湖南省沅陵县第一中学2025-2026学年高三上学期第三次周考化学试题

2026届高三上学期第三次周考化学试题 一、单选题(14×4=56分) 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 B．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列化学用语表述正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．Fe2+的结构示意图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25℃、101kPa条件下，12.25LSO2中所含原子数为1.5NA B．1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA C．23g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目可能为4NA D．0.5molC2H5OH中采用sp3杂化的原子数为1.5NA 4．下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A．海水中提取镁：浓缩海水Mg(OH)2 (s)MgCl2(aq)Mg B．漂白粉HClOCl2 C．SiO2CO2H2SiO3 D．制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 5．下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A．图甲：实验室随开随关制Cl2 B．图乙：实验可证明Fe3+与I-反应存在一定的限度 C．图丙：制得SO2 D．图丁：利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体 6．下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是 A． 溶液中通入少量的 B．少量通入溶液中： C．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应： D．向含0.05 mol 和0.05 mol 的混合溶液中通入0.1 mol ： 7．关于实验室安全，下列表述正确的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的溶液冲洗 C．液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D．容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 8．类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是 A．F2与水反应置换出O2，证明非金属性：F>O，推出C与SiO2反应置换出Si，证明非金属性：C>Si B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 C．CCl3COOH的酸性强于CH3COOH，则CF3COOH的酸性强于CCl3COOH D．SO3为平面三角形分子，则BF3也为平面三角形分子 9．一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B．键角： C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D．第一电离能：Z>M>Y 10．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有(等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； 当金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A．Cu位于元素周期表中第四周期ds区 B．“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为↑ C．加入过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀 D．“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成 11．利用无机物离子[(L)RuIIIOOH]6-和[CeIV(NO3)6]2- (下图简写为CeIV实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。 下列说法错误的是 A．反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成 B．[CeIV(NO3)6]2-中存在共价键、配位键 C．若H218O参与反应，则[(L)RuIIIOOH]6-中存在18O D．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+H2↑ 12．已知：为黄色，溶液中存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色的原因可能是水解产生了少量 B．实验②中，加酸对水解的抑制程度大于升高温度对水解的促进程度 C．根据实验③现象得到：   D．实验④可证明升高温度，溶液颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 13．某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下(通过加入NaOH固体调节溶液pH，忽略溶液体积变化)，测得，M代指或或]变化如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅲ表示与pH的关系 B．时， C．由图像数据可以计算出的值 D．加入NaOH固体pH增大过程中，溶液中先减小后增大 14．合成聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下。下列说法不正确的是 A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B．1molM与足量NaOH溶液反应，消耗1molNaOH C．合成1molPM，理论上需要和苯甲醇 D．M分子中不可能所有原子共面 二、解答题 15（23分）．化合物了是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其成路线如下。 已知：①D可使FeCl3显紫色； ②； ③。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)1molG最多消耗 molH2。 (5)对羟基苯甲醛A()和邻羟基苯甲醛()当可用作有机合成中间体。比较二者的熔、沸点：A (填“>”或“<”)K。 (6)芳香族化合物M是D(C8H8O3)的同分异构体，写出同时满足下列条件的有机物M的结构简式： (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应； ②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应； ③在核磁共振氢谱上有七组峰。 (7)根据以上信息，以和为原料合成的合成路线如下。 ①a处的试剂、条件是 。 ②有机物L的结构简式是 。 16（21分）．三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知：①THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 ②格氏试剂性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验步骤： Ⅰ．制备：按如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯()和THF(5 mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴加热，于70℃下继续回流1 h，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和水溶液(15 mL)。 Ⅱ．提纯：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯(每次次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，_____ ，抽滤后得白色固体产品0.63 g。 回答下列问题： (1)仪器C中盛放的物质为 (中性物质)。 (2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填仪器名称)。 (3)滴加饱和水溶液的作用是 。 (4)下列说法不正确的是______(填标号)。 A．保存格氏试剂(RMgBr)不需要密封 B．滴加饱和水溶液需在冰水浴下进行， 是因为反应放热剧烈 C．步骤Ⅱ中水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层 D．固体产品可以通过X射线衍射测定物质结构 (5)步骤Ⅱ：“再经活性炭脱色， ，”(补充完整)。 (6)制备原理第一步反应的化学方程式为 (苯基用Ph表示)。、 (7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。 附加题 17．1．稀土是重要的战略资源。氧化铈是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备的工艺流程如下： 资料：ⅰ．氟碳铈矿的主要成分为，主要杂质有BaO和； ⅱ．氢氟酸水溶液具有较强的挥发性；； ⅲ．难溶于水，可溶于强酸；固体B为，难溶于水也难溶于强酸。 (1)基态氟原子的价层电子排布式为 。 (2)“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作的目的是 。 (3)固体A的主要成分是和 。 (4)用硫酸浸出过程中，控制浸出时间40min、浸出温度55℃，Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如图所示。后，的浸出率下降，原因是 。 (5)步骤Ⅰ中硫脲作 剂。写出步骤Ⅲ反应的离子方程式： 。 (6)从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第三次周考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D B C D A A C 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．B【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板是因Fe3+的氧化性强于Cu2+，而非Fe金属性比Cu强，A错误；B．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．三氧化二铁（Fe₂O₃）是氧化物，不是金属材料，C错误； D．加入CaO可固硫减少酸雨，但高温下CaCO3会分解，无法减少CO2排放，D错误；故选B。 2．A 3．B【详解】A．25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，12.25LSO2的物质的量为0.5mol，则总原子数为0.5×3=1.5NA，A正确；B．已知常温下K2Cr2O7溶液中存在，故1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误；C．23gC2H6O（0.5mol）若为甲醚（CH3OCH3），CH3OCH3分子内含8个极性键（6个C-H、2个C-O），总数为0.5×8NA=4NA，C正确；D．C2H5OH中羟基O和两个C均为sp3杂化，每个分子含3个sp3杂化原子，0.5mol对应1.5NA，D正确；故选B。 4．D【详解】A．MgCl2溶液直接电解得到Mg是错误的，制备金属镁需电解熔融MgCl2，A错误。B．HClO光照分解产物是HCl和O2，而非Cl2，B错误。C．SiO2与C高温反应生成Si和CO，而非CO2，C错误。D．CuSO4与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，乙醇促其析出晶体（含结晶水），D正确。故选D。 5．B【详解】A．KMnO4为粉末，无法做到关闭止水夹后固液分离，关闭分液漏斗后反应仍持续，不能随关随停，故A错误；B．图乙中，4mL0.01mol/LKI溶液中n(I-)为4×10-5mol，2mL0.01mol/LFeCl3溶液中n(Fe3+)为2×10-5mol，KI与FeCl3反应的离子方程式为2I-+2Fe3+2Fe2++I2，若不存在可逆过程，I-剩余，Fe3+完全反应，滴加KSCN溶液，溶液不变红，若存在可逆过程，溶液中有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，因此本实验可证明该反应存在一定限度，故B正确；C．图丙用Cu和浓硫酸制SO2需要加热，题中所给装置无加热装置，无法制得SO2，故C错误；D．图丁蒸发AlCl3溶液，AlCl3水解：，加热促进水解且HCl挥发，最终得氢氧化铝甚至Al2O3，无法得无水AlCl3，故D错误；答案为B。 6．C【详解】A．在碱性条件下，歧化为和，转化为，方程式正确，A正确； B．是酸性氧化物，与发生氧化还原反应，作为强氧化剂，将氧化为，生成，同时被还原成，方程式正确，B正确；C．碳酸氢镁溶液和过量NaOH应生成而非，方程式错误，C错误；D．是强氧化剂，优先氧化还原性较强的，再氧化，最后氧化，根据氯气的量，不足以氧化，方程式正确，D正确；故答案选C。 7．D【详解】A．硫酸钡（）不溶于水且无毒，常用于钡餐检查，因此并非所有钡的化合物均有毒，A错误；B．浓硫酸溅到皮肤时，应立即用抹布擦拭，并用大量清水冲洗，再涂3%~5%的溶液，直接使用溶液可能加剧伤害，B错误；C．液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞密封的棕色试剂瓶并加水封存，C错误；D．容量瓶晾干时垫纸条可防止磨砂瓶口与瓶塞粘连，D正确；故答案选D。 8．A【详解】A．F2与水反应置换出O2，但C与SiO2高温下置换出Si不能证明非金属性C＞Si，因为该反应是高温下的热力学过程，而非溶液中的置换反应，不能直接用于非金属性比较，A错误；B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，N2H4作为二元碱可与HCl反应生成N2H6Cl2，B正确；C．Cl的吸电子效应强于H，导致羧基上的O-H极性更强，更易电离出H+，而F的吸电子效应强于Cl，因此CF3COOH酸性强于CCl3COOH， C正确；D．SO3和BF3均为sp2杂化，无孤对电子，均为平面三角形结构，D正确；故答案选A。 9．A【详解】A．该物质含氰基（N≡C—），氰基在强酸性条件下水解生成羧酸和铵根离子，在强碱性条件下水解生成羧酸盐和氨气，故在强酸或强碱中均不稳定，A错误；B．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，键角约120°；CH4的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角109°28′；NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，键角107°，键角：SO2>CH4>NH3，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：HNO3>H2CO3>H3BO3，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，D正确；故选A。 10．C【详解】A．Cu的原子序数为29，电子排布式为[Ar]3d104s1，位于第四周期ⅠB族，属于ds区，A正确；B．由上述分析可知，“中和除杂”步骤加入Zn2(OH)2CO3的目的是调节pH除去Fe3+（转化为Fe(OH)3），反应的离子方程式为，B正确； C．由上述分析可知，“深度脱氯”中Zn粉还原Cu2+生成Cu，故过量Zn粉不利于促进CuCl沉淀生成，C错误；D．电解时阴极先析出Cu（Cu2+氧化性强于H+），当Cu2+耗尽后，H+放电产生H2气泡，说明Cu已完全析出，Zn2+仍在溶液中，分离完成，D正确；故答案选C。 11．D【详解】A．反应中，水的O-H键（极性键）断裂，中间体中可能形成O-Ru等极性键，产物氧气的O=O键（非极性键）形成，A正确；B．[CeIV(NO3)6]2-中，内部N与O之间存在共价键，CeIV与之间存在配位键，B正确；C．H218O参与反应，其氧原子转移到中间体[(L)Ru3+OOH]6-中，故该中间体中存在18O，C正确；D．该过程是水在催化剂作用下制氧气，CeIV为氧化剂，被还原，水被氧化为O2，不会生成H2，故反应为，D错误；故答案选D。 12．D【详解】A．加热促进水解生成，导致溶液显浅黄色，A正确； B．由可知，酸化后加热，溶液颜色无明显变化，而H+抑制水解，故实验②中酸化对水解的抑制程度大于升温对水解的促进程度，B正确；C．加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生的反应为，为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；D．实验④中存在，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明升温一定是因为水解平衡正向移动，D错误；故答案选D。 13．D【详解】A．溶液pH增大时，的浓度减小、的浓度先增大后减小、的浓度增大，则曲线Ⅱ表示与pH的关系、曲线Ⅰ表示与pH的关系、曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确；B．由图可知，时，溶液中微粒的浓度大小顺序为，B正确； C．由图中点可知，溶液中与相等时，溶液pH为1.9，则，同理由点可知，，溶液中，C正确； D．调节溶液pH的过程中，由元素守恒可知，溶液中的物质的量之和不变，故在不同的pH条件下，三者浓度之和不变，D错误；故选D。 14．C【详解】A．由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确； B．1 molM含有的酯基与足量NaOH溶液反应，消耗1 molNaOH，B项正确； C．由PM的结构简式可知，理论上，合成1 molPM需要消耗n molM和1 mol苯甲醇，C项错误； D．M中含有甲基和亚甲基等，故M分子中不可能所有原子共面，D项正确； 故答案选C。 15．(1)醛基、醚键 (2)取代反应 (3) (4)5 (5)＞(6)或 (7) 氧气、铜、加热 16．(1)无水(2)分液漏斗(3)中和反应生成的Mg(OH)2（或促使反应体系中镁盐转化为可溶于水的NH4MgCl3等），促进有机相和水相分层，便于后续分离(4)A(5)趁热过滤，(滤液)冷却结晶 (6)(7) 偏低 【详解】（1）仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格氏试剂与水反应，球形干燥管可装无水。 （2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时也在分液漏斗中进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗。 （3）格氏试剂（PhMgBr）与苯甲酸乙酯反应后，产物中可能含有Mg的氢氧化物（如Mg(OH)2），这类物质易形成浑浊体系，阻碍有机相（含三苯甲醇）与水相分离，饱和NH4Cl水溶液呈弱酸性，可与Mg(OH)2反应生成可溶于水的MgCl2和（或NH4MgCl3），使体系分层清晰，便于后续收集有机相。 （4）A．格氏试剂可与水反应，因此保存时需要严格密封，防止接触空气中的水蒸气，A错误； B．滴加饱和NH4Cl水溶液时，Mg的氢氧化物与NH4Cl反应可能放热剧烈，冰水浴可控制温度，避免体系温度过高导致溶剂挥发或产物分解，B正确； C．乙酸乙酯的密度小于水，因此水相用乙酸乙酯萃取时，有机层位于上层，C正确； D．X射线衍射是测定固体物质结构的常用方法，三苯甲醇为白色晶体，可通过该方法测定结构，D正确； 故答案选A。 （5）根据分析可知，步骤Ⅱ为：收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品，粗产品用乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤除去后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品。 （6）根据原子守恒可得制备原理第一步反应的化学方程式 （7）加入PhMgBr20 mmol，苯甲酸乙酯6.3 mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇理论上为6.3 mmol，实际为0.63 g，三苯甲醇的产率为； 17题 (1)(2)增矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分(3)大 (4)与结合生成HF，而HF是挥发性弱酸，随着增大，HF挥发性增强，使减小，的浸出率下降 (5) 还原 (6)加入NaOH溶液，使难溶于强酸的固体B发生如下沉淀转化反应，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液 【分析】氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO和SiO2）在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加硫酸浸出，Ce4+进入溶液，SiO2不与硫酸反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，固体A为SiO2和BaSO4；含CeF3+的溶液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，与加入的硫酸钠形成复盐固体B为Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；固体B中加入NaOH溶液，再加入盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入NH4HCO3使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后空气焙烧生成CeO2。 【详解】（1）氟为9号元素，基态氟原子的价层电子排布式为； （2）利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态可以增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率。 （3）由分析，固体A的主要成分是和； （4）硫酸浸出过程中，与结合生成HF，而HF是挥发性弱酸，随着增大，HF的挥发性使减小，导致的浸出率下降。 （5）加入硫脲将溶液中的Ce(Ⅳ)还原为，即硫脲作还原剂。步骤Ⅲ中加入碳酸氢铵和生成Ce2(CO3)3沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳和水，反应为：； （6）据已知信息可知难溶于水也难溶于强酸，加入NaOH，使其发生如下沉淀转化反应：，转化为可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液；或：，加入NaOH溶液，与结合，下降，平衡正移，固体B转化成可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $