上海市高行中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中教学质量检测高二化学等级试卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己班级、姓名填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64； 一、碳达峰碳中和(40分) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 1.下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是________ A．煤制成蜂窝状 B．风能发电 C．燃煤脱硫 D．开采可燃冰作燃料 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 反应3：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH3 反应4：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH4 2.已知：反应1的ΔH1＞0。 (1)正反应的活化能___________逆反应的活化能。 A．等于 B．小于 C．大于 (2)反应1能自发进行，条件是___________。 A．较高温度 B．较低温度 C．较高温度或较低温度 (3)绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是___________。 A．c(CO)与c(H2O)比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 (4)对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充CO2，使其浓度增大到原来的2倍 ①平衡移动方向为___________。 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断 ②当重新平衡后，CO2浓度___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 通过化学的方法实现CO2的资源化利用也是一种理想的CO2减排途径。比如：利用CO2制备甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生如下反应： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+40.5kJ·mol−1 (5)温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得n(CH3OH)=0.5mol。该温度下，平衡常数 K=____________________________。(写出计算过程，结果保留2位小数)（4分） (6)其他条件相同，不同压强下，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强P1___________P2(选填“<”或“>”)，说明理由 _________________________________________。 (7)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol/min、n(CO2)：n(H2)=1：3，持续通入原料，同时控制出气流量，为了维持体系压强恒定，需控制出气流量___________进气流量。 A．大于 B．等于 C．小于 3．综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为： CO（g）+ 2H2(g) ⇋ CH3OH(g)。回答下列问题： (1)决定化学反应速率的本质因素是_____。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (2)以下四种情况反应速率最快的是_____。 A．mol·L-1·s-1 B．mol·L⁻¹·s-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 (3)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．氢气含量不再变化 B．2正(H2) =逆(CH3OH) C．容器内压强不再变化 D．混合气体物质的量不再变化 (4)请列举两个加快CH3OH的生成速率的方法。 ① ；② 。 (5)将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 在0~1min内，的平均反应速率为 ：在3~8min内，的平均反应速率为 ；通过上述数据可以发现，0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，请运用碰撞理论解释该变化的原因 。 4.研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应: 反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ: CO(g)+H2(g) CH3OH(g)　ΔH3=-45.1 kJ·mol-1 根据盖斯定律,反应Ⅰ的ΔH1=_________。  二、合成氨技术的研究(32) 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知： 1．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能（） 436 946 计算的键能为_____。 A．1173 B．782 C．391 D．360 下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 2．上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_____线。 A．实 B．虚 3．上图反应历程中，决速步骤（控速步骤）的反应为_____。 A． B． C． D． 4. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是______。（不定项） A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 5．工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______________。 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 6. 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol−1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。 7. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ③C (s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 则ΔH= 。（写表达式） 8. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：_____________________________________________________________________________。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)合成氨，实验中测得c(NH3)随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 9. N2的平衡转化率为_________，平衡时NH3的体积分数为___________(保留三位有效数字)。 10. 下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。 A．向容器中加入He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积 11. 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol·L-1、c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=3mol·L-1，此时刻该反应的 v正________ v逆(填“>”“=”或“<”)。 12. 关于合成氨工业的说法，错误的是______。 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2 B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为： 3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量（n）、反应温度（T）的关系如下图所示。 13. （1）由上图可判断该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）判断T1和T2时的平衡常数大小关系：K1______K2 三、常见溶剂—水(14分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲如图所示。 1. 25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶酸的pH=7，则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 2. 曲线B对应温度下水的离子积常数为 。 3.在曲线B所对应的温度下，NH3溶于水得100mL 0.1mol·L-1 的氨水，测得pH=9，则该条件下的电离平衡常数Kb约为_____________。 4. 曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α、α2表示，则α___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合，则混合溶液显___________性(填酸、碱、中、不确定)，理由是_____________________________________________________________________________。 5. 下列溶液一定呈中性的是（　　）。 （A） pH = 7的溶液 （B） ［H+］ = ［OH—］ 的溶液 （C） 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 （D） 紫色石蕊试液不变色 四、酸碱中和及弱电解质的电离(14分) 某研究性小组用如图装置测量上述醋酸与氢氧化钠反应的中和热。 1.将100mL0.5mol·L-1 的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1 的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合，旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容c=4.2J/(g·K)。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是___________ kJ/mol。 2. 25℃时，5.0×10-5 mol•L-1的硫酸溶液，其pH＝__________，其中由水电离产生的c(H+)＝_________。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈__________色 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 CH3COOH H2C2O4(草酸) H2CO3 H2SO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5 Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7 3.四种酸的酸性从强到弱的顺序为___________(可用编号表示)；下列各离子中，结合H+能力最强的是___________。 A．CH3COO- B．C2O42- C．CO32- D．SO32- 4.判断下列反应可能发生的是___________。（不定项） A．CH3COOH+NaHC2O4=CH3COONa+H2C2O4 B．H2SO3+2CH3COONa =2CH3COOH+ Na2SO3 C．H2C2O4+ Na2CO3= Na2C2O4+H2CO3 D．H2C2O4+ Na2SO3= Na2C2O4+H2SO3 2025学年第一学期期中教学质量检测高二化学等级试卷答案 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64； 一、碳达峰碳中和(34分) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 1.下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是___ B_____ A．煤制成蜂窝状 B．风能发电 C．燃煤脱硫 D．开采可燃冰作燃料 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 反应3：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH3 反应4：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH4 2.已知：反应1的ΔH1＞0。 (1)正反应的活化能_____C______逆反应的活化能。 A．等于 B．小于 C．大于 (2)反应1能自发进行，条件是_____A______。 A．较高温度 B．较低温度 C．较高温度或较低温度 (3)绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是____D_______。 A．c(CO)与c(H2O)比值不变 B．容器内气体密度不变 C．每断开1mol H-H键，同时生成2mol H-O键 D．不变 (4)对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充CO2，使其浓度增大到原来的2倍 ①平衡移动方向为_____A______。 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断 ②当重新平衡后，CO2浓度______C_____。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 通过化学的方法实现CO2的资源化利用也是一种理想的CO2减排途径。比如：利用CO2制备甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。发生如下反应： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+40.5kJ·mol−1 (5)温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得n(CH3OH)=0.5mol。该温度下，平衡常数 K=_______0.59____________。(写出计算过程，结果保留2位小数) (6)其他条件相同，不同压强下，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强P1_____>______P2(选填“<”或“>”)，说明理由 温度相同时，对于反应1压强越大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大。 (7)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol/min、n(CO2)：n(H2)=1：3，持续通入原料，同时控制出气流量，为了维持体系压强恒定，需控制出气流量_____C______进气流量。 A．大于 B．等于 C．小于 3．综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： (1)决定化学反应速率的内在因素是__C___。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质 D．催化剂 (2)以下四种情况反应速率最快的是__D___。 A．mol·L-1·s-1 B．mol·L⁻¹·s-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 (3)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__B___。 A．氢气含量不再变化 B．2正(H2) =逆(CHOH) C．容器内压强不再变化 D．混合气体物质的量不再变化 (4)请列举两个加快CHOH的生成速率的方法。 ① 增大压强 ；② 升高温度 。 (5)将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 在0~1min内，的平均反应速率为 1mol·L-1·min-1 ：在3~8min内，的平均反应速率为 0.1mol·L-1·min-1 ；通过上述数据可以发现，0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，请运用碰撞理论解释该变化的原因 随着反应进行，反应物浓度降低，单位体积活化分子数减少，有效碰撞减少，反应速率减慢 。 4.研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应: 反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ: CO(g)+H2(g) CH3OH(g)　ΔH3=-45.1 kJ·mol-1 根据盖斯定律,反应Ⅰ的ΔH1=__-49.0 kJ·mol-1_______。  二、合成氨技术的研究(32) 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知： 1．合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能（） 436 946 计算的键能为__C___。 A．1173 B．782 C．391 D．360 下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 2．上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是___A__线。 A．实 B．虚 3．上图反应历程中，控速步骤的反应为__A___。 A． B． C． D． 4. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是__AC____。（不定项） A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 5．工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是__铁催化剂的最佳活性温度为 500°C 左右_________。 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 11. 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol−1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温下_不能__(填“能”或“不能”)自发进行。 12. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ③C (s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 3 则ΔH= ΔH3-ΔH1-ΔH2 。 13. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是____A__(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：___催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动___。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)合成氨，实验中测得c(NH3)随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 14. N2的平衡转化率为__20%____，平衡时NH3的体积分数为__11.1%___(保留三位有效数字)。 15. 下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有_BD_____(不定项)。 A．向容器中加入He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积 10. 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol·L-1、c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=3mol·L-1，此时刻该反应的v正__<____ v逆(填“>”“=”或“<”)。 11. 关于合成氨工业的说法，错误的是___D___。 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2 B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH，主要反应为： 3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H2和CO2气体，H2的平衡转化率与初始充入物质的量（n）、反应温度（T）的关系如下图所示。 12. （1）由上图可判断该反应是_放热___（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）判断T1和T2时的平衡常数大小关系：K1___>___K2 三、常见溶剂—水(12分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲如图所示。 3. 25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶酸的pH=7，则消耗NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____10：1______。 4. 曲线B对应温度下水的离子积常数为 10﹣12(mol·L﹣1)2 3.在曲线B所对应的温度下，NH3溶于水得100mL 0.1mol·L-1 的氨水，测得pH=9，则该条件下，的电离平衡常数Kb约为___1.0×10-5________。 4. 曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α、α2表示，则α__小于______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合，则混合溶液显___不确定________性(填酸、碱、中、不确定)，理由是_____BOH的强弱不知道，无法分析反应后BOH是否有剩余____。 5. 下列溶液一定呈中性的是（　B　）。 （A） pH = 7的溶液 （B） ［H+］ = ［OH—］ 的溶液 （C） 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 （D） 紫色石蕊试液不变色 四、酸碱中和及弱电解质的电离(14分) 某研究性小组用如图装置测量上述醋酸与氢氧化钠反应的中和热。 4. 将100mL0.5mol·L-1 的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1 的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合，旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容c=4.2J/(g·K)。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是____33.6_____ kJ/mol。 5. 25℃时，5.0×10-5 mol•L-1的硫酸溶液，其pH＝__4____，其中由水电离产生的c(H+)＝___10-10_mol•L-1_____。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈__橙色___色 常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 CH3COOH H2C2O4(草酸) H2CO3 H2SO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5 Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7 6.四种酸的酸性从强到弱的顺序为__②>④>①>③_________(可用编号表示)；下列各离子中，结合H+能力最强的是___C_____。 A．CH3COO- B．C2O42- C．CO32- D．SO32- 7.判断下列反应可能发生的是_____C______。（不定项） A．CH3COOH+NaHC2O4=CH3COONa+H2C2O4 B．H2SO3+2CH3COONa =2CH3COOH+ Na2SO3 C．H2C2O4+ Na2CO3= Na2C2O4+H2CO3 D．H2C2O4+ Na2SO3= Na2C2O4+H2SO3 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $