天津市第一〇二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度高二上学期期中检测（化学） 一、单选题（共12小题，3分/题，每小题只有一个正确选项) 1.,一定温度下，向0.lmol/L的CH,COOH溶液中加入CH,COONa晶体时，下列各量保持 不变的是 c(CH,COOH) A. c(CH,coo-).c(H*) B.CH,COOH的电离程度 C.溶液的导电能力 D.溶液的pH 2.25C时水的电离达到平衡：H2O一H+OH△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热，K增大，pH减小 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体， c(增大 c(OH） C.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H)降低 3.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FeCl3和KSCN混合溶液中 溶液颜色变 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCI 加入少量KC1固体 浅 平衡向逆反应方向移动 等体积pH=2的HX和HTY两种 HX放出的氢 B 酸分别与足量的铁反应，用排 气多且反应 酸性：HX<HY 水法收集气体 速率快 将0.1mol/L的氨水稀释为 稀释后pH减 0.01moVL,测量稀释前后溶液 稀释后氨水的电离程度减小 小 pH 向浓度为0.1moL的NH4C NH离子浓 外加溶液促进NH4+水解 溶液中滴加少量HC!溶液 度减小 4.下列说法正确的是 A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4CI溶液的pH=5.2 C.用酸式滴定管量取20.lmL的酸性高锰酸钾溶液 D.若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于2.00mL 5.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A.pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的pH>10B.氯化铵溶液是酸性 C.常温下0.01mol.L氨水的pH=10.6 D.0.1molL氨水可以使酚酞试液变红 6.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为amobL-I的一元酸HA与bmoL' 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b②混合溶液的pH=7:混合溶液中c(OHr)=10moL ④混合溶液中， cH)=√K mol-L⑤混合溶液中，cB=c(A) A.②③ B.④⑤ C.①④ D,②⑤ 7.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.氨水中加入少量NHC固体 C.CH3COONa溶液加热 D.小苏打溶液中加入少量水 8.下列叙述正确的是 A、常温下由水电离c(H)=104moVL的溶液，有可能是稀盐酸 B.pH相同的NaOH溶液和Na2S浴液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大 C.0.1mol/LCH3COONa溶液中：cNa)>c(CHCOO)>c(H>c(OH) D.Na2CO3溶液中：c(HCO3)+c(H)+cHCO3)=c(OH) 9.水的电离过程为H20Ht+0H,在不同温度下其离子积为Kw(25C℃=1.0×1014， Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A、水的电离是一个吸热过程 B.在35C的纯水中时，c(H(OH) C.水的电离常数Kw(25C>Km(3SC)D.cH)随着温度的升高而降低 10.·向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4CI(S),并维持室温，相关判断正确的是 c(NH:) A.加入①之后，NH,·H,O的电离平衡得到促进， 减小 c(NH3H,O) B,加入②之后，H,HO的电离平衡正向移，电离程度增大 C.加入国之后，c(NH,H,o)增大，cNe(OHr） 维持不变 c(NH,H2O) D.升高温度，NH·H,O的电离平衡得到促进，c(OH)减小 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A。=xI0molL的溶液中K*、NaCO、N@ B.水电离的c(OH)=1×10l3molL的溶液：Na*、HCO,Br、Ba2+ C.pH=2的溶液：NO、CI、Fe2+、SO D.cH之=102的溶液：Fe2、Ap、SO、r c(OH') 12.某温度下，等体积、c)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶 液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 Ac(H/(mol-L') b ○ 溶液体积 A.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 .B.上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D.稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 二、解答题 13.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2C01 HCIO 电离平衡常数K。 1.8×105 K1=4.3×107 K2=5.6×10川 3.0x108 己知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： (I)当温度升高时、K(CHC0OHD】 (填“增大”、减小”或“不变"。 (20.2 mol-L-ICH3C0OH溶液的H浓度约为 (3)S列反应不能发生的是 (填标号)。 a.CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H20 b.CIO+CH3COOH=CH3COO+HCIO c.CO+2HCIO-CO21+H20+2CIO d.2CIO+CO2+H20=CO+2HCIO (4)用蒸馏水稀释酷酸浴液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 c(CH,COOH) a. c(CrI,coo) c(H) c(H*) c(CH,COOH) c. K。 d.c(H') c(OH') (S)体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与X浴液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中 pH变化如图所示。 PH 。se■白。e。。、 HX CH COOH 2 10 1000 V/mL 则HX的电离平衡常数 (填>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后， HX溶液中水电离出来的c(H)】 醋酸浴液中水电离出来的c(H:用同浓度的 NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。 (6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则溶液中c(CHCO0)cNa)F (填精确数值)molL'。 14.回答下列问题： (1)写出稀氨水中所有的电离方程式 一：若想增大该溶液中NH的浓度而不增大OH的 浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)填字母)。 A.适当升高温度B.加入NH,CI固体C.通入NH,、D.加入少浓盐酸 (②)将O.1mol/L的CH,COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.电离程度增大 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子增多 (3)磷能形成次磷酸(H,PO2)、亚磷酸(H,PO,)等多种含氧酸。H,PO2是一元中强酸，其中磷 元素的化合价为；写出其电离方程式： ;推测NaH2PO2是 (填“正盐” 或“酸式盐”)。 (4)常温条件下在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H)= (5)99℃时0.01mol/LNaOH溶液中，pH=, (6)湘同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH,COOH、②H3·H,O、③NaSO。、 ④NaHSO,、⑤HSO4、⑥NaOH按pH由大到小的排列为： (填序号)。 15.通过化学的方法实现C02的资源化利用是一种非常理想的C02减排途径。 (1)工业上用C02和H2反应合成二甲醚。 已知：①C02(g)t3H2(g)、≠CH,OH(g+H20(g)△H1=-181.6kj/mol; ②2CH,OH(g≠CH,OCH(g+H2O(g)H2=24.5k/mol。 写出CO,(g)和H2(g)转化为CH OCH(g)和H2O(g)的热化学方程式： (2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO,的平衡转化率如图所 示。在T温度下，将6molC02和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态， 则0~5min内的平均反应速率v(CH,OCH)=一；平衡常数KwK。Kc三者之间的大小关 系为 80% 60% 40% 20% 2 3 4 投料比[nH2)/m(C02)] (3)若反应2CO(g)H4H,(g)=CH,OCH(g)+H,0(g)△H=204.7kJ2ol'在恒温恒压下进行，以 下叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。 A.C0和H2的物质的量浓度之比是1：2 B.CO的消耗速率等于CH,OCH3的生成速率的2倍 C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 (4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)、三CHOH(g)。在体积可变 的恒压密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡 时CH,OH的物质的量()随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 w(CH,OH)/mol M 0.25 N 0 233 问 ①p1 P2(填“<”或>”。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K=,H2的 转化率为（计算结果保留1位小数）。 16.某标准中规定葡萄酒中$02的最火使用量为0.25gL。某兴趣小组用图1装置（夹持装 置略)收集某葡萄酒中的$O2,并对其含量进行测定。实验步骤如下： H202溶液 甲 乙 图1 图2 A.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使S02全部逸出并与C中的H2O2完 全反应，加热除去多余的H,O2,得到待测溶液并稀释至500mL。 B.取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用0.0100molL'NaOH标准溶 液进行滴定。C。数据处理： 标准溶液的体积/mL 滴定 待测溶液的体积/mL 次数 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.0 0.10 7.60 2 25.0 7.60 15.00 3 25.0 0.20 7.80 (1)仪器甲的名称为」 (2)写出C中发生反应的离子方程式： (3)NaOH标准溶液应盛装在2中的 (填“甲或“乙)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注 视；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 一，判断滴定 达到终点的现象为。 (4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为 gL。 (⑤)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.达到滴定终点时，仰视读数 D.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡