10.2 常见的酸和碱 第1课时（同步讲义）化学新教材人教版九年级下册

本初中化学讲义聚焦常见酸的性质及酸的化学通性，先系统梳理盐酸、硫酸的物理性质（颜色、挥发性等）与用途，再通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性及稀释方法，进而归纳酸与指示剂、氢前金属、金属氧化物的反应规律，最后从微观H⁺角度揭示酸通性本质，构建从具体到抽象的学习支架。 资料突出科学探究与实践，设计浓硫酸稀释操作、酸与金属反应等实验，培养动手能力，通过对比表格（盐酸与硫酸性质）和微观解释，发展比较归纳的科学思维与“结构决定性质”的化学观念，课中辅助教师实验教学，课后通过即学即练、考点例题等帮助学生巩固查漏。

第十章 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质 教学目标 1.了解常见酸如硫酸和盐酸等的性质及用途。 2.清楚浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法。 3.通过实验探究酸的化学性质，总结酸的通性。 重点和难点 重点：常见酸的性质及用途。 难点：酸的化学性质。 ◆知识点一 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 、液体 、黏稠、 液体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 气味 味 味 密度 常用浓盐酸 (质量分数为37%~38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸 (质量分数为98%) 1.84g·cm-3 用途 ①用于金属表面 、制造药物等； ②人体胃液中含有 ，可帮助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等； ②浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 装置 可干燥的气体 不可干燥的气体 CO2、HCl、O2、H2等 ②腐蚀性 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐变黑，甚至穿孔 实验结论 浓硫酸具有强烈的 分析或解释 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭（这种性质叫做脱水性） ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于 性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是 变化。 （3）浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为稀硫酸会因水分蒸发变为具有强腐蚀性的浓硫酸。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 2.其他的酸 （1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。 3.酸的化学性质 （1）与指示剂作用 【预测】根据课题1学到的知识，稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，应具有一些相似的化学性质。它们都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验内容 实验现象 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与氢前金属反应 反应物 现象 化学方程式 镁+稀盐酸(或稀硫酸) 反应剧烈，有大量气泡产生 锌+稀盐酸(或稀硫酸) 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁+稀盐酸(或稀硫酸) 有少量气泡产生，溶液由无色变为 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与氢前金属反应，生成 和 。 （3）与金属氧化物反应 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为 铁锈+稀硫酸 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，生成 和 。 酸的通性 （4）酸具有相似化学性质的原因 ①探究液体的导电性 实验装置 现象和结论 分析或解析 稀盐酸、稀硫酸在水中都能解离出自由移动的 和 ，在电场作用下阴、阳离子定向移动，从而具有导电性 ②酸具有相似化学性质的原因 像盐酸、硫酸这样的酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 ①不同酸具有共性的原因： ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸 不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于 的 ，但两者产物不同。 即学即练 1.下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 2．盐酸、硫酸是两种常见的酸，某化学小组利用以下实验装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。 （2）实验Ⅱ中，为了检验生成的气体是二氧化碳，试剂X的名称是 。 （3）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。 考点一 常见酸的性质 【例1】有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【变式1-1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【变式1-2】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【变式1-3】浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 考点二 浓硫酸的特性及稀释 【例2】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【变式2-1】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．测定溶液的pH B．取用试剂 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 【变式2-2】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【变式2-3】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 考点三 酸的化学性质 【例3】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【变式3-1】已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A．能与Fe反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 【变式3-2】下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 【变式3-3】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 （3）写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 （5）写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 基础达标 1．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 2．下列关于酸的化学性质的叙述，不正确的是 A．稀硫酸可与某些金属氧化物发生反应 B．稀盐酸能与紫色石蕊溶液反应使其变色 C．稀硫酸能与所有的金属发生置换反应 D．稀盐酸能与大理石反应生成二氧化碳 3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们的溶液都有导电性 ②它们的溶液都有腐蚀性 ③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 4．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 5．食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋的pH>7 B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．白醋和稀硫酸中均含有 D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 6．下列物质沾在试管内壁上，用稀盐酸不能洗去的是 A．做还原实验留下的红色固体 B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末 C．二氧化碳与澄清石灰水反应留下的白色固体 D．铁钉锈蚀形成的锈斑 7．关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 8．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是 A．用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．用水鉴别、、、四种固体 C．用鉴别、两种溶液 D．用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液 9．下列有关硫酸和盐酸的说法，错误的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增大 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中 C．浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D．不含杂质的盐酸是混合物 综合应用 10．次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 11．（多选）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性 B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 C．酸中都含有氢元素，所以含氢元素的物质都是酸 D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 12．盐酸 (HCl) 在水中会解离出 和 ，硫酸(H2SO4)在水中会解离出 和 ，所以他们能导电，蒸馏水 导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 13．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 拓展培优 14．利用下图装置对酸的化学性质探究。 （1）CDEF中无明显现象的是 （序号）。 （2）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 （4）D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 （5）F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 （6）将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 15．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： (写出主要成分的化学式)。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。(注：金属在空气中易被氧化) 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 （2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 (离子符号)。 （3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；微观实质 。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生原因是 。 （4）小组同学根据实验③中现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。 16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 （2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 （3）①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 （4）孔穴6中反应的化学方程式为 。 （5）对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质 教学目标 1.了解常见酸如硫酸和盐酸等的性质及用途。 2.清楚浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法。 3.通过实验探究酸的化学性质，总结酸的通性。 重点和难点 重点：常见酸的性质及用途。 难点：酸的化学性质。 ◆知识点一 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无 有 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸 (质量分数为37%~38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸 (质量分数为98%) 1.84g·cm-3 用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 装置 可干燥的气体 不可干燥的气体 CO2、HCl、O2、H2等 NH3 ②腐蚀性 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐变黑，甚至穿孔 实验结论 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 分析或解释 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭（这种性质叫做脱水性） ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 （3）浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为稀硫酸会因水分蒸发变为具有强腐蚀性的浓硫酸。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 2.其他的酸 （1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。 3.酸的化学性质 （1）与指示剂作用 【预测】根据课题1学到的知识，稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，应具有一些相似的化学性质。它们都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验内容 实验现象 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与氢前金属反应 反应物 现象 化学方程式 镁+稀盐酸(或稀硫酸) 反应剧烈，有大量气泡产生 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌+稀盐酸(或稀硫酸) 反应较剧烈，有较多气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁+稀盐酸(或稀硫酸) 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与氢前金属反应，生成金属化合物和H2。 （3）与金属氧化物反应 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，生成金属化合物和H2O。 酸的通性 （4）酸具有相似化学性质的原因 ①探究液体的导电性 实验装置 现象和结论 分析或解析 稀盐酸、稀硫酸在水中都能解离出自由移动的H+和酸根离子，在电场作用下阴、阳离子定向移动，从而具有导电性 ②酸具有相似化学性质的原因 像盐酸、硫酸这样的酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 ①不同酸具有共性的原因：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸所含酸根离子不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于酸的白色沉淀，但两者产物不同。 即学即练 1.下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．盐酸、硫酸是两种常见的酸，某化学小组利用以下实验装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。 （2）实验Ⅱ中，为了检验生成的气体是二氧化碳，试剂X的名称是 。 （3）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）a 节约试剂或操作简单或使实验现象更明显 （2）澄清石灰水 （3）红棕色固体减少，溶液由无色变为黄色 【解析】（1）①酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇酸不变色，因此溶液变红的是a。 ②使用点滴板的优点：节约药品（或操作简便、便于对比实验现象等）。 （2）检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。 （3）①氧化铁（红棕色固体）与酸反应生成可溶性铁盐（溶液呈黄色），因此均可观察到的现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②试管②中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 考点一 常见酸的性质 【例1】有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 【变式1-1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】D 【解析】A、浓硫酸有吸水性作干燥剂，正确； B、浓硫酸有脱水性使有机物炭化，正确； C、人体胃液含盐酸，正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而非白烟；白烟通常指固体小颗粒，错误。 故选D。 【变式1-2】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。 C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。 D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 故选D。 【变式1-3】浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A．它们都是无色、无味的液体 B．它们密度都比水大 C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D．它们都有强腐蚀性 【答案】A 【解析】A.浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B.水的密度为，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为， 浓硫酸（质量分数约98%）密度为，故B选项正确； C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D.浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 考点二 浓硫酸的特性及稀释 【例2】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 【变式2-1】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．测定溶液的pH B．取用试剂 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】​A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作错误。 故选A。 【变式2-2】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 【变式2-3】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意； B、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。 故选A。 考点三 酸的化学性质 【例3】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 【变式3-1】已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A．能与Fe反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】由题意，氢溴酸与盐酸的化学性质相似；A、铁的金属活动性比氢强，能与氢溴酸反应生成氢气，故选项说法正确；B、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；C、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能与氢氧化钠发生中和反应，故选项说法正确；D、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。故选B。 【变式3-2】下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、酸的通性即H+的性质，铜粉与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，A错误； B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的是H+能与碱中的OH-反应的性质，B错误； C 、用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，C正确； D、稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，利用了H+能与反应的性质，D错误。 故选D。 【变式3-3】某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B组试管中实验现象相同，先看到 ，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成 色，写出此过程依次发生的两个反应的化学方程式 （写稀盐酸反应的方程式）。 （3）写出C组两试管中发生反应的化学方程式 、 。 （4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 （5）写出D组两试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯 （2）铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 浅绿 、 （3） （4）D （5） 【解析】（1）由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯，所以A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸。故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，使制得的氢气不纯。 （2）由于铁锈与酸反应生成铁盐和水，铁锈消耗完，里面的铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，所以B组试管中实验现象相同，先看到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，一段时间后又看到铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变成浅绿色。铁锈的成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、。 故填：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；浅绿；、。 （3）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为、。故填：、。 （4）上述四组实验中，D实验中发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，体现了氯离子和硫酸根离子的性质，没有体现酸的通性。故填：D。 （5）D组两试管中生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为。 故填：。 基础达标 1．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【解析】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 2．下列关于酸的化学性质的叙述，不正确的是 A．稀硫酸可与某些金属氧化物发生反应 B．稀盐酸能与紫色石蕊溶液反应使其变色 C．稀硫酸能与所有的金属发生置换反应 D．稀盐酸能与大理石反应生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A、稀硫酸可与金属氧化物（如氧化铜）反应，正确。 B、酸能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C、稀硫酸不能与所有金属发生置换反应，例如铜、银等不活泼金属不与稀硫酸反应，错误 D、稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳，正确。 故选C。 3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们的溶液都有导电性 ②它们的溶液都有腐蚀性 ③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①硫酸和盐酸中都含有自由移动的离子，都有导电性，说法正确； ②硫酸和盐酸都有腐蚀性，说法正确； ③硫酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小，说法错误； 综上可知，说法正确的是①②③，故选：C。 4．下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确； ②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误； ③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误； ④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确； ⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。 正确陈述为①④⑤，对应选项B。 故填：B。 5．食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋的pH>7 B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．白醋和稀硫酸中均含有 D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少 【答案】A 【解析】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误； B、酸性溶液使石蕊变红，正确； C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确； D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。 故选：A。 6．下列物质沾在试管内壁上，用稀盐酸不能洗去的是 A．做还原实验留下的红色固体 B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末 C．二氧化碳与澄清石灰水反应留下的白色固体 D．铁钉锈蚀形成的锈斑 【答案】A 【解析】A、红色固体为铜，铜不与稀盐酸反应，故不能洗去； B、白色粉末为氧化钙，与盐酸反应生成可溶氯化钙； C、白色固体为碳酸钙，与盐酸反应生成可溶氯化钙； D、锈斑为氧化铁，与盐酸反应生成可溶氯化铁。 故选A。 7．关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 【答案】B 【解析】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误； B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确； C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误； D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误； 故选B。 8．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是 A．用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．用水鉴别、、、四种固体 C．用鉴别、两种溶液 D．用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故可用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意； B、氯化钠溶于水形成无色溶液，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以用水鉴别这四种固体，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以用二氧化碳鉴别氢氧化钾和氢氧化钙溶液，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均产生气泡，现象相同，无法用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，符合题意。 故选D。 9．下列有关硫酸和盐酸的说法，错误的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增大 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中 C．浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D．不含杂质的盐酸是混合物 【答案】C 【解析】A、浓硫酸吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，导致质量增大； B、稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅； C、浓盐酸具有刺激性气味，但浓硫酸不具有刺激性气味; D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。 故选C。 综合应用 10．次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【解析】A、由可知，HClO化学性质不稳定，见光易分解，故选项说法正确； B、由可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、光照前溶液的pH小于7，显酸性，取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，故选项说法错误； D、由第二幅图像可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，即该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故选项说法正确。 故选C。 11．（多选）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性 B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 C．酸中都含有氢元素，所以含氢元素的物质都是酸 D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 【答案】AD 【解析】A、大多数物质燃烧需要氧气，这体现了氧气能支持燃烧的性质，即氧气有助燃性，故A选项符合题意； B、能和酸产生气体的不一定是金属，例如碳酸盐也能和酸反应生成二氧化碳气体，故B选项不符合题意； C、酸中都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定都是酸，例如水含有氢元素，但水不属于酸，故C选项不符合题意； D、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液呈酸性，所以酸溶液的pH一定小于7，故D选项符合题意。 故选AD。 12．盐酸 (HCl) 在水中会解离出 和 ，硫酸(H2SO4)在水中会解离出 和 ，所以他们能导电，蒸馏水 导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 【答案】 氢离子 氯离子 氢离子 硫酸根离子 不能 【解析】盐酸在水中会解离出氢离子和氯离子；硫酸在水中会解离出氢离子和硫酸根离子；蒸馏水不能导电，因为它不能解离出带电的粒子。 13．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 【答案】（1）挥发 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）打开 “洁厕灵” 时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分HCl具有挥发性，氯化氢分子会不断运动到空气中，从而被人闻到气味。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，洁厕灵中的HCl会与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应会腐蚀大理石，所以不能用于大理石的清洁。 （3）A、洁厕灵（含HCl）呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；炉具清洁剂（主要成分为NaOH）呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以区分，正确。 B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，只能鉴别出炉具清洁剂，无法区分洁厕灵和蒸馏水，错误。 C、石灰水与洁厕灵反应无明显现象，与炉具清洁剂和蒸馏水均不反应，无法区分，错误。 D、稀硫酸与洁厕灵、蒸馏水不反应，与炉具清洁剂反应无明显现象，无法区分，错误。 故选 A。 （4）铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，HCl与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 拓展培优 14．利用下图装置对酸的化学性质探究。 （1）CDEF中无明显现象的是 （序号）。 （2）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）B中，①②中均可观察到的现象是 ，写出②中化学反应方程式 。 （4）D中可以看到的现象是 ，写出化学反应方程式 。 （5）F中发生的反应基本类型为 ，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为 （用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。 （6）将ACDEF实验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍实验会发现两种酸反应的现象一致，请从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因 。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。 【答案】（1）C （2）a 化学 （3） 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）产生气泡，溶液变为浅绿色 （5）复分解反应 （6）在水溶液中都能解离出H+ 【解析】（1）在 C 中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显现象； （2）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，所以在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a。该过程中石蕊与酸发生了反应，生成了新物质，发生了化学变化。 （3）生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是Fe2O3），稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应，所以①②中均可观察到的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②中铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为。 （4）D中可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （5）F 中氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。F中加入稀盐酸后，溶液中一定存在反应生成的氯化铜，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，一定会发生的反应为氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。 （6）稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出H+，所以从微观角度分析两种酸化学性质相似的原因是 在水溶液中都能解离出H+。 15．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： (写出主要成分的化学式)。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。(注：金属在空气中易被氧化) 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 （2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 (离子符号)。 （3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；微观实质 。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生原因是 。 （4）小组同学根据实验③中现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。 【答案】（1）HCl （2）H+ （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 铝表面有一层氧化膜，先与酸反应，生成硫酸铝和水 （4）不正确，碳酸盐和酸反应也产生气泡 【解析】（1）根据标签信息，可知此酸有刺激性气味，相对分子质量为36.46，则此酸是盐酸，主要成分是HCl。 （2）盐酸和硫酸酸根离子不同，但都含有氢离子，有相似的化学性质，所以盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+。 （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 此反应的微观实质是铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑； 铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与酸反应，生成硫酸铝和水，所以刚开始没有气泡产生。 （4）“该固体一定是活泼金属”的说法不正确；与稀盐酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，碳酸盐与酸反应也可以产生气泡。 16．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 （2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 （3）①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 （4）孔穴6中反应的化学方程式为 。 （5）对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 【答案】（1）盐酸 （2）放热 （3）1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； （4） （5）铁活动性比铜强 （6）H+ 【解析】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可） （4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：； （5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $