1.1.2构造原理和电子排布式 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

课前3分钟读书复习及元素周期表 1.能层名称，能量比较，可最多容纳电子数 2.能级名称，能量比较，可容纳电子数 3.每一能层有几个能级，从什么能级开始 问题探究 试分别写出S, Fe原子的原子结构示意图？ +16 2 8 6 2 8 16 2 8 14 2 +26 +26 × √ S Fe 一起来学习核外电子的排布情况 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第2课时 构造原理及电子排布式 构造原理与电子排布式 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，填满该能级后，再依次排布在能量较高的能级上。 1. 构造原理： 2.构造原理示意图 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… 2. 电子排布式的书写 （1）定义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子 例如氮原子的电子排布式为 能级 电子数 学习任务1：1-20号基态原子的核外电子排布式 1H 1s1 2He 1s2 3Li 1s22s1 4Be 1s22s2 5B 1s22s22p1 6C 1s22s22p2 7N 1s22s22p3 8O 1s22s22p4 9F 1s22s22p5 10Ne 1s22s22p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2 13Al 1s22s22p63s23p1 14Si 1s22s22p63s23p2 15P 1s22s22p63s23p3 16S 1s22s22p63s23p4 17Cl 1s22s22p63s23p5 18Ar 1s22s22p63s23p6 19K 1s22s22p63s23p64s1 20Ca 1s22s22p63s23p64s2 电子并不是总是填满一个能层后再填入下一个能层P10 “能级交错”现象 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… 21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 23V 1s22s22p63s23p63d34s2 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 27Co 1s22s22p63s23p63d74s2 28Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 当p、d、f 能级处于全空、全充满p6、d10、f14 或半充满状态p3、d5、f7 时，能量相对较低，原子结构较稳定。 学习任务2：21-30号基态原子的核外电子排布式 书写方法：P10 ①先按构造原理从低到高填入电子 ②之后将同能层的能级按顺序写到一起 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… P11思考与讨论 （1）根据稀有气体的电子排布式，总结出除氦以外稀有气体基态原子的最外层电子排布式的通式 He 1s2 Ne 1s22s22p6 Ar 1s22s22p63s23p6 Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ns2np6(n对应周期序数) 3. 简化电子排布式 P11思考与讨论 （2）为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 Na 1s22s22p63s1 [Ne] 3s1 10 H 1s1 He 1s2（第一周期） Li 1s22s1 Be 1s22s2 B 1s22s22p1 C 1s22s22p2 N 1s22s22p3 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5 Ne 1s22s22p6（第二周期） Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1 Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4 Cl 1s22s22p63s23p5 Ar 1s22s22p63s23p6（第三周期） K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 Sc 1s22s22p63s23p63d14s2 Ti 1s22s22p63s23p63d24s2 V 1s22s22p63s23p63d34s2 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 （2）为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。 Li 1s22s1 [He] 2s1 O 1s22s22p4 [He] 2s22p4 F 1s22s22p5 [He] 2s22p5 Si 1s22s22p63s23p2 [Ne] 3s23p2 P 1s22s22p63s23p3 [Ne] 3s23p3 K 1s22s22p63s23p64s1 [Ar] 4s1 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar] 3d54s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 [Ar] 3d104s2 3. 简化电子排布式P11思考与讨论 Na Fe 12 课前3分钟读书复习及元素周期表 1.阅读课本P8上面一段 2.阅读课本昨天勾画的内容及笔记 4. P11思考与讨论 价层电子排布式 （3）为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。通常元素周期表只给出价层电子排布。 Li 1s22s1 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5 Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 K 1s22s22p63s23p64s1 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 2s1 2s22p4 2s22p5 3s23p2 3s23p3 4s1 3d54s1 3d104s2 价层电子一般规律：主族元素最外层电子排布即为价层电子排布 且其价层电子数=主族序数 主族元素 副族元素 副族及第VIII族还包含d能级电子 Na Fe 5.离子的电子排布式 (1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。 (2)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。 (3)原子失去电子时，总是从最外层失去电子。一般主族元素只失去最外层电子，而副族和Ⅷ族元素可能会进一步失去内层电子。 Cl 1s22s22p63s23p5 Cl－ 1s22s22p63s23p6 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 15 3.原子光谱的应用 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 He 氦 3.原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。 Li He Hg发射光谱 Li He Hg吸收光谱 特征:暗背景，亮线， 线状不连续 特征:亮背景，暗线，线状不连续 你发现了什么特点？ 17 $