福建省厦门市第三中学2024-2025学年高一上学期入学考试 化学试题

20242025高一上三中开学考化学试卷 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64C1-35.5Ca-40Mn-55 一、选择题（包括15题，1一10每题3分，11一15每题4分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列物质主要成分是无机非金属材料的是() A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 2.下列选项中物质的分类错误的是() A.碱：烧碱、火碱、消石灰 B.酸：硫酸、硝酸、硫酸氢钠 C.单质：氮气、水银、金刚石 D.有机物：甲醇、乙醇、乙酸 3.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2十1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关X的说法错误的是（) A.X可能形成化学式为KXO3的物质 B.X原子的最外层电子数可能比核电荷数少10 C.X能形成化学式为X(OHD3的碱 D.X可能形成化学式为KX的物质 4.下列化学用语中表示的意义正确的是() A.A1SO4:表示硫酸铝 B.02:2个氧原子 C.2P043:表示2个磷酸根离子 D.He2:一个氦分子 5.硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是() 34 Se 硒 78.96 A.硒元素属于非金属元素 B.硒原子中的质子数为34 C.硒原子的中子数是45 D.图中“78.96表示1个硒原子的质量 6.化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是() HO,溶液 A.制取并收集氧气 B.检查气密性 C.加热液体 D.闻药品气味 7.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主 要是田七氨酸(CHN2Os),下列说法正确的是() A.田七氨酸是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成 B.1个田七氨酸分子中含有5个氧分子 C.田七氨酸的相对分子质量为176 D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5 8.如图是电解水实验，下列说法正确的是() 活塞 a 电源 A.气体b具有可燃性 B.保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C.电解水过程可将电能转化为化学能 D.将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 9.中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇(CHOD和一氧化碳制备乙酸(CH3COOH)。 部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是() 0氢原子 。碳原子 ®氧原子 A.反应后碳元素质量减少 B.参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：1 是中C、H的质整比为24 D.铜催化剂在反应后化学性质改变 2 10.下列实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 11.下列关于胶体的叙述错误的是() A.用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间 C.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OHD3胶体 12.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是() A.Cu(OHD2十H2S04=CuSO4十2H0OH+H=H20 B.Ba(OHD)2+H2SO4-BaSO4+2H20 Ba2++S042=BaS04l C.AgNO3+NaCl=AgCI +NaNO3 Ag+CI =AgCI D.CuCO3+2NaOH-Cu(OH)2+Na2CO3 Cu2++20H -Cu(OH)2 高温 13.硫酸亚铁锻烧时发生的反应为2FSO4一FezO,十SO2↑+SO3↑，下列有关说法正确的是() A.生成一分子S02转移4个电子 B.FeSO4中铁元素被还原 C.SO3是还原产物 D.FezO3是氧化产物 14.ā、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是() +溶解度g 30 01530温度/℃ A.15°C时，a、b的溶解度均为20g B.将30℃时a、b的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 C.30C时等质量的a、b溶于水形成饱和溶液的质量a>b D.15°C时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g 15.草酸亚铁FCz04)固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、C0和C02,也可生 成多种铁氧化物的混合物、C0和C02。现将27g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5g 固体，则该固体是() A.FeO B.Fe304 C.Fe2O3 D.Fe2O3和Fe3O4 3 二、填空题（本大题共包括7小题，共50分） 16.(6分)完成下列问题。 (1)地铁使用的电子元件中含有铱①)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(C)在 650°C经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为 (2)CH一H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为H2和C02, 甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 (3)发射卫星的火箭用联氨NH4作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反 应的化学方程式为 17.(7分)回答下列问题： (1)己知元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。在s2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中，只有氧化性的是 ,只有还原 性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 (2)已知在氧化还原反应中化合价有升必有降。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+NO3→N2O3+HO②NH3十NO→NO2十HO③N2O4+HO→HNO3+NO2其中你认为不可 能实现的是 (填序号)。 (3)己知在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生 还原反应，得到还原产物：所含某种元素化合价升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化 反应，得到氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物：还原剂的还原性大于还原产物。下列三个氧化还原 反应中，反应①的氧化产物为 一，反应②的氧化剂是 ,由反应③可知MnO4的氧化性 比C (填“强”或“弱)。①2FeCl+2KI=2FeCl2十I2+2KC1②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMn04+16HC1(浓)=2KC1+2MmCl2+5CL2↑+8H20 18.（7分)实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 I.二氧化碳的产生 (1)有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为： 催化剂 C6H1206 2X+2C02↑，则X的化学式为 (2)石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫...”的记载，其中 “白石即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 Ⅱ.二氧化碳的性质 (3)干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由 此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质 (填字母)。 A.二氧化碳密度大于空气 B.干冰气化时吸收热量 C.二氧化碳可以与某些金属发生反应 D.二氧化碳能与水反应 .二氧化碳的捕集与资源化利用 (4)化学吸收法是利用吸收剂与C02反应来吸收分离C02的方法，用K2C03溶液吸收C02时，生成KHC03, 该反应的化学方程式为 (5)我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。上述生成甲醇CH,OH的反 应中，C02与H2的质量比为 催化剂 ●氢原子 系列操作 淀粉○碳原子 ⑦氧原子 甲醇 19.(8分)如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 品 塑料片 图1 (1)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应 选用的发生装置是 (填编号)。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式 为 0 (2)实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到纯净且干燥的氢气，M瓶中的溶液是，N 中的溶液是一。 (3)若用E装置进行排空气法收集C02,气体应从（填“a'或“b”)端通入。实验室用25g石灰石与一定 量稀盐酸制取C02(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计 算所用稀盐酸溶质的质量分数 气体质量/g 收集 装置 8.8 某溶液 某溶液 146200 稀盐酸的质量/g 图2 图3 20.(7分)己知二氧化硅不溶于水和硫酸：氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分 是FeS2,含少量SiO2和软锰矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3为原料制备MnSO4HO的工艺流 程如下： NaOH 稀硫酸 溶液 氨水NH,HCOg 稀硫酸 黄铁矿→斗 混合 酸浸 调pH 沉锰 MnCO 操作A →MnS04H2O 软锰矿 研磨 滤渣1 滤渣2 (1)己知：3MnO2+2FeS2+6H2S04=3MnS04十Fez(S04)3十4S+6H0,该反应的氧化剂是」 FeS2发生 (填氧化或还原)反应。 (2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和 (填离子符号)，滤渣1的 成分为S和 (3)沉锰过程需控制温度为50°C的原因是 (4)如图为MSO4HO的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， 趁热过滤，洗涤干燥。 SIg 100 80 60 40 MnSO5H2O 20 MnSOH2O 0 2040 6080100120t/℃ 21.(9分)学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】 ①KOH为白色固体，水溶液为无色： ②室温下部分物质的溶解性如下表（说明：“溶表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。） 利用C(OD2难溶，可发生如下反应：2NaOH十CuCL2=2NaCl+Cu(OH)zW 溶解性 OH cl K 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： CuCl2溶液 通入C02 玻璃棒 子玻璃片 KOH溶液 (1)A实验测得KOH溶液的pH7(填><或=”)。 6 (2)B试管中的现象是 (3)请写出C试管中的方程式 (4)实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下 列问题： 烧杯中固体质量克 逐渐加入200克 逐渐加入一定量 列问题： 质量分数为73% 的质量分数为22.4% 的稀盐酸 的KOH溶液 (充分反应) (静置一段时间) 12克氧化铜 0bc加入溶液的质量克 甲 乙 ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解， ②c点时，溶液中含有的溶质是」 ③通过计算得出e点数值为 22.(6分)84消毒液常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠(NaCl0)。 (1)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 (2)由Cl2十2NaOH=NaCl十NaClo十H20可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此 类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为 0 (3)某84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0gL~46.0gL”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸 钠中所含氯元素)的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液10mL于锥形瓶中，加入足量MnSO4溶液： 反应原理：MnSO4+H2O+NaCIo=MnO2↓+NaCI+H2S04 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87g。通过计算说明该品牌“84消毒 液”中有效氯含量是否与标签相符。 (将计算过程写在答题卡上) 7 参考答案 1~5:ABCCD 6~10:DCCBD 11~15:CCDBB 16.(1)2r+3C1,6s0℃ 2Ir Cl3 催化剂 (2)CH4+2H0 CO2+4H2 点燃 （3)2N2H4+N2O43N2+4HO 17.(1)只有氧化性：Fe3t、Mg2+、H；只有还原性：S2、I;既有氧化性又有还原性：Fe2+、S (2)② (3)反应①氧化产物：I2反应②氧化剂：Cl2MnO4氧化性比Cl2强 18.(1)C2H60 (2)Ca0 (3)BC (4)K2C0+C02+H20=2HC03 (5)22:3 MnOz 19.(1)C2KC103△=2KC1+302↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 (3)a10% 20.(1)Mn02;氧化 (2)A13+:Si02 (3)防止温度过高NHHCO3分解，同时防止温度过低反应速率太慢 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 21.(1)> (2)产生蓝色沉淀 (3)2K0H+C02=K2C03+H0 (4)①溶液变为蓝色②KC1、CuC12( ③14.7 22.(1)HC1o (2)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O (3)过程略 该消毒液中氯元素质量为35.5g,因为34.0gL<35.5gL<46.0gL,所以该品牌“84消毒液”中有效氯含量 与标签相符。 8