福建省厦门大学附属科技中学2023-2024学年高一上学期创新班招生考试化学试题

参考答案—2023年厦门大学附属科技中学厦大创新实验班招生考试(化学) 方程式反应物和生成物化学式全对给1分，没有配平扣1分，条件没写扣1分，全对3分。 1.(9分) (1)不同物质间沸点不同(2分) (2)① 高真空条件难以达到(2分) ②BC(2 分，漏选给1分，错选不得分) ③ABC(3 分，选1个不得分，选2个得1分，全对3分) 2.(35分) $$I \left( 1 \right) A l _ { 2 } O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \left( 3 \right)$$ 分 $$\left( 2 \right) C a S O _ { 4 } 、 C a C O _ { 3 } \left( 2$$ 分) (3)2x+y=6(2 分) $$\left( 4 \right) 2 S O _ { 2 } + O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } \left( 3$$ 分) Ⅱ (1)+4 价(2分) 平衡(或调节)装置内气压(2分) $$\left( 2 \right) H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的氧化能力比 $$O _ { 2 }$$ 强(3分) (3)ABD(3 分) $$m i i \left( i \right) 2 C a C O _ { 3 } + 2 S O _ { 2 } + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C a S O _ { 4 } + 2 C O _ { 2 } \left( 3$$ 分 (2)D(2分) ii.(1) D HCl(2分) $$\textcircled 2 2 H _ { 2 } S + O _ { 2 } \xlongequal F e C l _ { 3 } { \quad } 2 S \downarrow + 2 H _ { 2 } O \left( 3$$ 分 (2)水膜过厚，进入水膜中的氧气不易被活性炭吸附，分解为氧原子的量减少，与硫化氢发生反应 的氧原子减少，硫化氢的氧化去除率减小。(3分) iii. 偏低(2分) 3.(56分) I(1)补铁，防贫血或价廉(2分，只要写出一点即可) $$\left( 2 \right) 4 F e \left( O H \right) _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 4 F e \left( O H \right) _ { 3 } \left( 3 \right)$$ 分) $$\left( 3 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 } \cdot x H _ { 2 } O + 6 H C l = 2 F e C l _ { 3 } + \left( x + 3 \right) H _ { 2 } O \left( 3 \right)$$ (3) Fe， O， xH， O+6HCI=2FeCl， +(x+3) H， O(3分) Ⅱ Ⅱ $$\left( 1 \right) 4 F e C l _ { 2 } + O _ { 2 } + 4 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 4 F e C l _ { 3 } + 2 H _ { 2 } O \left( 3 \right)$$ 分 (2)①减少氨水的挥发或分解(2分) $$\textcircled 2 F e C l _ { 2 }$$ 在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成 $$F e C l _ { 3 }$$ (2分) $$\left( 3 \right) \textcircled 1 3 Z n F e _ { 2 } O _ { 4 } + C O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 3 Z n O + 2 F e _ { 3 } O _ { 4 } + C O _ { 2 } \left( 3$$ 3分) ②0.07∼0.28(3 分，写对范围中的一个数值给1分，全对3分) $$\left( 4 \right) F e _ { 3 } O _ { 4 } + 8 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } F e C l _ { 2 } + 2 F e C l _ { 3 } + 4 H _ { 2 } O \left( 3 \right)$$ 分) (5)氢氧化钠溶液(或 {NaOH})(2 分) (6)45：107(3分 第1页共2页 (7)过滤(2分) 洗涤(2分) Ii(1)Si02(2分) (2)2FeCl,+H,0,+2HCI=2FeC1,+2H,0(3分) (3)HCI受热易挥发(2分) (4)c(2分) ⅱ.(1)检查装置气密性(2分) (2)使生成的HO全部排入B装置中，HC1全部排入C装置中，减小误差(3分) (3)①16.8(3分) ②6(3分) (4)Fe302(3分) 第2页共2页厦门大学附属科技中学 2023年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟满分：100分 毕业学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5Fe-56 1.(9分)蒸馏是一种重要的分离或提纯物质的方法。 (1)在实验室可以通过蒸馏自来水获得蒸馏水，工业上利用石油加工中的分级蒸馏（分馏）可以获得汽油、 煤油、柴油等多种石油化工产品。蒸馏法分离物质的依据是一。 (2)分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法。这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表 面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。分子蒸馏器装 置的简单原理如右图所示。 混合液 入轻 主要过程是：物料先从蒸发器的顶部加入，经过料液分布器将其连 加热板 入重 续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜。在此 轻分子 过程中，从加热板上逸出的轻分子，几乎未经碰撞就到内置冷凝板 加热 重分子 上冷凝成液：残液未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化，在加热区 冷 重组分 轻组分 下的通道中收集。 ①分子蒸馏器造价十分昂贵的主要原因是 ②“分子平均自由程”（即图中的）指的是分子两次碰撞之间走过的平均路程。不影响“分子平均自由程” 大小的因素有（填字母）。A.温度 B.分子体积 C.分子的酸碱性 ③与蒸馏法相比较，分子蒸馏法的优点是（填字母）。 A.适用于热敏性物质的分离 B.分离精度高 C.分离操作简便 2.（35分)“绿水青山就是金山银山”。对工厂烟气进行脱硫处理，可减少SO2和HS等含硫化合物的污染。 I.用粉煤灰（主要含A12O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝A1z(SO4)x(OHDw]溶液，可用于烟气脱硫，能有效 减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成。 H2SO4溶液 CaCO3粉末 含$02烟气 粉煤灰→酸浸→过滤→调pH→过滤门→吸收 热分解 SiO2 滤渣Ⅱ SO2 己知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 (1)酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为 (2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是。 (3)A12(SO4)x(OD中x和y的代数关系式为。 (4)若含S02烟气中存在02，经完全热分解放出的$02量会小于吸收的$O2量，且溶液酸性变强。其主要 原因是。（用化学方程式表示) 第1页共4页 Ⅱ.模拟酸雨的形成 【查阅资料】SO2转化为HSO4的路径为：SO2HS0(亚硫酸)O→HSO4 【操作步骤】 ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。 ③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。 ④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入HO2溶液。 【问题讨论】 连接H传感器 恒压滴 恒压滴 (1)装置A中发生的反应为 气球： 液漏斗 液漏斗 Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H2O,其 70%硫酸 H:O:溶液 中NaSO,中硫元素的化合价为。右图 装置A中安装气球的主要目的是一。 NaSO固体 搅拌磁子蒸馏水 Mm0:固体 (2)向H2S03中通入O2,H2S03被氧化成酸性 更强的HSO4,但右下图中pH变化不明显，这与氧气的氧化能力有关。注入H2O2溶液后，pH值 明显降低，由此说明。 7.0 ◆通入S0 (3)下列关于右图的说法正确的是 6 A.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 pH=3.73 pH=3.67 通入O,注入H02溶液 B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨 C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 1pH-3.15 3.0 100200300400500600700 D.若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 t/s I.脱硫与S02含量测定 H2S i.燃煤脱硫 (1)在燃煤中添加石灰石，S02与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对 环境无污染的气体，反应的化学方程式为一。 FeCl2 FeCl3 (2)下列措施能提高脱硫效率的是一。 A.无限延长脱硫时间 B.适当增加石灰石的用量 H20 C.把工厂烟囱造得尽可能高D.将石灰石和原煤粉碎并混合均匀 ⅱ.HS气体有毒，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 气相 H2S (1)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如题右上图。 J 咒 ①右上图中X物质可能是（填化学式）。 .( 水膜 ②写出该脱硫总反应的化学方程式：。 活性炭 效效数效烈效 (2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用右 气体 图表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚， 流量计 HS的氧化去除率减小的原因是一。 尊 DE i.SO2含量测定 碘水 /(含少量淀粉) 测定SO2含量装置如右图，若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭 洗气瓶 活塞D,测得的SO2含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。 第2页共4页 3.(56分)铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 I.铁的相关知识 (1)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是。 (2)铁锈蚀的原理：Fe00,→Fe(OH),,o0,→Fe(OH),→Fe,0,xH,0 写出Fe(oD2转化为Fe(OH田，的化学方程式_。 (3)工业上，常用稀盐酸去除铁锈（用F2O3xH2O表示），其反应的化学方程式是 Ⅱ.黑白复印机用的墨粉中常添加FeO4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。 以下是Fe3O4的两种制备方法： 稀盐酸 氨水 方法一：纳米级FeO4颗粒可应用在磁流体领域。 FeC46H,0一→溶解→沉淀→过滤一→FeO, 已知：“沉淀时的反应为 FeCl2 4H2O 滤液 2FeC13+FeC12+8NH3 H2O===Fe3O4+8NH4C1+4H2O (1)FeC12可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成FeC13和HzO, 该反应的化学方程式为。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 ②“溶解时，实际投放的m(C1,·4H,O远大于理论值，其原因是 m(FeC1,·6H,O) (3)ZnO-Fe3O4的性能比FeO4更好。 格 Fe+Zn097 08 ①高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被C0还原为ZnO和 Fe +Zno FeO4,C0转化为C02。该反应的化学方程式为。 FeO+ZnO 032 Fe;O+ZnO 028 ②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数 n07 ZnFe,O+Fe:O V(CO) 对产物的影响右图所示。温度在200~1000℃ 00 400 600 度元 V(CO)+V(CO, 范围里，要保证产物始终为ZnO和FeO4,则控制体系中Co的体积分数的范围为 方法二：氧化沉淀法生产FO粉末的流程简图如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。， 密 Fe(OH)2 Fe(OH2沉淀 铁粉稀硫酸， Fe(OH沉淀 Fe(OH沉淀 加热，Fe04 FeSO4试剂X 沉淀 氧气 操作Y Fe(OH沉淀 ① 溶液 ② NanS04 ⊙ NaSO4溶液 溶液 NaSO4溶液 (4)四氧化三铁与盐酸反应方程式为 (5)第②步加入试剂X,试剂X是 (6)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(O田z和Fe(OD3的质量比等于一，才能确 保第④步最终完全反应生成Fe3O4 (7)操作Y的流程为一、一、晾干。 第3页共4页 II.氯化铁晶体(FeCla:·nH2O)的制备及热重分析 i.氯化铁晶体(FeCl3·nHO)的制备 以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 过量Hc】 H2O2 HCI气体 系列 工业烧渣→酸浸一操一→五化一洛清一 操作 蒸发浓缩 +FeCl:·6H0 己知：①SO2(二氧化硅)是一种难溶于酸的固体。 ②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe(OH)3,在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 (1)X的化学式是一。 (2)“氧化”中，加入H202是将酸性条件下的+2价铁转化为十3价铁，该反应的化学方程式是一。 (3)FC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是。 (4)一系列操作”含.、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用（填字母）。 a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液 ⅱ.氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是FeCl·nHzO和F(OHD3的混合物。称取该混合物样品64.8g,用以下 装置进行热分解实验。 样品 电热丝 无水 减石灰 控温电加热丝 A 已知：①氯化铁晶体在120c开始分解，生成F©(OD3、Hz0、HCl,200C分解完全； ②在220C时，Fe(OHD3开始分解为Fe203,500C时分解完全： ③无水CaCl2作为干燥剂，不吸收HCl。 (1)组装好实验装置后，要先一。 (2)加热前后均需通入N2,加热后通N2的目的是。 (3)加热玻璃管，测得500C时B、C的质量变化如右表，玻璃 温度/℃ 室温 500 管内剩余固体的质量为24.0g。 B装置/g 200.0 218.9 ①样品中铁元素的质量为g: ②n=。 C装置/g 200.0 221.9 (4)实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入C0,对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得 到黑色粉末20.0g,该黑色粉末的成分是_。 第4页共4页