精品解析：山东省菏泽市二系列高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（B卷）

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题（B） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题目要求。 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl杂质 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 C. 合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 D. CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒 3. 常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：。下列说法中错误的是 A. 该反应 B. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C. 单位时间断裂键，同时生成键，反应达到平衡 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 4. 某温度下，蒸馏水中，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为。下列叙述错误的是 A. 该温度高于 B. 该溶液中由水电离出来的的浓度为 C. 保持温度不变，加入晶体，水的电离程度增大 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列叙述错误的是 A. 时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B. 某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液 C. 时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 分别将、溶液蒸干均得不到原溶质 7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是 A. 甲图说明反应的正反应是吸热反应 B. 乙图说明反应中二氧化氮的转化率b＞a＞c C. 丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡 D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体 8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH： C. a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 9. 丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的、 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 10. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示（、分别为生成①和②的速率常数）；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 已知：速率常数与温度之间关系的经验公式，A为比例系数，e为自然对数的底，为常数，为活化能。 A. 丙烯与HCl发生加成反应，速率和平衡两个角度均有利于生成产物③ B. 升高温度，减小 C. 根据反应机理，增大浓度，反应速率常数增大 D. 丙烯与DCl发生加成反应，平衡时主要产物为 12. 实验是研究化学科学的重要辅助手段。下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠 酸性： B 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 ↓促进了的电离 D 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与KI的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 分别测量和的醋酸溶液的pH 前者是2.9，后者是3.4 稀释溶液时电离平衡逆向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 固体表面积 相同质量的块状大理石和颗粒状大理石，加入盛有等浓度、等体积的盐酸的小烧杯中 颗粒状的大理石产生气泡更快 增大固体的接触面积，化学反应速率加快 D 催化剂 向正在反应的Zn和稀硫酸的体系中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，。起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态： 起始状态I 平衡状态II 平衡状态III 平衡状态Ⅳ 已知状态I和III的固体质量相等。下列叙述正确的是 A. 从I到II的过程： B. 反应的平衡压强： C. 固体质量： D. 逆反应的速率： 15. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。回答下列问题： （1）传统的工业合成氨采用Fe作催化剂。 能量转换关系 （i）氮气吸附 （ii）氮气解离 （iii）氢气吸附解离 （iv）表面反应 （v）脱附 反应机理 ①根据图中数据计算反应的________。 ②结合题干表述以及上述机理，速率控制步骤为________（填标号）。某探究小组做实验时保持温度不变，采取了某种操作导致反应速率降低，反应进行程度增大，经过原因探测发现，Fe催化剂上吸附位点容易被占满，且氢气比例较大，则该操作是________。上述操作也是合成氨反应经常出现的一种“中毒”现象。 （2）我国科学家为了解决合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，提出了解决方案：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为），原理如图所示： 反应过程中，在________（填“热Fe”或“冷Ti”，下同）催化剂表面分解，反应速率快；在________催化剂表面生成，平衡产率高。 （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压强、反应时间3h） 303 313 323 353 生成量 4.8 5.9 6.0 2.0 当温度高于323K时，的生成量反而降低，可能原因是________（回答一条即可）。 17. 硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。回答下列问题： I.某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：①绿矾（）受热分解产生；②的沸点为。 （1）完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品（和混合溶液，用煮沸过的蒸馏水配制），使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞________，打开活塞________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；……________、________（填写具体操作）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B的作用为________；该装置存在一个明显的缺点________。 Ⅱ.某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案操作如下： 实验组别 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 溶液出现浑浊时所需时间/s 已知：。 （4）①由实验I、Ⅱ可得出的结论是___________。 ②三组实验中，单位体积内活化分子百分数的大小关系为________（用实验组别排序）。 （5）在实验Ⅱ中，假定反应完全，则内用表示的速率为________（用含的代数式表示）； （6）实验Ⅲ加“”的目的为_________。 18. 常温下、和的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离常数 回答下列问题： （1）时，某浓度NaCN溶液的，原因是________（用离子方程式表示）。 （2）人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当有少量酸性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象________。 （3）常温下，等pH的三种溶液：A. ；B. ；C. ，溶液的浓度由大到小的顺序是________（填标号）。 （4）向硫化钠溶液中通入足量，写出反应的离子方程式________。 （5）时，向某浓度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，绘制了图，即、、图，a、d点的pH分别为1.23、4.19。 ①已知，求算该反应的平衡常数________。 ②d点时，溶液中存在的关系：________（填“”、“”，或“”）。 ③的溶液中，、、、的大小关系________________。 19. 钛白粉（）在涂料、油墨、化纤、陶瓷等工业中应用广泛，磷酸铁（）是制备电池正极材料的重要原料。以钛铁矿（主要成分为，杂质为、）为原料制备钛白粉和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知：Ti元素在酸性水溶液中的存在形式为； 回答下列问题： （1）提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温外，还可以采取的措施有________。 （2）试剂X是________（填名称）；“酸浸”时发生反应的离子方程式是________。 （3）“反应i”中实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为________。 （4）水解反应的离子方程式是________。 （5）某研究小组以钛白粉为原料制备新型耐热材料TiN，已知TiN在潮湿的环境中会水解，导致其性能降低。实验装置如图： ①装置D中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为________。 ②装置E的作用是________。 ③反应前，称取0.800 g样品。反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。TiN的产率为________。 20. 甲醇（）是重要的化工原料。以、为原料合成的原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 （2）反应2的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图甲所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是________（填序号），能表示随T变化关系的是________（填序号）。 （3）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图乙所示。时，甲醇生成速率与消耗速率的关系：（甲醇）________（甲醇）（填“”“”或“”），判断理由是_____________。 （4）下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，同时发生反应1和2，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图丙所示［分子筛膜能选择性分离出］。 ①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应1达到平衡状态的判断依据的是________（填字母）。 A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C. D. ②有分子筛膜时，温度高于后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是________。 ③在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应1、2，且平衡时的转化率为25%，的选择性为64%[的选择性，反应1的平衡常数________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题（B） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题目要求。 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl杂质 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 C. 合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 D. CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2溶于水存在反应，饱和NaHCO3溶液中浓度很大，能够促进平衡逆向移动，从而减少CO2的溶解损失，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．Fe粉还原Fe3+，降低Fe3+浓度，使平衡：左移，红色变浅，B不符合题意； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡；700K高温虽不利于合成氨平衡正向移动（放热反应），但选择700K左右温度是由于此时催化剂催化效率高，主要为了速率而非平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．CO中毒者放入高压氧舱中治疗，增大氧气浓度，促使血红蛋白和CO的反应平衡逆向移动，释放出CO，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 3. 常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的NO与CO反应，反应原理为：。下列说法中错误的是 A. 该反应 B. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C. 单位时间断裂键，同时生成键，反应达到平衡 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的NO与CO在常温下能发生反应，即反应能自发进行，且该反应是气体分子数减少的反应，即，当时反应能自发进行，则该反应的，A正确； B．催化转化器可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡转化率，B错误； C．该反应的分子中含有键，分子中含有键。单位时间断裂4 mol C=O键，即消耗2 mol ，同时生成1 mol N≡N键，即生成1 mol ，则，分别体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应达到平衡，C正确； D．NO和CO都能与血红蛋白结合，从而影响血红蛋白运输氧气的能力，使人中毒，D正确； 故选B。 4. 某温度下，蒸馏水中，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为。下列叙述错误的是 A. 该温度高于 B. 该溶液中由水电离出来的的浓度为 C. 保持温度不变，加入晶体，水的电离程度增大 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏水的c(H+)=1×10-6 mol/L，说明此时水的离子积=1×10-12，高于25℃时的=1×10-14，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总c(H+)=0.1 mol/L（来自HCl完全电离），OH-浓度为==1×10-11 mol/L。水电离的H+浓度等于OH-浓度，即1×10-11 mol/L，B正确； C．加入NaHSO4晶体会解离出H+，进一步抑制水的电离，水的电离程度应减小，而非增大，C错误； D．稀释后c(H+)减小，但不变，c(OH-)=会增大，例如稀释100倍，c(H+)≈0.001 mol/L，c(OH-)==1×10⁻9 mol/L，D正确； 故答案选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，溶液中，即，mol/L，pH=1，溶液呈强酸性，在强酸性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离的 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，会与反应而不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、四种离子相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．室温下，的溶液中mol/L，溶液呈强酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列叙述错误的是 A. 时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B. 某温度下，的与等浓度的等体积混合，混合后溶液 C. 时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D. 分别将、溶液蒸干均得不到原溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度较高；H2S是弱酸，电离度低，离子浓度远低于Na2S，因此导电能力Na2S更强，A正确； B．等体积混合后，Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，生成BaSO4沉淀、水和NaOH，剩余OH-浓度为0.01 mol/L，且题目中温度未知且，无法计算pH，B错误； C．时，的醋酸浓度远高于0.001 mol/L，NaOH浓度为0.001 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确； D．AlCl3蒸干水解生成Al(OH)3，FeSO4蒸干时Fe2+被氧化为Fe3+，最终产物均非原溶质，D正确； 故选B。 7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是 A. 甲图说明反应的正反应是吸热反应 B. 乙图说明反应中二氧化氮的转化率b＞a＞c C. 丙图说明t秒时合成氨反应达到平衡 D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应正反应是放热反应，故A错误； B．根据反应原理方程式，增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于b点，大于a点，故B错误； C．时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误； D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确； 故答案为D。 8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH： C. a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 【答案】C 【解析】 【分析】HCl为强电解质，在溶液中完全电离，NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡。由题图可知，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，氨水在稀释时电离平衡正向移动，离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ是盐酸加水稀释过程中电导率的变化，A错误； B．a点溶液呈碱性，b点电导率较小，则酸性较弱，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH为a>b>c，B错误； C．a点电导率等于c点，说明氨水电离的离子浓度等于盐酸电离的离子浓度，氨水对水的电离抑制程度等于盐酸，所以水的电离程度相同，C正确； D．稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，D错误； 故答案选C。 9. 丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的、 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过比较第一组和第二组数据，I2浓度相同，丙酮浓度加倍时速率也加倍，故m=1；比较第二组和第四组数据，丙酮浓度相同，I2浓度变化不影响速率，故n=0，A错误； B．代入第一组数据计算得，k=5.6×10-3min-1，B错误； C．因n=0，I2浓度变化对速率无影响，C错误； D．第三组速率是第二组速率的两倍，丙酮浓度需加倍至1.00 mol·L-1，D正确； 故答案选D。 10. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示（、分别为生成①和②的速率常数）；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 已知：速率常数与温度之间关系的经验公式，A为比例系数，e为自然对数的底，为常数，为活化能。 A. 丙烯与HCl发生加成反应，速率和平衡两个角度均有利于生成产物③ B. 升高温度，减小 C. 根据反应机理，增大浓度，反应速率常数增大 D. 丙烯与DCl发生加成反应，平衡时主要产物为 【答案】CD 【解析】 【分析】由速率常数与温度之间的关系式可知，活化能越低，速率常数越大，反应进行越快，由图2可知，丙烯加H+变为①的反应更快，中间体①的能量比中间体②低，更稳定，其生成的产物③也更稳定，故从平衡角度看也有利于生成产物③，因此丙烯与HCl发生加成反应更易生成③。 【详解】A．由分析知，丙烯与HCl发生加成反应更易生成产物③，A正确； B．由速率常数与温度之间的关系式可知，活化能越大，改变温度对速率常数的影响程度越大，因为生成①比生成②的活化能小，所以升高温度，比增大的程度更小，所以减小，B正确； C．由速率常数与温度之间的关系式可知，增大H+浓度，反应速率常数k不变，C错误； D．据分析可知，丙烯与HCl发生加成反应，平衡时主要产物为③，则丙烯与DCl发生加成反应，平衡时主要产物为，D错误； 故答案选CD。 12. 实验是研究化学科学的重要辅助手段。下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠 酸性： B 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 ↓促进了的电离 D 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 与KI的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠，说明发生反应：，根据“较强酸制较弱酸”的规律，能说明酸性：，A符合题意； B．溶液中存在平衡：，加入溶液，引入了和，但不参与上述反应，黄色溶液变橙色，可能是因为与发生氧化还原反应(Cr元素从+6价被还原为+3价，被氧化为Br2)，则不能说明“增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的”，B不符合题意； C．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，即生成，原因是电离产生的与钙离子结合生成，使浓度减小，促进了电离，C符合题意； D．将溶液与溶液混合，因过量，则充分反应后，滴加KSCN溶液，过量的会与反应导致混合溶液变红，不能说明与KI的反应为可逆反应，D不符合题意； 故选AC。 13. 为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 分别测量和的醋酸溶液的pH 前者是2.9，后者是3.4 稀释溶液时电离平衡逆向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 固体表面积 相同质量的块状大理石和颗粒状大理石，加入盛有等浓度、等体积的盐酸的小烧杯中 颗粒状的大理石产生气泡更快 增大固体的接触面积，化学反应速率加快 D 催化剂 向正在反应的Zn和稀硫酸的体系中滴加少量溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，根据勒夏特列原理，浓度降低平衡向正向移动，但氢离子浓度降低更显著，所以pH增大，结论错误，A错误； B．压缩体积气体颜色变深是因为浓度增大，不能说明增大压强平衡向生成NO2方向移动，B错误； C．颗粒状大理石产生气泡更快，说明增大接触面积速率加快，C正确； D．催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动，单位时间内产生气体增多是因为形成了原电池，加快反应速率，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，。起始状态I中有、和，经下列过程达到各平衡状态： 起始状态I 平衡状态II 平衡状态III 平衡状态Ⅳ 已知状态I和III的固体质量相等。下列叙述正确的是 A. 从I到II的过程： B. 反应的平衡压强： C. 固体质量： D. 逆反应的速率： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．从状态Ⅱ到III，温度不变，平衡常数不变，所以不变，体积增大，所以说明反应正向移动，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和III的固体质量相等，则从状态Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，即反应逆向移动，逆反应为熵减过程，故从I到Ⅱ的过程，A错误； B．平衡常数Kp只受温度的影响，温度不变，平衡常数Kp不变，平衡常数，故p(Ⅱ) = p(Ⅲ)，B错误； C．状态I和IIII的固体质量相等，从状态Ⅲ到Ⅳ，温度降低，平衡逆向移动，固体质量增大，所以m(I)<m(IV)，C正确； D．状态Ⅰ到Ⅱ的过程为反应逆向移动的过程，O2浓度减小，所以逆反应速率，从状态Ⅱ到状态III，不变，所以，状态Ⅲ到Ⅳ的过程是平衡逆向移动的过程，O2浓度减小，所以，因此，D正确； 故答案选CD。 15. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3对应分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。 【详解】A．由分析知，代表的曲线为L1，A错误； B．由分析知，，B错误； C．M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则，C错误； D．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，D正确； 故答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。回答下列问题： （1）传统的工业合成氨采用Fe作催化剂。 能量转换关系 （i）氮气吸附 （ii）氮气解离 （iii）氢气吸附解离 （iv）表面反应 （v）脱附 反应机理 ①根据图中数据计算反应的________。 ②结合题干表述以及上述机理，速率控制步骤为________（填标号）。某探究小组做实验时保持温度不变，采取了某种操作导致反应速率降低，反应进行程度增大，经过原因探测发现，Fe催化剂上吸附位点容易被占满，且氢气比例较大，则该操作是________。上述操作也是合成氨反应经常出现的一种“中毒”现象。 （2）我国科学家为了解决合成氨反应速率与平衡产率的矛盾，提出了解决方案：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为），原理如图所示： 反应过程中，在________（填“热Fe”或“冷Ti”，下同）催化剂表面分解，反应速率快；在________催化剂表面生成，平衡产率高。 （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压强、反应时间3h） 303 313 323 353 生成量 4.8 5.9 6.0 2.0 当温度高于323K时，的生成量反而降低，可能原因是________（回答一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. ii ③. 增大氢气分压（或者增大氢气浓度） （2） ①. 热Fe ②. 冷Ti （3）催化剂活性减小（温度升高液态水脱离催化剂表面，降低氮气在催化剂表面与水接触的几率、发生副反应等） 【解析】 【小问1详解】 由能量转换图示可知，反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量反应物的相对能量设为0，可以计算出生成物相对能量为-45 kJ/mol（=+473 kJ/mol+654 kJ/mol-339 kJ/mol-397 kJ/mol-436 kJ/mol=-45 kJ/mol），所以 =-45×2 kJ/mol= -90 kJ/mol； 吸附和脱附过程中能量变化较小，表面反应形成新的化学键是放出能量的过程，速率控制步骤是反应机理中最慢的一步，在合成氨反应机理中，氮氮三键键能大，氮气的解离过程相对困难，解离所需能量最多（可通过图中数据估算：0.5 molN2→1 molN时吸收能量473 kJ，则1 molN2→2 molN时吸收能量946 kJ，1.5 molH2→3 molH时吸收能量654 kJ，则1 molH2→2 molH时吸收能量436 kJ），因此ii（N2*+*⇌2N*）是速率控制步骤； 氢气比例较大，催化剂上吸附位点被占据，由于氮气在催化剂上的吸附和解离是速率控制步骤，所以可以通过增大氢气的分压（或增加氢气的浓度），使参与反应的氢气增加，反应速率降低；同时，根据勒夏特列原理，增大氢气浓度，平衡会向生成氨气的方向移动，反应程度增大； 【小问2详解】 由题图可知，在“热Fe”I上发生键的断裂，在“冷Ti”Ⅱ上发生键的断裂；而形成键（即生成氨气）是放热过程，断裂键是吸热过程，“热Fe”的温度高于体系温度，相当于升高温度，可提供更高的能量，反应速度更快；而 “冷Ti”的温度低于体系温度，相当于降低温度有利于放热过程的发生，有利于提高氨的平衡产率； 因此答案为热Fe和冷Ti； 【小问3详解】 该反应的，为吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度通常会使吸热反应的平衡向正反应方向移动，从而增加产物的生成量。从表中数据看，在303K至323K范围内，随着温度升高，生成量逐渐增加，符合吸热反应的特征，但当温度升高到353K时，生成量却显著降低，这可能是因为温度过高对催化剂的活性产生了负面影响。催化剂需要在适宜的温度范围内才能发挥最佳催化效果，温度超过其活性温度时，催化剂的活性会下降甚至失活，导致反应速率减慢，尽管平衡可能仍向正反应方向移动，但由于反应时间固定(3h)，在催化剂活性降低的情况下，单位时间内生成的量减少，最终使得353K时的生成量低于323 K时的生成量,因此答案为催化剂活性减小（温度升高液态水脱离催化剂表面，降低氮气在催化剂表面与水接触的几率、发生副反应等）。 17. 硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。回答下列问题： I.某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：①绿矾（）受热分解产生；②的沸点为。 （1）完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品（和混合溶液，用煮沸过的蒸馏水配制），使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞________，打开活塞________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；……________、________（填写具体操作）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B的作用为________；该装置存在一个明显的缺点________。 Ⅱ.某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案操作如下： 实验组别 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 溶液出现浑浊时所需时间/s 已知：。 （4）①由实验I、Ⅱ可得出的结论是___________。 ②三组实验中，单位体积内活化分子百分数的大小关系为________（用实验组别排序）。 （5）在实验Ⅱ中，假定反应完全，则内用表示的速率为________（用含的代数式表示）； （6）实验Ⅲ加“”的目的为_________。 【答案】（1） ①. K2 ②. K3 ③. 水浴加热浓缩 ④. 冷却结晶 （2） （3） ①. 除去，使与分离 ②. m处无尾气处理装置 （4） ①. 其他条件相同，升高温度可以加快化学反应速率 ②. （5） （6）控制三组实验的溶液体积相同，实现唯一变量 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中绿矾在氮气环境中受热分解得到二氧化硫和三氧化硫的混合气体，装置B中的冰水混合物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分离得到二氧化硫，装置C中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，该装置的缺陷是m出口排出的气体可能会污染环境，应连接一个尾气处理装置。 【小问1详解】 由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程为：连接装置，检查装置的气密性，向锥形瓶中加入用煮沸过蒸馏水溶解配制的硫化钠和碳酸钠的混合溶液，为防止空气中的氧气氧化绿矾和硫化钠，加热前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾，为防止酸性条件硫代硫酸钠分解，实验时使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在溶液pH在7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3制得硫代硫酸钠溶液；将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠晶体，故答案为：检查装置气密性；K1、K2；K3；水浴加热浓缩；冷却结晶； 【小问2详解】 由分析可知，锥形瓶中发生的反应为碱性条件下二氧化硫与与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析可知，装置B中的冰水混合物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分离得到二氧化硫；缺陷是m出口排出的气体可能会污染环境，应连接一个尾气处理装置，故答案为：除去，使与分离；m处无尾气处理装置。 【小问4详解】 ①由题知，实验I的温度低于实验Ⅱ的温度，溶液出现浑浊时所需时间，改变的实验条件是温度，故可得出的结论是其他条件相同，升高温度可以加快化学反应速率，故答案为其他条件相同，升高温度可以加快化学反应速率。 ②温度越高，活化分子百分数越大，浓度增大，活化分子百分数不变，实验I和实验Ⅲ温度相同且低于实验Ⅱ，故活化分子百分数，故答案为。 【小问5详解】 与硫酸发生反应，由题知，内，==，故答案为。 【小问6详解】 探究外界条件对化学反应速率的影响时，必需控制唯一变量，所以实验Ⅲ加“”的目的为控制三组实验的溶液体积相同，实现唯一变量，故答案为控制三组实验的溶液体积相同，实现唯一变量。 18. 常温下、和的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离常数 回答下列问题： （1）时，某浓度NaCN溶液的，原因是________（用离子方程式表示）。 （2）人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当有少量酸性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象________。 （3）常温下，等pH的三种溶液：A. ；B. ；C. ，溶液的浓度由大到小的顺序是________（填标号）。 （4）向硫化钠溶液中通入足量，写出反应的离子方程式________。 （5）时，向某浓度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，绘制了图，即、、图，a、d点的pH分别为1.23、4.19。 ①已知，求算该反应的平衡常数________。 ②d点时，溶液中存在的关系：________（填“”、“”，或“”）。 ③的溶液中，、、、的大小关系________________。 【答案】（1） （2）血液中存在平衡；当血液中进入酸性物质，平衡正向移动，产生，通过呼吸作用排出体外，所以血液中pH变化不大 （3）ABC （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 NaCN为强碱弱酸盐，CN-会发生水解反应使溶液显碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 血液中存在平衡，当血液中进入酸性物质，平衡正向移动，产生，通过呼吸作用排出体外，所以血液中pH变化不大； 【小问3详解】 相同温度下，电离常数越小、酸性越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，则等pH时，水解程度小的盐溶液浓度大，酸性，所以等pH时，溶液浓度由大到小的顺序是，即为ABC； 【小问4详解】 酸性，向硫化钠溶液中通入足量，故生成，所以离子方程式为； 【小问5详解】 a、d两点的pH分别为1.23、4.19，均等于0，所以，因此的，，则直线Ⅰ为图，由可知，越大，pH越小，越小，越大，所以直线Ⅱ为图，直线Ⅲ为图。 ①； ②d 点时，，溶液呈酸性，，由电荷守恒得，所以； ③中，的电离常数，水解平衡常数 ，所以电离程度大于水解程度，所以各粒子浓度大小关系为。 19. 钛白粉（）在涂料、油墨、化纤、陶瓷等工业中应用广泛，磷酸铁（）是制备电池正极材料的重要原料。以钛铁矿（主要成分为，杂质为、）为原料制备钛白粉和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知：Ti元素在酸性水溶液中的存在形式为； 回答下列问题： （1）提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温外，还可以采取的措施有________。 （2）试剂X是________（填名称）；“酸浸”时发生反应的离子方程式是________。 （3）“反应i”中实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为________。 （4）水解反应的离子方程式是________。 （5）某研究小组以钛白粉为原料制备新型耐热材料TiN，已知TiN在潮湿的环境中会水解，导致其性能降低。实验装置如图： ①装置D中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为________。 ②装置E的作用是________。 ③反应前，称取0.800 g样品。反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。TiN的产率为________。 【答案】（1）粉碎、搅拌 （2） ①. 稀硫酸 ②. （3） 可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量 （4） （5） ①. ②. 吸收氨气防止污染大气；吸收水，防止产物水解降低性能 ③. 80.0%或80% 【解析】 【分析】以钛铁矿(主要成分为，杂质为、)为原料制备钛白粉和磷酸铁，“酸浸”时不能引入杂质，则试剂X是稀硫酸，“酸浸”时发生反应：、，不与稀硫酸反应，则滤渣的主要成分为；酸浸液冷却后析出，过滤后向中加入、和磷酸发生“反应i”，将氧化为，与结合生成，滤液a主要含、等；向冷却并过滤所得的滤液中加入铁粉发生“反应ⅱ”，再加水并加热下，水解生成H2TiO3，最后经煅烧得到钛白粉，据此解答。 【小问1详解】 提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温外，还可以采取的措施有：粉碎(增大反应物的接触面积)、搅拌(使钛铁矿颗粒更均匀地分散到溶液中，充分与酸接触)等； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X是稀硫酸；“酸浸” 时，与反应生成、和，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “反应i”过程中，生成的可催化分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量； 【小问4详解】 在加热条件下水解生成沉淀和，其离子方程式是：； 【小问5详解】 ①装置D中干燥的氨气和反应生成TiN、和，配平后可得该反应的化学方程式为：； ②装置D中未反应完的不能直接排放至空气，需要进行尾气处理，且TiN在潮湿的环境中会水解，导致其性能降低，需防止空气中的水蒸气进入装置D，装置E中的能吸收氨气，也能吸收水，则装置E的作用是：吸收氨气防止污染大气；吸收水，防止产物水解降低性能； ③理论上，0.800 g的物质的量为0.01 mol，完全转化为的理论质量为，设实际生成的物质的量为x，剩余的物质的量为y，则，，联立两式解得，即实际生成质量为，则的产率为。 20. 甲醇（）是重要的化工原料。以、为原料合成的原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）时可自发进行。 （2）反应2的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图甲所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是________（填序号），能表示随T变化关系的是________（填序号）。 （3）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图乙所示。时，甲醇生成速率与消耗速率的关系：（甲醇）________（甲醇）（填“”“”或“”），判断理由是_____________。 （4）下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，同时发生反应1和2，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图丙所示［分子筛膜能选择性分离出］。 ①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应1达到平衡状态的判断依据的是________（填字母）。 A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C. D. ②有分子筛膜时，温度高于后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是________。 ③在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应1、2，且平衡时的转化率为25%，的选择性为64%[的选择性，反应1的平衡常数________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1）低温 （2） ①. ④ ②. ③ （3） ①. ②. 生成甲醇的反应1、3均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行 （4） ①. A ②. 温度高于后，温度升高使反应1平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应1正反应放热，气体物质的量减少，ΔH<0、ΔS<0，所以该反应在低温时可自发进行。 【小问2详解】 反应2的正、逆反应速率可分别表示为、，升高温度，反应速率均加快， 均增大，均减小，反应2的正反应吸热，温度改变对正反应速率影响大，所以能表示随T变化关系的是④，能表示随T变化关系的是③。 【小问3详解】 生成甲醇的反应1、3均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行，所以时，甲醇生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)>(甲醇)。 【小问4详解】 ①A．反应1是气体分子数改变的反应，压强是变量，气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．正逆反应速率比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态，，正逆反应速率比不等于化学计量数比，反应没有达到平衡状态，故不选C； D．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选D； 选A。 ②温度高于后，温度升高使反应I平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，所以有分子筛膜时，温度高于后甲醇平衡产率随温度升高而降低。 ③在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应1、2，且平衡时的转化率为25%，的选择性为64%； 设二氧化碳的投料为1mol、H2的投料为3mol，则参加反应1的二氧化碳的物质的量为1mol×25%×64%=0.16mol，参加反应2的二氧化碳的物质的量为1mol×25%×(1-64%)=0.09mol，两个反应竞争，可看作先后反应进行计算： 、，平衡时气体物质的量为0.75mol+2.43mol+0.09mol+0.16mol+0.25mol=3.68mol，反应1的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $