精品解析：上海市第四中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025学年第一学期高二化学(等级1)期中考试卷 一、化学反应的方向、速率与限度(共26分) 1. 化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。汽油(以计)的燃烧反应可表示为：。 （1）对汽油的燃烧反应的分析正确的是______。 A. B. C. D. 一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备路线之一，其原理表示为：。某温度下，向2L的密闭容器中，加入2mol和1mol进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得mol。 （2）用表示该反应的速率______mol·L-1·min-1，计算该温度下______。 （3）能判断上述反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 氨气的体积分数不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. D. （4）关于合成氨工业，下列说法正确的是______。 A. 原料气要净化除杂，以免催化剂中毒 B. 为提高转化率，原料气中要过量 C. 合成塔中预装有热交换器，充分利用热量 D. 氨分离器将液化分离，能加快反应速率 近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。 若温度为T，该反应的平衡常数，向恒容密闭容器中加入2mol和6mol进行转化。 （5）上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是______。 A. 移出一部分 B. 改变催化剂类型 C. 充入一定量He D. 压缩容器体积 （6）一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为______。 （7）改变起始的投料比，测得某一时刻体系中各组分均为2mol/L。判断此时是否处于化学平衡状态？若不平衡，请解释原因______。 近期，江南大学实现了利用一步转化为的制备，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入10mol、30mol和催化剂进行转化，反应的部分信息如下： 不使用催化剂 使用催化剂 100 105 98 200 60 55 400 20 15 500 11 0.5 600 5 5 表2 生产1.5mol所需时间 （8）下列关于催化剂的说法中正确的是______。 A. 催化剂不改变单位时间内的产量 B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易 C. 催化剂不改变反应历程 D. 催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率 （9）该反应的正反应为______(填“放”或“吸”)热反应。 （10）处于化学平衡状态的是______(选“B””C”或“D”)。 （11）在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因______。 （12）化工生产追求“高效率”、“低能耗”、“降成本”，该工艺未来发展趋势是______。 二、聚焦元素氯、硫(共28分) 2. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。实验原理为： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）A装置为非加热装置，则装置A中的药品可以选择______。(不定项) A. B. C. D. 漂白粉 （3）实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为______，长颈漏斗的作用______。 （4）根据氯气与NaOH溶液的温度及产物的量随时间变化趋势如下图，分析反应过程中装置B中使用冰水浴的原因______。 （5）向溶液中通气体一段时间，无明显现象，再加溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是______。 A. 体现氧化性 B. 白色沉淀为 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将溶液换成溶液，现象完全一样 （6）向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 （7）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有______。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 （8）冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列说法正确的是______。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20～50MPa （9）其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 （10）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的，“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。 A．变大 B．变小 C．不变 （11）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应方程式：______。该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 三、食品添加剂(本题共16分) 3. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 （1）食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是______。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的______(选填“氧化”或“还原”)性。 （3）小苏打()是一种常用的膨松剂，小苏打属于______。 A．弱电解质 B．碱 C．离子化合物 D．共价化合物 使用时在食材中同时加入______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 （4）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与KI反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、______、______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg·kg-1至30mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008g，则该样品碘含量(以碘离子计)为______mg·kg-1(保留一位小数)。 四、工业合成氨 4. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据如图数据判断的键能为______kJ·mol-1。 A. 654 B. 436 C. 473 D. 946 （2）对于合成氨反应，使用催化剂和不使用催化剂相比，该反应的______。 A．增大 B．减小 C．不变 （3）计算反应的______。 （4）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是______。 A. 该过程中电能转化为了化学能 B. 该过程属于氮的固定 C. 太阳能为可再生资源 D. 断裂键会释放出能量 （5）下列关于合成氨工业的描述中，错误的是______。 A. 可用为原料制取 B. 实际生产中维持氢氮比为2.8∼2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的 （6）是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式为______。 物质 NO 键能(kJ·mol-1) 954 498 630 （7）科学家利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： kJ•mol-1 kJ•mol-1 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为______。 五、碳中和，碳达峰(本题共16分) 5. 2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和。 (一)如可与生成：。 （1）将1mol和4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （2）下列措施有利于提高反应中的平衡转化率的是______。 A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升高温度 D. 增大初始投料比 (二)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 （3）①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是______；①转化为②过程中______(选填“吸收”或“放出”)能量。 (三)反应通过如下步骤来实现： ① ② 上述反应过程中能量变化可用如图表示， （4）写出反应①平衡常数K的表达式______，其中反应______为慢反应(选A．① B．②)。 （5）对反应②自发性的判断正确的是______，判断依据是______。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．始终自发 D．始终不自发 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二化学(等级1)期中考试卷 一、化学反应的方向、速率与限度(共26分) 1. 化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。汽油(以计)的燃烧反应可表示为：。 （1）对汽油的燃烧反应的分析正确的是______。 A. B. C. D. 一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备路线之一，其原理表示为：。某温度下，向2L的密闭容器中，加入2mol和1mol进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得mol。 （2）用表示该反应的速率______mol·L-1·min-1，计算该温度下______。 （3）能判断上述反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 氨气的体积分数不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. D. （4）关于合成氨工业，下列说法正确的是______。 A. 原料气要净化除杂，以免催化剂中毒 B. 为提高转化率，原料气中要过量 C. 合成塔中预装有热交换器，充分利用热量 D. 氨分离器将液化分离，能加快反应速率 近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。 若温度为T，该反应的平衡常数，向恒容密闭容器中加入2mol和6mol进行转化。 （5）上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是______。 A. 移出一部分 B. 改变催化剂类型 C. 充入一定量He D. 压缩容器体积 （6）一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为______。 （7）改变起始的投料比，测得某一时刻体系中各组分均为2mol/L。判断此时是否处于化学平衡状态？若不平衡，请解释原因______。 近期，江南大学实现了利用一步转化为的制备，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入10mol、30mol和催化剂进行转化，反应的部分信息如下： 不使用催化剂 使用催化剂 100 105 98 200 60 55 400 20 15 500 11 0.5 600 5 5 表2 生产1.5mol所需时间 （8）下列关于催化剂的说法中正确的是______。 A. 催化剂不改变单位时间内的产量 B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易 C. 催化剂不改变反应历程 D. 催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率 （9）该反应的正反应为______(填“放”或“吸”)热反应。 （10）处于化学平衡状态的是______(选“B””C”或“D”)。 （11）在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因______。 （12）化工生产追求“高效率”、“低能耗”、“降成本”，该工艺未来发展趋势是______。 【答案】（1）D （2） ①. 0.06 ②. 9.4 （3）AB （4）AC （5）D （6）75% （7）Q== =0.25<K=1，体系将继续正向反应，尚未平衡 （8）BD （9）放 （10）CD （11）采用 500℃左右，原因是该温度下，催化剂的活性最高 （12）不断研发高效催化剂、优化工艺条件，在“高效率、低能耗、降成本”原则下实现 CO2的高值化利用 【解析】 【小问1详解】 汽油燃烧是放热反应，ΔH<0，ΔS>0，故D正确。 【小问2详解】 设CO2转化的物质的量为x mol，列三段式： 则2-2x=0.8，则x=0.6mol，平衡时：n(NH3)=0.8 mol，n(CO2)=0.4 mol，n(H2O)=0.6 mol；则[NH3]=0.4 mol·L-1，[CO2]=0.2 mol·L-1，[H2O]=0.3 mol·L-1，v(CO2=0.06 mol·L-1·min-1，K==≈9.4。 【小问3详解】 A ．反应前后，氨气的体积分数变小，当氨气的体积分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故A正确； B．反应前后，气体总质量变小， 当气体总质量恒定时，表明达到平衡状态，故B正确； C． v(NH3)=2v(CO2)不能表示正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，，故C错误； D． n(CO2)=n(H2O)只是一种配比关系，不能说明反应达到平衡状态，，故D错误； 故选 AB。 【小问4详解】 A ．为避免催化剂中毒，原料气要净化除杂，故A正确； B．N2过量会降低氮气的转化率，故B错误； C． 合成塔中装有热交换器，充分利用热量，来预热原料气，故C正确； D．氨分离器将NH3液化分离，能不断移走产物，推动反应向正向进行，但减小生成物浓度，反应速率降低，故D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 A． 移走产物虽可促进平衡正向，但反应速率减小，故A错误； B ．更换催化剂虽加快正、逆反应，但平衡不移动，故B错误； C．在恒容条件下，充入一定量He，各组分浓度不改变，平衡不移动，反应速率不改变，故C错误； D．压缩体积，增加总压，有利于平衡正向移动，且反应速率加快，故D正确； 故选 D。 【小问6详解】 若起始 n(CO2)=2 mol，n(H3)=6 mol。设消耗 x mol CO2，则由化学方程式可知，一段时间后，气体的总物质的量变为(8−2x)mol，由可知，，解得x=1.5，CO2的转化率=×100%= 75%。 【小问7详解】 若某一时刻各组分浓度均为2 mol·L-1，Q== =0.25<K=1，体系将继续正向反应，尚未平衡。 【小问8详解】 A．加入催化剂能使同一时段生成更多产物，提高了单位时间内的产量，故A错误； B． 催化剂能降低活化能，使反应更易进行，故B正确； C． 催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故C错误； D． 催化剂降低了反应的活化能，提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率，故D正确； 故答案为BD。 【小问9详解】 400℃之后，随着温度升高，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则该正反应是放热反应。 【小问10详解】 400℃之前，随着温度升高，相同时间内，CO2的转化率升高，是因为温度升高，化学反应速率增大；400℃之后，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，则处于化学平衡的点是C、D， 【小问11详解】 400℃时反应 30 分钟内转化率较高，但工业上往往采用 500℃左右，原因是该温度下催化剂的活性最高。 【小问12详解】 工业发展的趋势：不断研发高效催化剂、优化工艺条件，在“高效率、低能耗、降成本”原则下实现 CO2的高值化利用。 二、聚焦元素氯、硫(共28分) 2. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。实验原理为： （1）写出仪器a的名称：______。 （2）A装置为非加热装置，则装置A中的药品可以选择______。(不定项) A. B. C. D. 漂白粉 （3）实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为______，长颈漏斗的作用______。 （4）根据氯气与NaOH溶液的温度及产物的量随时间变化趋势如下图，分析反应过程中装置B中使用冰水浴的原因______。 （5）向溶液中通气体一段时间，无明显现象，再加溶液，最终得到白色沉淀。关于以上实验说法正确的是______。 A. 体现氧化性 B. 白色沉淀为 C. 最终溶液呈强酸性 D. 若将溶液换成溶液，现象完全一样 （6）向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 淀粉碘溶液 C. 氢氧化钠酚酞溶液 D. 品红溶液 （7）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的，体现具有______。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 （8）冶铜烟气可以作为工业制硫酸的原料。下列说法正确的是______。 A. 500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大 B. 使用以铁为主的催化剂 C. 冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒 D. 压强一般采用20～50MPa （9）其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是______。(不定项) A. X可与反应生成S B. Y可由S和化合生成 C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥 （10）某工厂采用和的混合溶液A吸收废气中的，“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。 A．变大 B．变小 C．不变 （11）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应方程式：______。该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AD （3） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压 （4）减少生成 NaClO3，增加 NaClO 的产率 （5）C （6）D （7）B （8）C （9）A （10）B （11） ①. ②. B 【解析】 【分析】装置A中制备氯气，氯气通入装置B中生成NaClO，在装置B中NaClO与C3H3N3O3的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠C3Cl2N3NaO3，装置C是尾气处理装置； 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A装置中为固液不加热制取氯气装置，KMnO4与浓盐酸在常温下制备了氯气，MnO2和浓盐酸加热制取氯气，CaCO3与HCl生成CO2，不能生成Cl2，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸在常温下反应生成氯气，故答案为AD。 【小问3详解】 制备得到的Cl2需通过饱和食盐水除去HCl，因此Y溶液为饱和食盐水，该装置中的长颈漏斗的作用为平衡气压。 【小问4详解】  由图中数据可知，升温会使 Cl2在碱液中进一步生成，而低温更有利于生成 ClO⁻。因此在 B 装置中用冰水浴降温，目的是减少生成 NaClO3，增加 NaClO 的产率。 【小问5详解】 A．SO2与H2O2反应生成，SO2中硫元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．H2O2具有强氧化性，会将SO2氧化为，最终生成的白色沉淀是BaSO4，不会有BaSO3，B错误； C．SO2被H2O2氧化为HSO4，HSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，最终溶液呈强酸性，C正确； D．Ba(OH)2溶液中通SO2会先产生BaSO3沉淀，加H2O2后BaSO3被氧化为BaSO4，现象与BaCl2溶液不同，D错误； 故答案为C。 【小问6详解】 高锰酸钾酸性溶液和淀粉碘溶液的褪色体现二氧化硫的还原性，氢氧化钠酚酞溶液褪色体现二氧化硫酸性氧化物的性质，品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，故答案为D。 【小问7详解】 生石灰为CaO，可与SO2反应生成CaSO3沉淀，减少煤燃烧排放的，体现具有酸性氧化物的性质，故答案为B。 【小问8详解】 冶铜烟气中含有二氧化硫气体，二氧化硫净化后转化为三氧化硫，三氧化硫与水反应制得硫酸。 A．转化器中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应是放热反应，低温时平衡转化率比较大，500℃左右该反应的平衡转化率不是最大的，A错误； B．工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫使用的催化剂通常为，而不是铁为主的催化剂，B错误； C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒，C正确； D．二氧化硫转化为三氧化硫常压下转化率已经很高，无需高压反应，D错误； 故答案为C。 【小问9详解】 A．X为H2S，与SO2反应生成S，A正确； B．Y为SO3，S和O2化合得到SO2，B错误； C．Z为+4价S的钠盐，若为Na2SO3，由于亚硫酸根水解呈碱性，若为NaHSO3溶液，亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C错误； D．浓硫酸与SO2不反应，可用浓硫酸干燥SO2，D错误； 故答案为A。 【小问10详解】 吸收过程中(NH4)2SO3和SO2、H2O反应生成NH4HSO3，反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小，故选B； 【小问11详解】 萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 三、食品添加剂(本题共16分) 3. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。 （1）食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是______。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的______(选填“氧化”或“还原”)性。 （3）小苏打()是一种常用的膨松剂，小苏打属于______。 A．弱电解质 B．碱 C．离子化合物 D．共价化合物 使用时在食材中同时加入______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 （4）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与KI反应生成：，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、______、______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg·kg-1至30mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008g，则该样品碘含量(以碘离子计)为______mg·kg-1(保留一位小数)。 【答案】（1）C （2）还原 （3） ①. C ②. 酸性 （4） ①. 食醋(含CH3COOH) ②. 面粉(主要成分为淀粉) ③. 23.7 【解析】 【小问1详解】 A．高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，生成亚铁离子，可为人体补充铁元素，A正确； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确； C．甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误； D．高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确； 故答案为C。 【小问2详解】 维生素C作抗氧化剂，可以将铁离子转化为亚铁离子等，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原。 【小问3详解】 小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打的水溶液能够导电，故属于电解质，小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故属于离子化合物，NaHCO3是盐，属于强电解质，NaHCO3能与酸性物质反应放出CO2，故使用时在食材中同时加入酸性物质效果更佳，故答案为：C；酸性。 【小问4详解】 根据题干信息可知，酸性溶液中KIO3与KI反应生成生成：，再结合淀粉溶液遇到I2立即变为蓝色，故若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、食醋(含CH3COOH)、面粉(主要成分为淀粉)，卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg·kg-1至30mg·kg-1，若测得某200g食盐样品中含0.008g，则该样品碘含量(以碘离子计)为=23.7mg·kg-1，故答案为：食醋(含CH3COOH)；面粉(主要成分为淀粉)；23.7。 四、工业合成氨 4. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据如图数据判断的键能为______kJ·mol-1。 A. 654 B. 436 C. 473 D. 946 （2）对于合成氨反应，使用催化剂和不使用催化剂相比，该反应的______。 A．增大 B．减小 C．不变 （3）计算反应的______。 （4）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是______。 A. 该过程中电能转化为了化学能 B. 该过程属于氮的固定 C. 太阳能为可再生资源 D. 断裂键会释放出能量 （5）下列关于合成氨工业的描述中，错误的是______。 A. 可用为原料制取 B. 实际生产中维持氢氮比为2.8∼2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的 （6）是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式为______。 物质 NO 键能(kJ·mol-1) 954 498 630 （7）科学家利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： kJ•mol-1 kJ•mol-1 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为______。 【答案】（1）B （2）C （3） （4）D （5）D （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，mol的H2断键吸收654 kJ的能量，则H-H的键能为 = 436 kJ·mol-1，故选B； 【小问2详解】 取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，催化剂不改变，故选C； 【小问3详解】 根据图示，断键吸收的总能量为(473+654)kJ，生成成键放出的总能量为(339+397+436)kJ，可知生成放出45kJ能量，反应的； 【小问4详解】 A．太阳能产生的电能，通过电解原理用空气和水作原料合成了氨气，该过程中电能转化为了化学能，A正确； B．空气中氮气转化为氨气，属于氮的固定，B正确； C．太阳能为可再生资源，C正确； D．断裂N≡N键会吸收出能量，D错误； 故选D； 【小问5详解】 A．发生分解反应可以制取，A正确； B．氢气生成成本较氮气高，为提高氢气的转化率，应提高氮气的比例，实际生产中维持氢氮比为2.8∼2.9，B正确； C．合成氨为放热反应，合成塔中通过热交换器提高能效促进氨气生成，C正确； D．氨气易液化，工业生产中通常将氨气液化分离，D错误； 故选D； 【小问6详解】 反应物总键能-生成物总键能=(954+498-630×2) kJ·mol-1=+192kJ·mol-1，反应的热化学方程式为； 【小问7详解】 根据盖斯定律，题中两个热化学方程式相加除以2，可得甲烷直接将还原为的热化学方程式为：。 五、碳中和，碳达峰(本题共16分) 5. 2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和。 (一)如可与生成：。 （1）将1mol和4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （2）下列措施有利于提高反应中的平衡转化率的是______。 A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升高温度 D. 增大初始投料比 (二)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 （3）①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是______；①转化为②过程中______(选填“吸收”或“放出”)能量。 (三)反应通过如下步骤来实现： ① ② 上述反应过程中能量变化可用如图表示， （4）写出反应①平衡常数K的表达式______，其中反应______为慢反应(选A．① B．②)。 （5）对反应②自发性的判断正确的是______，判断依据是______。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．始终自发 D．始终不自发 【答案】（1）减小 （2）B （3） ①. 过渡态 ②. 放出 （4） ①. K= ②. A （5） ①. B ②. 反应②为放热反应，为熵减的反应，则△H<0，△S<0，根据△G=△H-T△S<0，该反应低温自发 【解析】 【小问1详解】 由图可知，达到平衡后升高温度，水的含量减小，平衡逆向移动，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小； 【小问2详解】 A．催化剂加快反应速率，但是不改变平衡转化率，故A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故B正确； C．由(1)分析可知，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，故C错误； D．增加二氧化碳投料，可促进氢气转化，但是二氧化碳自身转化率下降，故D错误； 答案选B； 【小问3详解】 反应过程中过渡态能量较高，不稳定，故①、②与过滤态三种物质中，最不稳定的是过滤态；①转化为②过程中生成物能量更低，故为放出能量的过程； 【小问4详解】 化学平衡常数等于生成的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，故反应①平衡常数K的表达式为K=； 根据图中能量及活化能关系可知，因活化能越大，反应越慢，则反应①的活化能大于反应②，反应①为慢反应，答案为A； 【小问5详解】 根据图中能量关系可知，反应②为放热反应，为熵减的反应，则△H<0，△S<0，根据△G=△H-T△S<0，该反应低温自发，答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $