福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年第一学期高一年段期中六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题12题，每题3分，共36分) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 液氯 胶体 铁 C 生理盐水 水银 D 明矾 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 4. 李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘 5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是 A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为 C. 时的溶液中含有的数目为 D. 常温下，3.2g由、组成的混合物中含硫原子数为 7. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的 C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 8. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是) B. 通入饱和的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. 酒精(微量NaCl)：蒸馏 9. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 10. 下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的漂白性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ①②④ B. ②③④ C. ③⑤ D. ③④ 11. 下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A. I图：两个实验均不会产生气体 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的雾 D. IV图：若气球干瘪，证明可与反应 12. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。 则图中纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的pH B. 氢离子的浓度 C. 氯离子的浓度 D. 氧气的体积分数 第II卷(非选择题，共4大题，共64分) 13. I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。 （2）装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是______，______。 （3）下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：______。 ②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：______。 ③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；______。 ④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：______。 Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。 （4）超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是______。 （5）操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的______。 （6）操作Ⅲ的具体步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过______°C。 （7）某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有______；使用该玻璃仪器前要进行的操作是______；经振荡、静置后的现象是______。 14. 表示阿伏加德罗常数的值： （1）标况下，22.4L氮气所含的原子数______。同温同压下，等体积的和密度之比______。 （2）已知gA和gB恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为______g·mol-1。 （3）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是______。 （4）青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为，其摩尔质量为，则一个青蒿素分子的质量是______。 （5）在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为为，则为______(不考虑水的电离)。 （6）某元素原子的质量数为，已知的核外电子数为，则中子数为______。 （7）名为次磷酸。其电离方程式只能写为：。该酸是______酸(填“强”或“弱”)，该酸是______元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐是______盐(填“正”或“酸式”或“碱式”)。 （8）①胆矾 ②液氯 ③氨水 ④液态HCl ⑤液态KOH ⑥蔗糖中，属于电解质的是______；该状态下能导电的是______。 15. “84消毒液”能有效杀灭甲型等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______。 （2）工业上用和溶液来制备，反应的化学方程式为______。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤： A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 B．把A所得溶液小心转入______容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。 F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ①请填写以上空白处______、__________。 ②操作步骤的正确顺序为______(填序号)。 ③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”) I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果______。 Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液______。 Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度______。 Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容______。 （4）生活中也会用漂白粉(其有效成分是)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中和反应，其化学方程式是______。 16. 回答以下问题： I.某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是______。装置乙中饱和食盐水的作用是______。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______；装置丙中反应的化学方程式：______。 （3）为探究“干燥的和潮湿的有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是______。图二浓硫酸的作用是______。 Ⅱ．利用反应原理：可以定量检测某品牌84消毒液样品中的质量分数(不考虑消毒液中以外的物质与浓盐酸反应)。 实验过程： ①连接装置并检查气密性； ②准确称量“84消毒液”样品； ③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数： ④加入浓盐酸，当不再有气体生成； ⑤冷却到室温； ⑥______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。 （4）补全步骤⑥中的操作______。 （5）D用于检验中水蒸气是否吸收干净，其使用的试剂是______(填字母序号)。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 （6）若其它操作均正确，测得产生氯气216mL(此时)则此样品中NaClO的质量分数为______(结果保留一位小数)。 2025—2026学年第一学期高一年段期中六校联考 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题12题，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题，共4大题，共64分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 下 （2） ①. 引流 ②. 搅拌 （3） ①. D ②. C ③. A ④. B （4）时间短、温度低、浸取率高 （5）支管口处 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 60 （7） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏水 ③. 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. 弱 ②. 一 ③. 正 （8） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 500 ②. 149 ③. ④. 偏低 ⑤. 无影响 ⑥. 偏低 ⑦. 偏低 （4） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的氯化氢 （2） ①. ②. （3） ①. 装置B的干燥有色布条不褪色；装置C中湿润的有色布条褪色 ②. 干燥氯气 （4）上下调节水准管使两侧液面高度相同 （5）c （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $