主题一 原子结构与化学键 同步作业《化学（通用类）》 高教版

主题一 原子结构与化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.构成原子的基本粒子中，决定元素种类的是（ ） A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 2.下列关于原子结构的说法，正确的是（ ） A. 原子的全部正电荷集中在核外电子上 B. 原子核由质子和电子构成 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中质子数一定等于中子数 3.某元素原子的核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的（ ） A. 第2周期ⅥA族 B. 第3周期ⅥA族 C. 第3周期ⅡA族 D. 第2周期ⅡA族 4.下列物质中，含有离子键的是（ ） A. 氢气（H₂） B. 二氧化碳（CO₂） C. 氯化钠（NaCl） D. 水（H₂O） 5.下列关于核外电子排布规律的说法，错误的是（ ） A. 第一层最多容纳2个电子 B. 第二层最多容纳8个电子 C. 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个） D. 电子总是先填充最外层，再填充内层 6.下列物质中，由共价键结合形成的是（ ） A. 氯化钙（CaCl₂） B. 氢氧化钠（NaOH） C. 甲烷（CH₄） D. 氯化钾（KCl） 7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A. 电子数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 化学性质 8.下列关于化学键的说法，与物质性质关联正确的是（ ） A. 离子化合物一定含有共价键 B. 共价化合物中不含离子键 C. 含有共价键的物质一定是共价化合物 D. 离子化合物的熔点一定低于共价化合物 9.某原子的质子数为17，中子数为18，该原子的核外电子数为（ ） A. 1 B. 17 C. 18 D. 35 10.下列关于离子键形成的说法，正确的是（ ） A. 由两种非金属元素原子结合形成 B. 由金属元素原子和非金属元素原子通过电子转移形成 C. 由同种元素原子通过共用电子对形成 D. 形成过程中原子总数一定不变 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.原子是由居于中心的______和核外______构成的；原子核由______和______组成，其中______带正电，______不带电。 2.核外电子分层排布，电子层按能量高低分为第1层、第2层……，能量越低的电子层离核越______；元素的化学性质主要由原子的______决定，该电子层电子数为______时（第一层除外），原子化学性质相对稳定。 3.化学键是使离子或原子相结合的作用力，主要分为______和______；______是通过阴阳离子之间的静电作用形成的，______是通过原子间共用电子对形成的。 4.由离子键构成的化合物称为______，如______、______；由共价键构成的化合物称为______，如______、______。 5.同种元素的不同原子，质子数______，中子数______，互称为______；它们的化学性质______，物理性质略有差异。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.原子失去电子形成阴离子，得到电子形成阳离子。（ ） 2.所有物质都是由原子通过化学键结合形成的。（ ） 3.共价化合物中，原子通过共用电子对达到稳定的电子层结构。（ ） 4.质子数相同的粒子一定属于同种元素。（ ） 5.离子键和共价键的本质都是电性作用。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据原子结构特征，命名下列粒子：质子数为11，核外电子数为10的粒子是______（填粒子名称）。 2.指出下列物质的化学键类型及化合物类别：“由钠原子和氯原子通过电子转移形成，熔点较高”的物质是______，化学键类型为______，化合物类别为______；“由碳原子和氢原子通过共用电子对形成，常温下为气态”的物质是______，化学键类型为______，化合物类别为______。 3.根据化学键类型，命名一种只含共价键的氧化物______，其形成过程的核心是______。 4.判断下列物质与化学键类型的对应关系是否正确：“氢氧化钠（NaOH）只含离子键”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合原子结构知识，简述钠原子（核外电子排布2、8、1）和氯原子（核外电子排布2、8、7）形成氯化钠的过程，说明该过程中化学键的形成方式及氯化钠的化合物类型。 2.对比离子键和共价键的形成条件、本质及对应的化合物性质，举例说明如何通过物质的物理性质（如熔点、导电性）初步判断其含有的化学键类型。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种粒子A、B、C，相关信息如下：① A粒子：质子数8，核外电子数8，化学性质稳定；② B粒子：质子数11，核外电子数10，带正电荷；③ C粒子：质子数17，核外电子数18，带负电荷。 请回答：（1）推断A、B、C三种粒子的名称及所属类别（原子、阳离子、阴离子）；（2）说明A粒子化学性质稳定的原因，及B和C形成化合物的过程；（3）列举A粒子对应的元素在生活中的一种应用。 2.某化学实验室有四种物质X、Y、Z、W，性质测试如下：① X是固体，熔点高，熔融状态能导电，由两种元素组成；② Y是气体，常温下化学性质稳定，由同种元素原子通过共价键形成；③ Z是液体，由两种非金属元素组成，只含共价键，不导电；④ W是固体，熔点低，由三种元素组成，含离子键和共价键。 请回答：（1）推断X、Y、Z、W四种物质的可能名称及所含化学键类型；（2）说明X熔融状态能导电而Z不导电的原因；（3）解释W中同时含有离子键和共价键的原因，举例说明其在生活中的应用。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. B 9. B 10. B 二、填空题 1. 原子核；电子；质子；中子；质子；中子 2. 近；最外层电子数；8 3. 离子键；共价键；离子键；共价键 4. 离子化合物；氯化钠；氯化钙；共价化合物；水；二氧化碳 5. 相同；不同；同位素；相同 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 四、命名题 1. 钠离子 2. 氯化钠；离子键；离子化合物；甲烷；共价键；共价化合物 3. 二氧化碳；原子间形成共用电子对 4. ×；氢氧化钠（NaOH）含离子键和共价键 五、简答题 1. 形成过程：钠原子最外层有1个电子，化学性质活泼，易失去最外层1个电子，形成核外电子排布为2、8的钠离子（带正电）；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成核外电子排布为2、8、8的氯离子（带负电）。钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成离子键，进而结合成氯化钠。化学键形成方式：电子转移形成阴阳离子，阴阳离子间的静电作用形成离子键。化合物类型：离子化合物。 对比：① 形成条件：离子键由金属元素与非金属元素（或铵根与非金属元素）原子形成；共价键由非金属元素原子（或同种元素原子）形成。② 本质：离子键是阴阳离子间的静电作用；共价键是原子间共用电子对的相互作用。③ 化合物性质：离子化合物熔点较高、熔融状态能导电（如氯化钠）；共价化合物熔点较低、熔融状态不导电（如二氧化碳）。判断方法：熔点高、熔融导电的物质含离子键（如氯化钙）；熔点低、熔融不导电的物质含共价键（如蔗糖）。 六、推断题 1. （1）A：氧原子，属于原子；B：钠离子，属于阳离子；C：氯离子，属于阴离子。（2）稳定原因：A粒子最外层电子数为8，达到稳定电子层结构。形成化合物过程：B（钠离子）带正电，C（氯离子）带负电，二者通过静电作用形成离子键，结合为氯化钠。（3）应用：氧气（氧元素组成）用于呼吸急救、燃烧支持等。 2. （1）X：氯化钠，含离子键；Y：氢气，含非极性共价键；Z：水，含极性共价键；W：氢氧化钠，含离子键和共价键。（2）原因：X是离子化合物，熔融状态下离子键断裂，产生自由移动的阴阳离子，故能导电；Z是共价化合物，熔融状态下仅以分子形式存在，无自由移动的离子，故不导电。（3）原因：W（如氢氧化钠）中，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间形成共价键，故同时含两种键。应用：氢氧化钠用于肥皂制作、厨房油污清洗等。 学科网（北京）股份有限公司 $