度，从而使温度相对稳定。 18. 含锰废渣主要含有及，，等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸锰的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀(的： 开始沉淀的 6.3 1.9 3.3 8.1 8.9 完全沉淀的 8.3 3.2 4.6 10.1 10.9 回答下列问题： （1）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。 （2）“还原浸出”时，被还原的离子方程式为_______。 （3）“净化Ⅰ”时，X的最佳试剂为_______(填化学式，下同)，滤渣A的主要成分_______。 （4）“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为_______。 （5）“操作B”的名称为_______，溶液C中主要含有的金属离子为_______。 【答案】（1）价电子排布为，价电子排布为，的半充满结构更稳定失去电子更困难 （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5） ①. 过滤 ②. 、 【解析】 【分析】还原浸出过程，MnO2被还原为Mn2+，被氧化为，、、等元素的氧化物转化为，净化Ⅰ中可加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，MnCO3与浸出液中的H+反应使溶液pH升高至4.6~8.1，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，压滤时过滤除去Fe(OH)3 、Al(OH)3，得到含Mn2+、Mg2+的滤液，净化Ⅱ中在碱性条件下转化为与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，溶解过程MnCO3与硫酸反应转化为MnSO4。 【小问1详解】 Mn2+的价电子排布式为3d5（半充满结构），Fe2+的价电子排布式为3d6。前者能量更低、更稳定，因此Mn2+失去一个电子需要的能量更高，失电子更难； 【小问2详解】 MnO2与在酸性条件下发生氧化还原反应：； 【小问3详解】 试剂X需将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，最佳选择是； 结合表格数据可知，溶液pH升高至4.6~8.1，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀； 【小问4详解】 净化Ⅱ中在碱性条件下转化为，与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “操作B”为分离碳酸锰（沉淀）和溶液，操作名称为过滤；原料含Mg元素，且 “净化 Ⅰ” 未除去Mg2+，同时加入的试剂含Na+，因此溶液C主要金属离子为 、。 19. 五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的_______。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为_______。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为_______。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围_______。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有_______(填化学式)。 【答案】（1）除去废渣中的 （2）或 （3）、、 （4） ①. 沉淀 ②. 调至，使转化为 （5）或8-10 （6）、 【解析】 【分析】含钒废渣（主要含、、及少量）先经“浸取Ⅰ”（加水），除去可溶性的NaCl，得到废水和滤渣；接着向滤渣中加入并通入空气“高温焙烧”，使废渣中的钒转化为可溶性的（其他含钒物质不溶）；之后“浸取Ⅱ”（加水）溶解，压滤后分离出含钒的滤液与滤渣Ⅰ；滤液中加入进行“酸浸”，沉淀以及将钒转化为特定形态（结合pH可知此时以等形式存在），压滤得到滤渣Ⅱ与含钒溶液；再向溶液中加入和“沉钒”，使钒以难溶的形式析出，分离出溶液与；最后将“煅烧”，分解生成和气体A（与水蒸气），据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，“浸取Ⅰ”的目的是除去废渣中的，故答案为：除去废渣中的； 【小问2详解】 焙烧反应中，转化为和，中为+2价，转化为中+3价，中失电子；中V为+3价，转化为中+5价，中2molV共失电子；因此总失电子数为，对应电子数为或，故答案为：或； 【小问3详解】 焙烧后，不溶性含钒物质、、、等不溶于水，故滤渣Ⅰ主要成分为、、，故答案为：、、； 【小问4详解】 “酸浸”时的作用为沉淀；加氨水的目的为调节溶液pH至6~8使转化为，便于与结合生成沉淀，故答案为：沉淀；调至，使转化为； 【小问5详解】 浸取Ⅱ的目的是溶解，需使钒以形式存在，结合表格，对应，故答案为：或8-10； 【小问6详解】 由分析可知，流程中的产物处理后可以循环利用的有、，故答案为：、。 20. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组模拟制备。 已知：①为墨绿色晶体，水溶液呈深绿色。在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②和在不同温度下的溶解度见下表。回答下列问题： 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 － － Ⅰ．第一小组设计下图装置进行实验。 （1）连接装置后，装药品前需要检查气密性，写出操作过程_______。 （2）反应时C中有黑色沉淀生成，写出C中反应的化学方程式_______。 Ⅱ．第二小组设计下图装置进行实验(加热和夹持装置略)。 （3）仪器a的优点为_______，B装置的作用_______，单向阀的作用是_______。 （4）制备反应的离子方程式为_______。 （5）为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置中的溶液转移至蒸发皿中→_______→干燥晶体(填字母)。 a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶 （6）测定所得的纯度：称取晶体，溶于水配成溶液，移取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用的溶液进行滴定，终点时消耗溶液的体积为。则所得的纯度为_______【列式表达，】。 【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，在中加入蒸馏水至液面没过导管口，用热毛巾或手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，移开热毛巾或手后，倒吸一段水柱，且一段后水柱无变化，则说明装置气密性良好 （2） （3） ①. 能够平衡气压使液体顺利滴下 ②. 除去中混有的 ③. 防止倒吸 （4） （5） （6）或或 【解析】 【分析】Ⅱ．A中和浓盐酸反应生成氯气，具有挥发性，A装置中制气的中混有的，C装置需再碱性环境中进行，因此B装置的作用为除去中混有的，氯气通入C中把锰酸钾氧化为高锰酸钾，C中溶液由绿色完全转变为紫红色，反应结束，停止通入氯气，尾气用D中碱溶液吸收，防止污染。 【小问1详解】 检查气密性的操作过程为：关闭分液漏斗活塞，在中加入蒸馏水至液面没过导管口，用热毛巾或手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，移开热毛巾或手后，倒吸一段水柱，且一段后水柱无变化，则说明装置气密性良好； 【小问2详解】 由图，A装置制取二氧化碳在C装置中与碱性发生反应，生成黑色沉淀，根据得失电子守恒及原子守恒得反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，优点为能够平衡气压使液体顺利滴下；具有挥发性，A装置中制气的中混有的，C装置需再碱性环境中进行，因此B装置的作用为除去中混有的；单向阀的作用是防止倒吸；故答案为：平衡气压使液体顺利滴下；除去中混有的；防止倒吸； 【小问4详解】 氧化锰酸钾浓强碱溶液制备，锰元素化合价由+6升高为+7，Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为； 【小问5详解】 高锰酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的粗产品，将装置C中的溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→缓慢降温结晶→减压过滤→少量冰水洗涤→干燥→晶体；排序为c →g→f→a，故答案为：； 【小问6详解】 由题可得与草酸反应的方程式为：，则，则的纯度为，故答案为：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A. 用于制作豆腐 B. 用于治疗胃酸过多 C. 谷氨酸钠作防腐剂 D. 用于制作打印机使用的墨粉 2. 峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A. 第一电离能 B. 与互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C. 的电子式为： D. 的空间填充模型为： 3. 下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A. 胶头滴管必要时可伸入试管内部 B. 用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 4. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制 、、 B 硫酸与制 、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B. 饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： C. 溶液中加入过量的盐酸： D. 与热的浓硝酸反应： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与的混合气体中，氮原子的数目为 B. 与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为 C. 铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气 D. 含的浓硫酸与足量共热充分反应，生成分子的数目为 7. 下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 8. 实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A．制取 B．制取 C．获取晶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d能溶于氨水 B. 可能存在的直接转化 C. 、均可能与反应生成 D. 中阴阳离子个数比均为 10. 法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象和结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入少量新制氯水，再加入振荡、静置 下层呈无色，上层呈黄色 的还原性大 B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为或 C 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的木炭 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应 生成 D 将气体通入溶液中 溶液变浑浊 亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强 A. A B. B C. C D. D 12. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 用代替，产物中有生成 C. 反应过程中，元素的化合价发生了变化 D. 若以代替，产物可得到 13. 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. “浸出液”中主要含有的金属离子：、 C. “浸出渣2”中主要含有：、 D. 由制备无水的最优方法是在气流中加热 14. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 15. 是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性 B. 第一电离能 C. 形成的单质分子中可能含有极性键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 第II卷(非选择题)本题共5小题，共60分 16. 已知、、、、、、为原子序数依次增大的主族元素，是短周期中金属性最强的元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，、、、、、在元素周期表中的相对位置如下： 请回答下列问题： （1）基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）与形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式：_______。 （3）元素的一种核素中子数为46，该核素的符号为_______。 （4）1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移电子，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）元素、、的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （6）下列事实不能说明Q元素比M元素的非金属性强的是_______。 A. 单质比单质更容易与化合 B. Q单质可以把M从其氢化物中置换出来 C. Q元素的最高正价比的高 D. 氢化物酸性 （7）基态原子的核外电子排布式为，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 17. 制备氯代异丁酸(沸点为118℃)的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸(沸点约为152℃)与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，经过操作得到产物。反应方程式：。回答下列问题： （1）用图2装置制取，下列药品不能选择_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）仪器B的名称为_______，三颈烧瓶A口处缺少的仪器是_______。 （3）干燥管的作用为_______，反应结束后，a口改通，目的是_______。 （4）操作E的名称为_______。 （5）通入氯气除作为反应物外，同时还起到_______作用。 （6）在不调节加热装置的前提下，为使反应温度稳定，可以采取的操作是_______。 18. 含锰废渣主要含有及，，等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸锰的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀(的： 开始沉淀的 6.3 1.9 3.3 8.1 8.9 完全沉淀的 8.3 3.2 4.6 10.1 10.9 回答下列问题： （1）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。 （2）“还原浸出”时，被还原的离子方程式为_______。 （3）“净化Ⅰ”时，X的最佳试剂为_______(填化学式，下同)，滤渣A的主要成分_______。 （4）“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为_______。 （5）“操作B”的名称为_______，溶液C中主要含有的金属离子为_______。 19. 五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的_______。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为_______。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为_______。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是_______。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围_______。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有_______(填化学式)。 20. 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组模拟制备。 已知：①为墨绿色晶体，水溶液呈深绿色。在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②和在不同温度下的溶解度见下表。回答下列问题： 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 － － Ⅰ．第一小组设计下图装置进行实验。 （1）连接装置后，装药品前需要检查气密性，写出操作过程_______。 （2）反应时C中有黑色沉淀生成，写出C中反应的化学方程式_______。 Ⅱ．第二小组设计下图装置进行实验(加热和夹持装置略)。 （3）仪器a的优点为_______，B装置的作用_______，单向阀的作用是_______。 （4）制备反应的离子方程式为_______。 （5）为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置中的溶液转移至蒸发皿中→_______→干燥晶体(填字母)。 a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶 （6）测定所得的纯度：称取晶体，溶于水配成溶液，移取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用的溶液进行滴定，终点时消耗溶液的体积为。则所得的纯度为_______【列式表达，】。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $