河北省石家庄实验中学2025-2026学年高二上学期周测化学试题（12.7）

高二化学周测(12月7日) 考试时间：13：40一14：40 一、选择题（本愿共10小题，每小题分，共0分每小题只有一个速项符合鹰目要求 1.下列化学用语或图示表达正确的是“ 0 OL.E A.HC1的电子式：H:CI 10 8c8 00 B.水合钠离子的示意图：民O 8a8 C.中子数为10的氧原子：0 D.基态C原子的轨道表示式： Is 2s 2p 2.下列化学用语表达正确的是 Y的S代》的度米东OH作可4 筑联超个省 A.中子数为8的碳原子：“C 中因市者分电内 B.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C.基态铜原子的价电子排布图： 3d 4s D.HSO,在水溶液中的电离方程式：HSO,+H,OH,O°+SO 3.下列说法错误的是 A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.。C的电子排布式1s2s22p2违反了洪特规则 C.电子排布式(Sc)1s2s2p3s3p3d°违反了能量最低原理 D.电子排布式(Ti)1s2s2p3s3p°违反了泡利原理 4.黄铜矿（住要成分为CuFeS2.)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCL,溶液将其溶浸，反应原理为 CuFeS,.+3Fe++C=4Pe2++CuC1+2S,设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CuFeS2中硫元素的化合价为-1 B.Cu位于元素周期表的d区 第1 C.每生成1mo1CuC1转移电子数为3N, 以只必量纸发样：对后不件帝会酒第 D.1mol基态铁原子中末成对电子数为4N,家的》1 5。四种短周期主族元素黑、X、又、乙的原子序数依次增大，下、又的简单离子具有相同电子层结牌， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，V与Y同装，且Y的原子序数是W的两借下列 说法正确的是 件行件常9件学有示合其有示 A.简单离子半径：W<X<Z 化<<门计风在幕增原大牌位前前度 B。X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 第温路号 C.气态氢化物的热稳定性：T<Y D,最高价氧化物的水化物的酸性：YDZ 6,氧族元素碲(I©)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（住婴成分是GT© 含Ag、A如等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所际： 00x 斯敬麻围 O2、H2S0, 浓盐酸 SO: 铜阳」 酸浸1 过滤 工酸浸2 IcCl,溶液 还原一粗 极泥 滤液（含CuSO,) 回收Ag、Au 已知：T0:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是偏西 石9，习b下分只表示数厘水1 A.基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d5s25p B.“酸浸1”过程中，CuTe转化为Te0,反应的化学方程式为 头体有争付午基 Cu,Te+202+2H2S0,=2CuS0,+Te02+2H,0 C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeC,+2S0,+4H,0=2H,S0,+Te↓+4HCl D.Te0,溶于浓Na0H溶液的离子方程式为TeO,+20H=Te0+H,0 7。X、Y、么、v是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与2位于同一主族，Y元素 的单质既能与盐酸反应也能与0H溶液反应，2原子的最外层电子数是次外层电子数的半，X不。 W原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，材甲是事外一量心 A原子半径由小到大的顺序：XK多s国O,Enc)s0n B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 (共4页) C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下，0.1mo1/八需的气态氢化物的水溶液的氢窝子浓度小于1L 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：0>N>SiH B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>S1 稀盐酸 88828 国 CaCO3 NaHCO3 Na2SiO3 饱和溶液 溶液 D.用中文“氯”（ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 9.月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为Ca,YFc(PO,)Y是忆， 39号元素)。下列说法正确的是的以 A.上述组成元素只位于d区、P区 21 B.基态钇原子价电子排布式：5s5p 3的 →7+020,3+02 C,基态氧原子最高能级2p,的电子云轮廓图： O.H-0THOC 活Y,为过的卡0口名加漫 D.在形成新可矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显3价 10氮化稼(G)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 GaO,(s)+2NH,(g)=2GN(S)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa2O,(s)+NH3(g)Ga,O.NH(s)+H,O(g) O.NH(NH,()GnON,H,()H,O(g) ii GazON2H2(s)= _-2GaN(s)+H2O(g) TS7 一 6 -H.O(g)TS6 6376.08 2GaN(s) 温光器为过 TS5↑4.34 4 TS2 3.39 +H,0(8) -H20(g) 2.13 TS4 3.30 2a,0,⑧TS1 TS3 NH (8)1.66 3.01 、0.64 Ga20N,H2⊙) 0月去用 +NH3(g)-0.06 0 0.480.056.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga2O,NH(s) 同节和周分河 反应历程 0下制发的神 下列说法错误的是 A.反应i是吸热过程 为示 B.反应i中HO(g)脱去步骤的活化能为2.69eV 线用共玉线 C.反应i包含2个基元反应 年是NW空 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 8:公壶m的中 Daaeees 0记+O(一O+02出：：路式高的的中器木54 实解为 量霸前中千3小州 林0g1价T 甲京为整前T量的8628ao人M月 识球过时e2心T裤行T 京以以1中1业M可个数：D 的始的，的的增数促分心1分，+加#口。2 区者阳款。中山u 5阳八鸡回 共4页) 11.完成下列各题： ()基态V原子的简化电子排布式 (②)基态S原子价层电子排布式是】 (3)基态Fe“的3d电子轨道表示式为 (④)锑原子基态的价层电子排布式为】 (⑤)基态F原子核外电子的运动状态有 种 (填 (6)下列L原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 字母)。 2s 2p, 2p, 2p. A. 可 2s 2p, 2p. 2p: B 1s 2s 2p: 2p 2p. Is 2s 2p 2p 2D (7)C0最高能层符号为 ,所处周期中未成对电子数与C0相同的还有 (填元素符号) （份原子中运动的电子有两种相反的自旋软态，若一种自旋状态用号表示，与之相反的时一 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氨原子，其价电子自旋磁量子数的代数和 为 (9)基态磷原子核外共有 种不同空间运动状态的电子 (10)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核 外电子排布式 12。铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾， 同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 第3页 KHCO 过量 空气 K.CO(aq)CO2 C0,H,0 400-500°℃ 0.4-0.6MPa 铭铁矿 过量KOH 烧 →浸取 蒸发、 酸化 分离→,C0 1分离 滤渣1 滤液灯 尾气 滤液I 风根通圆的 Fc(CO)5一还原、分离 →…KC0 滤渣IC0(g) 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO)、Mg(Cr0)、A1,0、Si0.回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： (2)煅烧工序中Fe(Cr0):反应生成KCr0,的化学方程式： (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe0、HSi0、 (填化学式)。 (④)酸化工序中需加压的原因： (⑤)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 0 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式为： K:CrO,+_+ (7)滤渣Ⅱ可返 —一（慎工序名称工序。-入o=回 13.乙二醇(G)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (①)石油化工路线中，环氧乙烷(0)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生 成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 A8月)=a 主反应：E0(ag)+H,00=EG(ag)△H<0 副反应：E0(a)+EG(aq)=DEG(ag)0-（)0,4,Ea 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol-L,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物中 n(EG):n(DEG)=10:l。 ①0^30min内，va(E0)= molL'.min'。 ②下列说法正确的是」 (填序号)。 4页)