精品解析：福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年第一学期高一年段期中六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题12题，每题3分，共36分) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 液氯 胶体 铁 C 生理盐水 水银 D 明矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4是电解质，但K2SO4溶液是混合物而不是电解质，A错误； B．液氯是纯净物，不是混合物；Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，B错误； C．生理盐水是混合物，CaCl2是纯净物，水银是汞单质，NaCl是盐，属于电解质，C正确； D．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3电离时生成Na⁺和，而选项中将拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误； B．KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和，H2CO3为弱酸，不能完全电离为H⁺和，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．KMnO4电离应生成K⁺和，而非单独的Mn7+和O2-，D错误； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧直接生成FeCl3，而非FeCl2，A不能实现； B．Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但题目若仅要求生成Ca(ClO)2（不排除其他产物），则第一步可视为正确；第二步Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确（酸性强弱关系），B能实现； C．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，C不能实现； D．NaNO3与KCl无法反应生成NaCl（无沉淀、气体或水生成），D不能实现； 故选B。 4. 李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 【答案】C 【解析】 【分析】题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。 【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误； B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误； C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确； D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。 故选C。 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确； Ｂ. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确； Ｃ. 根据原子守恒可知CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确； Ｄ. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误； 答案选D。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 时的溶液中含有的数目为 D. 常温下，3.2g由、组成的混合物中含硫原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．3.6 g 2H216O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.18 mol，每个分子含10个电子，总电子数为1.8 NA，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，无法求出分子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算OH⁻的物质的量，C错误； D．S2和S4中硫原子总质量为3.2 g，对应硫原子的物质的量为0.1 mol，硫原子数为0.1 NA，D正确； 故选D。 7. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有，溶质可能是钠盐也可能是等含钠元素的碱，A错误； B．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是（原溶液含时），无法确定一定含有大量，B错误； C．加入盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为，与盐酸反应也可生成，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与溶液共热可生成，因此溶液中一定含有，D正确； 故选D。 8. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是) B. 通入饱和的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. 酒精(微量NaCl)：蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的C与O2反应生成CO2，虽然去除了O2，但引入了CO2新杂质，无法得到纯净N2，A错误； B．HCl与NaHCO3反应生成CO2，饱和NaHCO3可抑制CO2溶解，同时去除HCl，B正确； C．Fe(OH)3胶体粒子无法通过半透膜，而NaCl可透过，渗析法有效分离，C正确； D．酒精沸点（78℃）远低于NaCl，蒸馏可分离出酒精，D正确； 故答案为：A。 9. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X是周期表中原子序数最小的元素，X是H；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数=，Y核外电子数为6，Y是C；Z最外层比次外层多4个，最外层电子数=2+4=6，Z核外电子数为8，Z是O；W原子K层和M层电子总数等于L层电子数，L层电子数=8=2+M层电子数，M层电子数为6，W核外电子数为16，W是S，R最外层一个电子，阳离子核外电子数和O2-相同，为10，R是Na。 【详解】A．含X、Y、Z、R的化合物是NaHCO3，是酸式盐，A正确； B．W是S，两种氧化物是SO2和SO3，B正确； C．H的同位素包括氕、氘、氚，C正确； D．Na2O2不是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的漂白性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ①②④ B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气的性质活泼，它与氢气混合后光照才发生爆炸，①不正确； ②氢氧化钙的溶解度小，因此实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，②不正确； ③次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水的漂白性强于久置氯水，③正确； ④氯化氢能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀氯化银，不能用此方法检验；检验气体中是否混有方法是将气体通入湿润的有色布条，若湿润的有色布条褪色，则说明混有氯气，④不正确； ⑤氯气可溶于水，而氯化氢极易溶于水，要降低的溶解度可将气体通入饱和食盐水，除去气体中的，⑤正确； 故选C。 11. 下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A. I图：两个实验均不会产生气体 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：若气球干瘪，证明可与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，能与反应生成气体，新制氯水中含有HClO，见光易分解产生，故Ⅰ图中两个实验均会产生气体，A错误； B．新制氯水中加入紫色石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误； D．若可与反应，则瓶内压强减小，气球就会鼓起，D错误； 故答案选B。 12. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。 则图中纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，随着时间增加，溶液的pH逐渐减小，纵坐标不能表示溶液的pH，A正确； B．新制氯水中的HClO光照条件下分解生成HCl和O2，随着时间增加，氢离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氢离子的浓度，B错误； C．新制氯水中的HClO光照条件下分解生成HCl和O2，随着时间增加，氯离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氯离子的浓度，C错误； D．新制氯水中的HClO光照条件下分解生成HCl和O2，随着时间增加，氧气的体积分数增大，纵坐标可表示氧气的体积分数，D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题，共4大题，共64分) 13. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______，______。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______。 ③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；______。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______。 Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。 （4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______。 （5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______。 （6）操作Ⅲ的具体步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______°C。 （7）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______；经振荡、静置后的现象是______。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 下 （2） ①. 引流 ②. 搅拌 （3） ①. D ②. C ③. A ④. B （4）时间短、温度低、浸取率高 （5）支管口处 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 60 （7） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏水 ③. 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 【解析】 【分析】Ⅱ．由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在强大的超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤（操作）得到残渣和提取液；提取液经蒸馏（操作Ⅱ）得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到得到残渣2和提取液2；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【小问1详解】 观察装置A可知，①是冷凝管。为了达到良好的冷凝效果，冷凝管的进水方向应是下进上出，即从下口进水。 【小问2详解】 装置C是过滤装置，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗中，防止液体洒出；装置D是蒸发结晶装置，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【小问3详解】 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方法，对应装置D。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物，泥沙不溶于水，食盐水是溶液，固液分离采用过滤的方法，对应装置C。 ③分离乙酸和乙醚，二者互溶，且沸点差异较大，可采用蒸馏的方法进行分离，对应装置A。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素，这是利用青蒿素在乙醚中的溶解度较大来进行萃取，然后分液，对应装置B。 【小问4详解】 由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的破碎、变形、扩散，提高浸取率，则采用超声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高。 【小问5详解】 操作Ⅱ是蒸馏，蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测定镏出物的温度。 【小问6详解】 操作Ⅲ是获取青蒿素的操作：提取液经低于60℃温度下（温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【小问7详解】 用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有分液漏斗。使用分液漏斗前要进行的操作是检查是否漏水。因为CCl4 ​密度大于水且不与水互溶，碘在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，所以经振荡、静置后，混合液会分层，碘的CCl4溶液因密度大，处于下层且呈紫红色，上层水层几乎无色，故现象是溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色。 14. 表示阿伏加德罗常数的值： （1）标况下，22.4L氮气所含的原子数______。同温同压下，等体积的和密度之比______。 （2）已知gA和gB恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为______g·mol-1。 （3）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是______。 （4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为，其摩尔质量为，则一个青蒿素分子的质量是______。 （5）在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为为，则为______(不考虑水的电离)。 （6）某元素原子的质量数为，已知的核外电子数为，则中子数为______。 （7）名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是______酸(填“强”或“弱”)，该酸是______元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐是______盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。 （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤液态KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是______；该状态下能导电的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. 弱 ②. 一 ③. 正 （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 标况下，22.4L氮气的物质的量为：，一个氮气分子含有两个氮原子，故原子数为：。相同条件下，气体的密度之比就是其摩尔质量比，。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。和恰好完全反应生成 0.5 mol C和d g D，则生成 C的质量为。C的摩尔质量。 【小问3详解】 a g该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为：，c g该气体的物质的量为：，该气体在标准状况下的体积。 【小问4详解】 1 mol青蒿素含有个分子，那么一个青蒿素分子的质量是：。 【小问5详解】 三种盐配成的混合溶液中，溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，列式计算：。 【小问6详解】 的核外电子数为��，则R原子的核外电子数为。在原子中，质子数等于核外电子数，所以R原子的质子数为，根据质量数A=质子数+中子数，可得中子数为：。 【小问7详解】 存在电离平衡，说明该酸是弱酸。从电离方程式看，1个分子只能电离出1个氢离子，所以该酸是一元酸。是一元酸，与氢氧化钠反应生成的盐是正盐。 【小问8详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①胆矾属于盐，是电解质；②液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④HCl在水溶液中能电离，属于酸，是电解质；⑤液态KOH在熔融状态下能电离，属于碱，是电解质；⑥蔗糖是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离，属于非电解质，故电解质是①④⑤。氨水电离产生铵根和氢氧根，可以导电；液态KOH中存在自由移动的离子，能导电，其余物质均没有发生电离，所以该状态下能导电的是③⑤。 15. “84消毒液”能有效杀灭甲型等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______。 （2）工业上用和溶液来制备，反应的化学方程式为______。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤： A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 B．把A所得溶液小心转入______容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。 F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ①请填写以上空白处______、__________。 ②操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 ③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______。 Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______。 Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______。 （4）生活中也会用漂白粉(其有效成分是)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中和反应，其化学方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 500 ②. 149 ③. ④. 偏低 ⑤. 无影响 ⑥. 偏低 ⑦. 偏低 （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。 【小问1详解】 根据浓度换算公式可知。该“84”消毒液中，稀释100倍后的溶液中。 【小问2详解】 用和溶液来制备，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需用500 mL的容量瓶。NaClO的物质的量为：，。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。所以操作步骤的正确顺序为：EABDCF。 I．放置了一段时间的商品NaClO会部分变质，导致NaClO的物质的量减小，则所配制溶液的浓度偏低。 Ⅱ．因为定容时本来就需要加蒸馏水，所以对溶液浓度无影响。 Ⅲ．定容时仰视液面，会使溶液体积V偏大，则所配溶液浓度偏低。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶颈部，此时若用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容，会使溶液体积��偏大，则所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 漂白粉杀菌消毒，其工作原理是：，生成的次氯酸具有强氧化性，可以进行杀菌消毒。 16. 回答以下问题： I.某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是______。装置乙中饱和食盐水的作用是______。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______；装置丙中反应的化学方程式：______。 （3）为探究“干燥的和潮湿的有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是______。图二浓硫酸的作用是______。 Ⅱ．利用反应原理：可以定量检测某品牌84消毒液样品中的质量分数(不考虑消毒液中以外的物质与浓盐酸反应)。 实验过程： ①连接装置并检查气密性； ②准确称量“84消毒液”样品； ③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数： ④加入浓盐酸，当不再有气体生成； ⑤冷却到室温； ⑥______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （4）补全步骤⑥中的操作______。 （5）D用于检验中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是______(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气216mL(此时)则此样品中NaClO的质量分数为______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的氯化氢 （2） ①. ②. （3） ①. 装置B的干燥有色布条不褪色；装置C中湿润的有色布条褪色 ②. 干燥氯气 （4）上下调节水准管使两侧液面高度相同 （5）c （6） 【解析】 【分析】I．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气进入B装置制取氯水；尾气利用氢氧化钠溶液吸收。图二中，利用浓硫酸干燥氯气，氯气不与干燥有色布条作用，而可以和湿润的有色布条褪色。 Ⅱ．利用产生的氯气的量，测算出次氯酸钠的含量，从而检测出的质量分数。 【小问1详解】 装置甲中，盛装液体仪器的名称是分液漏斗。装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 【小问2详解】 装置甲中反应的化学方程式是：。装置丙中，氯气可以和水反应，制取氯水，化学方程式为：。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，故装置B的干燥有色布条不褪色；氯气可以和水反应：，因为生成了具有漂白性的次氯酸，故装置C中湿润的有色布条褪色。图二浓硫酸的作用是干燥氯气，避免带水蒸气的氯气使B装置的布条褪色，造成干扰。 【小问4详解】 为了准确测量气体体积，在冷却到室温后，需要移动水准管使两侧液面高度相同，这样才能保证量气管内的压强与外界大气压相等，从而准确读取气体体积，所以步骤⑥中的操作是上下调节水准管使两侧液面高度相同。 【小问5详解】 检验水蒸气常用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色。a选项碱石灰主要用于吸收水蒸气和酸性气体，一般不用于检验水蒸气；b选项浓硫酸是用于干燥气体，而非检验水蒸气；c选项无水硫酸铜可用于检验Cl2中水蒸气是否吸收干净，故选c。 【小问6详解】 测得产生氯气216 mL(此时)，则，根据方程式：可知，样品中，则此样品中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一年段期中六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题12题，每题3分，共36分) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 液氯 胶体 铁 C 生理盐水 水银 D 明矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 4. 李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 时的溶液中含有的数目为 D. 常温下，3.2g由、组成的混合物中含硫原子数为 7. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 8. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是) B. 通入饱和的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. 酒精(微量NaCl)：蒸馏 9. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 10. 下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的漂白性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ①②④ B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④ 11. 下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A. I图：两个实验均不会产生气体 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：若气球干瘪，证明可与反应 12. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。 则图中纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 第II卷(非选择题，共4大题，共64分) 13. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______，______。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______。 ③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；______。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______。 Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。 （4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______。 （5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______。 （6）操作Ⅲ的具体步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______°C。 （7）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______；经振荡、静置后的现象是______。 14. 表示阿伏加德罗常数的值： （1）标况下，22.4L氮气所含的原子数______。同温同压下，等体积的和密度之比______。 （2）已知gA和gB恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为______g·mol-1。 （3）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是______。 （4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为，其摩尔质量为，则一个青蒿素分子的质量是______。 （5）在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为为，则为______(不考虑水的电离)。 （6）某元素原子的质量数为，已知的核外电子数为，则中子数为______。 （7）名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是______酸(填“强”或“弱”)，该酸是______元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐是______盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。 （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤液态KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是______；该状态下能导电的是______。 15. “84消毒液”能有效杀灭甲型等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______。 （2）工业上用和溶液来制备，反应的化学方程式为______。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤： A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 B．把A所得溶液小心转入______容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。 F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ①请填写以上空白处______、__________。 ②操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 ③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______。 Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______。 Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______。 （4）生活中也会用漂白粉(其有效成分是)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中和反应，其化学方程式是______。 16. 回答以下问题： I.某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是______。装置乙中饱和食盐水的作用是______。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______；装置丙中反应的化学方程式：______。 （3）为探究“干燥的和潮湿的有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是______。图二浓硫酸的作用是______。 Ⅱ．利用反应原理：可以定量检测某品牌84消毒液样品中的质量分数(不考虑消毒液中以外的物质与浓盐酸反应)。 实验过程： ①连接装置并检查气密性； ②准确称量“84消毒液”样品； ③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数： ④加入浓盐酸，当不再有气体生成； ⑤冷却到室温； ⑥______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （4）补全步骤⑥中的操作______。 （5）D用于检验中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是______(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气216mL(此时)则此样品中NaClO的质量分数为______(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $