大单元复习4 命题点1 金属材料的判断及其物理性质&命题点2 金属的化学性质及活动性顺序-【一战成名新中考】2026河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 大单元复习4金属和金属材料 复习内容：人教版九下第八单元 命题点1金属材料的判断及其物理性质(10年7考) 1.金属材料：包括 和 易错警示 2.常见金属的物理性质及用途 合金属于金属材料，不属 物理性质 用途 于合成材料。 性 如铜制作导线 性 如铁制作炊具 共性 性 如铝制成铝箔 有金属光泽 如金、银制作各种饰品 颜色：大多数金属呈 色，而铜呈 色，金呈 归纳总结金属之最 特性 色，铁粉呈黑色 ①地壳中含量最高的金 状态：常温下大多数金属都是固体，但 为液体（俗称水银） 属元素是铝； 3.合金 ②人体中含量最高的金 属元素是钙； 在纯金属中加热熔合某些 或 制得 概念 ③目前世界年产量最高 具有金属特征的物质 的金属是铁； 与组成它们的纯金属相比，一般合金的硬度和强度更 特性 ④熔点最低的金属是汞； 、抗腐蚀性更 、熔点更 ⑤熔点最高的金属是钨； 铁合金：生铁和钢性能不同的原因是 常见的 ⑥导电性、导热性最好的 钛合金：与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨； 合金 金属是银； 其他合金：不锈钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、硬铝等 ⑦硬度最大的金属是铬。 鸡小实验比较合金和纯金属的硬度©冷③ 用“相互刻画法”比较铜片和黄铜片的硬 黄铜片、 度 上划痕明显，证明铜片的硬度比黄 铜片 、铜片 十 十十 命题点2金属的化学性质及活动性顺序（近10年连续考查） 1.金属的化学性质 思维拓展 (1)金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物，化合反应） 铝的化学性质活泼，但铝制 金属 反应条件 化学方程式 现象 品却耐腐蚀，其原因是什么？ 在空气中银白色的铝表 铝 常温 面逐渐变暗 知识，点精讲·河南化学 17 续表 金属 反应条件 化学方程式 现象 空气中 剧烈燃烧，发出 镁 点燃 放热，生成白色固体 氧气中 铁 点燃 铜 加热 铜表面生成 色固体 金 很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) (2)金属与酸反应（活泼金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气，置换反应） 特别提醒 条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前。 ①铁与稀盐酸、稀硫酸及 反应物 化学方程式 现象 盐溶液发生置换反应时 反应且有少量 只能生成亚铁离子（含 铁与 产生，溶液由无色变为 稀盐酸 Fe2+的溶液为浅绿色)，不 能生成铁离子（含Fe3*的 锌与 反应较剧烈，有较多 溶液为黄色或棕黄色)； 稀硫酸 产生 ②活泼金属与酸反应后， 镁与 溶液的质量均增加。 刷烈反应，有大量气泡产生 稀盐酸 (3)金属与盐溶液反应（金属+盐→新金属+新盐，置换反应） 条件：金属单质比可溶性盐中的金属活动性强(K、Ca、Na除外)。 反应物 化学方程式 现象 铁表面有 固体析出， 铁与硫 (不用铁制容器配制波尔 溶液由 逐渐变为 酸铜溶液 多液的原因)》 铜与硝 铜表面有 固体析出， 酸银溶液 溶液由无色逐渐变为 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序表 巧学妙记 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性顺序“钾钙钠 金属活动性由 逐渐减 镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞 (2)金属活动性顺序的规律 ①在自然界中的存在形式：以 形式存在的金属比以 形 银铂金”可采用谐音法记 式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外， 忆，即“嫁给那美女，身体 其余金属都以化合物的形式存在； 细纤轻，统共一百斤”。 ②金属的位置越靠前，它的活动性就越 (填“强”或“弱”)； ③位于氢 (填“前面”或“后面”，下同)的金属能置换出稀盐 酸、稀硫酸中的氢； ④位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们 的盐溶液中置换出来。 18 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 3.金属活动性顺序的应用 (1)判断金属发现和使用年代的早晚（金属的活动性越强，越难制备， 被开发利用得越晚)。 (2)判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应。 (3)判断几种金属的活动性顺序。 (4)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。（详见分层作业 本P48专项突破4) 实验分阶突破金属活动性顺序的验证与探究（近3年连续考查）©③ 一阶立足教材练基础 1.实验方案设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以Fe、Cu为例） 实验方法 金属与酸反应（一种氢前一种氢后） 金属与盐溶液反应 铁 铜 铁 铜 实验方案 丝 丝 丝 丝 Cuso FeSO. 稀盐酸 溶液 溶液 铁丝表面 ;铜丝表面 铁丝表面 ,溶液由 实验现象 无明显现象 变为 ;铜丝表面无明显现象 实验结论 金属活动性： (2)比较三种金属的活动性强弱（以Fe、Cu、Ag为例） ①两金夹一盐：将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性位于中间的金属的盐溶液中： ②两盐夹一金：将活动性位于中间的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。 实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 铁 铜 实验方案 丝 CuSO AgNO FeSO 溶液 溶液 溶液 铁丝表面 ,溶 AgNO,溶液中，铜丝表面 实验现象 液由 变为 ;银 溶液由 变为 ;FeSO,溶液中， 丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象 实验结论 金属活动性： 【特别提醒】比较三种以上金属的活动性强弱：先用酸将这些金属分组，转化为上述两种情况，再 进行验证或探究。 2.注意事项 (1)实验前金属必须要打磨的目的是 (2)金属与酸反应时，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。 (3)金属与盐反应时，盐必须可溶于水。 (4)并非所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。 (5)在比较金属活动性时，需要注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液的温度、浓度、体积以及金 属的形状、表面积需保持一致。 知识，点精讲·河南化学 19 二阶创新思维提能力 3.探究未知金属的活动性顺序 某兴趣小组同学现需要探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想1：Fe>Cu>R 猜想2：Fe>R>Cu 猜想3： 【实验设计】 实验方案 实验现象 实验结论 R FeSO. Cuso 猜想2正确 溶液 溶液 A B 命题点3金属资源的利用和保护（近10年连续考查） 1.金属矿物 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很 不活泼的金属如金、银等有 形式存在外，其余都以 的形式存在。 (2)常见金属矿石（填化学式）》 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高护气1商护气体 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Cu,O TiO. MnO2 进风口 2.高炉炼铁 x进风口 热空气0，簧子出海口 炼铁原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和热空气 高炉炼铁示意图 ①焦炭：生成C0:提高炉内的温度； 各原料作用 特别提醒 ②石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 高炉炼铁得到的是生铁， 在高温下，利用炉内生成的一氧化碳把铁从氧化铁里 属于混合物。 主要原理 还原出来： (填化学方程式) 3.铁生锈的条件及防护措施 基础小练 铁与空气中的 等共同作 [2025青岛]下列做法有 生锈条件 用生成铁锈，其主要成分为 (填化学式) 利于防止金属生锈的是 () 原理：隔绝氧气（或空气）、水； A.自行车淋雨后未及时 措施： 擦干 防锈措施 ①保持铁制品洁净、干燥，如菜刀用完洗净擦干； B.给室外铁制篮球架刷 ②在铁制品表面形成保护层，如刷漆、涂油、电镀； 油漆 ③改变铁的单一结构，如制成合金 C.将钢铁制品存放在潮 ①物理方法：用砂纸打磨； 湿的环境中 除锈方法 ②化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去，反应的化学方 D.经常用食盐水清洗铁 程式为 制品 20 知识，点精讲·河南化学一战成名新中考 大单元复习3水和溶液 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.1)4A+30,一2AL0,2M+0,点燃2ME0耀眼白 命题点1爱护水资源及水的净化 1.(2)用淘米水浇花滴灌、喷灌 光3e+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 2.(2)明矾过滤吸附物理化学高 成黑色固体2Cu+0,A2010黑 3.较多不含或含较少煮沸蒸馏 【思维拓展】铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 命题点2水的组成 铝薄膜，阻止了铝进一步氧化。 (2)Fe+2HCl==FeCL,+H,↑气泡浅绿色Za+ 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 H,S0,=ZnS0,+H2↑气泡Mg+2HCl一MgCL,+ 1.2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑淡蓝色 H,↑ 无色液滴气泡1：2木条燃烧得更旺氢元素 (3)Fe+CS0,一FeS0,+Cu红色蓝色浅绿色 氧元素直流增强导电性 Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 2.大于 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag强弱 3.分子分成原子，原子结合成新的分子 (2)①化合物单质②强③前面④前面 4.①④②③ 【实验分阶突破】金属活动性顺序的验证与探究 1(1)有气泡产生有红色固体析出蓝色浅绿色 命题点3溶液的形成 Fe>Cu(2)②有红色固体析出蓝色浅绿色有银白 1.稳定混合物溶质溶剂水 色固体析出无色蓝色Fe>C>Ag 2.降低升高 2.(1)除去金属表面的氧化物和污物 【小实验】(2)不同不同 3.【猜想假设】R>e>Cu 命题点4溶解度及其应用 【实验设计】A中无明显现象，B中有红色固体析出 1.(1)温度溶剂不能饱和溶液不饱和溶液 命题点3金属资源的利用和保护 (2)①增加蒸发增加 1.(1)单质化合物(2)Fe0,Fe,0,A1,0, 2.蒸发结晶降温结晶 2.3C0+F,0,商温2Fe+3C0, 3.（1)一定温度100g溶剂饱和质量g 3.水（或水蒸气）氧气fe,0,Fe,0,+6HCl—2FeCL, (2)一定温度饱和减小增大 +3H,0[或Fe,03+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0] 【归纳总结】①40g②A、C 【基础小练】B 命题点5溶液的配制 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去铁 1.(1)溶质质量溶液质量 钉表面的污物和氧化物除去溶解在水中的氧气隔 2.(1)溶质 绝氧气（或空气）除去试管中的水蒸气 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.(1)湿钢丝棉锈蚀，干钢丝棉未锈独①③(2)左高右低 1.玻璃棒量筒 3.(1)H,0C0,(2)AB 2.(1)347左盘50玻璃棒NaC1溶液6% (2)①2525 大单元复习5 常见的酸、碱、盐 3.偏大仰视偏小偏小偏大 命题点1酸碱指示剂及溶液pH 命题点6粗盐中难溶性杂质的去除 1.红蓝红 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.(1)①酸强②中③碱强(2)玻璃棒标准比 1.烧杯玻璃棒漏斗 色卡 3.玻璃棒搅拌，加速溶解滤纸破损（合理即可）蒸发 4.(4)C02+H0=HC0 皿玻璃棒较多固体搅拌，防止因局部温度过高，造 命题点2常见酸的性质及用途 成液滴飞溅 1.(1)H(或氢离子) 4.偏高偏低 (2)HClH,SO4刺激性气味挥发性白雾减小 【思路与方法】过滤、洗涤、干燥难溶于水 不变减小不变增大减小 【基础小练】1.C2.浓盐酸有刺激性气味，且瓶口有白 大单元复习4金属和金属材料 雾，浓硫酸没有明显现象。 (3)浓硫酸水 命题点1金属材料的判断及其物理性质 2.红Fe+2HCl=FeCL,+H,↑固体溶解，有气泡产生. 1.纯金属合金 溶液由无色变为浅绿色Mg+H,SO,一MgS0,+H↑ 2.导电导热延展银白红黄汞 固体溶解，有气泡产生Fe,0,+6HCl一=2FeCl,+3H,0 3.金属非金属大好低含碳量不同 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色CO+H,SO 【小实验】铜片小 一CS0,+H,0黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 52 知识，点精讲·河南化学