大单元复习6 命题点4 化合价与化学式-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点4化合价与化学式（近10年连续考查） 1.化合价表示方法及一般规律 巧学妙记化合价记忆 表示 在元素符号或原子团的 标出化合价，用“+n”或 口诀（加波浪线为负价） 方法 “-n”表示，正负号在前，数字在后，当几=1时，不能省略 一价钾钠氯氢银 意义 ,0,中的“+3”表示 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 ①单质中元素的化合价为 二三铁、二四碳 ②化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ③金属元素与非金属元素化合时，一般金属元素显 三四六硫都齐全 一般 (填“正”或“负”，后同)价，非金属元素显 价； 铜汞二价最常见 规律 ④某些元素在同一物质或不同物质中可显示不同的化合价， 氢一氧二为标准 如NHNO,中氨元素的化合价依次为-3、+5，C0,和C0中碳 单质价零记心间 元素的化合价分别为+4、+2 负一氢氧硝酸根 2.常见元素及原子团的化合价 负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根 常见 0 ;H: ;Na: :Zn: ;K: 唯有正一是铵根 元素 Ca: ;Mg: ;Al: Ba: ;Ag: 化合价 Fe:+2、+3;S:-2、+4、+6 常见原 OH: ;NO3: ;S0: ;C03: 子团化 合价 HCO3: ;NH: 基础小练 3.化合价的计算 (1)计算原则：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。 1.标出指定元素的化 (2)计算步骤（以求KCO,中氯元素的化合价为例）。 合价。 (1)氧气中氧元素的化合 写 写出化学式 KCIO. 价 标 标出化合物中已 知元素的化合价 KCIO, (2)二氧化硫中硫元素的 化合价 设未知元素的化合价为x KCIO, (3)氯化氢中氢元素的化 根据化合物中各元素正、负 化合价的代数和为0，列 kcio, 合价 等式(+1)+x+(-2)×3=0,求 (4)氢氧化钠中氢氧根离 出未知元素的化合价x=+5 子的化合价 4.化学式的书写 (1)单质化学式的书写 2.写出下列物质的化学式 (1)水 稀有气体 用元素符号表示，如氨气 (2)镁 金属 用元素符号表示，如铁 、铜 、铝 (3)乙醇 由原子构成的，用元素符号表示，如碳 、硅 (4)硫酸 非金属 由分子构成的，在元素符号右下角写上1个分子中所含 (5)碳酸钠 该原子的个数，如氧气 、臭氧 、氢气 (6)高锰酸钾 知识，点精讲·河南化学 33 (2)化合物化学式的书写 知识补充特例 ①根据名称书写：“读前写后”，如四氧化三铁写作 氧化镁 ①碘单质的化学式为； 写作 ②甲烷、氨气的化学式中 ②根据化合价书写：正左负右，标价交叉，化简复查。如写出氧化铁的 化合价正右负左，即化学 化学式： 式分别为 Fe0一fe6FeX0 ； -Fe,0 ③过氧化氢、过氧化钠的 检查：F心，6，因为(+3)×2+(-2)×3=0，所以F©，0，书写正确 化学式不能化简，即化学 5.化学式的意义及相关计算 式分别为 表示一种物质，如C0,表示 Na202o 宏观 表示该物质的元素组成，如C0,表示二氧化碳由 意 义 表示物质的一个分子或一个原子，如C02表示 ,Fe表示 微观 表示该物质的分子构成，如C0,表示1个二氧化碳分子 由 构成 之和 相 相对分子质量 基础小练 之比 各元素的质量比 下列符号表示的含义错 式 子 入 ÷相对分 误的是 (填序号)。 质 数 子质量× ①2H表示2个氢原子 相 100% 某元素的×物质质量 一定量物质中 关 质量分数 某元素的质量 ②H2表示氢气 ③Fe表示铁元 算 举例（以C,HOH为例） ④02表示2个氧原子 分子中各原子个数之比：C:H:0= 相对分子质量： (写出计算式，下同) 各元素的质量比：C:H:O= 碳元素的质量分数： 归纳总结化学符号周围数字的意义 ±m 通式：aMg+ ①左边a:表示粒子个数，如2H中“2”表示 ,3H2中“3”表示 ,2H 中“2”表示 ②正上方±m:表示该元素或原子团的化合价，如C0,中“+4”表示 ③右上方n±：表示一个离子所带的电荷数(n=1时，1常省略不写)，如Fe3+中“3+”表示 ④右下方b:表示一个粒子中原子或原子团个数，如C0,中“2”表示 34 知识，点精讲·河南化学一战成名新中考 NaOH+HCI NaCl+H,O Cu(OH),+H,SO, 大单元复习6 物质的组成与结构 CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑固体溶解，有气泡 命题点1构成物质的微观粒子 产生Na,C0,+H,S0一Na,S0,+H,0+C0,↑固体 1.分子原子离子 溶解，有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 2.化学性质化学变化原子 【备考补充】①HC+AgNO,==AgC↓+HNO,②H,SO, 【基础小练】C +BaCl,一BaSO↓+2HCl不同酸中的阴离子不同 3.质量体积不断地运动快间隔大小相同 【思维拓展】分别取少量无色溶液于两支试管中，滴加 不相同 BaCL,溶液，若生成白色沉淀，证明是稀硫酸，无明显现象 【实验分阶突破】分子运动现象的探究 的是稀盐酸（合理即可）。 1.溶液由无色变为红色A烧杯中溶液由无色变为红色， 命题点3常见碱的性质及用途 B烧杯中无明显现象碱红不断地运动 1.(1)0H(或氢氧根离子) 2.B和C中的无色酚酞溶液均变为红色，且C中溶液先变 (2)NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰易 二氧 红分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 化碳大二氧化碳大 3.(1)浓氨水装置简单、操作简便（或节约试剂、绿色 2.蓝红2Na0H+C02==Na,C03+H0Ca(0H)2+ 环保) CO2=CaCO3+H20 2NaOH+H2SO=Na2SO,+ (2)①X:浓盐酸，Y:紫色石蕊溶液（或X:浓氨水，Y:无色 2H20 Ca (OH)2+2HCI CaCl +2H20 3NaOH 酚酞溶液) FeCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 ②具有挥发性、溶液呈酸性或碱性（或能与Y反应使溶液 Ca(OH)2+CS0,一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 变红色)。 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 【备考补充】Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H 命题点2粒子结构示意图 不同碱中的阳离子不同 1.原子核中子负质子数核外电子数 命题点4酸碱中和反应 2.(1)1(2)原子核质子数中子数(3)张青莲 1.酸碱盐水复分解反应 3.正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 4.(1)电子层周期数电子层上的电子数最外层电子 2.H0HH,0 数原子核质子数（或核电荷数）种类正 3.(1)A1(OH)3+3HC1=A1CL,+3H,0Mg(OH),+2HC 【归纳总结】①阳离子②阴离子③原子 -MgCl+2H2 0 (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 (2)<(或小于)失去>（或大于）得到 【实验分阶突破】中和反应及反应后成分的探究 命题点3元素和元素周期表 2.红无NaOH+HCl=NaCl+H,O 1.质子数核电荷数质子数不同 3.Na、CH(氢离子)和OH(氢氧根离子)结合生成 2.大写小写铁元素原子铁这种物质一个铁原子 H,O(水分子) 铁原子 4.<NaC、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠溶4.(1)氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)铝(Al) 液稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液 氧(0) 5.(1)氢氧化钠溶液发生了变质。 (2)氧(0)钙(Ca)(3)氮(N)(4)碳(C) (2)不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可能是 5.(1)核电荷数门捷列夫(2)电子层数8 稀盐酸过量。 (3)1816最外层电子数 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl (4)①原子序数②元素符号③相对原子质量 7.放热44NaCl,Na0H ④元素名称 命题点5常见盐的性质及用途 【基础小练】(1)11(2)22.99(3)12(4)三（或3） 1.金属离子（或铵根离子） 命题点4化合价与化学式 2.NaCl Na,C0,NaHCO,CaCO,纯碱小苏打 碱 1.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300正负 碱补钙剂 2.-2+1+1+2+1+2+2+3+2+1-1 3.CuS0 +Fe =FeSO +Cu Na,CO,+2HCI 2NaCl+ -1-2-2-1+1 H,0+CO2↑BaCL2+H,S0,一Bas0,↓+2HC1CS0, 4.(1)He Fe Cu Al C Si O,O H, +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO,NazCO,+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH Na,C03+BaCl2==BaC03↓ (2)①Fe04Mg0 +2NaCl 【基础小练】1.(1)02(2)S02(3)HC1(4)Na0H 4.水气体沉淀 2.(1)H,0(2)Mg(3)CH,0H(4)H,S0 命题点6化学肥料 (5)Na,C0,(6)KMn0, 1.氮磷钾两种或三种 【知识补充】①L,②CH,NH,③H,O, 知识，点精讲·河南化学 53 一战成名新中考 5.二氧化碳这种物质碳元素和氧元素组成1个二氧化 氧气（或空气）接触与氧气接触温度达到可燃物的着 碳分子1个铁原子1个碳原子和2个氧原子2：6：1 火点 12×2 3.防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散，污染空气 12×2+1×6+16(12×2):(1×6):16 12×2+1×6+16 4.(1)温度达到可燃物的着火点装置简单，节约试剂 ×100% (2)温度达到可燃物的着火点HC1H,O, 【基础小练】④ 命题点2化学与能源 【归纳总结】①两个氢原子三个氢分子两个氢离子 ②二氧化碳中碳元素的化合价为+4③一个铁离子带三 1.煤石油天然气甲烷CH,+20,点燃c0,+2H,0 个单位的正电荷④一个二氧化碳分子中含有两个氧 混合物不可再生 原子 【特别提醒】①化学②物理 【小实验】(1)验纯(2)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有无 大单元复习7物质的化学变化 色液滴产生水（或H,0)澄清石灰水变浑浊(3）碳、 命题点1物理变化与化学变化 氢元素（或C、H) 1.没有生成新物质生成新物质是否有新物质生成 2.(1)酸雨(3)温室效应 2.(1)放热吸热 3.2H,+0,点燃2H0Za+H,s0,一ZnS0,+H,↑燃烧 3.(2)化学反应速率质量化学性质改变 【小实验】(1)木条复燃(2)不能没有验证化学反应 热值高产物无污染C,H,0HC,且，OH+30,点燃 前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 2C02+3H,0太阳能 【思维拓展】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水 命题点3 化学与人体健康 和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应过程中固体 1.(1)常量(2)微量 质量始终不变。 2.佝偻病发育不良骨质疏松贫血甲状腺肿大 命题点2质量守恒定律及其验证 3.(1)糖类油脂(2)蛋白质糖类维生素 1.化学反应质量总和 【特别提醒】C,He0。糖类 3.质量总和种类种类数目物质种类分子种类 (3)②营养均衡 【实验分阶突破】质量守恒定律的验证 命题点4化学与材料 1.2Cu+0:-2CuO Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 2HCl+ 1.碳 Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑黑色胀大缩小 2.天然纤维天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 示数相等蓝色浅绿色示数相等气泡 3.灼烧，闻气味烧焦毛发的焦糊味 2.等于 大单元复习9化学实验基本技能 3.(1)①增大与氧气（或空气）的接触面积，加快反应速率 ②压强密封作用 命题点1仪器的识别及用途 4.(2)①AgNO,+HC1=HNO,+AgCl↓②密闭 酒精灯量筒试管烧杯锥形瓶药匙分液漏斗 命题点3化学方程式及反应类型 集气瓶玻璃棒水槽 2.化学式客观事实质量守恒定律 【基础小练】1.①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶④酒精 3.(1)45(2)1323 灯⑤试管⑥铁架台⑦水槽2.C3.(1)①(2)④ 4.(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应 命题点2基本实验操作 (2)氧气 1.(2)碳酸氢钠硼酸 命题点4化学方程式的计算 2.(1)不能用手接触试剂不得尝任何试剂的味道1~2 1.质量守恒定律 铺满放入指定的容器内(3)左物右码镊子不 变偏小(4)手心紧挨倾斜倒胶头滴管液 大单元复习8化学与社会 体凹液面的最低处竖直悬空正上方 命题点1燃烧与灭火 1 3.(1)外焰灯帽(2)3 下冷凝水流至热的试管底 1.氧气可燃物氧气（或空气）最低温度 部，避免试管炸裂 2.(1)有足够的空气（或氧气）(2)有足够大的接触面 3.(1)可燃物可燃物着火点 4.(2)气泡冒出一段稳定的水柱 稳定的水柱有气泡 (2)隔绝空气（或氧气）清除可燃物降低温度至可燃 冒出 物的着火点以下隔绝空气（或氧气） 【基础小练】AB 4.(1)易燃物(3)①验纯②切断电源⑥禁止烟火 (3)聚成水滴成股流下 【基础小练】C 5.玻璃棒漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三 【实验分阶突破】燃烧条件的探究 层滤纸处烧杯内壁不断搅拌较多固体坩埚钳 2.燃烧不燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点与 浓硫酸水不断搅拌玻璃棒标准比色卡 54 知识，点精讲·河南化学