1.2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业 《化学（医药卫生类）》 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.元素周期律的核心是元素的性质随（ ）的递增而呈周期性变化 A. 相对原子质量 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 2.医药中常用的“锂盐”（如碳酸锂）用于治疗躁狂症，锂元素位于周期表第2周期ⅠA族，其原子结构特点是（ ） A. 最外层有1个电子 B. 核外有3个电子层 C. 核电荷数为4 D. 原子半径比钠大 3.下列关于同周期元素性质递变规律的说法，错误的是（ ） A. 金属性逐渐减弱 B. 非金属性逐渐增强 C. 最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强 D. 原子半径逐渐减小 4.医药中用于消毒的碘单质，其元素位于周期表第5周期ⅦA族，下列关于碘的性质推测正确的是（ ） A. 非金属性比氯强 B. 最高价氧化物对应水化物酸性比溴弱 C. 原子半径比氟小 D. 单质的氧化性比氟强 5.下列各组元素中，金属性依次增强的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Li、Na、K C. P、S、Cl D. O、S、Se 6.医药中用于缓解胃酸过多的“氢氧化铝”，其对应的金属元素Al位于第3周期ⅢA族，下列关于Al的性质说法正确的是（ ） A. 金属性比Mg强 B. 最高价氧化物对应水化物呈碱性 C. 原子最外层有2个电子 D. 单质能与水剧烈反应 7.下列关于元素周期表和元素周期律的应用，与医药卫生关联密切的是（ ） A. 预测元素的存在 B. 寻找半导体材料 C. 指导寻找药用元素及化合物 D. 预测元素的相对原子质量 8.同主族元素从上到下，下列性质递变规律正确的是（ ） A. 非金属性增强 B. 单质的氧化性增强 C. 最高价含氧酸酸性减弱 D. 原子半径减小 9.医药中常用的“钾盐”（如氯化钾）用于调节电解质平衡，钾元素与钠元素同主族，下列关于钾的性质描述正确的是（ ） A. 金属性比钠弱 B. 单质与水反应比钠平缓 C. 最高价氧化物对应水化物碱性比钠强 D. 原子半径比钠小 10.下列关于元素性质与原子结构关系的说法，正确的是（ ） A. 最外层电子数相同的元素，化学性质一定相同 B. 电子层数相同的元素，位于同一周期 C. 金属元素的最外层电子数一定小于4 D. 非金属元素的最高价一定等于最外层电子数 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.元素周期律是指元素的______、______、______等性质随核电荷数的递增而呈周期性变化的规律；其本质是______的周期性变化。 2.在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子最外层电子数从______递增到______（第1周期除外），原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 3.同主族元素从上到下，原子电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，其最高价氧化物对应水化物的______逐渐增强；非金属性逐渐______，其气态氢化物的稳定性逐渐______。 4.医药卫生领域中，许多元素的化合物具有药用价值，如第ⅠA族的______用于调节体液平衡，第ⅢA族的______的氧化物对应水化物用于中和胃酸，第ⅦA族的______单质用于皮肤消毒。 5.元素周期表和周期律为医药研发提供指导，通过元素性质的递变规律，可______药用元素的性质，或______具有相似药效的新化合物。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.元素周期律是由门捷列夫发现并完善的，其最初依据是元素的相对原子质量。（ ） 2.同周期元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。（ ） 3.第ⅦA族元素（卤族元素）从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，非金属性逐渐增强。（ ） 4.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物就越稳定，这一规律可用于判断药用含氢化合物的稳定性。（ ） 5.原子最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素的原子。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据元素周期律及药用价值，命名下列元素：位于第3周期ⅠA族，其化合物常用于调节电解质平衡的金属元素是______。 2.指出下列元素的名称及医药应用：“位于第2周期ⅥA族，其单质是维持生命活动的重要物质”的元素是______，医药应用为______；“位于第4周期ⅡA族，其化合物可用于骨骼补钙”的元素是______，医药应用为______。 3.根据元素周期表位置及性质，命名一种位于第3周期ⅦA族的元素______，其医药应用是______，该应用与它的______性质相关。 4.判断下列元素性质与医药应用的对应关系是否正确：“第ⅠA族的铯元素，因其金属性强，化合物可用于治疗高血压”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合医药卫生实际，简述元素周期律在药用元素及化合物研发中的指导作用，举例说明同主族或同周期元素性质递变与药效的关系。 2.以第ⅦA族卤族元素（F、Cl、Br、I）为例，说明同主族元素性质的递变规律，结合其在医药中的应用（如消毒、药用化合物），解释性质递变对应用选择的影响。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种短周期元素A、B、C，相关信息如下：① A元素位于第2周期ⅦA族，其单质常用于自来水消毒；② B元素与A元素同主族，其单质的氧化性比A弱，化合物可用于镇静安神；③ C元素位于第3周期ⅠA族，其化合物是医用生理盐水的主要成分。 请回答：（1）推断A、B、C三种元素的名称及原子结构示意图的共同特点；（2）说明A和B的单质氧化性差异的原因，结合周期律解释；（3）列举C元素化合物在医药中的另一种应用。 1.某医药研发团队发现三种具有药用潜力的元素X、Y、Z，性质如下：① X是金属元素，位于第3周期，其最高价氧化物对应水化物能与胃酸反应，金属性比Mg弱；② Y是非金属元素，位于第2周期，其最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸强，比硫酸弱；③ Z与Y同主族，其气态氢化物稳定性比Y的弱，化合物可用于治疗甲状腺疾病。 请回答：（1）推断X、Y、Z三种元素的名称及在周期表中的位置；（2）比较X与Mg的金属性强弱，说明判断依据；（3）结合周期律，解释Z的气态氢化物稳定性比Y弱的原因，及Z化合物用于治疗甲状腺疾病的关联。 参考答案 一、选择题 1. B 2. A 3. C 4. B 5. B 6. B 7. C 8. C 9. C 10. B 二、填空题 1. 金属性；非金属性；化合价；核外电子排布 2. 1；8；减小；减弱；增强 3. 增多；增大；增强；碱性；减弱；减弱 4. 钠（或钾）；铝；碘 5. 预测；寻找 三、判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. × 四、命名题 1. 钠 2. 氧；供给呼吸（或急救供氧）；钙；骨骼补钙剂 3. 氯；自来水消毒（或制作含氯消毒剂）；强氧化性 4. ×；第ⅠA族的钾元素，其化合物可用于调节电解质平衡 五、简答题 1. 指导作用：元素周期律可通过元素在周期表中的位置预测其性质，为寻找药用元素及优化药物成分提供方向，减少研发盲目性。举例：同主族第ⅠA族的钠和钾，均为人体必需电解质，性质相似可调节体液平衡，因钾金属性比钠强，其化合物在细胞内液中发挥作用，钠则在细胞外液，体现同主族元素性质递变与药效定位的关联；同周期第3周期的铝和镁，铝的金属性较弱，其氢氧化物碱性弱，可作为抗酸药中和胃酸，而镁的氢氧化物碱性稍强，除抗酸外还可用于导泻，体现同周期元素性质递变与药效差异的关系。 同主族递变规律：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。对医药应用的影响：① 氧化性差异：氯单质氧化性强，用于自来水消毒和制作含氯消毒剂（如次氯酸钠）；碘单质氧化性较弱，可直接用于皮肤黏膜消毒（如碘酒），避免对组织产生强烈刺激；② 化合物稳定性：氢氟酸稳定性弱但腐蚀性强，医药中不直接使用；氢碘酸稳定性更弱，但碘化合物（如碘化钾）可用于补充碘元素。性质递变使不同卤族元素在医药中各有适用场景，既利用氧化性又避免毒性危害。 六、推断题 1. （1）A：氯，B：溴，C：钠；共同特点：原子最外层电子数均大于或等于1，核外电子层数与周期数一致。（2）差异原因：氯和溴同主族，氯位于第3周期，溴位于第4周期，氯的原子半径比溴小，原子核对最外层电子吸引力更强，得电子能力更强，故单质氧化性氯比溴强。（3）其他应用：钠的化合物（如碳酸氢钠）可用于缓解胃酸过多。 2. （1）X：铝，位于第3周期ⅢA族；Y：氮，位于第2周期ⅤA族；Z：磷，位于第3周期ⅤA族。（2）金属性：Mg＞Al；判断依据：同周期从左到右金属性减弱，Al在Mg右侧，且Al的最高价氧化物对应水化物（氢氧化铝）碱性比Mg的（氢氧化镁）弱。（3）稳定性原因：Y（氮）和Z（磷）同主族，氮的原子半径比磷小，原子核对最外层电子吸引力强，与氢结合更牢固，故氢化物稳定性NH₃＞PH₃。关联：磷是甲状腺激素合成的辅助元素，其化合物可调节甲状腺功能，用于治疗甲状腺功能异常相关疾病。 学科网（北京）股份有限公司 $