金太阳辽宁省葫芦岛市协作校2025-2026学年高二上学期第一次考试（26-71B）化学试卷（含答案）

2025一2026学年度上学期协作校高二第一次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液一定呈酸性的是 A.NazCO,溶液 B.c(H+)>c(OH)的溶液 C.使酚酞变红的溶液 D.与A1反应有气泡生成的溶液 2.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△S>0 B.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行 C.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(g)]<S[H2O(s)] D.反应CaCO3(s)-CaO(s)十CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 3.下列物质属于强电解质的是 A.干冰 B.冰醋酸 C.硫酸钡固体 D.氢氧化钠溶液 4.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.NH3·HO-NHt+OH B.H2SO3十H2OHSO5+H3O C.Mg(OH)2=Mg2+OH2 D.NaHS-Na+H++2S 5.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解错误的是 A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大 B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应 C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大 D.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大 仅供发货使用 【高二化学第1页（共6页）】 6.25℃时，与NaHCO3溶液能大量共存的是（不考虑晶体析出） A.碳酸钾溶液 B.稀硝酸 C.硫酸氢钠溶液 D.澄清石灰水 7.对于反应M(g)+3N(g)一2P(g)+2Q(g),下列表示的反应速率最慢的是 A.v(N)=0.04mol·L-1·s- B.v(M)=0.6mol·L1·min- C.v(P)=0.03mol·L-·sl D.v(Q)=1.4mol·L-1·min- 8.甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇， 发生的反应为CO(g)+2H2(g)→CHOH(g) △H<0,下列说法正确的是 A该版度的平商家数表达式为CQ6 B.保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的平衡常数减小 C.保持其他条件不变，仅充入少量的CO,该反应的逆反应速率减小 D.在反应过程中，可能存在v(CH3OH)=2w(H2) 9.下列实验不能达到目的的是 稀硫酸 NO,和N,O KCI固体 2mL5%0 量2mL5% 浓度 混合气体 的稀盐酸 的稀盐酸 -的KSCN 8溶液 热水 氯化铁 1g块状 1g碳酸 专溶液 碳酸钙国罩钙粉末 ① ② 3 ④ A.图①：探究温度对化学平衡的影响 B.图②：验证勒夏特列原理 C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率 B.接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高SO2的转化率 C.水煤气转换反应C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,适当升温来促进合成气 的产生 D.压缩装有H2、I2、HⅡ的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深 11.二甲醚(CH3OCH)是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作 用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，发生的反应为2CO(g)十4H2(g) CH&OCH3(g)+H2O(g)。下列说法正确的是 A.CO的平衡转化率随压强的变化如图所示 ↑C0的平衡转化率 B.该反应中，每消耗2.24LH2(g),同时生成0.45gH2O(g》 C.加入合适的催化剂，有利于提高CH OCH(g)的平衡产率 D.保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定 0 压强 增大 【高二化学第2页（共6页）】 12.由下列操作或实验事实引出的结论错误的是 选项 操作或实验事实 结论 在容积可变的密闭容器中发生反应：6HF(g)一(HF)6(g), A 体积减小，反应速率减慢 将容器的体积缩小一半 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填 增大气液接触面积，使SO3的吸 B 瓷环 收速率加快 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度， 当其他条件不变时，升高反应温 C 单位时间内产生的气泡增多 度，化学反应速率加快 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试 当其他条件不变时，催化剂可以 管中加入2~3滴FC13溶液，B试管中产生气泡快 改变化学反应速率 13.25℃时，将0.1mol·L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol·L-1的过程中，下列物 理量一直减小的是（忽略温度和溶液体积的变化） A.m(H2O) B.n(OH-) C.(HCOO-) D.K (HCOOH) c(H+) 14工业上用氨气和室气合成氨：N(g)+3H(g2NH,(g.从反应速率和化学平衡 两方面看，合成氨的适宜条件一般如下：压强为10~30MP,温度为700K左右，催化剂为 铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A.在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 B.使用铁触媒，可使氨气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 15.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s),发生反应W(s)十2R(g》 一M(g)十Q(g),平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法 正确的是 ↑M(g)的平衡浓度/(mol·L1) A.该反应的△H<0 B.混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C.向c点体系中再充入一定量的R(g),W的质量不变 D.若该反应在T,℃、T2℃时的平衡压强分别为p(a)、p(b),则p(a)>p(b) 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)实验室利用FeCl2·nH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加 热及夹持装置已省略)。已知SOC2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。现有 含少量杂质的FeCl2·nH2O,为测定n的值进行如下实验： NaOH溶液 SOCL 实验I.称取m1g样品（杂质不参与反应），用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L1K2Cr2O, 标准溶液滴定Fe+,达滴定终点时消耗VmL标准溶液（滴定过程中Cr2O转化为Cr3+, C厂不参与反应)。 实验Ⅱ.另取m1g样品，利用图示装置与足量SOC2反应后，固体质量为m2g。 已知：a、b处均需加热。 回答下列问题： (1)实验开始时先通入N2,下列气体可代替N2进行实验的是 (填标号)。 A.Ne B.H2O(g) C.O2 D.Cl2 (2)仪器X的名称为 (3)b处发生反应时，生成的两种酸性气体为SO2和 (填化学式)。 (4)实验I中： ①K2Cr2O,中Cr元素的化合价为 价。 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为 ③下列情况会导致FeCl2·nHO中n的测量出现误差的是 (填标号)。 A.称量完后，发现砝码生锈 B.量取待测溶液于锥形瓶中时，维形瓶未干燥 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴处有气泡生成 D.配制K2Cr2O,标准溶液时，容量瓶中残留少量水 (5)FeCl2·nH2O中的n= (用含m1、m2、c、V的代数式表示)。 【高二化学第4页（共6页）】 17.(13分)化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称 为反应总级数，用n表示。298K时，测定反应2H2(g)+2NO(g)一2H2O(g)+N2(g)在 不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表。已知：v=kc(H2)·c(NO),其中k不 因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题： 实验编号 1 2 3 4 c(H2)/(mol·L-1) 1×10-3 2×10-3 6×10-3 6×10-3 c(NO)/(mol·L-1) 6×10-3 6×10-3 0.100 0.200 o/(mol·L-1·s-1) 2.88×10-9 5.76×10-9 4.8×106 1.92×10-5 (1)a= B= ,n= 由该实验可知，总反应级数与反应物的系数 和 (填“有”或“没有”)必然的联系。 (2)k= mol厂2·L2。若升高温度，k将 (填“增大”“减小”或“不变”)；当c(H2)= 4mol·L-1、c(NO)=5×10-2mol·L-1时，反应速率v= mol·L-1·s1。 18.(14分)25℃时，V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol·L1的NaHSO4溶液混合， Ba+恰好完全沉淀，所得溶液的pH=11。回答下列问题： 已知：忽略溶液混合前后体积的变化。 (1)25℃时，cmol·L1的NaHSO4溶液中： ①溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②离子浓度最大的是 [填“c(Ht)”“c(Na+)”或“c(SO)”]。 (2)25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中： ①Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为 ②该溶液中，c(Ba+) (填“>”“<”或“=”)c(OH-)。 ③该溶液中0H) c(H+) (填具体数字)。 (3)若往反应后的溶液中滴入几滴甲基橙试剂，可观察到的现象为 (4)上述反应的离子方程式为 (填具体数字)。 19.(14分)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题： (1)煤气化过程如下： 反应1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1 反应2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=akJ·mol- 反应3C(s)+2HO(g)=CO2(g)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1 ①a= 【高二化学第5页（共6页）】 ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速 步的方程式为 0 0 -0.5 -0.62 -1.01 -1.19 -2.5 -3.0 ()OH+( +0 +HO+O3 H*Z+O++OO* (2)在一定温度下，向某恒容容器中充入2 mol CO2(g)和2molH2(g),仅发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol1。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2的体积分数保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.CO2的转化率保持不变 D.CHOH与HO的物质的量之比不再改变 ②该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。 (3)向2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH OH(g),发生反应：2CHOH(g)CH(g)+ 2H2O(g)△H。其他条件不变时，CHOH的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。 ↑CH,OH的平衡转化率 40%-- M T/K ①欲提高CHOH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是 (填 标号)。 a.降低温度并及时分离出产物 b.加入合适的催化剂并分离出产物 c.再向容器中充入1 mol CHOH(g) d.适当降低温度并加入合适的催化剂 ②T1K时，反应经过20min达到平衡，用C2H4表示该段时间内的平均反应速率为 mol·L1·min-1,该温度下的平衡常数K= (用分数表示)；该温度下，改 变投料，某时刻容器内n(CHOH)=0.1mol、n(C2H4)=0.04mol、n(H2O)= 0.1mol,则此时v正 (填“>”“<”或“=”)V道0 【高二化学第6页（共6页）】 2025一2026学年度上学期协作校高二第一次考试 化学试题参考答案 1.B2.D3.C4.B5.D6.A7.B8.B9.B10.D11.D12.A13.C14.D 15.A 16.(1)A(2分) (2)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分) (3)HC1(2分) (4)①+6(2分) ②6Fe++Cr2O+14Ht—2Cr3++6Fe3++7H20(2分) ③AC(2分) (5) 250(m1-m2） 27cV (2分) 17.(1)1(2分)：2(2分)：3(2分)：没有(1分) (2)0.08(2分)；增大(2分)：8×10-4(2分) 18.(1)①<(1分) ②c(H)(2分) (2)①Ba(OH)2=2OH+Ba2+(2分) ②<(1分) ③1.0×1010或101°(2分) (3)溶液变为黄色(2分) (4)OH-+H++Ba++SO—H,O+BaSO4￥（漏写“￥”不扣分，2分）》 6)2分 19.(1)①-41(1分) ②*CO十￥O十2*H—￥CO2+2￥H或*CO十*O一*CO2(2分) (2)①BC(2分) ②低温(1分) (3)①bd(2分) @a.oi(e分)减号e分>2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】