第八单元 金属和金属材料单元卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

2025-2026学年第八单元 金属和金属材料单元卷 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分） 1．（1分）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（　　） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 2．（1分）人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．进入煤矿矿井时可用火把照明 B．煤油是从煤中分离出来的 C．白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点低 D．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化 3．（1分）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨（Pr）和钕（Nd）的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．镨原子的质量为140.9 B．镨原子易失去电子 C．镨原子的质子数为59 D．镨是金属元素 4．（1分）小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是（　　） A．比较铜片和铝片的硬度 B．观察加热铜片的现象 C．向试管内倒入硫酸铜溶液 D．将铁钉加入试管中 5．（1分）2025年3月9日，“人造太阳”——大科学装置“夸父”，其八分之一真空室及总体安装系统通过专家组的测试与验收，真空室壳体采用50mm厚的超低碳不锈钢材料。下列说法正确的是（　　） A．超低碳不锈钢属于合成材料 B．不锈钢的抗腐蚀性优于纯铁 C．超低碳不锈钢完全燃烧只生成铁的化合物 D．铁元素在地壳中的含量最高 6．（1分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 7．（1分）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜）。下列有关说法错误的是（　　） A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 8．（1分）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过该法处理后，金属表面会覆盖一层金），反映出唐代高超的金属冶炼技术。下列说法不正确的是（　　） A．国宝历经千年，出土后表面依然金光灿灿，是因为金的化学性质稳定 B．工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料高炉炼铁，原理是 C．“铜包铁芯”过程中“外化而内不化”，是因为生成的铜覆盖在铁芯表面，一定程度上阻止内部的铁继续反应 D．可以将铁和铜分别加入硝酸银溶液中来判断两者的金属活泼性 认真阅读下列材料，回答下列9-10小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]呈青绿色，故名青铜（如图为出土的青铜面具）。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 9．（1分）根据上面材料可知，下列说法不正确的是（　　） A．铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的 B．青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 C．滤渣中一定有铜、锡、锌 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有SnCl2 10．（1分）下列有关铜锈主要成分的说法正确的是（　　） A．属于碱 B．其中铜元素化合价为+2价 C．其中氢、氧元素质量比2：5 D．碳元素质量分数最大 11．（1分）某化学兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有足量的锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积等浓度的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，两个广口瓶中都有金属剩余，此时U型管两端液面（　　） A．左高右低 B．左低右高 C．相平 D．无法判断 12．（1分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述： ①滤液中一定含有Zn（NO3）2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2， 以上四种描述中正确的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④ 二．科普阅读题（共1小题，满分5分，每小题5分） 13．（5分）阅读下列短文，回答问题。 2023年1月1日，中国东方航空全球首架C919大型客机测试飞行。其中，多种新材料在C919应用中大放异彩，具体来看：1.铝锂合金。包括机身、机头与机翼结构件等均使用铝合金材料。首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。铝锂合金密度低、强度高且损伤容限性优度，2.钛合金。其主要用于部分机身蒙皮、机翼滑轨、接头紧固件等部件。3.超高强度铜。超高强度铜是一种高强度、高韧性合金铜，大量应用于火箭发动机外壳、飞机起落架等领域。4.T800喷纤维复合材料。其应用达到了12%。图示为C919使用材料占比示意图。 （1）C919使用材料中超高强度铜的占比相比铝合金 　 　 （填“大”或“小”），其主要目的是 　 　 （填一条即可）。 （2）铝在空气中耐腐蚀的原因 　 　 （用化学方程式表示）。 （3）已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法正确的是 　 　 。 A．跟铝相比铝锂合金熔点较高 B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 三．实验题（共1小题，满分5分，每小题5分） 14．（5分）实验室用如图实验装置进行了相关实验。 （1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：　 　 。 （2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是 　 　 。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是 　 　 。 （4）装置C中的现象为 　 　 。 四．工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分） 15．（6分）我国古代的金属冶炼技术处于世界领先水平。古代用炉甘石（主要成分为ZnCO3）进行火法炼锌的工艺过程分解模拟如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤的主要成分发生反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为 　 　 。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是 　 　 ；反应结束后需“冷定（即冷却）毁罐取出”，请从化学角度分析其原因是 　 　 。 （3）所得粗锌中含有碳和碳酸锌两种杂质，得到纯锌的一般思路和方法是 　 　 （将字母排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 （4）请你从绿色化学的角度评价一下古代火法炼锌 　 　 （写1条即可）。 五．科学探究题（共1小题，满分7分，每小题7分） 16．（7分）港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。其用钢量达到110万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢？某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一：认识铁生锈 （1）港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 　 　 （填化学式）。 任务二：探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 （2）某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置（如图1），猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是 　 　 （填字母序号）。 A.温度高 B.湿度大 C.海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究。查阅资料：可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据（采集的数据如图3）。 实验编号 试剂 1 一根光亮的铁钉和100mL25℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100mL35℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和 　 　 mL25℃3.5%的氯化钠溶液 （3）图2中 　 　 （填“a”、“b”或“e”）处产生的铁锈最明显。 （4）实验3中应选用 　 　 mL25℃3.5%的氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是 　 　 。 （5）针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是 　 　 。 【注意：若答对（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分】 任务三：精准防腐 （6）某同学查阅文献发现：通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片（如图4），相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀。 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀。 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀。 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀。 ①根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡（Sn），　 　 （填“能”或“不能”）起到延缓铁钉锈蚀的作用。 ②若你是工程设计师，你会选择上表中金属 　 　 （填化学式）焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析：该金属防腐效果最好的原因是 　 　 。 六．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分） 17．（5分）化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定，如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g． （1）反应过程中产生氢气的质量为　 　 　g． （2）计算该粗锌样品中锌的质量分数． 2025-2026学年第八单元 金属和金属材料单元卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D A A B B D D D B C 题号 12 答案 D 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分） 1．【解答】解：A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，意思是用很少量的金能够制造出大量的金片，这体现了金能够被锤打成很薄的片，说明金具有很强的延展性，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里“刚”表示硬度大，说明铜和锡两种较软的金属制成合金后，硬度比铜和锡都大，而不是比铜、锡小，故D解释错误； 故选：D。 2．【解答】解：A、煤矿矿井中常含有瓦斯等可燃性气体，瓦斯的主要成分是甲烷，遇明火易发生爆炸，进入煤矿矿井时不能用火把照明，防止发生爆炸，故A错误； B、煤油是从石油中分离出来的，而不是从煤中，煤的综合利用主要是干馏等，可得到煤焦油、焦炭等，故B错误； C、白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点高，在高温下不易熔化，而不是熔点低，故C错误； D、能源利用及材料发展确实给人类生活带来了极大的便利，如照明的不断发展改善了生活条件，同时也可能对环境带来一些影响，如能源开采和使用过程中的污染等，给人类生活和环境带来了巨大变化，故D正确； 故选：D。 3．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，不是单个原子的实际质量，故选项说法错误。 B、镨属于金属元素，则镨原子易失去电子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为59，故选项说法正确。 D、镨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选：A。 4．【解答】解：A.用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，故A正确； B.加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，故B错误； C.向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，故C错误； D.向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，故D错误。 故选：A。 5．【解答】解：A.合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等。超低碳不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，并非合成材料，故A错误； B.纯铁在空气中容易与氧气、水发生反应而生锈。不锈钢是在铁中加入了铬、镍等元素制成的合金，大大提高了抗腐蚀性能，故B正确； C.超低碳不锈钢中除了铁元素外，还含有碳等其他元素，当完全燃烧时，碳元素会与氧气反应生成二氧化碳等含碳化合物，并非只生成铁的化合物，故C错误； D.地壳中含量前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁。所以铁元素在地壳中的含量不是最高的，故D错误。 故选：B。 6．【解答】解： A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的； B、甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要氧气，不是温度，故不能实现探究目的； C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故能实现探究目的； D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的。 故选：B。 7．【解答】解：A、金属材料包括纯金属和合金，“鎏金铁芯铜龙”中的铁、铜、金都属于纯金属，所以它是由金属材料制成的，故说法正确； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使得铁与空气和水隔绝，从而不易生锈，故说法正确； C、金历经千年后依旧金光闪闪，说明金在长时间的自然环境中没有与空气中的物质发生明显反应，这表明金的化学性质不活泼，故说法正确； D、鎏金工艺是将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后在器物表面形成金膜，该工艺主要利用的是金汞合金的熔点低以及金的延展性等性质，而不是合金硬度大于组成其纯金属硬度的性质，故说法错误。 故选：D。 8．【解答】解：A、国宝历经千年，出土后表面依然金光灿灿，是因为金的化学性质稳定，故A正确； B、工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料高炉炼铁，是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故B正确； C、“铜包铁芯”过程中“外化而内不化”，是因为生成的铜覆盖在铁芯表面，一定程度上阻止内部的铁继续反应，故C正确； D、铁、铜均能与硝酸银反应，说明金属活动性铁＞银、铜＞银，不能验证铁、铜的金属活动性顺序，故D错误。 故选：D。 认真阅读下列材料，回答下列小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]呈青绿色，故名青铜（如图为出土的青铜面具）。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 9．【解答】解：A．铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的，因为铜锈（碱式碳酸铜）的形成确实涉及这些物质，故A正确； B．青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好，因为合金通常具有比其组成金属更好的物理和化学性能，故B正确； C．滤渣中一定有铜、锡、锌，根据金属活动性顺序，锌可以置换出铜和锡，且锌粉是过量的，故C正确； D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有SnCl2，因为锌与CuCl2和SnCl2反应生成ZnCl2，锌粉是过量的，一定不存在SnCl2，故D错误； 故选：D。 10．【解答】解：A.碱式碳酸铜是一种盐，而不是碱，故A错误； B.在 Cu2（OH）2CO3 中，铜的化合价为+2价，故B正确； C.碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为 （1×2）：（16×5）＝2：80，简化后为 1：40，故C错误； D.碱式碳酸铜中铜、氧、氢、碳元素的质量比（64×2）：（16×5）：（1×2）：（12×1）＝128：80：2：12，铜元素的质量分数最大，而不是碳元素，故D错误； 故选：B。 11．【解答】解：两个广口瓶中分别放有足量的锌和铁，U型管两端液面相平，将等体积等浓度的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，两个广口瓶中都有金属剩余，说明两个广口瓶盐酸都完全反应，因为加入的是等体积等浓度的稀盐酸，而氢气中的氢元素全部来自于盐酸，则生成氢气的质量都相等，则左右广口瓶压强相等，反应结束，恢复至室温，U形管两端液面相平。 故选：C。 12．【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 ①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌，故说法正确。 ②锌一定与硝酸银反应生成了银，滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，滤渣中可能含有铜和锌，故说法正确。 ③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，故说法正确。 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，故说法正确。 故说法正确的是①②③④。 故选：D。 二．科普阅读题（共1小题，满分5分，每小题5分） 13．【解答】解：（1）由图可知，超高强度铜的占比比铝合金占比小；由短文可知，使用铝合金可降低C919重量。 （2）铝具有抗腐蚀性是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2A12O3。 （3）A、合金的熔点比纯金属的熔点低，该选项说法不正确； B、锂的活动性比铝强，则锂也能与盐酸反应生成氢气，且该反应会发出热量，该选项说法正确； C、锂比铝活泼，则也能与氧气反应，但Li2O中，氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则Li的化合价为+1价，该选项说法不正确。 故答案为：（1）小；降低C919重量； （2）4Al+3O2＝2A12O3； （3）B。 三．实验题（共1小题，满分5分，每小题5分） 14．【解答】解：（1）观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，该反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是难溶于水； （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，可燃性气体和助燃性气体混合，遇到明火可能发生爆炸，这样做的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置C中的现象为：澄清石灰水变浑浊。 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）难溶于水； （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （4）澄清石灰水变浑浊。 四．工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分） 15．【解答】解：（1）高温炉中，炉甘石的主要成分ZnCO3与煤的主要成分C反应生成锌蒸气（Zn）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn↑+3CO↑。 （2）已知锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃，要使锌由气态转化为液态，温度需控制在锌的熔点和沸点之间，即419.53℃～906℃；锌在高温下易与空气中的氧气发生反应被氧化，冷却后再取出，可避免这种情况，保证得到的是单质锌。 （3）要从含有碳和碳酸锌杂质的粗锌中得到纯锌，首先要分析混合物成分（a），了解都有哪些物质；然后寻找成分性质差异（c），比如碳、碳酸锌和锌在化学性质、物理性质上的不同；最后根据这些性质差异找到分离方法（b）。 （4）绿色化学强调从源头上减少或消除污染，古代火法炼锌过程中会产生一氧化碳等有毒气体，污染空气，且高温反应能耗大，不利于节约能源，不符合绿色化学理念。 故答案为： （1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑； （2）419.53℃∼906℃；防止生成的锌在高温下重新被氧化； （3）acb； （4）反应会生成CO，污染空气。 五．科学探究题（共1小题，满分7分，每小题7分） 16．【解答】解：（1）钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3•xH2O；故答案为：Fe2O3•xH2O； （2）港珠澳大桥所处的地理位置温度较高，海水中含盐量高、湿度大，这些因素都会影响生锈，故答案为：ABC； （3）图2中b处与氧气和水同时接触，铁锈最明显。故答案为：b； （4）根据控制变量法，实验3中取的是，一根光亮的铁钉和25℃100mL3.5%的氯化钠溶液进行对比。实验1和实验2只有温度不同，对比得出的结论是其它条件相同时，温度升高会加速铁锈蚀。故答案为：100；其它条件相同时，温度升高会加速铁锈蚀； （5）采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是隔绝空气（或氧气）和水。故答案为：隔绝氧气和水； （6）①根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡，因为铁比锡活泼，不能起到延缓铁钉锈蚀的作用。故答案为：不能； ②上表中金属铝无明显变化，铁钉无锈蚀，因此选择铝焊接在钢管桩上进行防腐，该金属防腐效果最好的原因是表面易形成较稳定的氧化膜，既能防腐，其本身损耗也较慢。故答案为：Al；铝表面易形成较稳定的氧化膜，既能防腐，其本身损耗也较慢。 六．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分） 17．【解答】解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：100g+20g+58.8g﹣178.4g＝0.4g； 故填：0.4； （2）解：设锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13g 锌的质量分数65% 答：锌的质量分数为65%． 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $