精品解析：河北省保定市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 3. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A. B. C. D. 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L HF溶液中含有个氟离子 B. 25℃下，1 L 的盐酸中，水电离出的数目约为 C. 密闭容器中，2 mol 充分分解，生成物中分子的数目为 D. 电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极减少的质量为64 g 9. 下列溶液中浓度最小的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的NaClO溶液 D. 的溶液 10. 5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 11. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 12. 分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 13. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 14. 改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 二、非选择题： 15. 氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）部分物质的标准燃烧热如表： 名称 化学式 名称 化学式 氢气 乙炔 一氧化碳 乙烷 甲烷 乙醇 请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：___________。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，催化分解为和的过程中，能量变化如图所示。 已知断开(或形成)1 mol 键、1 mol H-H键分别需要吸收(或放出)946 kJ、436 kJ的热量，则断开1 mol N-H键吸收的热量为___________(保留3位有效数字)kJ。 （3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。 ①该装置工作时，移向___________(填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同)。 ②该装置工作时，电子由___________移向___________。 ③正极的电极反应式为___________；负极的电极反应式为___________。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C． （3）在密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②、、的大小关系是___________。 ③若在℃，下发生反应，平衡时的体积分数是___________(保留3位有效数字)％，平衡常数___________(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水需要外部电能驱动，属于电能转化为化学能，A不符合题意； B．太阳能电池直接将光能转化为电能，未涉及化学能转化，B不符合题意； C．煅烧石灰石是热能或燃料的化学能转化为化学能，未转化为电能，C不符合题意； D．锂电池放电时，内部化学能通过自发反应转化为电能，驱动汽车，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【分析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物，主要为弱酸、弱碱和水。 【详解】A．葡萄糖为非电解质，不导电也不电离，A不符合题意； B．冰醋酸（纯醋酸）溶于水时部分电离为和，属于弱电解质，B符合题意； C．氢氧化钙溶解部分完全电离，属强电解质，C不符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分或熔融时完全电离，属强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 3. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 4. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，A不符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．氯化钠溶解是物理过程，搅拌仅加速溶解，与化学反应速率无关，C符合题意； D．增大浓度直接提高反应物碰撞频率，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故选C。 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．铁器镀铜 B．制备简易电池 C．测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 D．测量NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁器镀铜时，待镀金属铁作阴极，镀层金属铜作阳极，含镀层金属离子的硫酸铜溶液作电解质溶液，图中铁器作阳极，铜作阴极，装置不符合要求，不能达到实验目的，A符合题意； B．在溶液构成的原电池中，能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg不与NaOH溶液反应，所以作负极，Mg作正极，形成了闭合回路，可制备简易电池，B不符合题意； C．测定中和反应的反应热，需要用隔热装置减少热量散失，用温度计测量温度变化，图中装置具备这些条件，可以测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热，能达到实验目的，C不符合题意； D．溶液具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，因此用计测量，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，属于化学反应的离子方程式，不是电离方程式，A错误； B．为二元弱酸，应分步电离，电离方程式应为、，B错误； C．为强电解质，属于弱酸的酸式盐，可完全电离出和，电离方程式正确，C正确； D．HCN为弱酸，电离方程式应用可逆号，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L HF溶液中含有个氟离子 B. 25℃下，1 L 的盐酸中，水电离出的数目约为 C. 密闭容器中，2 mol 充分分解，生成物中分子的数目为 D. 电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极减少的质量为64 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，不能完全电离，1 L 1 mol/L HF溶液中的数目小于，A错误； B．pH=1的盐酸中，，，1 L 溶液中水电离的数目为，B正确； C．2 mol 分解生成和为可逆反应，无法完全反应，最终分子数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质金属（如Zn、Fe）优先溶解，转移电子时，阳极减少的质量不等于64 g ，D错误； 故答案选B。 9. 下列溶液中浓度最小的是 A. 的NaCl溶液 B. 的溶液 C. 的NaClO溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Cl⁻浓度为0.2 mol/L； B．0.1 mol/L的溶液中，Cl⁻浓度为0.1×3=0.3 mol/L； C．0.3 mol/L的NaClO溶液中，ClO⁻不会解离出Cl⁻，Cl⁻浓度为0； D．0.05 mol/L的溶液中，Cl⁻浓度为0.05×2=0.1 mol/L； 综上所述，C的浓度最小； 故选C。 10. 5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】图中4N钛极板附近，硝酸根、铜离子得电子发生还原反应生成亚硝酸根、铜单质，4N钛极板为阴极，则4N铜在电解池中失电子发生氧化反应，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极。 【详解】A．结合分析知，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极，故A正确； B．图中4N钛极板为阴极，如图所示，阴极的副反应为硝酸根离子得电子生成亚硝酸根离子，根据电荷守恒、原子守恒知，该离子方程式无误，故B正确； C．当生成64g铜（1 mol）时，铜元素的化合价： 0 价→+2 价，转移 2 mol 电子，但阴极还存在硝酸根得电子生成亚硝酸根离子的副反应，实际电路中转移的电子数大于2NA，故C错误； D．H2O2具有氧化性，可将副反应产生的亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子，从而可以在一定程度上维持的浓度，故D正确； 答案选C。 11. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 12. 分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确； B．初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误； C．初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确； D．两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确； 故答案选B。 13. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 14. 改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，随着pH增加，溶液中的浓度减小、的浓度增大又减小、的浓度增大，故①表示与pH的关系；②表示与pH的关系；③表示与pH的关系；pH=1.4时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH++HA-，则K1==10-1.4，pH=6.7时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H++A2-，则K2==10-6.7，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，②表示与pH的关系，A正确； B．当时，由，可得，故时，存在关系，B错误； C．由分析可知，、，常温下，的平衡常数，C正确； D．少量NaOH溶液与溶液反应生成和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）部分物质的标准燃烧热如表： 名称 化学式 名称 化学式 氢气 乙炔 一氧化碳 乙烷 甲烷 乙醇 请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：___________。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，催化分解为和的过程中，能量变化如图所示。 已知断开(或形成)1 mol 键、1 mol H-H键分别需要吸收(或放出)946 kJ、436 kJ的热量，则断开1 mol N-H键吸收的热量为___________(保留3位有效数字)kJ。 （3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。 ①该装置工作时，移向___________(填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同)。 ②该装置工作时，电子由___________移向___________。 ③正极的电极反应式为___________；负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）产物无污染，不排放，且单位质量的燃料燃烧放热多(或其他合理表述) （2）391 （3） ①. 多孔银电极 ②. 多孔镍电极 ③. 多孔银电极 ④. ⑤. (或) 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，氢气的 “单位质量放热”远高于甲烷、乙烷等化石燃料，例如1 g  放热 142.9 kJ，而1 g 放热约 55.6 kJ；另外氢气的燃烧产物为水，不会产生、、氮氧化物等污染物，对环境友好；故氢气是最具应用前景的能源之一的原因是：产物无污染，不排放，且单位质量的燃料燃烧放热多(或其他合理表述)。 【小问2详解】 由图可知，催化分解为和的热化学方程式为：，设断开1 mol N-H键吸收的热量为，则，解得，故答案为：391； 【小问3详解】 ①该燃料电池中，在多孔镍电极（负极）发生氧化反应，在多孔银电极（正极）发生还原反应。阳离子向正极移动，因此移向多孔银电极； ②电子由负极（发生氧化反应的电极）经外电路流向正极（发生还原反应的电极），因此电子由多孔镍电极移向多孔银电极。 ③正极（多孔银电极）：得电子，结合生成，反应式为：；负极（多孔镍电极）：失电子，结合生成，反应式为：（或）。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2～8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0 g样品，配成250 mL待测液，每次取待测液25.00 mL，滴入几滴___________作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________％。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. b ②. 润洗 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色 （4）92.4 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL一定物质的量浓度溶液，需使用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、250 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 图示两种滴定管中，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管；小苏打溶液显碱性，因此应该使用碱式滴定管量取溶液，故合理选项是b；滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行润洗操作； 【小问3详解】 用盐酸滴定小苏打溶液，反应终点显弱酸性，可选用甲基橙作指示剂；达到滴定终点的标志是滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复原色； 【小问4详解】 根据表格中数据，三次实验消耗盐酸标准液的体积的平均值为11.00mL，由关系式，该小苏打样品的纯度为=92.4%； 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则读取的盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，a符合题意； b．注入待测液前锥形瓶未干燥，并不影响小苏打的物质的量，对测定结果无影响，b不符合题意； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取盐酸体积偏大，使测得的样品纯度偏大，c符合题意； 故选ac。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的压强不再发生变化 C． （3）在密闭容器中充入1 mol 和2 mol 合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②、、的大小关系是___________。 ③若在℃，下发生反应，平衡时的体积分数是___________(保留3位有效数字)％，平衡常数___________(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）B （3） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 ③. 或 ④. 57.1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，目标反应是由已知反应得来，则目标反应的=；对于，该反应的，反应前后气体分子数减小，则，根据，当时反应能自发进行，因为，当温度比较小时，，则该反应能自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 根据反应分析： A．反应前后气体的总重量不变，且是恒容密闭容器，即容器的体积不变，根据密度公式可知，混合气体的密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再发生变化来判断反应是否达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体分子数不相等，当混合气体的压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不再改变，即反应达到了平衡状态，B符合题意； C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，应该是，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①对于，反应前后气体分子数减小，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即压强越大，CO的平衡转化率越大。由图可知，温度为时，压强下CO的平衡转化率小于压强下CO的平衡转化率，所以。 ②化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温相同，则，C点温度高于A、B两点，由图可知，温度升高，CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，因此温度越高，越小，故。 ③起始时，。在，下，CO的平衡转化率为0.8，则反应的，根据反应可知，平衡时气体总物质的量，则的体积分数为；CO的物质的量分数为，的物质的量分数为，CH3OH的物质的量分数为，则。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 【答案】（1） （2） （3） ①. 开始无明显现象，后有气泡产生 ②. ③. （4） （5）4.24 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； 【小问2详解】 HCOOH为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； 【小问3详解】 甲酸的酸性强于碳酸，甲酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，甲酸过量，开始是无气泡产生，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为、，答案为开始无明显现象，后有气泡产生；、； 【小问4详解】 若将少量的气体通入溶液中，因二氧化硫有氧化性，S2-有强还原性会发生氧化还原反应：； 【小问5详解】 25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $