广东省松莞和深大附中联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级 化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间；75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56 第I卷（选择题） 一、选择题：（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16 小题，每小题4分，共44分) 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A.“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D.古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为F©O4 2.下列实验设计中能达到实验目的的是 煤油 钠块 蒸馏水 FeSO 溶液 红墨水 Na,O A.制备 B.检验低钠食盐中所含 C.验证NazO2和水反应放 D.配制1.00molL1的 Fe(OHD)2 的钾元素 热 NaCl溶液 第1页，总8页 3.下列离子方程式中正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量C02:2OH+C02=CO}+H20 B.将铁片插入AgNO3溶液中：Fe+Ag=Fe2++Ag C.氨水与稀盐酸发生中和反应：OH+H=HO D.向CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2: Cu2++SO +Ba2++20H =BaS04+Cu(OHD)2 4.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。 铝可通过如下反应合成A,0,+N+3C一2AN+3C0。下列说法错误 A.该反应是氧化还原反应 B.碳元素失去电子被氧化 C.氮元素的化合价降低 D.AlO3是氧化剂 5.下列现象、事实或解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 C02气体缓缓通入包裹有Na2O2粉 A Na202与C02反应生成02并放出热量 末的棉花，棉花很快燃烧起来 将Na2O2、Na2O分别溶于水，再往 B Na202、Na20都是碱性氧化物 其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 C Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低 工业上常用钠冶炼金属钛： D Na具有强还原性 高温 4Na+Ticl,Ti+4NaCl 6.下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2,应密封保存 B.氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C.氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥C2 D.常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl 7.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na*、NO3、SO B.澄清透明的溶液中：K、Cu+、CI、SO C.含有大量Fe+的溶液中：Na+、K+、OH、CI D.强酸性溶液中：Na*、HCO3、NH、CI、SO? 第2页，总8页 8.配制100mL0.1molL1NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B.步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各23次，并将洗涤液都注入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2c处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 9.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是 A.用该装置制备Fe(OHD2沉淀的操作为先关闭C处止水夹，一段时 间后再打开C处止水夹 B.若将用如上图装置制备Fε(OH)2沉淀，使用未经煮沸的纯净水进 0.2mol.L-I Imol.L-1 行相关溶液配制，则实验可能会失败 H2SO4溶液 NaOH溶液 C.向某溶液中滴加K$CN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 此现象可确定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制1.00molL-1某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加5滴 试管内溶液颜色无 B KMnO4不能氧化Fe2+ KMnO4溶液 明显变化 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集 C 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 气瓶中，盖上玻璃片 先向待测液中滴加足量稀硝酸，再滴 先无明显现象，再生 溶液存在CI 加AgNO,溶液 成白色沉淀 第3页，总8页 11.按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A.具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 浓盐酸 B.①处和③处均褪色，说明C具有漂白性 具支试管 C.②处变蓝，说明还原性：I>CI MnO, D.将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 ④NaOH 溶液 ①湿润的②湿润的淀③干燥的 pH试纸粉-KI试纸红色纸团 12.某工业废液中主要含有Cu+、Fe2+、Fe3+、C1厂，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： (已知氧化性：Fe3+>Cu2+,下列说法正确的是 过量Fe粉 过量盐酸 废液→ 还原 →过滤I 溶解 过滤Ⅱ→滤渣 滤液1 滤液2 A. “还原”过程中，溶液中可能存在的金属阳离子只有Fe2+、Fe3+ B.“溶解”过程中反应的离子方程式：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2,重新获得FeCl3溶液 D.滤渣的成分为Fe和Cu 13.“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示。 下列说法正确的是 ↑化合价 +7 +5 ----● +4 +3 +2 +1 0 b 单 酸 盐物质类别 质 A.将标准状况下体积为2.24L的b溶于水配成1L溶液，溶液中a的浓度为0.1moL1 B.从类别的角度分析：a与f反应可生成d C.d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D.b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 第4页，总8页 14.粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质（泥沙等），必须进 行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量 NaOH过量 一→沉淀 粗盐溶解、溶液a浴液溶液b操作1 适量 儿滤液溶液c操作Ⅱ烘干精盐 A.溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.操作Ⅱ需要使用普通漏斗 C.配制450mL1.0molL1NaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D.精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 15.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 s07@,S ②P$0 H,S- 碱，△LS2 A.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 B.100mL0.1molL1的Na2S03溶液中，Na*个数为0.02W C.反应①中，每消耗3.4gH2S,则获得0.3mol产物S D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为N 16.一种制备C120的原理为Hg0(红色粉末)+2Cl2HgC12（白色粉末)+C120。某化学小组用下图 装置制备C12O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 己知：①C120的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；C12的沸点为-34℃。 ②高浓度的C2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 氯气 废气 尾气 处理 -HgO 、冷却装置 水浴18~20℃ (温度-33C) ① ② A.装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B.装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止CO与橡胶接触发生反应 C.从装置②逸出气体的主要成分是ClO D.通入干燥空气的目的是将生成的CO稀释，防止发生爆炸 第5页，总8页 第IⅡ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17.(12分)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (I)工业上制备高铁酸钠(NaFe04)的化学原理可用离子方程式表示 3C10+2Fe3++100H=2Fe0+3C1+5H20 ①氧化性：Clo （填>”或“<”)Fe0星。 ②还原产物为 (填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： (②)工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用 FSO4溶液作处理剂，已知Cr2O号具有氧化性，酸性环境下其还原产物为Cr3+。 ①写出处理过程对应的离子方程式： ②该反应中，每消耗3.36gFe2+,此时生成Cr+的质量为 g。 (3)黄铜矿(CuFS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜 高温 的反应为aCuFeS,+21O2 8Cu+bFeO+cFe,Q +dSQ 已知：CFS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①CFeS2中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中a 18.(16分)制取氯气的途径多种多样，根据所学知识回答问题。 I.实验室制备并收集干燥纯净的氯气常用如图所示的装置。 浓盐酸 食盐 NaOH 溶液 A (1)上述仪器的正确连接顺序为 (填字母)。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 若用装置E收集产生的CL,,则应从 (填a”或b)口通入。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 (④)用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用： (⑤)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热完全反应，则被氧化的HCl的物质的量是」 第6页，总8页 Ⅱ.“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示。 HCI Cuo Ch 反应 反应川 H2O CuCh (⑥在450℃的条件下，反应I的化学方程式为 (⑦工业生产中常用氨气(H3)检查输送C12的管道是否有C1,泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察 到有大量白烟(HCI固体)生成，同时会生成一种空气中体积分数最多的气体，写出该反应 的化学方程式： 19.(14分)已知FeCl3的熔点为306C,沸点为315C,易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl 并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 (1)小组同学先用C与Fe反应得到FeCl, 无水 FeCI 该反应的方程式为 (2)小组同学又对无水FeCl,能否分解产生Cl2。 湿润的淀■☐NaOH 进行了如图实验探究。 粉K试纸溶液 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-K紅试纸（浸泡在盐酸中）变蓝即可证明无水FCl,能分解产 生C2,乙同学认为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示)。 (3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验（实验过程保持氮气氛围）： 无水FeCI 饱和食 N, 盐水 600( 湿润的 加热 蓝色石 0 蕊试纸 H ①加热一段时间后，装置G中的试纸 (填现象)，说明FeCl,己经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入 (填化学式)溶液，若观察到溶液变红，说明FCl3未分解完全。 (④)该小组成员使用下图装置制备氢氧化亚铁 NaOH溶液 煤油 FeSO4溶液 制得F(O田2沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是 该过程发生的反应的化学方程式为 将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得 到的固体是 (填化学式)。 第7页，总8页 20.(14分)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠 (2Na2C03·3HO2)。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 NH;CO2 H,02 饱和 食盐水 →制盐 NaC0,-→热解-aC0,-→溶解→2Na,C0,3H,0 固体 固体 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 该流程中可循环利用的物质是 (2)过碳酸钠具有N2C03和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (填字母，下同)。 A.MnO2 B.稀盐酸 C.FeSO4溶液 D.KSO4溶液 (3)鉴别同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试剂可用 A.氨水 B.澄清石灰水C.酚酞 D.NaOH溶液 (4某学习小组欲测定过碳酸钠样品中H2O2的含量，其反应原理如下： ①补全并配平其离子方程式 ☐HO2+☐Mn04+☐Ht=☐Mn2+☐O2↑+ ②配制100mL0.5molL1KMnO4溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 玻璃棒、 和 ③以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有 A.使用的容量瓶清洗干净后未烘干 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.定容时加水使液面超过刻度线，立刻用胶头滴管吸出 D.摇匀后，液面下降再加水至刻度线 ④测定过碳酸钠样品中H2O2的含量：取过碳酸钠样品8.0g配成溶液，加入足量稀硫酸酸 化，滴加0.5molL1MmO4溶液，恰好完全反应时，消耗MnO4溶液40.00mL,该过 碳酸钠样品中H2O2的质量分数为」 (样品中杂质不与KMnO4反应，结果保留小数点后一位) 第8页，总8页 2025-2026学年度第一学期第二次检测 高一年级化学试题 一、选择题：（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16 小题，每小题4分，共44分) 题号 2 4 0 6 7 8 9 10 答案 0 A 0 D B C B D A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B C 17.(1)>(2分) CI(2分) 6e N (2分，写成3x2e-或2x3e-给1分) 3C10+2Fe3+10OH=2Fe0+3C+5H,0 (2)6Fe2++Cr,0号+14H=6Fe3++2C3++7H,0(2分) 1.04g(2分) (3)-2(1分)8(1分) 18.(1)CBAED(2分) (2)MmO,+4HCI(浓)=MnCl2+CL,↑+2H,0(2分) a(2分) (3)除去氯气中的氯化氢(2分) (4)C1,+2OH=C1+C1O+H,0(2分) (5)0.2nol(2分，数字算对但是单位写错或漏写扣1分) 450℃ (⑥2CuCL,+0,=2Cu0+2Cl,2分) ()8NH,+3C12=6NH,C1+N,(2分) 19.(1)2Fe+3Cl,=2FeC1,(2分) (2)4I+O2+4H=2I2+2H20或2Fe3+2I=2Fe2+I2(2分) (3)先变红后褪色(2分)KSCN(2分) (④白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色(2分) 4Fe(OH田2+O2+2H20-4Fe(OH3(2分)Fe203(2分) 20.(1)2NaHC03≌Na,C03+H,0+C02↑(2分) C0,或二氧化碳(2分) (2)D1分，选错或多选不得分) (3)C(1分) (4)5HO2+2Mn04+6=2Mn2++502↑+8H20。(2分，有1个错误扣1分，扣完为止) ②100L容量瓶(1分，漏写规格不给分)胶头滴管(1分) ③CD(2分，少选且选对得1分) 21.3%(2分) 第1页，总1页