湖南省沅陵县第一中学2025-2026学年高三上学期第九次周考化学试题

2026届高三上学期第九次周考化学试卷 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：'11'016'N14Si28Bi209 一、单选题(14*4=56分) 1.改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A.宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是SO, B.我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 C.F2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂 2.继人工合成淀粉后，我国科学家将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，其反应路径如图 所示。下列说法正确的是 CH,COOH A.H2为反应的中间产物 HO H 4 B.第4步反应的氧化剂是CH,COORh·I CHCOORh*I C.反应过程中碳元素的化合价始终不变 LiI LiOH D.催化循环的总反应为 Rh* C0, 2CO,+H,L RCH.COOH+2H.O CH,OH 3.下列说法正确的有几个 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②S元素单质的沸点小于C1元素单质 的沸点③熟石膏的化学式为2CaSO4H20 ④60gSiO2晶体中化学键的数目为 4NA ⑤石墨可以导电是因为层与层之间存在类似于金属键的作用力 ⑥密度：Li<Na<K<Rb<Cs⑦根据反应NaSO+2HC=2NaCl+SO2+HO,可推测非金属 性C>S⑧同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 ⑨元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 3d A.NaS的电子式：NaS]B.基态Fe+的价层电子排布图：f个个个↑ CC0和s0O:的VSEPR模型均为：。8D.乙烯的共价键类：型“p-键、ppx键 0 5.素[NH,一-NH,]溶液用于处理柴油大卡车尾气中N0,涉及到的主要反应 ①CO(NH,),+H,O=CO2↑+2NH,↑：②8NH,+6NO,=7N:+12H,0,设N为阿伏伽德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol CO(NH)2中含o键的数目为0.7N B.若反应①生成7gNH,消耗尿素分子的数目为WA C.0.1molN,中含（价层）孤电子对的数目为0.4N D.若反应②生成4.48LHO,消耗NO2分子的数目为0.1N 6.下列方程式书写错误的是 A.用Na2SO3溶液吸收少量CI2:3SO}+Cl2+H,O=2HSO;+2C+SO 答案第1页，共9页 OH B.线型酚醛树脂的制备：n +nHCHO-→Hf -CH,OH+(n-1)H2O CHO C.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH,CH,OH中滴加过量的〔 COOH CHO CHO +CH,CHoH一 +H2O COOCH.CH. D.丙烯醛(CH=CHCHO)与足量溴水反应：CH=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 7.香港城市大学一课题组开发了TO,纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池（如图），双 极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 →佣电器 A.a极为正极，发生氧化反应 双极膜 B.b极上的电极反应式为NO,+8e+6H,O=NH3个+9OH H C.放电过程中，H*由双极膜向ā极区迁移 N2 ⊙ NH D.常温常压下，生成28gN,时转移6mol电子 KOH(aq)① KOH(aq) 8.次磷酸HPO2)是一元中强酸，次磷酸钠NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生 产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 NaOH(aq) NiSOa(aq) 黄磷(P4) NaH,PO2 碱溶 镀镍 H,P04、H2SO4、NaHSO4 PH3 Ni A.NaH2PO2为酸式盐 B.“碱溶时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.镀镍过程中，转移电子数目为2N D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H,PO,+3OHNH,个+3H,O+PO; 9.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 酸 含S物质 氧化物 b 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 -3 -2 0 +4+6S的化合价 A.u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同 B.w和CI2两种气体直接混合，可以剧烈反应生成酸 C.装有或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小原因相同 D.将w、x的混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质 10.某分子筛类催化剂催化H,脱除NO、NO,的反应机理如图所示。下列有关该历程的说 法不正确的是 A.H+是该反应的催化剂 答案第2页，共9页 B.若2 mol NO参与反应，则反应③转移电子4mol 2NH NO, C.反应②属于化合反应 →2NHt ① ② D.总反应化学方程式为 2H [(NH)(NO) 催化剂 \④ ③ NO 2NH,+NO+NO, 2N2+3H,O [(NH)(HNO2)]+H N2+2H2O N2+H.O 11.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[CNH)Fe(S0)26H2O]。如图 所示装置和原理能达到实验目的的是 NHCI和 ,30%硫酸 Ca(OH)2 NH. 过量铁粉 FeSO,和H,SO 混合溶液 甲 A.用装置甲制取FeSO4溶液 B.用装置乙制取并收集NH3 C.用装置丙将氨气通入FeSO4和HSO4的混合溶液 D.用装置丁蒸千溶液得到NH4)Fe(SO4)26HO 12.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 A.该物质能发生消去、氧化、加聚反应 HO B.该物质理论上可用于制造酚醛树脂 OH C.1mol绿原酸最多可与4molH2发生加成反应 HO D.该物质与足量Na、NaHCO,反应生成的气体 COH 绿原酸 物质的量之比为1：1 13.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3,发生反应： 8H,(g+6NO,g)、≥7N,g12H,Og)△H,测得NO2的平衡转化率与温度投料比 区【x=N】的关系如图所示。净反应速率△VV年-V#。下列叙述错误的是 解40 A.△H<0 50H B.投料比：X2>x1 C.平衡常数K:a>b-℃ 多60 2 70 D.净反应速率：ab<c 温度逐渐升高 14.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(T4+、 Ba2+均与O2接触)，已知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,Na为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 A.与Ba2+等距离且最近的T+有8个 B.学径为2m ● Ti o-Ba C.钛酸钡的化学式为BaTiO3 0-0 137+48+16×3 D.钛酸钡的密度p=aNA ×1021gcm3 答案第3页，共9页 二、解答题(44分) 15(21分).酮基布洛芬(H)是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也 是合成某药物的中间体。H的一种合成路线如下： COCI CHO COOH i)Ag(NH,hOHB光照，CL NaCN CoH-NO SOCL ii)H (C2Hs)3NHCI CH,CN AICI CH: E A H:C-O O-CH3 COOH CH>CN CH K2C03 己知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子。 回答下列问题： (1)A的化学名称为」 写出A→B的第1步的化学反应方程式 (2)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： (3)D的结构简式为 (4)D→E的反应类型是 (⑤)苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有种（不包含立体异 构)。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位； ②遇FeCl,溶液显紫色且能发生银镜反应； ③1molT与足量NaOH溶液反应可消耗3 nol NaOH。 OH OH (6)以H,C -CH和苯为原料（无机试剂任选），设计制备 的一种合成路线 答案第4页，共9页 16(23分).氯氧化铋BiOCD广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋 矿（主要成分是Bi,S,还含有少量SiO,、铁的氧化物等杂质）为原料制备氯氧化铋。 FeCL,盐酸 盐酸羟胺 Na,CO,粉末气体 辉铋矿 浸取 充分搅拌 调pH →BiOCl 浸渣 滤液 已知：①B+在pH=1时开始水解，pH≥3时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀； ②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 Fe* Fe2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.2 沉淀完全的pH 2.9 8.2 (1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态B的价电子排布式为 (2)“浸渣”的主要成分是S和 “浸取时生成S的离子方程式为 (3)充分搅拌时加入盐酸羟胺的目的是 (4)加入碳酸钠粉末制取BOC1时，溶液pH值需控制的合理范围为 发生反应 的化学方程式为 (5)氯氧化铋BOC)可用作钾离子电池（有机物作离子导体）的负极材料，充电时嵌入K, BiOCl被还原为Bi,则阴极的电极反应式是 (6)铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，己知最近的两个铋离子之间的距离为pm, 阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为」 g·cm3(列出计算式即可列。 ●Bi ○0 铋氧化物晶胞 答案第5页，共9页 第九次周考化学试卷参考答案 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 c B 0 ⊙ E 0 题号 11 12 13 14 答案 A D 0 0 1.C【详解】A.核心控制芯片的主要成分是硅单质，不是SO,SO,用于光导纤维，A错 误；B.螺旋碳纳米管是纳米材料，属于纯净物，而胶体是混合物，B错误； C.F,O,呈红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，C正确：D.五氧化二磷有毒，有腐 蚀性，碱石灰含强碱性物质，均不可用于食品干燥剂，D错误；故选C。 2.B【详解】A.根据图示，CH,OH、CO2、H2反应生成CH,COOH和HO,催化循环的总 反应为总反应为CH,0H+C0,+H,u( CH,C00H+H,0,H2是反应物，不是中间产物，故 A错误；B.第4步反应中，CH:COORh灯与H2反应，H是还原剂，所以氧化剂是CH;COORh*I, 故B正确；C.根据总反应CH,OH+C0,+H,、 二CH,COOH+H,0中C的化合价由-2价、 +4价变为0价，则碳元素的化合价发生变化，故C错误；D.根据图示，CHOH、CO2、 H反应生成CH:COOH和H2O,催化循环的总反应为总反应 CH,OH+CO+L Kn. CH,COOH+H,O,故D错误。答案选B。 3.B【详解】①蔗糖溶液是溶液，但淀粉溶液属于胶体（淀粉是大分子）；烟、雾属于胶体， 错误；②S的单质(Sg)为固体，C12为气体，S的沸点高于C2,错误；③熟石膏化学式为 60g 20as0:H,0,生有膏化学式为Cas02H0,正确：④60gsi02的物质的量为60 mol-im 含4olSi-0键，数目为4NA,正确；⑤石墨导电是因为层内含有离域电子，而非层间金属 键，错误；⑥碱金属密度顺序为Li<K<Na<Rb<Cs,K密度小于Na,错误；⑦根据反应 Na2SO3+2HC1=2NaCl+SO2↑+H20可以说明酸性：HCI>H2S0,由于HCl和H2SO3不是最高 价含氧酸，不能证明C1的非金属性>S(需比较最高价酸)，错误；⑧第ⅡA与A族在部 分周期（如第4周期的Ca和Ga)核电荷数差不为1，错误；⑨分界线附近元素（如B、Si) 属于主族，非过渡元素，错误；正确说法为③和④，共2个，故选B。 4.B【详解】A.硫化钠是离子化合物，电子式：Na'[:S :]"Na',A错误；B.基态Fe2+的 价层电子排布式为3，其价电子排布图为 答案第6页，共9页 分子含2对孤电子对，0.1molN2中孤电子对数目为0.1×2×NA=0.2NA,C错误； D.H20在常温下为液体，4.48LH20的物质的量远大于0.2mol(无法用气体摩尔体积计算)， D错误； 故选A。 6.D 【详解】A.亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子 方程式为3S0+CL,+H,0=2HSO,+2CI+S0?,故A正确； B,苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应合成线型酚醛树脂，方程式为： OH OH +nHCHO→H A CH,OH+(-1)HO,故B正确： C.由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向CH,CHOH中 CHO 滴加过量的 反应的离子方程式为： COOH CHO 浓硫酸 CHO +CH,CHIOH △ +H0,故C正确； COOH CO OCH,CH D.丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质 氧化为羧基，对应的化学方程式为CH2=CHCHO+2BI,+H,O→CH,BrCHBrCOOH+2HBr, 故D错误；故选D。 7.B【详解】A.NH,转化为N,失去了电子，a极为负极发生氧化反应，A错误； B.b为正极，电极反应为：NO,+8e+6H,O=NH,个+9OH,B正确： C.a极上的电极反应式为N,H,+4OH-4e=N2个+4H,0,OH向a极区迁移，C错误； D.生成28gN2(1mol)转移4mol电子，D错误； 故选B。 8.B【详解】A.HPO2是一元酸，则NaH2PO2为正盐，故A错误； B.“碱溶时，发生的反应为卫，+3NaOH+3H,O=3NaH,P0,+PH,个，氧化剂与还原剂均为P4,根 据化合价变化，二者物质的量之比为1：3，故B正确： C.镀镍过程中，参加反应反应物的量是未知的，转移电子数目不一定为2，故C错误； D.HPO2是一元酸，则NH4HPO2为正盐，H,PO,不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热， 发生反应N+OHNH,个+H,0,故D错误；故答案为：B。 9.D【详解】A.HS(u)与足量浓NO3(e)反应生成HSO4、NO2和HO,化学方程式为 H,S+8NO,(浓)=H,SO,+8NO,个+4H,O;HS与浓HSO4(2)反应生成S、SO2和H,0,化 学方程式为HS+H,SO,(浓)=S↓+SO,个+2H,O,两反应的产物不完全相同，A错误； B.SO2(w)与Cl,两种气体直接混合不发生反应，需要在水溶液中反应生成HSO4和HCl, 答案第7页，共9页 B错误；C.浓HNO3(e)敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4(z)因吸水性（溶 剂增多)浓度减小，原因不同，C错误： D.SO2(w与SO3(x)两者熔沸点相差比较大，混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶 中，可以分离两种物质，D正确：故选D。 10.B【详解】A.依据分析，H+在反应①中被消耗，在反应④中生成，整个过程中H+循 环使用，质量和化学性质不变，符合催化剂定义，A正确；B.反应 ③[NH4)2NO2)]+NO=[NH4)NO,)]+H+N2+H,O,反应物中氮元素化合价有：3、 +4、+2三种价态，生成物中氮元素化合价有：-3、+3、0三种价态；依据化合价变化规律： “只靠近不交叉”的原则，保证化合价升降数目相等，则化合价变化应该为：-3到0、+4到 +3、+2到0：即每消耗1moNO,整个反应转移3mol电子，若2 mol NO参与反应，则反 应③转移6ol电子，B错误；C.依据分析，反应②属于化合反应，C正确： 催化剂 D.依据分析，总反应为2NH+NO+NO, 2N2+3H,O,D正确；故答案选B。 11.A【详解】A.装置甲中过量铁粉与30%硫酸反应生成FeS04,过量铁粉可防止Fe2+被 氧化，能制取FSO4溶液，A正确：B.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导管 应伸入试管底部，且把橡胶塞去掉，收集方法错误，B错误；C.氨气极易溶于水，装置丙 中导管直接插入溶液会发生倒吸，缺少防倒吸装置，C错误；D.摩尔盐含结晶水，蒸干会 导致结晶水失去且F2+易被氧化，应采用蒸发浓缩、冷却结的方法，不能蒸干，D错误； 故选A。 12.D【详解】A.该物质含醇羟基（邻位有H可消去）、酚羟基（易氧化）、碳碳双键（可加聚、 氧化)，能发生消去、氧化、加聚反应，A正确： B.苯环上酚羟基的邻、对位有H,可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确： C.加成位点为苯环(3molH)和碳碳双键(1molH),共4nolH,C正确： D.与Na反应的活泼H:3个醇羟基+2个酚羟基+1个羧基=6个，生成3molH2:与NaHCO3 反应仅梭基，生成1olCO2,气体物质的量之比为3：1，D错误：故答案为：D。 13.D【详解】A.根据图示，其他条件相同，升高温度，NO2的平衡转化率降低，平衡逆 向移动，正反应是放热反应，故A正确；B.增大氨气的浓度，平衡正向移动，O2的平衡 转化率增大，NH3与NO2的投料比越大，NO2的平衡转化率越大，即x2>x1,故B正确： C.平衡常数只与温度有关，ā点对应温度较低，K较大；b、c点对应温度相等，K也相等， 故C正确；D.a、b、c都是平衡点，正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即a、b、c 的净反应速率相等，故D错误；选D。 14.D【详解】A.观察晶胞图示，钡离子位于体心，8个位于顶点的钛离子与离子最近， A项正确；B.己知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,根据图示，晶胞边长 =2r(T+2r(0)apm,则rTr4a-2r(0）_a-2 pm,B项正确： 2 2 C,根据晶胞图示，T位于晶胞的项点，T的数目为8×&，Ba位于晶胞的内部，数目为 1,0位于晶胞的棱上，其数目为12×？3，则钛酸钡的化学式为BaTi0,C项正确： D.该晶胞为立方体，晶体密度p137+48+16x3 ×1030 a'NA gcm3,D项错误；故选D。 答案第8页，共9页 15.(1) 间甲基苯甲醛（或3-甲基苯甲醛） H,NOOC OHC CH,+2Ag(NH,).OHA CH,+2Ag4+3NH,+H,o HOOC H,0 NaOOC (2) 〉-CH,C1+2NaOH CH,OH +NaCl+H,O COOH 3) (4) 取代反应（⑤） 10 CH2CN n.ct coo cco (6) 品-0-0点000 16.【答案】(1)6s26p3 (2) SiO, Bi,S,+6Fe*=2Bi+3S+6Fe2 (3)将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀 (4) 37.2 BiCl,+H,O-BiOCI+2HCI (5)BiOCH+3e+3K*=Bi+KCl+K,O 2×(209×2+16×3) (6) NA(W2a×10103 答案第9页，共9页