广东省中山市第一中学2025-2026学年高三上学期周测化学试题12（12.5）

2026届高三化学周测（十二） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 1、 单项选择题 1．我国完全自主设计的“福建舰”航母，展现了国家在材料与动力领域的强大实力。下列说法正确的是 A．飞行甲板采用的特种合金钢含有镍、铬、钛等金属单质，纯铁硬度比该合金钢高 B．为防御海水腐蚀，舰体焊接锌块，此法属于“牺牲阳极法”，锌块上发生还原反应 C．常规动力航空母舰的燃料都是重油，其主要成分属于酯类 D．舰载机尾喷管使用的耐高温、抗氧化、耐腐蚀的高温结构陶瓷氮化硅属于共价晶体 2．有机物G（结构如图）是一种新型药物。下列关于有机物G说法错误的是 A．G的分子式为C19H20N2O3 B．1mol G分子最多可以与6mol H2发生加成反应 C．G分子中的碳原子采取sp、sp2和sp3杂化 D．G分子可使KMnO4溶液褪色 3．劳动创造美好生活。下列化学知识解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在牙膏中添加氟化物预防龋齿 该过程利用了沉淀的生成 B 纯碱除去厨房油污 NaHCO3受热易分解 C 客家人用大米酿造娘酒 该过程涉及多糖水解 D 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 4．下列操作或装置能达到实验目的的是 打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL A．蒸干硫酸铁溶液制备Fe2(SO4)3固体 B．量取10.00mL NaOH溶液 C．探究化学反应速率的影响因素 D．干燥CO2 5．化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。X与Z同族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W > X B．U与X可形成含非极性键的分子 C．简单阴离子的还原性：Y> Z D．简单离子半径：Z > Y > X 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g D2O中含有的中子数为10NA B．常温常压下，22.4L氯气与足量铁反应转移2NA个e－ C．1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目最多为NA D．常温下，pH=1的盐酸中含有的H+个数为0.1NA 7．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应 B 新制氯水加入碳酸钠溶液，产生气泡 气泡主要成份是氧气 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打可中和酸性物质 D CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S＞H2SO4 8．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A．d可与碱溶液反应，是酸性氧化物 B．用蘸有浓e溶液的玻璃棒靠近a，产生白烟 C．g受热分解一定能得到 D．a与d反应生成b过程属于氮的固定 9．某小组为探究物质的性质，设计如图所示实验，下列叙述正确的是 A． Ⅰ中用MnO2代替高锰酸钾，上述实验现象相同 B．Ⅱ中Na2S溶液被氧化生成SO2 C．Ⅲ中溶液红色褪去，加热，恢复红色 D．检验Ⅳ中的氧化产物的试剂：盐酸、BaCl2溶液 10．利用电解法测定SO2和SO3混合气体中SO2的含量。电解池工作时，发生反应SO2++2H2O=+3I-+4H+，装置如图所示。若电解过程中转移电子a mol，向电解后的溶液中加入足量BaCl2溶液得沉淀b g。下列说法正确的是 A．左侧Pt 电极是阴极 B．电解过程中右侧电极附近溶液的pH降低 C．混合气体中SO2的体积分数为233 a/b D．生成氢气在标况下体积为11.2 a L 11．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 B 第一电离能：Be>B B的第一电离能失去的是2p能级的电子，电子的能量比Be的第一电离能失去的2s能级的电子的能量高 C 键角：CH4>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 D 熔点：AlF3(1290℃) > AlCl3(178℃) AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体 12．某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)－空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b。已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是 阴离子交换膜 A．放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高 B．假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg － 2e－ + 2OH－= MgO + H2O C．充电时，图b中 ⅲ 到 ⅱ 过程涉及极性键的断裂和形成 D．充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g 13．镓()在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含和少量的等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用提取金属离子的原理如图。 已知：①。②(冰晶石)的为。 ③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 (1)“电解”中，反应的化学方程式为 。 (2)“浸取”中，由形成的离子方程式为 。 (3)“还原”的目的：避免 元素以 (填化学式)微粒的形式通过，从而有利于的分离。 (4)“提取”中，原料液的浓度越 ，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入 (填化学式)，以进一步提高的提取率。 (5)“调”中，至少应大于 ，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为 。 (6)一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 ，其立方晶胞的体积为 。 2026届高三化学（十二）答案 1-12 DBCABACBDDAD 13(1)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)Ga3++4Cl-=[GaCl4]- (3) 铁 [FeCl4]- (4) 高 NaCl (5) 3.2 4.0×10-7 (6) 2:1:1 8a3 学科网（北京）股份有限公司 $