精品解析：山西省运城市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

运城市2025-2026学年第一学期期中调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Al—27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法错误的是 A. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. 中国天眼用到的SiC属于新型无机非金属材料 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．碳化硅(SiC)是陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐腐蚀性强，C正确； D．石墨烯是碳的单质(同素异形体)，乙烯是烃类，二者结构不同，不互为同系物，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A. 的电子式： B. 顺-2-丁烯分子结构模型： C. 聚丙烯的链节： D. NaCl晶胞： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价晶体，不存在分子，图示电子式与的真实结构不符，A错误； B．顺-2-丁烯分子的甲基位于同一侧，结构模型为，B正确； C．聚丙烯的链节为 ，C错误； D．NaCl为离子晶体，晶胞为 ，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 B. 氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜板 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 离子液体具有导电性，可作为原电池电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，硅是良好的半导体材料，但光导纤维的材料是二氧化硅（SiO2），A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成Fe2+和Cu2+，该反应常用于刻蚀铜板（如印刷电路板），B正确； C．氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙（CaSO3），可用于工业废气脱硫，C正确； D．离子液体由离子组成，导电性良好，可作为原电池的电解质，D正确； 故选A。 4. 实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 少量白磷保存时用乙醇液封 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 D. 溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷是一种易燃的物质，通常应保存在水中，以隔绝空气，防止自燃；而乙醇也易燃，且白磷在乙醇中的溶解度较大，因此不能用乙醇液封，A错误； B．苯酚易溶于酒精，皮肤接触后先用酒精溶解冲洗，再用水清洗，处理正确，B正确； C．护目镜可防止化学试剂溅入眼睛，是实验安全的基本要求，C正确； D．溴挥发性和毒性强，需在通风处操作并做好防护，符合安全规范，D正确； 故答案选A。 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 加入铁粉会放出氢气的溶液中：、、、 C. 溶液：、、 D. 的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有羟基和醛基，在酸性条件下会被氧化，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉放出的溶液呈酸性，在酸性条件下会歧化生成S和，不能大量共存，B错误； C．、、、、在溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，C正确； D．pH=1的溶液中，和会与反应生成和，无法共存，D错误； 故答案为C。 6. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中阳离子数目为 B. 溶液含有的氧原子数目为 C. 中键的数目为 D. 反应生成标准状况时转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2晶体中阳离子为Na+，1 mol Na2O2含有2 mol Na+，阳离子数目为，A正确； B．Na2CO3溶液中溶质含3 mol氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于，B错误； C．CO2分子含2个σ键(每个C=O含1个σ键)，44 g(1 mol)CO2中σ键数目为，C正确； D．反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1 mol O2转移2 mol电子，标准状况下2.24 L O2为0.1 mol，对应转移电子，D正确； 故答案选B。 7. 下列有关反应方程式正确的是 A. 用红色溶液溶解铁粉： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 铅酸蓄电池充电：Pb D. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3、Fe(SCN)2络合物，离子反应方程式不能拆，正确的反应方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe(SCN)2，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为氧气得电子生成OH-，反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．铅酸蓄电池充电时反应为放电的逆过程，正确方程式应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，而选项C写的是放电反应，C错误； D．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，正确方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误； 故答案选B。 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂 B. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C. 键长：，在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释氢的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂作用下，甲酸分解生成氢气和二氧化碳，转化过程中涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，不存在非极性键的断裂，A错误； B．其他条件不变，若用 HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，B正确； C．由图2的能量变化曲线可知，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键，物质Ⅲ到Ⅳ的是解离C-H键，解离O-H键的活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H更困难，C错误； D．图2表示1个HCOOH分子生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45 eV，而热化学方程式中为1 mol反应的热量变化，D错误； 故答案选B。 9. 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，甲是电解质 B. 丙和戊均能与溶液反应 C. 甲与过量的乙反应可直接生成戊 D. 己的浓溶液与铜反应可生成戊 【答案】D 【解析】 【分析】甲、丁均是“含 10 电子、原子总数不超过4”的小分子。其中只在常温下呈气态的可选物质是NH3；而丁可相应推为H2O（同样10 e⁻，但常温下是液态）；乙为常温下的气态单质，且能与氨在催化剂及加热条件下反应生成含N氧化物和水，最常见的便是O2；氨在催化条件下与氧气反应先生成NO和H2O（丙、丁），随后NO继续与O2生成NO2（戊），再经一系列反应制得浓硝酸（己）；据此分析。 【详解】A．甲（NH3）的水溶液导电是因为的电离，NH3自身不电离，不是电解质，A不符合题意； B．丙（NO）与NaOH溶液不反应，B不符合题意； C．NH3与过量O2反应只能生成NO，不能直接生成NO2，C不符合题意； D．浓硝酸与铜反应生成戊（NO2），D符合题意； 故选D。 10. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．由C、N、O、H组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故B错误； C．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故C正确； D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H2O2由于氧原子具有孤电子对，H-O和O-O均为单键，其为非直线结构，为极性分子，故D错误； 故答案为C。 11. 有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 离子交换膜为I阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为 D. 中间室补充的速率为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，该装置为电解池，惰性电极N发生为氧化反应，该电极为阳极，则惰性电极M为阴极，该电极反应式为。 【详解】A．上述分析可知，M为阴极，则a为电源的负极，A正确； B．M为阴极，电极反应式为，阴极生成，向左侧迁移，离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，阳极电极反应式，移向阳极，得到溶液，进入合成室，故离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，B正确； C．由图可知，合成室的反应物为乙烯和，生成物为和1，2-二氯乙烷，合成室内发生的反应为，C正确； D．装置总反应为，若生成气体的速率为，则消耗NaCl的速率为，所以要保持中间室NaCl溶液的浓度不变，中间室补充的速率为，D错误； 答案选D。 12. 实验室制取的装置如图所示(制备时先通入调节溶液)，下列说法正确的是 A. A中稀盐酸可换成稀硫酸 B. 试剂a是饱和溶液 C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D. 配制溶液时，加入稀盐酸抑制的水解 【答案】C 【解析】 【分析】装置A是CO2发生装置，用CaCO3固体和稀盐酸反应生成CO2；先通CO2是为了调节后续溶液的pH，同时排走装置内的空气；装置B是除杂装置，试剂a通常是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质，避免HCl进入后续装置影响反应；装置C是反应装置，FeSO4溶液和Na2CO3溶液在CO2氛围下反应生成FeCO3；之前通入的CO2调节pH，防止生成铁的氢氧化物杂质。 【详解】A．A中是用碳酸钙和酸反应制CO2，稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，所以不能换成稀硫酸，A错误； B．试剂a的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，应该用饱和NaHCO3溶液，而饱和Na2CO3溶液会和CO2反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），不能用它除杂，B错误； C．先通入CO2调节pH，是为了降低溶液的碱性，防止Fe2+和OH-结合生成铁的氢氧化物，C正确； D．配制FeSO4溶液时，若加入稀盐酸，会引入Cl-，应该加入稀硫酸来抑制Fe2+的水解，D错误； 故选C。 13. 植物提取物抗氧化性活性成分的结构如图，下列有关的说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 苯环上的一氯代物共有7种 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 1 mol M最多可与4 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，在M的结构中不存在连接四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则不存在手性碳原子，A错误； B．M分子中共有两个苯环，左边苯环有两个酚羟基和一个侧链且不对称，则还有3个H原子可取代，右边苯环有两个侧链且处于对位，则只有2个H原子可取代（另2个对称位置的相同），则M分子在苯环上的一氯代物共有5种，B错误； C．M分子结构中存在酚结构和碳碳双键结构，则M分子可以与发生取代反应和加成反应，C正确； D．1 mol该M物质中含2 mol酚羟基，可以消耗2mol NaOH；还存在1 mol酚酯基，能水解生成1 mol羧酸和1 mol酚羟基，能消耗2 mol NaOH；1 mol醇酯基，能水解生成1 mol羧酸，再消耗1 mol NaOH，最后总消耗2+2+1=5 mol NaOH，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C. 反应的平衡常数为 D. 在溶液中和在溶液中的溶解度相同 【答案】C 【解析】 【分析】，； ，； ，； 由题图中3条直线的斜率，可得L1为与的关系，L2为与的关系； 将起点数据代入对应表达式可知，=、、。 【详解】A．由分析可知，曲线表示与的关系，A错误； B．饱和溶液浓度：AgX的浓度为，Ag3Y的浓度为=1.4´10-6mol∙L-1，经计算Ag3Y的浓度大于AgX的浓度，B错误； C．反应的平衡常数为=，C正确； D．Ag3Z在溶液中，由主导，溶解度由决定，在溶液中，由主导，溶解度由决定，两者溶解度不同，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫氰化钾(KSCN)又称硫氰酸钾，可用于染料业、农药杀虫、钢铁分析等方面。利用硫氰酸铵-碳酸钾法制硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图(部分夹持装置已省略)； 已知：①不溶于水，密度比水的大；不溶于。 ②制备溶液时，保持反应温和进行，剧烈反应会产生大量泡沫。 ③硫氰化钾(KSCN)在水中的溶解度随温度升高显著增加。 Ⅰ．制备溶液： 实验前，经检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没连接的导气管口。实验开始时打开，关闭、，加热装置、，使中产生的气体缓缓通入中，持续反应一段时间直至三颈烧瓶中油珠基本消失。 （1）盛放溶液的仪器名称为_______；C装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是_______。 （2）三颈烧瓶中的除作为反应物参加反应外，其作用还有_______(填字母)。 A．可以指示反应是否达到终点 B．防止倒吸 C．通过气泡观察氨气产生的速率 Ⅱ．制备KSCN晶体 移去A处的酒精灯，关闭、，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至，使完全分解后(产生两种气体)，打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应至不再产生气体时，停止加热，冷却至室温后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过一系列操作可得到硫氰化钾晶体粗产品。 （3）酸性溶液可分别吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_______。 （4）写出滴入溶液时，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （5）“再经过一系列操作”具体指的是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 增大气体与液体的接触面积，加快尾气吸收速率，使尾气被充分吸收 （2）ABC （3） （4） （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）重结晶 【解析】 【分析】通过A装置产生NH3，通入B装置与CS2、H₂O反应生成NH4SCN和NH4HS，将NH4SCN加热分解为NH3和H2S，再与K2CO3反应生成KSCN，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶等方法获得目标产物。 【小问1详解】 根据实验装置图，盛放K2CO3溶液的仪器是分液漏斗；C装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，加快尾气吸收速率，使尾气被充分吸收； 【小问2详解】 根据题目描述，CS2液体必须浸没连接K1的导气管口，且实验开始时打开K1，关闭K3、K2，加热装置 A、B，使A中产生的气体缓缓通入B中，当CS2油珠基本消失时，说明反应接近完成，此外，CS2不溶于水且密度比水大，可以起到液封作用，防止倒吸(B项正确)，同时，通过观察CS2层中气泡的产生速率，可以间接判断NH3的生成速率(C项正确)，而A项“指示反应终点”也正确，因为CS2油珠消失表明反应基本完成，综上，答案选A、B、C； 【小问3详解】 NH4HS分解产生H2S和NH3，酸性K2Cr2O7溶液可氧化H2S为S，同时自身被还原为 Cr3+，故反应方程式为； 【小问4详解】 在105℃下，NH4SCN完全分解为NH3和HSCN，随后，滴入K2CO3溶液，所以发生的主要反应是； 【小问5详解】 根据KSCN在水中的溶解度随温度升高显著增加，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法； 【小问6详解】 KSCN溶解度随温度变化较大，适合重结晶法提纯，将粗产品溶于热水，趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可。 16. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水 ③该工艺条件下，25℃时开始沉淀时和沉淀完全时的如下表 开始沉淀时的 3.7 完全沉淀时的 4.7 回答下列问题： （1）关于“高温焙烧”，以下说法不正确的是_______(填字母)。 A. “高温焙烧”前，将含锂矿石粉碎 B. 将含锂矿石粉与水蒸气逆流混合反应 C. 在陶瓷容器中进行 D. 该工序所得烧渣比含锂矿石粉更加疏松 （2）“酸浸”后，得到的滤渣1主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的离子方程式为_______；通过表格数据计算常温下的约为_______；若“沉铝”后滤液2的，则滤液2中主要的金属阳离子有_______(填化学式)，残留的浓度约为_______(已知：)。 （4）将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是_______。 （5）Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种合金的晶胞如图所示，若其晶胞参数为，则该合金的晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. ③. ④. （4）充分提取母液中的锂元素，提高锂的产率 （5） 【解析】 【分析】含锂矿石与水蒸气高温煅烧得到烧渣，加入硫酸溶液，SiO2不溶于酸，所以滤渣1是SiO2，滤液1中主要有K+、Li+、Al3+，加入氨水沉铝，滤渣2是Al(OH)3，加入碳酸铵生成微溶物Li2CO3，和盐酸反应生成LiCl，电解生成Li。 【小问1详解】 将矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确，工艺流程图中 “高温焙烧” 步骤明确通入水蒸气，采用逆流混合可提高反应效率，B正确，陶瓷容器的主要成分为硅酸盐，高温下会与焙烧产物发生反应，不能用陶瓷容器进行该操作，C错误，焙烧过程使矿石结构破坏，产物更疏松，便于后续浸取，D正确； 【小问2详解】 SiO2不溶于酸，所以滤渣1是SiO2； 【小问3详解】 Al3+和氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，pH=3.7时开始沉淀，25℃时c(OH-)=10-10.3，，滤液pH=8，Al3+已经完全沉淀，溶液中主要金属阳离子还有K+、Li+，此时c(OH-)=10-6 mol/L，； 【小问4详解】 将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是充分提取母液中的锂元素，提高锂的产率； 【小问5详解】 根据合金分子式，晶胞中黑色代表Li，白色代表Al，Li原子个数=，Al个数=，。 17. 化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一，并得到广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． ； （1）反应的_______。 （2）℃下在恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到化学平衡的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的总压强不变 C. 容器内的颜色不变 D. 反应热不变 （3）反应Ⅱ分两步(ⅰ和ⅱ)进行，其反应过程能量变化如图1所示。 ①由图1可知，反应Ⅱ的中间产物是_______，慢反应的化学方程式是_______。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体进行反应Ⅱ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得生成时，随时间的变化曲线如图2所示。转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，其原因是反应i快速达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，_______。 （4）已知反应Ⅳ是竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内，出口/入口比值及出口NO、浓度变化如图3所示。体积为的恒容密闭容器中，、均以投料，已达平衡，则此时反应Ⅳ的平衡常数为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. ③. ④. 中间产物浓度变小，浓度降低对反应速率减慢的影响程度大于温度升高对反应速率增大的影响程度 （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应Ⅱ+2×反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 A．在恒容密闭容器、恒温条件下，混合气体的总质量和体积均不变，因此混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意； B．反应Ⅲ前后气体系数不相等，因此混合气体的总压强不变时能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．NO2为红棕色，当容器内的颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．反应过程中始终不变，不能说明反应达到化学平衡，D不符合题意； 故答案选BC。 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅱ的中间产物为N2O2；因为第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则慢反应的化学方程式为； ②由图2可知，转化相同量的NO时，在温度T4下消耗时间更长；原因是反应ⅰ快速达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，中间产物浓度变小，浓度降低对反应速率减慢的影响程度大于温度升高对反应速率增大的影响程度； 【小问4详解】 在容积为2 L的恒容密闭容器中，NH3、O2均以4 mol投料，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅳ，设反应Ⅰ和反应Ⅳ消耗的氨气的物质的量分别为4x、4y，则 由图可知，250℃时，为50%，因NH3以4 mol投料，所以共消耗氨气2 mol，净生成NO为，则可得，，解得，，所以NH3浓度为，NO浓度为，O2浓度为，N2浓度为，H2O浓度为，因此反应Ⅳ的化学平衡常数。 18. 一种以简单有机物为原料合成某药物中间体K的流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型为_______。 （2）C的名称为_______(用系统命名法命名)。 （3）F转化为G的化学方程式为_______。 （4）H中含氧官能团的名称是_______。 （5）已知是环酯，下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. J中含有2个手性碳原子 B. J中可能存在分子内氢键 C. J能发生银镜反应 D. 与足量金属钠反应，可以产生 （6）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只含有2个取代基；②能与溶液发生显色反应；③含3个甲基。 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：9的结构简式是_______。 （7）结合合成K的相关信息，以2-丁醇为原料合成2-甲基丁酸的合成路线_______ (其他无机试剂及溶剂任选)。 【答案】（1）消去反应 （2）2-溴-2-甲基丙烷 （3） （4）醛基 （5）BD （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】E为苯，F为甲苯，结合I的结构简式可知，G为，再结合已知的反应可知，H为，D为， 则A为或，B为，C为，J为，结合K的分子式，K为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A转化为B发生的是消去反应； 【小问2详解】 C为，最长碳链含有3个碳原子，2号位上含一个甲基和一个溴原子，系统命名为：2-溴-2-甲基丙烷； 【小问3详解】 F→G是苯环上引入溴原子，则反应的化学方程式为； 【小问4详解】 H为，其含氧官能团为醛基； 【小问5详解】 A．J为，只含有一个手性碳原子，如图：，A错误； B．J分子中含有羟基和羧基，则可能存在分子内氢键，B正确； C．J分子中不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．1个J分子中含有1个羟基和1个羧基，结合氢原子守恒可知， 与足量金属钠反应，可以产生，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 Ⅰ的芳香族同分异构体中，苯环上只含有2个取代基，能与溶液发生显色反应，含3个甲基，说明苯环上含1个羟基、1个溴戊基；含3个甲基的溴戊基有4种：、、、 (—R表示苯基)，溴戊基与羟基位于邻、间、对三种，共12种同分异构体，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:9的结构简式为； 【小问7详解】 2-丁醇首先和溴化氢发生取代反应生成2-溴丁烷，然后2-溴丁烷转化为，最后和二氧化碳反应转化为，则合成2-甲基丁酸的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2025-2026学年第一学期期中调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 Al—27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法错误的是 A. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B. 中国天眼用到的SiC属于新型无机非金属材料 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A. 的电子式： B. 顺-2-丁烯分子结构模型： C. 聚丙烯的链节： D. NaCl晶胞： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 B. 氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜板 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 离子液体具有导电性，可作为原电池电解质 4. 实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 少量白磷保存时用乙醇液封 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 D. 溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 葡萄糖溶液中： B. 加入铁粉会放出氢气的溶液中：、、、 C. 溶液：、、 D. 的溶液中：、、 6. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中阳离子数目为 B. 溶液含有的氧原子数目为 C. 中键的数目为 D. 反应生成标准状况时转移的电子数目为 7. 下列有关反应方程式正确的是 A. 用红色溶液溶解铁粉： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C. 铅酸蓄电池充电：Pb D. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：(g) 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂 B. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C. 键长：，在催化剂表面解离键比解离键更容易 D. HCOOH催化释氢的热化学方程式为 9. 甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，甲是电解质 B. 丙和戊均能与溶液反应 C. 甲与过量的乙反应可直接生成戊 D. 己的浓溶液与铜反应可生成戊 10. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 与均为非极性分子 11. 有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 离子交换膜为I阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为 D. 中间室补充的速率为 12. 实验室制取的装置如图所示(制备时先通入调节溶液)，下列说法正确的是 A. A中稀盐酸可换成稀硫酸 B. 试剂a是饱和溶液 C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D. 配制溶液时，加入稀盐酸抑制的水解 13. 植物提取物抗氧化性活性成分的结构如图，下列有关的说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 苯环上的一氯代物共有7种 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 1 mol M最多可与4 mol NaOH反应 14. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中，其中表示、、]与的关系如下图。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 和三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C. 反应的平衡常数为 D. 在溶液中和在溶液中的溶解度相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫氰化钾(KSCN)又称硫氰酸钾，可用于染料业、农药杀虫、钢铁分析等方面。利用硫氰酸铵-碳酸钾法制硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图(部分夹持装置已省略)； 已知：①不溶于水，密度比水的大；不溶于。 ②制备溶液时，保持反应温和进行，剧烈反应会产生大量泡沫。 ③硫氰化钾(KSCN)在水中的溶解度随温度升高显著增加。 Ⅰ．制备溶液： 实验前，经检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入、水和催化剂，液体必须浸没连接的导气管口。实验开始时打开，关闭、，加热装置、，使中产生的气体缓缓通入中，持续反应一段时间直至三颈烧瓶中油珠基本消失。 （1）盛放溶液的仪器名称为_______；C装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是_______。 （2）三颈烧瓶中的除作为反应物参加反应外，其作用还有_______(填字母)。 A．可以指示反应是否达到终点 B．防止倒吸 C．通过气泡观察氨气产生的速率 Ⅱ．制备KSCN晶体 移去A处的酒精灯，关闭、，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至，使完全分解后(产生两种气体)，打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应至不再产生气体时，停止加热，冷却至室温后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过一系列操作可得到硫氰化钾晶体粗产品。 （3）酸性溶液可分别吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式_______。 （4）写出滴入溶液时，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （5）“再经过一系列操作”具体指的是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是_______。 16. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水 ③该工艺条件下，25℃时开始沉淀时和沉淀完全时的如下表 开始沉淀时的 3.7 完全沉淀时的 4.7 回答下列问题： （1）关于“高温焙烧”，以下说法不正确的是_______(填字母)。 A. “高温焙烧”前，将含锂矿石粉碎 B. 将含锂矿石粉与水蒸气逆流混合反应 C. 在陶瓷容器中进行 D. 该工序所得烧渣比含锂矿石粉更加疏松 （2）“酸浸”后，得到的滤渣1主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的离子方程式为_______；通过表格数据计算常温下的约为_______；若“沉铝”后滤液2的，则滤液2中主要的金属阳离子有_______(填化学式)，残留的浓度约为_______(已知：)。 （4）将“沉锂”所得母液进行多次浓缩、沉锂的操作目的是_______。 （5）Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种合金的晶胞如图所示，若其晶胞参数为，则该合金的晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。 17. 化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一，并得到广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．； Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． ； （1）反应的_______。 （2）℃下在恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到化学平衡的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的总压强不变 C. 容器内的颜色不变 D. 反应热不变 （3）反应Ⅱ分两步(ⅰ和ⅱ)进行，其反应过程能量变化如图1所示。 ①由图1可知，反应Ⅱ的中间产物是_______，慢反应的化学方程式是_______。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体进行反应Ⅱ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得生成时，随时间的变化曲线如图2所示。转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，其原因是反应i快速达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，_______。 （4）已知反应Ⅳ是竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内，出口/入口比值及出口NO、浓度变化如图3所示。体积为的恒容密闭容器中，、均以投料，已达平衡，则此时反应Ⅳ的平衡常数为_______(列出计算式即可)。 18. 一种以简单有机物为原料合成某药物中间体K的流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型为_______。 （2）C的名称为_______(用系统命名法命名)。 （3）F转化为G的化学方程式为_______。 （4）H中含氧官能团的名称是_______。 （5）已知是环酯，下列关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. J中含有2个手性碳原子 B. J中可能存在分子内氢键 C. J能发生银镜反应 D. 与足量金属钠反应，可以产生 （6）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只含有2个取代基；②能与溶液发生显色反应；③含3个甲基。 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：9的结构简式是_______。 （7）结合合成K的相关信息，以2-丁醇为原料合成2-甲基丁酸的合成路线_______ (其他无机试剂及溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $