第10单元 命题点4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

@小实验酸、碱与指示剂作用(2022.17C)©®③ 实验评价如果要做窖 自对照实验，可以在空的 实验 稀硫酸 石蕊溶液 稀硫酸 酚酞溶液 孔穴中加入蒸馏水，实验 氢氧化 稀盐酸 氢氧化 稀盐酸 设计 中使用点滴板的优点是 钙溶液。 氢氧化 钙溶液9 氢氧化 钠溶液 钠溶液 节约试剂等。 滴到稀盐酸、稀硫酸中的石蕊 滴到氢氧化钙溶液、氢氧化 溶液变为 色；滴到氢氧 钠溶液中的酚酞溶液变为 现象 化钙溶液、氢氧化钠溶液中的 色；滴到稀盐酸、稀硫 石蕊溶液变为 色 酸中的酚酞溶液不变色 稀盐酸、稀硫酸显 性，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液显 结论 性 ?科学思维 认识物质性质的一般思路和方法 一种物质（组成、变化和用途等） 分析物质的组成，一类物质（共性和差异性☒ 命题点4酸碱中和反应（近6年连续考查） 1.概念： 与 作用生成和 的反应，叫作中和反应。 易错提醒①生成“盐和 2.中和反应的应用 水”的反应不一定是中和 (1)医疗上：如服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸」 反应，如酸和金属氧化 (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻症状。 物、碱和非金属氧化物的 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 反应均生成盐和水，但不 性废水。 属于中和反应。②中和 (4)农业上：常用于调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。 反应一定是复分解反应， 但复分解反应不一定是 实验分阶突破酸碱中和反应©凤③ 中和反应。 一阶教材要点梳理 1.实验原理：部分中和反应过程中没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，需借助 特别提醒中和反应的 在不同酸碱性溶液中的显色情况来判断。 指示剂一般选用无色酚 2.实验过程及现象 酞溶液，不选紫色石蕊溶 液的原因是其在碱性溶 酚酞 稀盐酸 液中呈蓝色、中性溶液中 溶液 5mL稀) 呈紫色，在稀溶液中蓝色 氢氧化 钠溶液 和紫色之间没有明显 在烧杯中加入5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 界限。 为 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液 为止。 44 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 3.实验结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，化学方程式为 4.微观实质：如图是该反应的微观示意图，从微观角度分析，反应的实质 是 H.O Na' OH Na" Na'OH c① H Na' 5.中和反应的pH曲线分析 方法指导酸、碱恰好完 PHA PH B 全反应的判断方法 ①根据指示剂颜色的变 D B 化来判断。用无色酚酞 加入溶液质量/g 0 加入溶液质量/g 溶液作指示剂，若是酸加 图1 图2 入碱中，当溶液由红色恰 (1)如图1、2是某同学绘制的两组溶液反应时pH的变化曲线图。其 好变为无色时，说明酸、 中能表示本次酸碱中和实验中对应pH变化曲线的是 (填“图 碱恰好完全反应。 1”或“图2”)，判断的依据是 ②利用pH计检测溶液的 pH来判断。当溶液的 (2)图1曲线B点溶液中的溶质是 (酚酞除外，填化学 pH=7时，说明酸、碱恰好 式，后同)，C点表示 D点溶液中 完全反应。 的溶质是 二阶质疑与反思 6.实验反思 (1)实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未 变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由： (2)将过量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出的原因是 拓展延伸反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以氢氧化钠与稀盐酸反应、酚酞溶液作 指示剂为例) 紫色石蕊溶液 ①恰好完全反应时，溶质为 溶液呈无色 1检验 pH试纸 ②酸过量时，溶质为」 ③碱过量时，溶质为 溶液呈红色 知识，点精讲·云南化学 45命题点4粗盐中难溶性杂质的去除 Ca(OH),+2HCl CaCl,+2H,O 1.溶解性 2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+Na,SO 3.(1)加速溶解 Ca(OH),+CuSO ==Cu(OH)2+CaSo (2)引流 蓝色沉淀氢氧根离子（或OH) (3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体 4.阳离子Ca(0H)2+Na,C0,CaC0,l+2Na0H (4)玻璃棒 有白色沉淀生成 4.(1)③漏斗内的液面高于滤纸边缘 小实验红蓝红酸碱 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 命题点4酸碱中和反应 【拓展延伸】2.①MgCl, 1.酸碱盐水 MgCl2+2NaOH Mg(OH):+2NaCl 2.(3)酸碱(4)熟石灰 ②Na,S0,Na,S0,+BaCL,=BaSO,↓+2NaCl 实验分阶突破 ③CaCl,、过量的BaCl 1.酸碱指示剂 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 2.红色恰好变为无色 BaCl+Na,CO,=BaCO,I+2NaCl 3.NaOH+HCI =-NaCl+H,O ④过量的NaOH、Na,CO, 4.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH结合 NaOH+HCI NaCl+H,O 生成H,O NaCO,+2HCI =2NaCl+H2O+CO2 5.(1)图1反应刚开始时，溶液中的溶质为氢氧化钠，pH 第十单元常见的酸、碱、盐 >7 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH (2)NaOH、NaCl氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 1.红色蓝色无色红色 NaCl、HCl 小实验红蓝红 6.(1)不能，酚酞溶液在酸性溶液中也不变色，可能酸过量 2.(1)0-14 (2)所用氢氧化钠溶液已变质 (2)玻璃棒标准比色卡 【拓展延伸】①NaCl②NaCL,HCl碳酸盐（或活泼金属 (3)增强增强酸小中碱大 等)③NaCL,NaOH 命题点2常见酸的性质与用途 命题点5常见盐的性质与用途 1.氢离子（或H旷）H 1.金属离子酸根离子 2.刺激性白雾除锈 2.NaCl Na,CO,NaHCO,CaCO,食盐纯碱小苏打 3.（2)碳酸氢钠 碱 小实验浓硫酸水玻璃棒 3.CuS0,+Fe一FeSO,+Cu红蓝色变成浅绿色 4.变红2HCl+Fe一一FeCL,+H,↑气泡浅绿 2AgNO3+Cu=Cu(NO3),+2Ag蓝色 H,S0,+Zm=Zns0,+H,↑气泡 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 6HCl+Fe,0,一=2FeCL,+3H,0红棕黄 NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+C0,↑气泡 H,S0,+Cu0=CS0,+H,O黑蓝 Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 2HCl+Ca(OH)2=CaCl+2H,O CS0,+2NaOH一=Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色沉淀 H,S0+2Na0H==Na,S0,+2H,0 BaCl2+CSO,一BaSO4↓+CuCL2白色沉淀 2HCl+CaCO,一CaCl,+H,0+C02↑气泡 4.(1)沉淀气体 水 2HCl+Na,CO,—2NaCl+H,0+CO,↑气泡 (3)H,S0,+Cu0==CS0,+H,0 氢离子（或H) HCl+NaOH NaCl+H,O 5.HCI+AgNO;AgCI +HNO3 2HCI+CaCO,=CaCl,+H,0+CO, H,SO,+BaCl=BaSO+2HCI Ca(OH),+Na,CO,-2NaOH+CaCO 白色沉淀阴离子（或酸根离子）】 BaCl,+Na,SO,=BaSO,+2NaCl 命题点3常见碱的性质与用途 5.氮磷钾 1.氢氧根离子（或0H)OH 第十一单元化学与社会 2.烧碱熟石灰硼酸水分二氧化碳增大 二氧化 碳增大密封 命题点1化学与人体健康 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C03+H,0 1.佝偻病骨质疏松骨折贫血甲状腺肿大 Ca(OH)2+CO,-CaCO3+H2O 2.(1)蛋白质糖类维生素 白色沉淀变浑浊2Na0H+s0,一Na,s0,+H,0 命题点2化学与可持续发展 2Na0H+H,S0,-=Na,S0,+2H,0 2.(2)烧纸烧焦羽毛 54 知识点精讲·云南化学