山东省临沂市2025-2026学年高三上学期11月教学质量检测化学试题

临沂市高三教学质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气制备漂白粉 B. 氨气制备硝酸 C. 石英砂制备高纯硅 D. La和Ni制备储氢合金 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 3. 实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 5. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．配制溶液时定容 B．测定草酸浓度 C．灼烧海带 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入溶液： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中加入溶液： 8. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. “转化”的目的是制备过饱和溶液 9. 形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的配位数是6 C. Fe-O键的键长均相等 D. 0.1 mol该离子含有键 10. 金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有步骤均需要参与 B. 步骤b的活化能小于步骤a C. 步骤c的反应方程式为 D. 理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力较弱 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有、无 C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力： A. A B. B C. C D. D 12. 是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 13. 利用电解法可从氯化钴()溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. N极的电极电势高于M极 B. 阳离子交换膜选择交换膜 C. 起始时，阳极电极反应式为 D. 每析出，阳极室溶液质量减少 14. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 15. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。 已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. B. a、b两点对应体系的相等 C. 压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合 D. a、c两点对应容器容积的关系为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）与可以与形成。 ①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为_______，基态原子的p能级电子总数为_______。 ②与中键角较小的是_______，原因是_______。 （2）和均可发生水解反应，其中水解反应的机理如下。 ①中磷原子的杂化类型为_______(填标号)。 a． b． c． ②的水解产物为_______。 （3）N和P可形成两种结构相似的化合物A和B，结构如图所示。 ①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ②给出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 17. 氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或_______。 （3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液()。 Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是_______。 ③的纯度为_______；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。 （3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。 19. 某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取铜片，加入表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。 序号 盐酸/ 环境 实验现象 实验Ⅰ 3 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 3 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 12 无氧 溶液呈黄色，生成约无色气体 已知：(无色)；(无色)容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题： （1）实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论为_______。 （2）推测实验Ⅰ中铜片上的黑色物质是CuCl，进行如下实验探究。 取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。 ①洗涤铜片的目的是_______。 ②实验表明铜片上的黑色物质为，其形成过程为： i． ii．_______(用离子方程式表示) iii． 用稀硫酸替换实验Ⅰ中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验Ⅰ发生反应的原因是_______。 ③溶液变为深蓝色的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为(黄色)或(黄色)，进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。 ①气体为_______(填化学式)。 ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 20. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。 （4）620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 临沂市高三教学质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第五周期第Ⅷ族 ②. 18 ③. ④. 中原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角变小或与配位后对成键电子对的斥力减小，键角变大 （2） ①. b ②. 、 （3） ①. ②. < ③. O的电负性大于，化合物中键的极性更大，更易断裂 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. 溶液由深蓝色变为无色 （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且内不恢复原色 ②. 过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果 ③. ④. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率 ②. ③. （2）2.6 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 随温度升高，挥发程度增大 【19题答案】 【答案】（1）铜与稀盐酸()有氧时发生反应，无氧时不发生反应 （2） ①. 除去，防止干扰后续实验 ②. ③. 与反应生成，使反应i、ii均正向进行 ④. 或 （3） ①. ②. (浓) 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. > （3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小 （4） ①. ②. ③. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $