精品解析：重庆市长寿中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋期长寿中学高一年级半期考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. 、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 胶体、有色玻璃是固溶胶 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 2. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B. 可能是 C. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 3. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 4. 实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 实验 现象 A．有沉淀产生 B．有白色沉淀产生 离子反应 Ba2++= BaSO4 ↓ 实验 现象 C．有气泡产生 D．溶液红色变浅或褪去 离子反应 A. A B. B C. C D. D 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 8. 某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是的混合物 B. 物质X一定没有 C. 物质X中一定含有NaCl和 D. 气体2一定是混合物 9. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 11. 同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 12. 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 13. 随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔 质量 14. 实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 二、非选择题：本大题共4大题，共58分。 15. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_____。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_____；_____。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 16. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质_______(填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量_______(填试剂名称)，该反应的离子方程式为_______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有_______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中试剂浓硫酸的作用是_______，球形干燥管中的碱石灰的作用是_______。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数_______%。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全消毒剂，黄绿色气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。 某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。A装置中恒温器控制温度在60℃以内的目的是___________。B装置用于收集ClO2，使用的水浴为___________(热、冰)水浴，原因是___________。三颈烧瓶中发生的离子反应为 （2）该反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)，反应中转移0.75 mol电子时，生成还原产物___________mol。 （3）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡有黑色MnO2沉淀生成，同时有酸生成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，书写该反应的化学方程式为___________。 （4）设计实验证明ClO2的氧化性比Fe3+的强：___________。 （5）“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)，则ClO2的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。 （6）NaClO3可以由Cl2与NaOH溶液反应得到，在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaClO与NaClO3的物质的量为1：2时，n(NaCl)：n(NaClO3)为___________，整个过程参加反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比为___________。 18. KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下： 步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。 步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。 （1）在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应说明I2的氧化性强于Cl2 B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度 C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小 ②反应时需冷凝回流，原因是_______。 （2）写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式：_______。 （3）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I-+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数(写出计算过程) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期长寿中学高一年级半期考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. 、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 胶体、有色玻璃是固溶胶 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2、SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO、MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体，属于液溶胶，有色玻璃的分散剂是固体，属于固溶胶，C错误； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的现象，D正确； 故选C。 2. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B. 可能是 C. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确； B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确； C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误； D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确； 故选C。 3. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. NaCl固体能导电 C. a离子是钠离子 D. NaCl溶液中主要的导电微粒是 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出H⁺和OH⁻，属于电解质，A正确； B．NaCl固体中Na⁺和Cl⁻不能自由移动，因此固体NaCl不导电，B错误； C．水分子中氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷。图中水分子的氢原子端朝向a离子，说明a离子带负电荷，应为氯离子（），而不是钠离子（），C错误； D．NaCl溶液导电依赖自由移动的Na⁺和Cl⁻，H2O电离出的离子极少，不是主要导电微粒，D错误； 故答案选A。 4. 实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是 实验 现象 A．有沉淀产生 B．有白色沉淀产生 离子反应 Ba2++= BaSO4 ↓ 实验 现象 C．有气泡产生 D．溶液红色变浅或褪去 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验为硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，现象“有沉淀产生”正确，离子反应“”符合实际，故A正确； B．实验为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除钡离子与生成白色沉淀外，与还会生成蓝色沉淀，现象仅“有白色沉淀产生”不完整，正确离子方程式应为：，故B错误； C．实验为溶液与稀盐酸反应，与反应生成气体和水，现象“有气泡产生”正确，离子反应“”(盐酸足量时)符合实际，故C正确； D．实验为盐酸与滴有酚酞的NaOH溶液反应，与发生中和反应，使浓度降低，碱性减弱，酚酞红色变浅或褪去，现象正确，离子反应“”为中和反应本质，故D正确； 故答案选B。 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 氧元素化合价升高 C. 失去了电子 D. 属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，CO2中的C从+4价→0价（被还原，作氧化剂），Mg从0价→+2价（被氧化，作还原剂）。 【详解】A．中的C元素由+4价降为0价，得电子，发生还原反应，A错误； B．CO2和MgO中氧元素化合价均为-2价，化合价不变，B错误； C．反应中，Mg由0价升高到+2价，失去电子，C正确； D．该反应的产物有两种，不属于化合反应，应为置换反应，D错误； 故选C。 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、Na+、、 D. 透明溶液：K+、Al3+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2O2后的溶液显强碱性，Mg2+、Fe3+与OH−生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，和S2−会与H+反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，会与OH−反应生成NH3·H2O，无法大量共存，C错误； D．透明溶液中K+、Al3+、、Cl−之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是的混合物 B. 物质X一定没有 C. 物质X中一定含有NaCl和 D. 气体2一定是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，向物质X中加水溶解、过滤得到固体1和溶液1，向固体1中加入过量盐酸得到固体2，说明固体1中含有氧化铜和铁，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化性强于盐酸的氯化铜优先与铁反应生成不与过量盐酸反应的铜和氯化亚铁，反应中没有气体生成，说明铁不足量，未与盐酸反应生成氢气，则固体2只含有铜、不含有铁；向溶液1中加入盐酸得到气体1和溶液2，说明溶液1中一定含有碳酸钠，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则气体1为二氧化碳、溶液2为氯化钠溶液；向物质X中加入过量盐酸得到气体2、溶液3和固体2，由盐酸具有挥发性，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀可知，气体2为二氧化碳和氯化氢的混合气体、溶液3为氯化钠和盐酸的混合溶液，不能确定X中是否含有氯化钠，综上可知，固体X一定含有铁、氧化铜、碳酸钠，可能含有氯化钠。 【详解】A．由分析可知，固体2只含有铜、不含有铁，A错误； B．由分析可知， X中一定含有氧化铜，B错误； C．由分析可知，固体X一定含有铁、氧化铜、碳酸钠，可能含有氯化钠，C错误； D．由分析可知，气体2是含有二氧化碳和氯化氢的混合物，D正确； 故选D。 9. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在Cl2+H₂O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（），HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小， B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H⁺浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为的+2价，化合价降低，得到2个电子；同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，A错误； B．该反应中，中+2的Fe反应后变为中的+6价Fe，失去4电子；同时中价的O转变为中价O，得到2电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，B正确； C．该反应中，中+5价的Cl降低为单质的0 价，得到5个电子，同时HCl中价的Cl化合价升高单质的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．该反应中，是中价O失去电子被中+5价的Cl得到，共转移12个电子，根据得失电子守恒，则正确的电子转移方向和数目表示为：，D错误； 故答案为：B。 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 11. 同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A. 与的物质的量之比为1：3 B. 与的质量之比为14：3 C. 混合气体的平均摩尔质量为 D. 混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 12. 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A. 2：5 B. 5：14 C. 1：3 D. 5：16 13. 随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A. 质量 B. 物质的量 C. 压强 D. 平均摩尔 质量 【答案】11. C 12. B 13. D 【解析】 【11题详解】 A．同温同压下体积比等于物质的量比，与的物质的量之比为1：3，A正确； B．与的物质的量之比为1：3，则质量比为(28×1):(2×3)=14:3，B正确； C．与的物质的量之比为1：3，则混合气体的平均摩尔质量为，C错误； D．由C可知混合气体的平均摩尔质量为8.5g/mol，同温同压下，混合气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的密度是同温同压下的 4.25倍，D正确； 故选C。 【12题详解】 合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则混合气体平均摩尔质量=4.4g/mol×2=8.8g/mol，设N2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则=8.8，解得x:y≈5:14，故选B。 【13题详解】 A．根据质量守恒知，随着反应的进行，混合气体的总质量不变，A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，B不选； C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，压强降低，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，总质量不变，故平均摩尔质量上升，D选； 故选D。 14. 实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确； B．玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确； C．加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本大题共4大题，共58分。 15. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_____。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_____；_____。 （3）验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl-，若无明显现象，则溶液中无Cl- （4）Cl-、OH-、 【解析】 【分析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答； 【小问1详解】 根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、； 【小问2详解】 Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓，Ba2+＋=BaSO4↓； 【小问3详解】 要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子； 【小问4详解】 与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产成沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 16. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质_______(填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量_______(填试剂名称)，该反应的离子方程式为_______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有_______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中试剂浓硫酸的作用是_______，球形干燥管中的碱石灰的作用是_______。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数_______%。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀 （3） ①. 吸收水蒸气 ②. 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入，产生误差 ③. 80 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的物质：，电离方程式为：； 【小问2详解】 工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证，即检验。取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应化学方程式为，故离子方程式为； 实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量溶液，硝酸银与氯化钠反应的化学方程式为，故可观察到实验现象是有白色沉淀产生； 【小问3详解】 ①将13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸，发生反应：，通入浓硫酸进行干燥，吸收产生的水蒸气，再通入溶液吸收，发生反应，最后球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置，产生误差。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，即，根据方程式可知：，所以，可计算，纯碱样品中的质量分数为：。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全消毒剂，黄绿色气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。 某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。A装置中恒温器控制温度在60℃以内的目的是___________。B装置用于收集ClO2，使用的水浴为___________(热、冰)水浴，原因是___________。三颈烧瓶中发生的离子反应为 （2）该反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)，反应中转移0.75 mol电子时，生成还原产物___________mol。 （3）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡有黑色MnO2沉淀生成，同时有酸生成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，书写该反应的化学方程式为___________。 （4）设计实验证明ClO2的氧化性比Fe3+的强：___________。 （5）“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)，则ClO2的有效氯含量为___________。(保留两位小数)。 （6）NaClO3可以由Cl2与NaOH溶液反应得到，在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaClO与NaClO3的物质的量为1：2时，n(NaCl)：n(NaClO3)为___________，整个过程参加反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 防止ClO2分解发生爆炸 ③. 冰 ④. 使ClO2在装置B的冰水浴中冷却变为液态 （2） ①. Fe、S ②. 0.75 （3）2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4 （4）将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+的强 （5）2.63 （6） ①. 11：2 ②. 2：1 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末，反应产生的二氧化氯在装置B的冰水浴中冷却变为液态，装置C起安全瓶作用，防倒吸，装置D吸收多余的氯气等。结合物质变化分析反应原理。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a为锥形瓶；ClO2遇热不稳定易分解发生爆炸，所以A装置中恒温器控制温度在60℃以内防止ClO2分解发生爆炸；ClO2的沸点为11℃，所以B装置应使用冰水浴，故答案为：锥形瓶；防止ClO2分解发生爆炸；冰；使ClO2在装置B的冰水浴中冷却变为液态。 【小问2详解】 Fe由+2价升为+3价，S由-1价升为+6价，因此被氧化的元素为Fe和S；ClO3−中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，因此还原产物为ClO2，且每生成1mol ClO2可得到1mol电子，所以反应中转移0.75mol电子时，生成还原产物0.75mol，故答案为：Fe和S；0.75。 【小问3详解】 将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，黑色沉淀为MnO2，ClO2为氧化剂，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5可知Cl反应后降为-1价，因此产物还有Cl-，化学方程式为：2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4，答案为：2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4。 【小问4详解】 证明ClO2的氧化性比Fe3+的强可利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的原理，因此可以将实验设计成ClO2氧化Fe2+得到Fe3+，具体过程为：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+的强。 【小问5详解】 “有效氯含量”是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。设ClO2的有效氯含量为xg，则×5=，x=2.63g，故答案为：2.63。 【小问6详解】 设氯气与氢氧化钠溶液反应时生成NaClO与NaClO3的物质的量分别为1mol、2mol，由得失电子数目守恒可知，氯化钠的物质的量为1mol×1+2mol×5=11mol，则氯化钠与氯酸钠的物质的量比为11：2；由钠原子个数守恒可知，氢氧化钠的物质的量为14mol，由氯原子个数守恒可知，氯气的物质的量为14mol×12=7mol，则氢氧化钠和氯气的物质的量比为2：1，故答案为：11：2；2：1。 18. KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下： 步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。 步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。 （1）在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应说明I2的氧化性强于Cl2 B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度 C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小 ②反应时需冷凝回流，原因是_______。 （2）写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式：_______。 （3）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I-+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数(写出计算过程) _______。 【答案】（1） ①. C ②. 碘单质易升华，减少碘的损失，提高反应物的利用率和产物产率； （2） （3）95% 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，I2在该反应作还原剂，Cl2作还原产物，I2的还原性强于Cl2；故A不对； 加热煮沸会使碘单质更易升华，不利于生成KH(IO3)2；故B不对； 题干中冷却一段时间后可得KH(IO3)2晶体，所以KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小；故C对； 碘单质加热易升华，为了提高碘单质的利用率反应需要冷凝回流； 【小问2详解】 步骤II中将KH(IO3)2转化为KIO3，加入KOH溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ；，，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $