北京市怀柔区第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

北京市怀柔区第二中学2025—2026学年第一学期 高二年级期中测试 化学 考生须知： 1.本试卷共4页，分为2个部分。第一部分为选择题，共14小题(共42分)；第二部分为非选择题，共5小题(共58分)； 2.考生务必在试卷与答题卡上认真填写姓名、班级信息； 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。作答时必须使用黑色字迹的签字笔作答； 4.考试结束时，立即停止答卷，监考人员将答题卡收回，考生保留试卷与草稿纸。 第一部分 选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 1. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. Na B. KOH C. NH3·H2O D. BaSO4 3. 利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C. 酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D. 用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 5. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 6. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D. 该反应的热化学方程式为： 7. 下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D. 10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 8. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应正向进行的是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：) A. A B. B C. C D. D 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH的pH约为3： B. 将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冷水中蓝色加深： C. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液，溶液变黄色： D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的注射器压缩，颜色先变加深又逐渐变浅： 10. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是 A. 该反应的ΔH=-91kJ/mol B. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 C. 催化剂能同时加快该反应的正反应速率和逆反应速率 D. 加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小，但反应ΔH不变 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．除去中混有的少量HCl 实验装置 实验目的 C．验证温度对化学平衡移动的影响 D．验证浓度对化学平衡移动的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 13. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率v正(CO2)，大于N点的逆反应速率v逆(CO2) B. 若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为7.69% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 该反应正向放热，升高温度，平衡常数增大，平衡逆向移动 14. 中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 【注】的选择性 下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 200℃~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 第二部分 非选择题 15. 某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： （1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是_______。 （2）锥形瓶内发生反应的离子方程式是_______。 （3）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是_______。 （4）实验结束后，得到的结论是_______。 （5）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）、、、的酸性由强到弱的顺序_____。 （2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 （3）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是_____(填序号)。 （4）相同等体积的两份溶液(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的_____(填字母序号)。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．中有锌剩余 （5）25℃时常压下，在的稀醋酸溶液中，_____(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是_____(填字母序号)。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液 17. TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。 ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。 ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是______________，T2应控制在_________。 18. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_______。 （2）某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： N2 H2 NH3 平衡时各物质的物质的量/(mol) 2.00 5.00 1.00 ①此条件下H2的平衡转化率=_______%。(保留一位小数) ②若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol，此时反应向_______方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______。 （3）实验测得在某反应容器中充入2molN2、4molH2，不同温度下分别达到平衡时，混合气中NH3的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。 ①温度T1、T2、T3大小关系是_______。 ②M点混合气中H2的体积分数是_______。 ③实际生产中，除控制温度和压强外，为提高H2的转化率，还可以采取的措施是_______(至少写两条)。 19. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的CO2净增量为零。 Ⅰ．一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体。。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）t1min时，v正(CO)_______v逆(CO)(填“>”“<”或“=”)。 （2）0-4min时，CO2的平均反应速率为_______。 （3）4min时，CO2的转化率为_______；该温度下的化学平衡常数K=_______。 （4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．单位时间内消耗nmolCO2，同时生成nmolCO Ⅱ．由CO2与H2制备甲醇(CH3OH)是当今研究的热点之一，历程如下：。制备过程发生如下副反应： 反应①： 反应②：。 （5）写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式_______。 （6）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因_______。 ②对比曲线Ⅰ和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。 北京市怀柔区第二中学2025—2026学年第一学期 高二年级期中测试 化学 考生须知： 1.本试卷共4页，分为2个部分。第一部分为选择题，共14小题(共42分)；第二部分为非选择题，共5小题(共58分)； 2.考生务必在试卷与答题卡上认真填写姓名、班级信息； 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。作答时必须使用黑色字迹的签字笔作答； 4.考试结束时，立即停止答卷，监考人员将答题卡收回，考生保留试卷与草稿纸。 第一部分 选择题 在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）收集到气体的体积 （4）在其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的化学反应速率快。 （5）调整滴定管高度使两侧液面相平 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ①>②=③ ②. ③>②=① （4） （5） ①. ②. bdf 【17题答案】 【答案】 ①. TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5 kJ/mol ②. > ③. 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 ④. 饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液 ⑤. MgCl2、AlCl3、FeCl3 ⑥. SiCl4 ⑦. 高于136℃，低于181℃ 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 23.1 ②. 向逆反应进行 ③. ，因此平衡向逆反应方向进行 （3） ①. T1>T2>T3 ②. 50%或0.5 ③. 增大氮气与氢气的配比，减小氨气的浓度 【19题答案】 【答案】（1）> （2） （3） ①. 75%或0.75 ②. 3 （4）bc （5）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol （6） ①. 分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向进行 ②. 主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使CH3OH平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $