安徽省合肥一六八中学2026届高三一模考试化学试题及答案解析

化学参考答案、提示及评分细则 一、选择题（每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B B A D B D D C D B B 1.【答案】B 【解析】A项，小苏打用于中和胃酸属于复分解反应，是非氧化还原反应；B项，发生的反应为2A1 +Fe2O: 高温2Fe十Al,O,为氧化还原反应，故选B:C项，SO,漂白原理属于化合型漂白，并未 发生氧化还原反应；D项，氯化铝水解产生氢氧化铝胶体，是非氧化还原反应。 2.【答案C 【解析】A.CO2能使澄清石灰水变浑浊，而O2不能，可以鉴别，A可行；B.NaCI中含有Na元素， 焰色反应为黄色，KO中含有K元素，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，B可行； C.二氧化氮溶于水后生成硝酸，硝酸和溴蒸气都能将I氧化成I2,所以用湿润的淀粉-KI试纸 无法鉴别O2和溴蒸气；D.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使其褪色，故可用酸性高锰 酸钾溶液鉴别苯和甲苯。 3.【答案】B 【解析】A.氨水为混合物，C2HOH是乙醇，不是碱，A错误；B正确；C.纯碱是盐，C错误；D.F(OH) 胶体是混合物，D错误。 4.【答案】B 【解析】A.分液法适用于互不相溶的液体，乙醇与水混溶，无法分层，故A错误；B.CH2C2和 CC1,沸点不同，可用蒸馏法分离，故B正确；C.加热氯化铵分解，碘升华，则不能分离，故C错 误；D.胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FCl3溶液的混合液， 需用半透膜渗析法分离，故D错误。 5.【答案】A 【解析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，与其具有还原性无关，故 A错误；B.Cu+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故B正确； C.草木灰溶液碱性较大，能使油脂水解，故C正确；D.硫酸钡难溶于酸，故在医疗上可用于X射 线检查消化系统，故D正确。 6.【答案D 【解析】A.Fe3+与SCN-在溶液中会结合形成Fe(SCN)3等，不能大量共存，A不符合题意；B.硝 酸是强氧化剂会与具有还原性的F2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C.A3+会与HCO3发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；D.通入CO2后的溶液中： K+、Ca+、CI-、NO可以大量共存，D符合题意。 7.【答案】B 【解析】硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为CaSO4(s)+CO?(aq)=CaCO3(s)+ SO?(q),A项错误；向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜，氨水过量后氢氧化铜 化学答案第1页（共5页） 生成络合物溶解，C项错误；碳酸酸性大于AI(OH)3,向Na[AI(OH)4]溶液中通入过量CO2气 体生成A1(OH)3和NaHCO3,离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3+HCO5,D项 错误。 8.【答案】D 【解析】A.IBr中溴电负性较强，溴显一1价、碘显十1价，A错误；B.氧化性：Fe3+>I2,IBr与Fe 反应生成FeI2,B错误；C.BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl+6FeBr2=FeCl+ 5FeBr3,BrCl中Br元素在反应中由+1价变为-1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反 应时转移的电子为2mol,C错误；D.IF,中氟电负性较强，氟显一1价、碘显十5价，IF,可以与水 生成HIO3和HF,各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确；故选D。 9.【答案】D 【解析】A.N2O,中存在平衡：N2O,=2NO2,所以92gNO,中含有分子数大于NA,A错误； B.1 mol Fe(CO);中，1 mol Fe与5 mol CO形成配位键，含有5NA个o键，5 mol CO中含有 5NA个o键，1 mol Fe(CO)s中一共含有10NA个o键，B错误；C.由题给方程式可知氧化产物为 FeO2和CO2,还原产物为NO,物质的量之比为6：7，C错误；D.FeO2中Fe显+4价，Fe2O3中 Fe显十3价，则理论上含十4价铁的FeO2和Fe反应，可以生成Fe2O3,D正确。 10.【答案】0 【解析】A.N原子孤电子对数为：2(5+1一2×2)=1，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形， A正确；B.过程I中NO2转化为NO和H2O,存在极性键的断裂与生成，B正确；C.过程Ⅱ为 NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4,依据得失电子守恒、电荷 守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO十NH十3e十2H膨2H,O十N,H,则b代 表2H+,3e,C错误；D.过程Ⅲ的离子方程式为：N,H,膨3N,十4H十4e,3个过程的离子 方程式相加，得总反应离子方程式为：NO2十NH=N2个+2H2O,D正确。 11.【答案】D 【解析】A.反应①发生的原因是反应生成不溶于水和酸的CuS,但实际上硫酸的酸性大于氢硫 酸，A错误；B.1 mol CaC2含有的阴离子为1molC?,1 mol CaS含有的阴离子为1molS2-, 1 mol Ca3P2中含有的阴离子为2molP3-,B错误；C.反应②中11 mol PH3中只有3 mol PH3 被氧化，即每24 mol CuSO4氧化3 mol PH3,C错误；D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性 时，H2S、PH3有干扰，要用CuSO4溶液洗去，D正确。 12.【答案】B 【解析】A.浓盐酸与Au3+结合，降低了c(Au3+),增强了Au的还原性，因而促进了Au和 HNO3的反应，A正确；B.往四氯金酸中加入NaHSO3溶液，HAuCl4应当是被还原，B错误； C.金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去，故C项正确；D.根据题 意和守恒思想写出化学方程式，D正确。 13.【答案】B 【解析】反应I中M元素的化合价由+7价降至十2价，I元素的化合价由一1价升至0价，根 据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应I的离子方程式是10I-+2MnO:+16H+= 2Mn2++5I2+8H2O,即n(KI):n(KMnO4)=5：1,A项错误；根据反应I可得关系式：10I ~2MnO,可以求得a=0.002,则反应Ⅱ的n(I)：n(MnOi)=0.01:(10×0.002)=1：2, 化学答案第2页（共5页） 反应Ⅱ中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应Ⅱ对应的关系式为I-~2MnO~ 2MnO2~6e,IO,中I元素的化合价为十5价，则x=3,B项正确；还原剂的还原性大于还原 产物，故反应I中还原性：I>M2+,C项错误；反应I消耗H+,产生水，pH增大，反应Ⅱ产生 OH,消耗水，pH增大，D项错误。 14.【答案】C 【解析】A.当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0，则阴极的主要 还原产物应为H2,A正确；B.溶液中含碳微粒主要为HCO,其在阴极得电子生成CH4,B正 确；C.当电解电压为U2V时，电解过程中还原产物C2H4的法拉第效率为24%，还原产物 HCOO的法拉第效率为8%，电解过程中每生成1molC2H4转移12mol电子，每生成1mol CO0转移2mol电子，故敌电解生成的CH:和1CO0的物质的量之比为4g:8=1:2,故 2 C错误；D.生成CH4的电极反应式为：10HCO5+8c=CH4个十9CO号+3H2O,每生成标况 下2.24LCH4转移0.8mol电子，铅蓄电池负极反应式为Pb一2eˉ+SO=PbSO4,负极增 重质量为96g·mol-1×0.4mol=38.4g,D正确。 二、非选择题（共58分。） 15.(14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)浓盐酸(1分)烧杯、玻璃棒 (2)①FeCL,+3H,O△Fe(OH)3(胶体)+3HCI②BD(1分) (3)Fe2+、Cu2+、Cl-、NO5、SO (4)3Fe2++4I++NO3=3Fe3++NOA+2H2O (5)Fe(OH)3(1分)Cu(OH)2(1分) (6)NO+NO,+20H-=2NO,+H2O 【分析】Ⅱ.溶液A中加入足量盐酸后所得溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，说明原溶 液中一定含有C,生成的气体甲在空气中变为气体乙，说明气体甲中一定含有O,气体乙 中一定含有NO2,则溶液A中一定存在Fe2+、NO5,有亚铁离子，则一定不存在CO;根据 原溶液中共有五种离子，则阴离子一定还有SO,同时排除Ba+,由于离子浓度相同，根 据电荷守恒可知一定还含有Cu2+,则五种离子分别是Fe+、Cu+、CI、NO、SO,据此 解答。 【解析】(1)为防止FeCl3水解，应将FeCl晶体溶于浓盐酸中； (2)①Fe(OH)3胶体的制备方程式为FeCl,十3H,O△Fe(OH),(胶体)十3HCl;②分散系的 分类是依据分散质的大小不同；胶体木身是不带电的，带电的是胶体粒子，故A、C错误，选BD。 (3)由分析可知，溶液A中含有的离子为Fe2+、Cu+、CI-、NO5、SO; (4)反应①中离子反应为硝酸将Fe2+氧化为Fe,硝酸被还原成NO,离子方程式为：3Fe2+十 4H++NO=3Fe3++NO+2H2O; (5)由题意可知，溶液B中含有的离子种类与溶液A相同，当调pH=4时，Fe3+完全沉淀生成 Fe(OH)3,即沉淀甲，过滤后溶液D中含有Cu+,加入NaOH溶液后生成Cu(OH)2,即沉 淀乙； (6)NO和NO2在碱性条件下反应生成NO2,离子方程式为：NO+NO2+2OH=2NO2 +H2O。 化学答案第3页（共5页） 16.(15分，除标注外，每空2分) 【答案】I.(1)B(1分)(2)As2S3+3S2-=2AsS-(3)AB Ⅱ.(1)Na2CO3、KCI BaCl2、无水CuSO4NaNO3(1分) (2)①0.80②0.01 mol Na2CO3、0.02 mol KCl、0.01 mol NaNO3(3分，不写物质的量得1分) 【解析】Ⅱ.(1)由“水溶液无色”，可排除无水CuSO,的存在，由“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可 确认有Na2CO3和KCl,由Na2CO3的存在可排除BaCl2;不能确认的是NaNO3。 (2)与AgNO3反应生成的沉淀是Ag2CO,和AgCl,与足量硝酸反应后剩余的沉淀2.87g是 2.87g AgC,其物质的量为148.5g,mol7=0.02mol,推知原KC1为0.02mol:产生的0.224L的 0.224L 气体是C0-即n三22.4，mo=0.01mol,雅知NaCO,为0.0molg进一步计算可知) Na2CO3与KCl的质量之和小于原混合物的质量3.40g,说明混合物中还含有NaNO3,NaNO 的物质的量为3.40g-0.02molX74.5g·mol0.01molX106g·mol=0.01mol。 85g·mol-1 AgN0,溶液中溶质的物质的量浓度为c=(Ag)=0.02mol+001molX2=0.80mol·L,'。 VL 0.05L 17.（15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)粉碎矿石、适当增大硫酸浓度、适当升温、延长浸取时间等（任写1条，合理即可，1分） (2)2CuS+2H2 SO,+02=2CuSO+2S+2H2O (3)3.2≤pH<4.2 (4)3 (5)H2+Cu2+=Cu+2H (6)取最后一次洗涤液，向其中加入BCl2溶液，若无浑浊出现，则已洗净（合理即可） (7)ZnSO,(1分)(NH4)2SO4(1分，或NH4HSO4)0.1 【分析】CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生 CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉 淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含 有Cu2+、Zn2+;然后向滤液中通入高压H2,根据金属活动性：Zn>(H)>Cu,Cu2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，同时溶液中还存在中和调pH时 产生的NHt;依据Zn+完全沉淀时的pH为8.2，可求出Zn(OH)2的Kp,再根据Zn2+开始沉 淀的pH为6.2，可求出开始沉淀时Zn2的浓度。 【解析】(2)“浸取”时CuS被高压氧气氧化，生成S单质，化学反应方程式为：2CuS十2H2SO,+ O2=2CuSO,+2S+2H2O; (3)由题意可知，调pH时，Fe3+完全沉淀，Cu2+、Zn+仍以离子形式存在，则pH范围为3.2≤ pH<4.2; (4)实验室在进行过滤操作时，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯3种玻璃仪器； (5)由于金属活动性Zn>(H)>Cu,通入高压氢气后，Cu+被还原成Cu单质，离子方程式为： H2+Cu2+=Cu+2H+; (6)滤液中的阴离子主要为SO?,检验方法为：取最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若 无浑浊出现，则已洗净； 化学答案第4页（共5页） (7)由分析可知，滤液中阳离子主要为Zn+、NH,阴离子主要为SO;当Zn2+完全沉淀时， Km[Zn(OH)2]=1×10-5X(10-5.8)2=10-16.6,Zn2+开始沉淀时pH为6.2，c(Zn2+)= 10-16.6 (10-.8)z=0.1mol·L1。 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (2)适当升温，加快浸取速率，温度不宜过高，防止氨气大量挥发（一个点1分）三角锥形 (3)铁粉、SiO2 (4)Fe2 O3+6H++8CI-=2FeCl,+3H2O (5)2Fe(C2O4)3+Fe+6H2O=3FeC2O4·2H2O+3C2O2 (6)Li,MoS2-xe-=xLit +MoS2 【解析】(1)SO2被氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为Mn2,结合酸性环境书写。 (2)从反应速率和NH3的挥发性两个角度回答。 (3)铁粉、SiO2 (4)由图可知，生成的三价铁是以“FeCl”的形式存在，不能写为Fe3+,故离子方程式为Fe2O3 +6H++8CI-=2FeCl+3H2(). (5)三价铁与单质铁发生归中反应，三价铁以Fe(C,O,)?形式存在，不能写成Fe3+。 (6)Li,MoS2中Li释放电子，依据电极反应式书写规则得出答案。 化学答案第5页（共5页）2026届一六八名师测评卷（一模）〉 化 学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水 签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：N14O16Na23S32C135.5K39 Ag108Pb207 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.下列变化涉及氧化还原反应的是( A.小苏打用于中和胃酸 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.SO2用于丝织品漂白 D.聚合氯化铝用于净水 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是() A.CO2和O2:澄清石灰水 B.NaCI和KNO3:焰色试验 C.NO2和溴蒸气：湿润的淀粉-KI试纸 D.苯和甲苯：酸性高锰酸钾溶液 3.下列物质的分类正确的是( ) 选项 A B c D 纯净物 氨水 干冰 冰水混合物 水银 碱 C2H OH KOH 纯碱 Fe(OH)3胶体 电解质 CaCOg 碳铵 NaCl 氯化铜 化学试题第1页（共8页） 4.下列关于物质分离的说法正确的是() A.分液法分离乙醇和水 B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C.加热法分离NHCI(s)和I2(s) D.过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是() 选项 性质 用途 A 淀粉水解液中含有还原性物质 淀粉可用于酿酒 B Cu+可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 C 草木灰溶液显碱性 草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具 BaSO4对X射线透过率低且 D BaSO4作X射线检查内服药剂 难溶于酸 6.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( A.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN B.pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO C.NaHCO3溶液中：NHt、AI3+、CI-、SO D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、CI-、NO3 7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是() A.用Na2CO3溶液转化水垢中的CaSO4:Ca2++CO号=CaCO3↓ B.强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3+ 4OH-=2FeO2-+3C1-+5H2O C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu++2NH·H2O=2NH+Cu(OH)2V D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体：[Al(OH)4]-+CO2= A1(OH)3+CO 8.卤素间形成的化合物如“IF、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单 质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是( ) A.IBr中I为一1价，Br为+1价 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr十2Fe=FeI+FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1mol D.IF,可以与水反应生成HIO3和HF,该反应不是氧化还原反应 化学试题第2页（共8页） 9.关于反应2Fe(CO)5+7N2O4=2FeO2+14NO+10CO2,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A.92gN2O4中一定含有NA个分子 B.1 mol Fe(CO);中含有5Na个o键 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：7 D.理论上FeO2可以和Fe反应生成Fe2O? 10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海 洋中的2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的 是() NH, H,0 NO →N,H H,O 酶2 4H*、4e/Ⅲ a酶1酶3←c NO, N, A.NO2的VSEPR模型为平面三角形 B.过程I中存在极性键的断裂与生成 C.过程Ⅱ中b代表H+、2e D.过程I>Ⅲ的总反应为NO2+NH=N2个十2H2O 1l.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液 除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+ 24CuSO,+12H2O=3H3PO+24H2 SO+8CusP 下列说法正确的是( ) A.由反应①可知硫酸的酸性比氢硫酸的弱 B.CaC2、CaS、Ca3P2中的阴离子个数均为1 C.反应②中每24 mol CuSO4参加反应，可氧化11 mol PH3 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，先用CuSO4溶液洗气 12.下图为纯化黄金（纯度>90%，含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。下列 说法错误的是( 、黄金预处理王水溶液 NaHSO,溶液操作A厂溶液 盐酸过滤洗涤烘王纯金粉 一不溶杂质 加热 L一金粉 煮沸 已知：王水溶金时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以[AuCL4]厂形式存在。 化学试题第3页（共8页） A.浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c(Au3+),增强了Au 的还原性 B.往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，当0.5 mol HAuCl4被氧化时，反应转 移1.5mol电子 C操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质 溶解除去 D.王水溶金生成HAuCl4的化学方程式为Au+4HCI十HNO3=HAuCl4+ NO个+2H2O 13.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应I、Ⅱ的化学计量比恰好反应，结果 如下。 KI KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol I 酸性 0.01 a Mn2+ 12 Ⅱ 中性 0.01 10a MnO2 I0. 已知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( A.反应I中n(KI):n(KMnO4)=5:2 B.对比反应I和Ⅱ，x=3 C.反应I中还原性：I-<Mn+ D.随反应进行，I、Ⅱ体系pH均减小 14.空气中CO2资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了C0O2的 KOH溶液（含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉 第效率[法拉第效率=Q(生成还原物X所需的电量)×100%]随电解电 QQ(电解过程中通过的总电量) 压的变化如图所示。下列说法错误的是( 60 CH, C.Ha 24 HCOO 04 U U, 电解电压/V A.当电解电压为U1V时，阴极主要的还原产物为H2 化学试题第4页（共8页） B.阴极生成CH4的电极反应式为：10HCO5+8eˉ=CH4个+9CO+3H2O C.当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和HCOO的物质的量之比为3：1 D.用铅蓄电池作电源电解，若还原产物只有2.24L(标准状况下)的CH4 时，理论上电源的负极增重38.4g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.(14分)根据所学知识，回答下列问题： I.Fe(OH)3胶体的制备 (1)FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl3晶体，加入一定量的 中，直 到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 (2)采用如下步骤可制得Fe(OH)3胶体 下eCl,饱和溶液 逐滴 继续加热 至红褐色 沸水 停止加热 Fe(OH),胶体 ①写出该制备过程的化学方程式 ②下列有关说法正确的有 ● A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA Ⅱ.溶液A中存在Ba+、Fe2+、A13+、Cu+、CO、CI-、NO2、SO中的五种 离子（不考虑OH一、H+),浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如 图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 气体甲 空气中常温 气体乙 液 足量盐酸 A 反应① 溶 沉淀甲 适量固体C B 调pH=4,过滤 溶液D NaOH溶液 沉淀乙 (3)溶液A中的离子为 (4)反应①的离子方程式为 化学试题第5页（共8页）》 (5)沉淀甲是 (填化学式，后同)，沉淀乙是 (6)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式 16.(15分)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根 据所学知识，回答下列问题（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 I.成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S3,颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种 很早就被发现的重要的含砷化合物。雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互 转化，如图所示。 Ht、Sn2+ H2S、Sn4+ ① 雌黄As2Sg AS4S4雄黄 H,0④ ②上02 H3AsO3 H2S ③As07 H2O 物质a (1)下列有关As2S3的分类方法错误的是 (填字母)。 A.纯净物 B.盐 C.硫化物 D.化合物 (2)雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。写出 相应的离子方程式： (3)反应转化历程图中属于氧化还原反应的是 (填字母)。 A.① B.② C.③ D.④ Ⅱ.现有一包白色固体，可能含有NaCO3、NaNO3、KCl、BaC2和无水CuSO4, 按下列步骤做实验： 第一步：将该白色固体溶于水，得到无色溶液； 第二步：向所得的无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀 硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变 浑浊。 化学试题第6页（共8页） (1)该白色固体中一定存在的物质是 (填化学式，下同)，一定 不存在的物质是 ,可能存在的物质是 (2)为进一步明确该白色固体成分，称取该白色固体3.40g,将其溶于水得到 溶液A,在A中加入50mL未知物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反 应，过滤得沉淀B,向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g,同 时放出0.224L气体（标准状况）。则： ①实验中AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②通过定量计算分析，该白色固体的成分是 (写出物 质的化学式及各自物质的量)。 17.(15分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、 Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。 硫酸溶液，高压0， NH, 高压H, 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 ◆Cu 固体S等 滤液 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： (1)用硫酸浸取硫化铜精矿时，提高浸取率的方法有 (写 出一种即可) (2)写出“浸取”时主要反应的化学方程式 (3)用NH3中和调pH的范围为 (4)实验室在进行过滤操作时，所需要的玻璃仪器有 种。 (5)写出“还原”时的离子方程式 (6)第二次过滤操作中，如何证明Cu表面杂质已洗净 (7)滤液中主要的盐有 (写化学式)。 已知溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol/L时可认为沉淀完全，则开始沉 淀时Zn2+浓度为 mol/L. 化学试题第7页（共8页） 18.（14分)层状结构MoS2是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉钼矿（主 要成分MoS2及少量的FeO、SiO2)制得MoO3后再与S气相沉积得到，并回 收有价金属，流程如下： S02 氨水 辉钼矿→焙烧→浸取→过滤→结晶→灼烧→气相沉积→MoS, H2C2O,过量铁粉 滤渣1→浸取一→ 过滤 >FeC2O4·2H2O 盐酸 滤渣2 回答下列问题： (1)“焙烧”产生的SO2污染空气，请写出用酸性KMnO4溶液吸收的离子方 程式： (2)氨水“浸取”时，反应的温度控制在50℃左右，原因是 ;“浸取”得到重钼酸铵 [(NH)2Mo2O,],则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为 (3)滤渣2的成分为 (4)盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光 3.0 2.5H 度测试结果如图所示。写出Fe2O3与盐酸反 2.0 FeCl,吸收峰 应的离子方程式 1.5 1.0 (5)盐酸“浸取”后的浸取液中，加人草酸和铁 0.5 粉后，溶液中主要存在的配位阴离子是 0.0- 200 300 400 500600 Fe(C2O4),写出生成FeC2O4·2H2O的离 波长 子方程式 (6)将Li计嵌入层状MoS2充电后得到Li,MoS:可做电池负极，该负极放电 时的电极反应式为 化学试题第8页（共8页）