上海市陆行中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年度上海市陆行中学高二上期中·化学 注意事项： 1.答题卡要在相应位置书写、填涂四位学号； 2.试卷中的单选题用2B铅笔按题号顺序涂在答题卡的相应位置，双选及填空写在答题纸上。 一. 化学变化中的能量变化（23分） 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。化学反应中的能量变化主要有热能、电能、光能等多种形式，一般人类利用较多的是反应产生的热能和电能。 1. 下列过程属于放热反应的是（ ） A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 石灰石的高温分解 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 铝片与稀盐酸反应 2. 铝热反应也是一个放热反应，铝热反应的发生需要铝粉和合适的金属氧化物组成的铝热剂。下列四组物质中，在引燃条件下不能发生铝热反应的是（ ） A. Al 和 MgO B. Al 和 MnO2 C. Al 和 Cr2O3 D. Al 和 Fe₂O₃ 3. 写出Al和Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：____________________________；该反应可应用于______________等场合。 4.（双选）以下符合铝热反应过程中能量变化的图是（） A B C D 从常见的锌锰干电池到先进的氢氧燃料电池，原电池在现代生活中有着广泛的应用。不同电池的电极材料、电解质溶液和反应原理各不相同，但其基本构成和工作原理一致。 5. 下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是（ ） A. 普通干电池 B. 电解水装置 C. 太阳能电池板 D. 充电宝在充电时 如图所示，将锌片和铜片用导线连接后分别插入稀硫酸中，观察到锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。 6. 铜片作_____极（单选），该电极上发生______反应。 A. 负极 B. 正极 C. 阳极 D. 阴极 7. 导线中电子流向____片（答题卡涂第7题），溶液中负离子流向_____片（答题卡涂第8题）。 A.Zn B.Cu 8. 反应一段时间后，溶液的pH值将______（填“上升”、“下降”或“不变”）；若将铜片换成铁片，铁片上发生的电极反应式为：_______________；若将稀硫酸换成乙醇，电流表_______（填“会”或“不会”）发生偏转。 9. 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（） a表面出现气泡，b无变化 溶液中Fe3+向c极移动 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A．b>c>d>a B．d>a>b>c C．a>b>c>d D．a>b>d>c 二.化学反应速率与化学平衡（24分） 化学反应速率和化学平衡是研究化学反应方向和限度的重要概念。外界条件的改变会对化学反应速率和平衡状态产生影响。根据相关原理，回答下列问题： 10. 以下说法正确的是（） A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B．合成氨反应中使用催化剂能提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 向2L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)（吸热反应）。 11. 该反应在四种不同情况下反应速率分别为①， ②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是（） A．④>③>②>① B．②=③>①>④C．④>②=③>① D．②=③>④>① 12. 一定温度下，测得内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol，则反应速率v(C)=____________，此时B的转化率是______。 13. 该条件下，能说明反应达到平衡状态的是（） A. A和B的物质的量浓度相等 B. v正(A)=3v逆(B) C.容器内压强不再改变 D.A物质的量浓度不再发生变化 下图表示反应过程中正、逆反应速率随时间的变化图： 14. 在t1时刻改变的条件可能是（） A.增大A的浓度 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大压强 15. （双选）t2时刻改变的条件可能是_________。 A.增大A的浓度 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大压强 16. 下列条件中能提高物质B的平衡转化率的是______（填序号）。 ① 高温 ② 低温 ③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂 ⑥ 增加A浓度 ⑦增加B浓度 ⑧减少C浓度 ⑨减少D浓度 17. t3时刻，减小C的浓度，在t4时刻达到平衡，请画出正、逆反应速率在t3~t5时间内的变化趋势图（图中用v正”和v逆”来表示正、逆反应速率）。 化学反应中广泛存在可逆反应。在一定条件下，密闭容器中发生反应 aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)。 18.达到平衡后，测得X的转化率为50%。将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时，X的转化率为60%。则a、b、c的关系是a ______ b + c。 A. > B. < C. = D. 无法确定 19. 如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 正反应______反应（填“吸热”或“放热”。） 三.工业制硫酸（10分） ​硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。​​​​ 20. 写出转化过程中的化学方程式：_________________。 21. 右图是转化过程的装置，该装置的优点是（） A.​​ 充分利用热能 B.防止形成酸雾​​ C. 完全转化SO₂​​ D.获取纯净SO₃ 22.图中b口处的气体是（） A. 低温的 SO2​、O2​ B. 低温的 SO2​、O2​和 SO3 ​ C. 高温的 SO2​、O2​ D. 高温的 SO2​、O2​和 SO3 23.若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现SO3的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 24.将2 mol SO2和2 mol O2通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.4 mol。若将1 mol SO2和1 mol O2通入相同的密闭容器中，同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（） A．0.4 mol B．0.2 mol C．大于0.2 mol ，小于0.4 mol D．小于0.2 mol 四.认识简单的有机物（31分） 甲烷是结构最简单的烷烃，也是天然气、沼气等的主要成分。烷烃是一类重要的有机化合物，其组成、结构、同分异构体和命名是学习有机化学的基础。请根据所学知识，回答下列问题： 25. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是（） A．有机物都不易溶于水 B．有机物都具有同分异构现象 C．有机物都有可燃性 D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定 26. 下列物质中，属于烃类的是（） A．C5H8 B．CH3Cl C．C2H5OH D．C6H5NO2 27.最简单的烷烃分子的空间结构是 。 在一定条件下，下列物质可与该物质发生化学反应的是（） A．溴蒸气 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 28.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．甲烷分子的空间填充模型： B．甲基的电子式： C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 29. 下列各组物质中，属于同系物的是（） A．和 B．金刚石和C60 C．和 D．和 30. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是（） A． B． C． D． 31. 关于正丁烷，下列叙述正确的是（） A．所有碳原子在一条直线上 B．只有三个碳原子在一条直线上 C．沸点高于异丁烷 D．常温常压下为液体 32.某直链烷烃分子中有16个氢原子，它的分子式是________，它在常温常压下的状态为______态（填“固”、“液”或“气”）。写出该分子在足量氧气中完全燃烧的化学方程式：________________________。 33. 2，2，3–三甲基丁烷的结构简式是 ，其一氯代物有 种，该烷烃与正庚烷互为 (填“同系物”或“同分异构体”)。 34. 写出分子式为C₅H₁₂，且分子中含有3个甲基（—CH₃）的烷烃的结构简式：_________；该分子的名称是_________。 五.甲烷与氯气的取代反应（12分） 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： 35. 请写出生CH4和Cl2发生反应成一氯甲烷的化学反应方程式： ，该反应的类型为__________。饱和 食盐水 36. 若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为（） A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 37.经过一段时间的反应后，U形管右端的水柱变化是（） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 38.反应过程中未发生的现象是（） A．反应过程中U型管左侧混合气体的颜色变浅 B．反应过程中U型管左侧壁上有油状液体生成 C．反应完后向U型管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D．反应完后饱和食盐水充满U型管左侧 39. 二氯甲烷的结构式为，下列说法正确的是（） A．二氯甲烷分子中不含有官能团 B．二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C．二氯甲烷不存在同分异构体 D．二氯甲烷与甲烷互为同系物 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $