上海市大团高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中考试 高一化学 命题人：姜辰怡 审题人：汪译伟 2025年10月 相对原子质量： H-1C-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Mm-55Cu-64 一、原子结构 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组， 是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 1.原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是 2在化学变化中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 3.某负离子AR核外共有x个电子，其核内中子数为 科学家发现，自然界中有多种不同的氢原子。1766年，制得氢气(H2):1931年，利用 光谱检测的方法发现了氘（①D):1934年，通过核反应发现人工氚(T)。 4.元素周期表中氢的信息如右图所示，其中“1.008”表示 5.下列关于D与T说法正确的是 氢 1.008 A.二者互为同素异形体 B.二者属于同种核素 C.化学性质几乎完全相同 D.D比T少一个质子 6同温同压下，物质的量相同的H2和D2,质量比为 体积比为 现有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素。A元素原子核外只有1个电子，B元 素原子L层比K层多3个电子，C元素原子M层的电子数与K层一样多，D元素带一个负 电荷的离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同。根据以上内容回答： 7.写出化合物BA3的电子式：结构式 ；空间结构 ；该化合物中所含 的化学键为 8.C原子的结构示意图为 ，核外能量最高的电子位于 层（填电子层符号）。 9.写出由元素C和元素D构成的化合物的电子式」 二、物质的分类 物质世界是丰富多彩的，对物质进行分类是研究物质性质的重要方法，帮助人们从类别 通性的角度认识物质。对于分散系，人们往往根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、 胶体和浊液。 10.根据物质的组成分类，NaHC03属于 A.酸B.碱C.盐 D.氧化物 11.根据所含化学键的类型，NaHC03属于 A.离子化合物 B.共价化合物 12水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，如图四种变化中能体 现“水蒸发”的微观本质的是 B 通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质，SO2属于酸性氧化物，与 C02性质相似，但SO2很难与水直接化合，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难 溶的硅酸(H2SiO3)。 13.用NaOH溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为： 14.向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分 散系，其分散质为粒径在5~100nm的SiO2·nH20粒子。该分散系属于 （选 填“溶液”、“浊液”或“胶体”)，简单的证明方法是 .0 胶体是物质的一种分散获态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜 均不能辨别。蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。 l5.实验室中制备Fe(OH3胶体的方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红 褐色为止，即制得F(OHD3胶体，有关反应方程式为： 0 16.取制得的F(OD3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现 阴极附近颜色加深，说明F(OH3胶体粒子带电（填“正”或“负”），这种现象称为。 17.用如图所示装置除去Fe(oD3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)胶体 Fe(OD3胶体，材料X称为 。实验过程中需不断更换烧 杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向 材料X 蒸馏水 其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)， 则说明该F(O田3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18.向F(OHD3胶体中加入电解质溶液（如酸、碱、盐溶液等），有红褐色沉淀生成，这种过 程称为 。写出另一种能使F(OH田3胶体转化为红褐色沉淀的方法： 三、物质的量及相关概念 物质的量是一座桥梁，它联系了宏观世界和微观粒子；物质的量是一个“中转站”，经 过它可以四通八达地走进许多物理量，与物质所舍微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德 罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算。 19在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A.分子的数目B.分子的大小 C.分子间的作用力D.分子间的平均距离 20.某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，30L该气体完全分解后，得到45mLX2 气体和15mLY2气体，则该气体的分子式为 A.X:Y2 B.XY3 C.X;Y D.X2Y6 21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.相对分子质量 B.原子数 C.质量 D.密度 22.相同质量的S02、S03的物质的量之比为 一，所含氧原子的个数之比为。 23标准状况下，5.6LO2含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A.0.125n B.0.25n C.2n D.4n 24某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成X2气体，经测定 2.24LX2气体的质量为2.8g,该气体X2的摩尔质量为g·mo1: 25.0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 26.若用N4代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，NA个HO分子所占的体积约为22.4L B.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为0.1N C.0.1mol氢氧根离子中含有的电子数目为0.NA D.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5Na 27.下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A.1000mL0.2mol·L1的MgCl2溶液 B.300mL0.3mol·L1的KCl溶液 C.200mL0.5mol·L-1的KClO3溶液 D.400nL0.1mol·L1的A1Cl3溶液 28.密度为1.18gmL1,质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是 29.己知KMnO4与浓盐酸可以在常温下反应制取氯气： 2KMnO4+16HC(浓)=2KC1+2MnCL,+5C2t+8H,0。 15.8 g KMnO4与300mL12mol·L1浓盐酸完全反应，在标准状况下能产生氯气L。 四、配制一定物质的量浓度的溶液 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程，学会配制一定物质的量浓度的溶液。通过 对实验细节的分析，感受定量研究中严谨求实的科学态度。 (一)配制90mL0.100mol·L1的Na2C03溶液 30.称量：用 (填实验仪器)称量Na2CO3固体 g:将称量的固 体放入烧杯中，加入适量水，并用玻璃棒搅拌溶解； 31转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液转移入 (填实验仪器)中： 32.定容：继续加入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm处，改用」 (填实验仪 器)滴加蒸馏水至溶液的凹液面底部与刻度线相切： 33若烧杯中原有少量蒸馏水，未经干燥即使用，那么所配碳酸钠溶液的物质的量浓度 A偏小 B.偏大 C.无影响 (二)配制100mL2.3molL1的稀硫酸 用18.4mol·L1的浓硫酸配制100mL2.3nol·L1的稀硫酸用于实验。回答下列问题： 34.需用浓硫酸的体积为 L(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的实验仪器是 35.所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为 36.若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因是 A浓硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 B.用于稀释浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤 C,定容时仰视刻度线 D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 37.实验室里需要用240mL0.1mol·L1的CuS04溶液，现选用胆矾或CuS04粉末进行配制， 以下操作正确的是 A.称取3.840g硫酸铜，加入240mL水B.称取6.250g胆矾，配成250mL溶液 C.称取4.000g硫酸铜，加入250mL水D.称取6.000g硫酸铜，配成250mL溶液