第一章 第二节 原子结构与元素的性质 微专题 -电负性与水解 练习- 2025-2026学年人教版高二上学期化学人教版选择性必修2

微专题---水解 1-（1）氨硼烷（NH3.BH3）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。在催化剂作用下氨硼烷可发生水解，、的结构示意图如图所示。 氨硼烷中元素电负性大到小的顺序为 ，水解方程式为 ， 发生水解时转移数 。 （2）是一种有效、安全的固体储氢材料，在催化剂作用下水解产生、和。已知电负性：N>H>B，则1mol 水解最多生成数目为 。 （3）硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因 。 （4） 已知：ⅰ．元素的电负性：H-2.1 B-2.0 ⅱ．卤化物水解，需先与水分子配位。 不能水解，但能水解。原因是 。 （5）能在潮湿的空气中发生水解，又能与HF反应生成，则与水反应生成的化学方程式为 。 （6）分子中与原子相连的呈正电性（），与原子相连的呈负电性（），、、的电负性由大到小的顺序是 。氨硼烷在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生（结构如下图所示）。 在该反应过程中，原子的杂化方式由 变为 。 （7）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 “中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为 。 （8）的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。 理论上与反应最多产生的物质的量为 mol。 若用代替，步骤2中生成气体的化学式为 。 （9）乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成(一元弱酸)；乙硼烷可与反应生成氨硼烷，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成 乙硼烷水解方程式为 。与NaOH溶液反应可以制备硼砂常温下，可以水解生成等物质的量浓度的和该水解反应的离子方程式为 。 （10）硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理： 。 2-（1） 易水解，已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 （2）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为 ；CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为 。 （3） 光气(COCl2) 遇水易剧烈水解，产生白雾，是剧烈窒息性毒气。写出光气水解的化学方程式 （4）SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，写出该反应的化学方程式 。 对于反应的现象描述，最合理的是_______。 A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象 3-（1） 已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃， NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。 （2）SiCl4、NCl3均可发生水解反应，SiCl4水解机理如图：    已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是 (填标号)。 a．正四面体       b．三角双锥       c．正八面体 请画出NCl3水解时生成的中间体 。 （3）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 B．键角：NCl3>SiCl4 C．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 D．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 （4） NCl3不仅可作为杀菌消毒剂、漂白剂，还可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解；N的电负性为3.04，Cl的电负性为3.16。某小组同学设计实验 探究三氯化氮性质：取少量NCl3 ，滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象 。 （5）和氢氧化钠溶液反应会有刺激性气体溢出，请写出另一个产物的电子式： 。 （6）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为 ，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式 。 （7）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如： 。 下列说法错误的是 A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 （8）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 下列说法错误的是 A．SiCl4(H2O)中存在配位键 B．SiCl4和Si(OH)Cl3中的Si均为sp3杂化 C．SiCl4与足量乙醇反应也生成H4SiO4 D．Si-Cl键的键能比C-Cl键小，SiCl4比CCl4易水解 （9）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子具有和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，如： 下列说法错误的是 A．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 B．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 C．推测NF3比NCl3难发生亲电水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解 4-（1） 多聚的酸根或者非金属化合物能发生水解，通过元素电负性，可以判断水解产物，例如水解生成HCl和。连二磷酸钠  在氢氧化钠溶液中水解生成 。 （2）工业上常通过的水解来制备和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为 ；由该反应可知，电负性P I（填“>”、“<”或“=”）。 5-（1） 已知： 将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。 （2）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。 分子是 分子(填“极性”或“非极性”) 。 S2Cl2遇水水解时溶液变浑浊，产生能使品红溶液褪色的气体，写出S2Cl2遇水反应的化学方程式： 。 （3） 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 实验室利用SOCl2与MgCl2·6H2O共热制取无水MgCl2的化学反应方程式为 。 （4）氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因： 。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式： 。 （5）O与H、F可形成化合物H2O、OF2、HOF等。比较键角：H2O OF2(填“>”“<”或“=”)，根据电负性判断HOF水解的产物 (写化学式)。 （6）卤素间可以形成一系列卤素互化物，如、等，遇水易水解，写出的水解方程式 。 （7）硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的 A．的空间结构为形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．水溶液中，硫酰氯最多可以与完全反应 D．分解生成和为熵增反应 6-（1） 电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98； I 2.66。 是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和，的水解产物是HIO，结合电负性解释原因 。 （2）在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： 已知：①反应能量图如下： ②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表： 取代基 相对速率 108 45 1.7 1.0 (6)下列说法正确的是___________ A．中碳原子为sp3杂化 B．该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响 C．发生该历程水解速率： D．在水中离解成的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关 7-（1）钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。 钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为 。 钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀的。工业上将钛酸四丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的。解释乙醇的作用 。 （2）TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出在空气中产生烟雾的化学方程式： 。 8-（1） 是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同，二者在常温下都是液体。 的稳定性比差，极易水解，试从结构的角度分析其原因: 。 （2）遇水很难反应，比易水解原因之一是键能弱于 对比的水解原理，从轨道杂化类型的角度分析难水解的可能原因为 。 （3）也易水解，过程如下： 与不同，很难水解，其对原因合理解释的有 （填字母）。 A．键能大于键能 B．体积小，电荷密度高，难以离去 【答案】 1.（1） 3NA （2） （3）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 （4）卤化物的水解需要与水配位，不能水解是因为中心碳原子没有空轨道，不能与水形成配位键，而有一个空轨道可以结合一个水分子提供的孤对电子形成配位键。 （5） （6）N＞H＞B sp3 sp2 （7）或 （8） 4 DH （9） （10） 2-（1） （2） CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 或 （3） COCl2+H2O=2HCl+CO2 （4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl C 3-（1） NH2Cl+H2O =NH3+HClO (2) b （3） A (4)试纸不褪色说明NCl3本身无漂白性，NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，具有强氧化性的HClO又使其漂白褪色，反应的化学方程式为NCl3+4H2O3HClO+NH3•H2O （5） （6） （7）B（8）C（9）A 4-（1） Na3PO4、Na2HPO3 （2） < 5-（1） > （2） 极性 （3） 6SOCl2+MgCl2·6H2OMgCl2+12HCl+6SO2 （4） < F原子的电负性比O强，键极性比O-S键强，使键的极性增强，酸性比硫酸强(或F原子的吸电极效应使的极性增强，易电离出) （5） > HF、H2O2 （6） （7）C 6-（1） 因为电负性：F>I≈C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，Ⅰ显＋1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO （2）CD 7-（1） 据相似相溶原理，钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水的浓度较低，反应较为平缓 （2） TiCl4＋3H2OH2TiO3＋4HCl↑ （3） 8-（1）钛原子的半径比碳原子的大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低，易断裂 （2）C没有d轨道接受水分子中的孤电子对（3）AB 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $