大单元复习5 命题点5 常见盐的性质及用途&命题点6 化学肥料-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 6.反应后溶质成分的检验 滴入 酚酞 变红 碱过量，溶质为 厂pH试纸 反应后溶液 紫色石蕊溶液 溶液 无现象 恰好完全反应，溶质为 检验 活泼金属 金属氧化物 酸过量，溶质为 碳酸盐 难溶性碱 7.数字化实验 温度/℃ 38 0 20 4044 60时间/s 如图为温度传感器测得的将过量稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液温度的变化曲线。 从能量变化的角度看，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应；当实验进行到 时，酸碱恰好完全反应。60s时溶液中的溶质成分为 (填化学式)。 命题点5常见盐的性质及用途（近10年连续考查） 1.盐：组成里含有 和酸根离子的化合物。含 有铵根离子的盐称为铵盐，如氯化铵(NH,Cl)。 2.常见盐的性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 备考补充 化学式 ①我国制碱工业的先 驱—侯德榜先生发明 石灰石、大 俗称或 食盐的主要 了将制碱与制氨结合起 苏打 发酵粉的主 理石的主要 主要成分 成分 来的联合制碱法（又称侯 要成分之一 成分 氏制碱法)，大大提高了 色、态 白色固体 原料的利用率。其中的 溶解性 易溶、溶液显 易溶、溶液显 可溶、溶液显 “碱”指的是碳酸钠（或 及溶液 不溶 中性 性 性 Na,C03); 酸碱性 ②范旭东制出了氯化钠 调味品、配制 治疗胃酸过 重要的建筑 含量超过90%的精盐，结 生理盐水，其 生产玻璃、造 主要用途 多症，制作面 材料，作 束了精盐依靠进口的时代。 溶液用于农 纸、洗涤剂等 点等 等 业选种等 3.盐的化学性质 化学性质 举例（用化学方程式表示） 特别提醒 与金属 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属(K、Ca、Na除外) 组成里含有C0号或 反应 硫酸铜溶液与铁： HCO;的盐都能与盐酸反 通式：盐+酸→新盐+新酸 应，产生二氧化碳气体。 与酸反应 碳酸钠与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： 知识，点精讲·河南化学 27 续表 化学性质 举例（用化学方程式表示） 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 硫酸铜溶液与氢氧化钠： 与碱反应 氢氧化钠的工业制法： 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 与某些 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： 盐反应 4.复分解反应 在水溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化 特别提醒 概念 合物的反应 两种化合物反应生成另外 特征 AB+CD= AD+CB(双交换，价不变) 两种化合物的反应不一定 发生的 反应物中有酸可不溶，无酸都需溶，生成物中有 是复分解反应，如C02+ 条件 或 生成 2NaOH Na,CO3 ①酸+碱→盐+水 ②酸+盐→新酸+新盐 H20。 类型 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 5.离子共存 巧学妙记常见盐的溶 条件 物质（即所含离子）之间不会反应生成沉淀或气体或水 解性 钾钠铵硝皆可溶； 常见不 NH Ba2+—S02 盐酸盐中银不溶； Cu2 C02 能共存 OH Ag—CI 硫酸盐中钡不溶； HCO 的离子 碳酸钾钠铵易溶， Mg2 其他难溶镁微溶。 命题点6化学肥料（近10年连续考查） 1.化肥的种类 氮肥 含有氨、磷、钾中 元素的肥料，如C0(NH2)2等 巧学妙记 磷肥 含有氨、磷、钾中 元素的肥料，如Ca(P04)2等 钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝 叶发黄要用氮。 钾肥 含有氨、磷、钾中 元素的肥料，如K,S0,等 同时含有氨、磷、钾中的 营养元素的肥料， 复合肥料 如KNO,等 2.化肥的施用 备考补充 (1)合理施用：提高农作物产量，防治病虫害，解决了部分地区粮食短 铵态氮肥（如NH,CI)与 缺的问题。 碱性物质混合施用，会产 (2)不合理施用：导致土壤退化：导致土壤、水和大气环境的污染。 生氨气，进而降低肥效。 28 知识，点精讲·河南化学一战成名新中考 NaOH+HCI NaCl+H,O Cu(OH),+H,SO, 大单元复习6 物质的组成与结构 CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑固体溶解，有气泡 命题点1构成物质的微观粒子 产生Na,C0,+H,S0一Na,S0,+H,0+C0,↑固体 1.分子原子离子 溶解，有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 2.化学性质化学变化原子 【备考补充】①HC+AgNO,==AgC↓+HNO,②H,SO, 【基础小练】C +BaCl,一BaSO↓+2HCl不同酸中的阴离子不同 3.质量体积不断地运动快间隔大小相同 【思维拓展】分别取少量无色溶液于两支试管中，滴加 不相同 BaCL,溶液，若生成白色沉淀，证明是稀硫酸，无明显现象 【实验分阶突破】分子运动现象的探究 的是稀盐酸（合理即可）。 1.溶液由无色变为红色A烧杯中溶液由无色变为红色， 命题点3常见碱的性质及用途 B烧杯中无明显现象碱红不断地运动 1.(1)0H(或氢氧根离子) 2.B和C中的无色酚酞溶液均变为红色，且C中溶液先变 (2)NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰易 二氧 红分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 化碳大二氧化碳大 3.(1)浓氨水装置简单、操作简便（或节约试剂、绿色 2.蓝红2Na0H+C02==Na,C03+H0Ca(0H)2+ 环保) CO2=CaCO3+H20 2NaOH+H2SO=Na2SO,+ (2)①X:浓盐酸，Y:紫色石蕊溶液（或X:浓氨水，Y:无色 2H20 Ca (OH)2+2HCI CaCl +2H20 3NaOH 酚酞溶液) FeCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 ②具有挥发性、溶液呈酸性或碱性（或能与Y反应使溶液 Ca(OH)2+CS0,一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 变红色)。 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 【备考补充】Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H 命题点2粒子结构示意图 不同碱中的阳离子不同 1.原子核中子负质子数核外电子数 命题点4酸碱中和反应 2.(1)1(2)原子核质子数中子数(3)张青莲 1.酸碱盐水复分解反应 3.正负每个铝离子带3个单位的正电荷两个铝离子 4.(1)电子层周期数电子层上的电子数最外层电子 2.H0HH,0 数原子核质子数（或核电荷数）种类正 3.(1)A1(OH)3+3HC1=A1CL,+3H,0Mg(OH),+2HC 【归纳总结】①阳离子②阴离子③原子 -MgCl+2H2 0 (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 (2)<(或小于)失去>（或大于）得到 【实验分阶突破】中和反应及反应后成分的探究 命题点3元素和元素周期表 2.红无NaOH+HCl=NaCl+H,O 1.质子数核电荷数质子数不同 3.Na、CH(氢离子)和OH(氢氧根离子)结合生成 2.大写小写铁元素原子铁这种物质一个铁原子 H,O(水分子) 铁原子 4.<NaC、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠溶4.(1)氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)铝(Al) 液稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液 氧(0) 5.(1)氢氧化钠溶液发生了变质。 (2)氧(0)钙(Ca)(3)氮(N)(4)碳(C) (2)不能，酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，此时也可能是 5.(1)核电荷数门捷列夫(2)电子层数8 稀盐酸过量。 (3)1816最外层电子数 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl (4)①原子序数②元素符号③相对原子质量 7.放热44NaCl,Na0H ④元素名称 命题点5常见盐的性质及用途 【基础小练】(1)11(2)22.99(3)12(4)三（或3） 1.金属离子（或铵根离子） 命题点4化合价与化学式 2.NaCl Na,C0,NaHCO,CaCO,纯碱小苏打 碱 1.正上方氧化铝中铝元素的化合价为+300正负 碱补钙剂 2.-2+1+1+2+1+2+2+3+2+1-1 3.CuS0 +Fe =FeSO +Cu Na,CO,+2HCI 2NaCl+ -1-2-2-1+1 H,0+CO2↑BaCL2+H,S0,一Bas0,↓+2HC1CS0, 4.(1)He Fe Cu Al C Si O,O H, +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO,NazCO,+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH Na,C03+BaCl2==BaC03↓ (2)①Fe04Mg0 +2NaCl 【基础小练】1.(1)02(2)S02(3)HC1(4)Na0H 4.水气体沉淀 2.(1)H,0(2)Mg(3)CH,0H(4)H,S0 命题点6化学肥料 (5)Na,C0,(6)KMn0, 1.氮磷钾两种或三种 【知识补充】①L,②CH,NH,③H,O, 知识，点精讲·河南化学 53