湖南省沅陵县第一中学2025-2026学年高三上学期第十次周考化学试卷

2026届高三上学期第十次周考化学试卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N14016S32Cd112 一、单选题（14*4=56分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B.歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C.过氧乙酸(CH,COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D.FeCl,溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2.下列化学用语表示错误的是 A.NH,CI的电子式为H::Hdi B.基态氧原子核外电子轨道表示式： 四四州个 C.NH的VSEPR模型： D.乙醚的结构简式为CH,OCH; 3.用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 已知浓度 海带 混 HCI溶液 气体 69 CH;COOH NaOH溶液 澄清 酚酞 Na2CO3 酚钠 石灰水 溶液 甲 丙 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B.图乙装置用于灼烧海带 C.图丙装置检验SO2中是否混有CO2D.图丁检验酸性：CH,COOH>HCO,>CH,OH 4.物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 A O为极性分子 O在水中的溶解度大于02 B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别的特征 利用杯酚可分离Co和C0 5.化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物 Y就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物Y的表述正确的是 A.分子中含有3种含氧官能团 HO B.分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C.ImolY最多能与2 molNaOH发生反应 HO D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 试卷第1页，共5页 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0+4F+6H=SiF4↑+3H20 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2+2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O?+2C1+3H20=2SO}+4C1+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO}=CaCO3+SO 7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.46gNO,气体中所含有的分子数为NA B.0.1molC,H,0中含有o键数目最多为0.7N C.标准状况下，11.2LNH3与11.2L亚均含有5NA个质子D.常温下，pH=3的稀盐酸中H总数为10N 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原 子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如 图。下列说法正确的是 Y A.电负性：W>X B.基态Y原子的电子空间运动状态有8种 ZIY-X-Y-WI C.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D.氢化物的熔、沸点：Y>X 9.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气 中H的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 电源 ● Fe 质子交换膜 A.M极接直流电源的负极，发生氧化反应 B.N极的电极反应式为2NH,-6e=N2+6H C.当电解质溶液中传导0.3mole时，有0.3molH+穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗112L(折合成标准状况)O2 10.常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 将等浓度等体积的Na[Al(OD4]溶液与NaHCO3溶液混合有 二者水解相互促进生成 白色沉淀生成 氢氧化铝沉淀 向2mL0.1 nolL-NaC1溶液中滴加2滴0.1 mol L-AgNO3溶 液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1molL-K灯 Ksp(AgCD>Ksp(AgD) 溶液，有黄色沉淀生成 将FeNO,)3溶液加到Ⅱ溶液中，充分溶解后，滴入CCl4 D 证明氧化性：Fe3+>I2 后振荡、静置，观察CCL4层颜色变化 试卷第2页，共5页 11.硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞边长为pm,以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的 坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 A.S的配位数为4 B.3号原子的坐标为 133 444 C.2号原子与3号原子的核间距为5 2 apm 5.76 D.设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 5×1032gcm3 N xa 12.氯化亚铜(CCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CCI难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废 铜泥（含CS、Cu,S、Cu2(OH),CO,、及少量金属Fe)为原料制备CuCI的流程如图： ①H,O2②NaOH 空气 稀溶液 Na2SO3 NaCl 废铜泥→ 灼烧 酸浸 除杂 过滤 还原 →…→产品 HSO 滤渣 溶液1 下列说法正确的是 A.“灼烧可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂'第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C.“除杂第②步所加NaOH溶液须过量 D.上述流程中可循环使用的物质有HSO,和NaC1 13.甲醇(CH,OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 TS2 160 157.2 TSI TS3 TS4 TS5 120 103.1 ② 116.1 112.6 113.9 ③ 80 ① 50.5 62.5 19② 65.7 40 CH,O*+H* CH,0*+2H* C0*+2H,(g) CHO*+3H* ⑤ 0 -CH,OH* -40 -65.7 -80 C0*+4H米 A.在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B.由图能确定甲醇分解为CO和H,是吸热还是放热反应 C.该历程中路径③的能垒（反应活化能）为116.1kJ.o D.该过程包含C-H键和O-H键的断裂，以及H-H键的形成 14.甘氨酸(NH,CH,COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NHCH,COOH、HCH,COO和 试卷第3页，共5页 NH,CH,C00的分布分数【如δ(A） c(A2） c(H,A)+c(IA+c(A2可 】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A.甘氨酸具有两性 1.0 0.8 B.曲线c代表NH,CH,COO 分 布 2.35.0.50) (9.78.0.50) C.NH;CH,COO+H,O NH;CH,COOH+OH 数 0.4 的平衡常数K=1011.65 0.2 0 D.c2(NH;CH,COO)<c(NH;CH,COOH).c(NH,CH,COO) 0 46 8101214plH 二、解答题(44分) 15(21分).氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事业中属于“明星物质”，目前最成功的应 用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成H3。 (1)已知：①4NH,g+30,(g)、≥2N2(g+6H,0g)△4=-1260kJ/mol: H,O(1)-H,O(g)AH2=+44.0 kJ/mol 则2N,(g+6H,00)、≥4NH,(g)+30,(g)△4= kJ/mol (2)N2(g+3H(g≥2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入容积为3L的恒容密闭 容器中，发生上述反应。 ①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(N,)= ②在不同温度和压强下，平衡体系中H的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强卫！ P(填 “>”、“<”或“=”，下同)，C、D两点的平衡常数KD) (C),C点N2的转化率= (保 留4位有效数字)。 平衡混合物中氨的体积分数/% c/mol-L-I 1.00 0.75 70 B 0.50 0.25 -PI 0 10 t/min 300 700T/C 图甲 图乙 (3)在恒容密闭容器中充入NH,和NO2,在一定温度下发生反应：8NH,(g)+6①NO,(g)、→N,(g)+12H,Og)。 下列表明 负载 NH3→ ←NO2 该反应能达到平衡状态的是 (填字母) 电极A 电极B a.混合气体密度保持不变 b.混合气体压强保持不变 20%30% KOH溶液 c.NO2和NH的物质的量之比为3：4 阴离子交换膜 d.混合气体平均相对分子质量不变 图丙 (4)绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(NO2+8NH3=N2+1H,O),可以处理氮的氧化物和NH3 尾气，装置原理图如图丙，负极反应式为 试卷第4页，共5页 16(23分).乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： Br 浓NO,今C,HO,NBr 浓HSO4 HOHACHONB 化合物M COOCH3 COOCH3 浓H,SO4 反应② COOH B 反应① NO. 可 A HPd/C COOH 催化剂 反应③ CH1O,NS定条件 COOCH3 COOCH3 G 回 E NH2 CHN2反应④ COOCH; 30%H202 NH COOCH; 一定条件 COOH 反应⑤ 回 可 0 已知：RC0OH30%H,0,) OH, 回答下列问题： R 0 (1)A的化学名称为 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： (2)C中含氧官能团的名称为 (3)M的结构简式为 (4)关于物质D、E和F,下列说法错误的是 ①利用质谱法可以鉴别物质D和物质E ②通过红外光谱仪不可鉴别物质E和物质F ③物质D和物质E都最多有16个碳原子共面 ④lmol物质F分别与NaOH、NaHCO3反应的物质的量之比为2：1 (⑤)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 (6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14：Q的同分异构体中，同时满足下列条件（不考虑立 体异构)： a.能与FeCl3溶液发生显色反应： b.能发生银镜反应； c.苯环上有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 (7)请写出F→G的化学方程式： 试卷第5页，共5页 第十次周考化学试卷参考答案 题号 1 2 3 J 6 > 8 0 10 答案 D A B D D B C 凸 C 题号 11 12 13 14 答案 C A C D 1.D【详解】A.锗是半导体，具有导电性，可以作为光电转换材料，用于特定的太阳能电池，A正确： B. 碳纳米材料的主体是碳元素，碳纳米材料属于无机非金属材料，B正确： C.过氧乙酸因结构中含有过氧键(-O-O)而具有较强的氧化性，能将油脂、淀粉中的有色成分氧化而使其颜 色褪去，达到漂白效果，C正确： D.FCl,溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为2Fe++Cu=2Fe2*+Cu+,反应的本质是Fe3+的氧化 性大于Cu,与金属单质的活动性无关，D错误； 故选D。 2.D【详解】A.H,CI为离子化合物，由NH、CI构成，电子式为 答案第1页，共3页 8.C 【详解】A.根据分析，W为H,X为C,则电负性：C>H,A错误； Is 2s 2p B.基态0原子核外电子的轨道排布式为们园日，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种， B错误；C.同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O,同周期 相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确： D.根据分析X为C,Y为O,由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高水 的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误：故选C。 9.B【详解】A.结合分析知，Fe+在M极得到电子被还原为Fe+,则M极为电解池的阴极，接直流电源 的负极，发生还原反应，A项错误；B.N极为阳极，电极反应式为2NH,-6e=N2+6H,B项正确： C.电子可从导线过，电解质溶液不能传导电子，C项错误：D.若用铅酸蓄电池作电源，电源负极的反应 式为Pb-2e+S0=PbS0,,负极增重4.8g时，参与反应的SO为0.05mol,电路中转移电子0.1mol,结合M 极式Fe3++e=Fe2+知，M极产生的Fe2+为0.1mol,再根据4Fe2++O,+4H=4Fe3++2HO知，反应消耗的O, 为0.025mol,其标况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,D项错误；故选B。 10.C【详解】A.$O2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸 钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误；B.将等浓度等体积的NaAl(OH),溶液与NaHCO, 溶液混合发生反应A1(OH),+HCO,=A1(OH),↓+CO+H,O，不是水解反应，故B错误； C.向2mL0.lmol.L1Nac1溶液中滴加2滴0.lmol.L AgNO,溶液，产生白色沉淀，根据数据可知Nac1溶 液过量，AgNO,溶液全部反应生成AgCI沉淀，此时再滴加4滴0.1mol.L1KI溶液，沉淀变为黄色，说明白 色的AgCI沉淀转化为黄色AgI沉淀，AgCI(S)+I(aq一AgI()+CI(aq,得到Kp(AgC)>Kp(Ag),故C 正确；D.FeNO)3与I反应时，NO,在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe+与I反应生成I2,也 可能是HNO,与I反应生成I2,因此不能证明氧化性：F>I,故D错误；故答案选C。 11.C【详解】A.在晶胞中，我们选择2号Cd+为研究对象，Cd2+位于4个S2构成的小立方体的体心，则 Cd2+的配位数为4，晶胞中Cd2+、S2的个数比为1：1，则S的配位数也为4，A正确： 133Y B.3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，1号原子的坐标为(0,0,0)，则3号原子的坐标为 444 B正 确：C.2号Cd+位于右后下小立方体的体心，3号C+位于左后上小立方体的体心，二者位于与前后面平 行的平面内，2号原子与3号原子的核间距为 5apm)°+(5apm2= 1 2apm,C错误； (4×112+4×32)g/mol5.76 D.设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为Vmol x(ax100cm-N×d ×102gcm3,D正确； 故选C。 12.A【详解】A.灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、CuS等转化为CuO,Cu2(OH),CO3受热分解得到 CuO,将F转化为铁的氧化物，A正确；B.除杂第①步加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会 分解，化学反应速率可能变慢，B错误；C.“除杂，第②步，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可 能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCI的产率，C错误；D.“还原时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和 水反应的离子方程式为2Cu2++S0?+2CI+H,0=2CuC1↓+S0?+2H,氯化钠提供的氯离子转移到目标 产物C1C1中，还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，D错误：故答案选A。 13.C【详解】A.决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；B.由图只能得出CH,OH=CO+2H,(g)△H>0, 为吸热反应，B正确：C.路径③的能垒为(116.1-62.5)kJ/mol=53.6J/ol,C错误；D.由反应历程可知， 反应涉及C-H、O-H键断裂和H-H键形成，D正确；故选C。 14.D【详解】A.NH,CH,COOH中存在NH2和-COOH,所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确： B.氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线 a表示NHCH,COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示HCH,COO的分布分数随溶液pH的变化， 曲线c表示NH,CH,COO的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； 答案第2页，共3页 C.NHCH,Co0+H,O=N耳CH,COOH+OHE的平衡常数NH.CH,Coo) c(NH;CH,COO) ,25℃时，根据a,b 曲线交点坐标(235,0.50)可知，pH2.35时，c(个NH:CH,.C00）=c(NHCH,C00H),则K-(oH)==10, c(H*) c(NH;CH,COOH)101165 故C正确；D.由C项分析可知， c(NH.CH,coo)on,根据b,c曲线交点坐标坐标(9.78,0，.50)分析可得 电离平衡WHCH,COO≥NH,CH,COO+H的电离常数为K1=109.8, c(NH,CH,C00）K1_10978 e(NcE,coo)c()e则 c(NH;CH,COOH)cNH,CH,COO)10-11.65 10%8 (NHCH,coo)(NHCH,coo c2(NHCH,COO)>c(NHCH,COoH).c(NH,CH,COO),故D错误；故答案选D。 15.(1+1524(2) 0.025 mol/(L.min) < < 66.67% (3)bd (4)2NH-6e+6OH-N2+H,O Br ONa 16.1.(1) 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 +3NaOHA> +2H2O+NaBr COOH COONa COOCH? (2)硝基、酯基 (3) (4)②④ (⑤)保护羧基，防止被氧化 SH COOH COOH 6 (7) 浓HSO COOH +H,0 NH, OH 答案第3页，共3页