广西高中2025-2026学年高三上学期11月联合调研测试（考评阅）化学试题

高三化学 答案 试卷中化学方程式、离子方程式：物质正确1分，配平和条件整体1分，沉淀符号气体符号不看。有机化学方程式用等号连接不扣分。 要求写离子方程式学生写成了化学方程式不得分，化学方程式写成离子方程式可以得分。 专有名词错别字不得分。 15． (15分，除注明外每空2分) 答案：（1）①分子晶体(1分)；②蒸馏烧瓶 (1分) （2） ①e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)； ②观察产生气泡的速率，调节气体的流速　（答出观察 气泡速率，观察气体流速即可得2分） ③MnO＋NO===NO＋MnO2↓ （3）①c (1分) 当滴入最后半滴硝酸银溶液，锥形瓶内出现砖红色沉淀，且半分钟红棕色不消失。 （“锥形瓶内出现砖红色沉淀”1分；“最后半滴硝酸银溶液”和”半分钟红棕色不消失”整体1分，漏掉任意一半，此部分得0分。） ②NOCl＋H2O===HCl＋HNO2 ③65.5% 16．(14分，除注明外每空2分) 答案：（1）d (1分) ＋5 (1分) （2）增大固气接触面积，增大反应速率 (前后各1分，共2分。两部分独立给分，不连带。“使反应更充分”可得分) （3）氧化铁 (1分)； 氢氧化铝 (1分)（写化学式也可） （4）Ta＋6H＋＋2Cl-===Ta3＋＋Cl2↑＋3H2O （5）2HTaO3 + Li2CO3 2LiTaO3+ CO2↑+ H2O↑ （条件写“灼烧”也可） 沉铝 （6） 17．(14分，除注明外每空2分) 答案：（1）-116kJ· mol-1 （漏写负号、单位均0分） (1分) （2）AC （漏选得1分、错选得0分） (2分) （3）①该反应正反应放热（1分），温度升高，平衡逆向移动（1分），K减小 ②　 ③过高时，HCl转化率较低(1分)且HCl和Cl2分离的能耗较高 (1分) ④增加反应体系压强(1分)、及时除去产物(1分) （若有其它合理答案也可以得分） （4）CH3CH2OH－12e－＋6C===8CO2↑＋3H2O 　134.4 (1分) 18．(15分) 答案：（1）铁粉（溴化铁）(1分)、液溴或者溴 (1分) 加成反应（1分）、消去反应（1分）（先后顺序写反，也可以得分，独立给分，不连带） （2）（2分）、CH3CH2MgBr（2分） （3）＋NaOH＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋3H2O＋(2分) （4）4种 (2分) （5） (3分) 乙烯合成乙醛1分，乙烯合成CH3CH2MgBr 1分，最后一步1分。独立给分，不连带。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期广西高中11月高三联合调研测试 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Li—23 Cl—35.5 Ta—181 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1．2025年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年纪念活动隆重举行。这不仅是对历史的纪念，更是展示中国综合国力和军事实力的重要时刻。关于亮相的武器认识错误的是 A．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 B．激光武器的原理是利用电子由高能级跃迁到低能级时释放光能 C．“打击范围覆盖全球”的东风-5C使用的液体燃料以偏二甲肼和四氧化二氮组合为基础原料 D．洲际导弹发生核爆炸时，原子种类发生改变 2．下列实验操作规范且可行的是 A. 实验室制备CO2 B. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C. 测定醋酸溶液的pH D. 用硫酸吸收氨气 3．在高温和铝矾土催化下，SO2能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：SO2＋2CO2CO2＋S，NA为阿伏加德罗常数的值，S8结构如图所示。下列说法错误的是 A．若回收的硫为S8，0.1 mol S8中S—S的数目为0.7NA B．22 g CO2中含有的σ键数为NA C．标准状况下，11.2LSO2含有的中子数为16NA D．每0.2 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.4NA 4．尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，结构中短横线可能为单键也可能为双键。下列说法正确的是 A．σ键与π键的数目之比为6∶1 B．C、N原子的杂化方式均为sp2 C．尿素分子中存在化学键有极性键和氢键 D．NH3与CO(NH2)2均为极性分子 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A I2在溶剂中的溶解度：苯>水 相似相溶原理 B 稳定性：[Cu(NH3)4]2＋>[Cu(H2O)4]2＋ 配体的稳定性 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键的键能 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 羧基中羟基的极性 6．一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体X，其结构如图所示，下列有关X的说法不正确的是 A．中间体X能使酸性KMnO4溶液褪色 B．含有4种官能团 C．该物质的分子式为C11H9Br2NO3 D．1 mol该分子最多能与6 mol氢氧化钠发生反应 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．离子半径：X>Y>Z B．第一电离能：W>X>Z C．YX2中既有共价键又有离子键 D．工业上，电解熔融氯化物制备Y的单质 8．化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋CO2===BaCO3↓＋2H＋ B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3＋＋3H2S===2FeS↓＋S↓＋6H＋ C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O D．将过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 9．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A．处理过程中，Ce2(SO4)3起催化作用 B．反应①的离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋SO＋4H＋ C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．理论上每吸收224 mL SO2，消耗0.16 g O2 10．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法中正确的是 A．步骤①“焙烧”的目的是将CuS转化为CuSO4 B．步骤②“硫酸浸出”所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C．步骤③离子方程式：2＋2Cl－＋＋H2O===2CuCl↓＋＋2H＋ D．步骤④为了降低成本，洗涤液可以将乙醇换为水 11．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、C6H5OH(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A．b为电源的负极 B．碳钢电极的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．钛基电极底部有CaCO3、Mg(OH)2生成 D．溶液中的HCO、C6H5OH中碳元素均转化为CO2 12．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示，下列说法错误的是 A．NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的Na＋有6个 B．Na＋与之间的最短距离为nm C．电负性：H>Al>Na D．若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为Na3Li(AlH4)4 13．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2<0 现将1 mol NH3、1.45 mol O2充入1 L恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率＝×100%。 下列说法错误的是 A．由图可知，氨催化氧化生产NO的最佳温度为840 ℃ B．520℃时，NH3的有效转化率约为33.3% C．520℃时， = D．840℃后，NO的物质的量迅速减小的原因可能是催化剂活性降低 14．氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol·L-1 H2Se溶液的pH）假设溶液体积不变），测得溶液中lg X[X＝或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中X为 B．室温下，H2Se溶液的ka1=10－3.9 C．m点对应溶液的pH＝7.45 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中：c(Na＋)>c(Se2-)>c(HSe-) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．（15分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃）具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl，其制备装置如图所示： （1）①NOCl的晶体类型为　　　　　。 ②图甲中Ⅰ装置用于制备氯气，用于盛放二氧化锰固体的仪器名称为　　　　　　。 （2）图乙对应装置用于制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→　　　　　　　　（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是　　　　　　　　　　　。 ③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾能将NO转化为NO同时生成黑色沉淀。该反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　。 （3）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 称取4.0 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.5 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液80.0 mL。 已知：Ksp(AgCl)＝2.0×10-10白色沉淀；Ksp(AgI)＝8.3×10-17黄色沉淀；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12砖红色沉淀。 ①滴定终点的判断X溶液为　　　(填字母)，滴定终点的现象为　　　　　　　。 a．NaCl b．NaI c．Na2CrO4 ②写出NOCl与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 ③样品的纯度（质量分数）为　　　　　　（计算结果保留1位小数）。 16.（14分）最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂(LiTaO3)异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。钽酸锂(LiTaO3，M＝236 g·mol-1)是一种功能材料，一种以钽渣(主要成分是Ta2O3·FeO，含少量杂质油脂和Al2O3等)为原料制备钽酸锂的流程如图： 请回答下列问题： （1）钽为73号元素，则它位于元素周期表 区，LiTaO3中钽元素的化合价为 。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 。 （3）经过滤得到的固体1、固体2 分别为 、 。 （4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1 mol NaTaO3得到2 mol电子生成Ta3＋，同时生成氯气，写出该副反应的离子方程式： 。 （5）写出“灼烧”发生反应的化学方程式：_________________________________，气体Y可用于 阶段循环利用。 （6）质量为m t的含Ta废渣中Ta的质量分数为w，按上述流程制备得到a kg LiTaO3，LiTaO3的产率为 %。 17.（14分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，按下列催化过程进行： CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝＋83 kJ· mol-1 CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2＝-20 kJ· mol-1 CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3＝-121 kJ· mol-1 则4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝　　　　　　　　。 （2）在保持温度和体积不变的条件下，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，进料浓度c(HCl)∶c(O2)＝4∶1，下列能够说明该反应处于平衡状态的是 （填字母）。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．HCl和O2的质量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 （3）在2L的恒容密闭容器中发生反应： 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，进料物质的量比n(HCl)∶n(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系如图： ①该反应平衡常数K(300℃)大于K(400℃)的原因是________________。 ②若进料n(HCl)和n(O2)均为1 mol，400 ℃时该反应的化学平衡常数K＝ （写出计算式即可）。 ③按化学计量比进料可以保持反应物HCl高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料物质的量比n(HCl)∶n(O2)过高的不利影响是 。 ④若温度和投料比一定，进一步提高HCl平衡转化率的方法是______。（写出2种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 其中电源为以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，电源的负极反应式为 。若消耗乙醇46 g，则理论上可回收标准状况下的Cl2 L（保留到小数点后一位）。 18．（15分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下： 已知：ⅰ.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)。 ⅱ.R1COOR2＋R2OH(R1、R2、R3为烃基)。 回答下列问题： （1）A→B所需的试剂的名称为 ；H→I涉及的反应类型有 。 （2）已知G属于酮类，则G、M的结构简式分别为 、 。 （3）I与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为 。 （4）满足下列条件的K的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6。 （5）已知：CH2==CH2CH3CHO。根据上述合成路线中的信息，写出以乙烯为原料制备不超过五步的合成路线（乙醚及其他无机试剂任选）。 高三化学试卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 答案 1．答案：A 解析：A．石墨烯属于无机物，A项错误；激光是利用原子或者分子产生受激辐射的光。其原理是原子中的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，再从高能级回落到低能级时，所释放的能量以光子的形式放出，B正确；偏二甲肼和四氧化二氮发生氧化还原反应释放能量，正确；D．核爆炸发生核反应，原子种类发生改变，D项正确；答案选A。 2．答案：D 解析：制备CO2，不能用硫酸，否则生成的微溶物CaSO4会覆盖在CaCO3上，阻止反应进一步发生，不能达到实验目的，A错误；容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故B错误；测定醋酸溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在pH试纸中央，故C错误；硫酸能吸收氨气，氨气不溶于CCl4，能防止倒吸，D正确。 3．答案：A 解析：在S8分子中，每个硫原子与另外两个硫原子形成S—S单键，构成环状八原子分子，即1个S8分子中S—S的数目为8，则0.1 mol S8中S—S的数目为0.8NA，A错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，CO2的结构式为O==C==O，则0.5 mol CO2中含有的σ键数为NA，B正确；1个SO2分子的中子数为16＋8＋8＝32，则0.5 mol SO2含有的质子数为16NA，C正确；该反应中S元素化合价由＋4价降低到0价，每消耗2 mol CO，转移4 mol e-，则每0.2 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.4NA，D正确。 4．答案：D 解析：尿素[CO(NH2)2]分子中只有一个碳氧双键，其余是单键，故含有7个σ键和1个π键，σ键与π键的数目之比为7∶1，A错误；尿素分子中碳原子采取sp2杂化，N原子采取sp3杂化，B错误；尿素分子中含有极性键，氢键不是化学键，C错误；从尿素的结构可知正负电荷中心不重合，和氨气一样均为极性分子，D正确。 5．答案：B 解析：苯是非极性分子、水是极性分子，I2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在溶剂中的溶解度：苯>水，故不选A；稳定性：[Cu(NH3)4]2＋>[Cu(H2O)4]2＋，是因为NH3比H2O更易与Cu2＋形成配位键，故选B；C—C比Si—Si的键长短，金刚石中C—C的键能大于晶体硅中Si—Si的键能，所以熔点：金刚石>晶体硅，故不选C。F原子电负性大，吸引电子能力强，CCl3COOH中O—H的极性大于CH3COOH中O—H的极性，所以酸性：CF3COOH>CH3COOH，故不选D； 6．答案：B 解析：由结构简式可知，X分子中与苯环相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A正确；X分子中含有的官能团为碳溴键、酯基和酰胺基，共3种，故B错误；由结构简式可知，X分子中含有的碳溴键、酯基和酰胺基都能与氢氧化钠溶液反应，Br原子直接与苯环相连，其水解产生的酚羟基也会与NaOH溶液反应，所以1 mol该分子最多能与6 mol氢氧化钠发生反应，故D正确。 7．答案：D 解析：X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为H2S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素。X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2->F->Mg2＋，A错误；W、X、Z分别是C、F、S，第一电离能：F>C>S，B错误；YX2为MgF2，只有离子键，C错误；工业上采用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，D正确。 8．答案：C 解析：BaCl2与CO2不反应，故A错误；产物中FeS与H＋不共存，故B错误；S与热的NaOH溶液发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为3S＋6OH-S＋2S2-＋3H2O，C正确；ClO-具有强氧化性能将SO2氧化成S， 离子方程式为2SO2＋2ClO-＋2H2O＋Ca2＋===2Cl-＋S＋4H＋＋CaSO4↓，故D错误。 9．答案：B 解析：过程①中，SO2和Ce4＋反应生成H＋和Ce3＋，过程②中，H＋、Ce3＋和O2反应生成N2、H2O和Ce4＋，因此Ce(SO4)2起催化作用，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是Ce4＋，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3＋、， 其离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O===2Ce3＋＋＋4H＋，B正确；反应②氧气中的氧元素化合价由0价变为-2价，为氧化剂，Ce3＋化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4＋，根据得失电子守恒可知：O2~4e-~4Ce4＋，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据得失电子守恒可知O2~4e-~2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(即0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，质量为0.16 g，本题没有注明标准状况，D错误。 10．答案：C 解析：CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，向硫酸铜溶液中加入Na2SO3和NaCl，倒出清液，抽滤即得CuCl沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的是加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。步骤①焙烧CuS精矿在空气中焙烧生成CuO，A错误；步骤②所用硫酸浓度过大，过量的硫酸会和Na2SO3反应，对后续加入Na2SO3还原Cu2＋产生干扰，B错误；向硫酸铜溶液中加入Na2SO3和NaCl，倒出清液，抽滤即得CuCl沉淀，反应的离子方程式为2Cu2＋＋S＋2Cl-＋H2O===2CuCl↓＋S＋2H＋，C正确。CuCl潮湿时易被氧化，D错误。 11．答案：C或D 解析：碳钢电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，A正确；；碳钢电极的电极反应为2H2O＋2e-===2OH-＋H2↑，B正确；碳钢电极反应生成OH-，溶液中发生反应HC＋OH-===C＋H2O，阳离子向阴极移动，所以碳钢电极底部有CaCO3、Mg(OH)2生成，C错误；钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应为H2O-e-===H＋＋·OH，在溶液中发生反应：HC＋H＋===CO2↑＋H2O、C6H5OH＋28·OH===6CO2↑＋17H2O，钛基电极上放出大量二氧化碳气体，但是溶液中的HC中碳元素有一部分形成了CaCO3沉淀，所以溶液中的HCO、C6H5OH中碳元素没有全部转为CO2 ，D错误。 12．答案：A 解析：由晶胞结构可知，钠离子紧邻且等距的钠离子有4个，形成正四面体结构，也可以用体心的Al为来分析，结论相同，A错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Al与位于面心的钠离子的距离最近，是面对角线长的一半，则最短距离为a nm，B正确；金属元素的电负性一般小于非金属元素，金属钠比铝活泼，钠电负性小，故电负性大小为H>Al>Na，C正确；根据均摊法，Li＋为1个，Na＋为3个，Al为4个，D正确。 13．答案：C 解析：由图可知，840℃氨催化氧化生产NO最多，同时N2最少，A正确；由图知520 ℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2 mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4 mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2 mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确；520 ℃时对于反应Ⅰ生成NO0.2mol同时生成水0.3mol、520 ℃时对于反应Ⅱ生成N20.2mol同时生成水0.6mol，所以水共有0.9mol，比值应为，所以C错误；催化剂失去活性会导致速率迅速下降，D正确。 14．答案：D 解析：随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此lg减小，即直线①代表lg与pH的关系，A正确；依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数Ka1＝10-3.9、Ka2＝10-11，m点为两直线的交点，可得，m点存在c2(H＋)＝Ka1·Ka2＝10-14.9即pH为7.45，B、C均正确；根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，Se2-更易水解，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中c(HSe-)>c(Se2-)，D错误。 15． (15分，除注明外每空2分) 答案：（1）①分子晶体(1分)；②蒸馏烧瓶 (1分) （2） ①e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d)； ②观察产生气泡的速率，调节气体的流速　 ③MnO＋NO===NO＋MnO2↓ （3）①c (1分) 当滴入最后半滴硝酸银溶液，锥形瓶内出现砖红色沉淀，且半分钟红棕色不消失。 ②NOCl＋H2O===HCl＋HNO2 ③65.5% 解析：由图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥；由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据产生气泡的速率调节气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水剧烈水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此分析解题。 （3）①由题意知，在三种离子的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，三种离子沉淀的先后顺序：I->Cl->Cr。为了指示反应的终点，应让Cl-先沉淀，所以选用Na2CrO4作指示剂。③n(AgNO3) ＝0.08 L×0.5 mol·L-1＝0.04 mol，由关系式： NOCl ~NaCl~AgNO3，得样品中n(NOCl)＝0.04 mol， 则样品的纯度为×100%＝65.5%。 16．(14分，除注明外每空2分) 答案：（1）d (1分) ＋5 (1分) （2）增大固气接触面积，增大反应速率 （3）氧化铁 (1分)； 氢氧化铝 (1分)（写化学式也可） （4）Ta＋6H＋＋2Cl-===Ta3＋＋Cl2↑＋3H2O （5）2HTaO3 + Li2CO3 2LiTaO3+ CO2↑+ H2O↑ 沉铝 （6） 解析：由题给流程可知，含钽废渣和碳酸钠在空气中焙烧得到含有钽酸钠、偏铝酸钠、氧化铁的焙烧渣，焙烧渣经水浸、过滤得到滤液和含有氧化铁的固体1；向滤液中通入二氧化碳，过滤得到滤液和含有氢氧化铝的固体2；向滤液中加入稀硫酸，将溶液中的钽酸钠转化为钽酸沉淀，过滤得到滤液和钽酸；钽酸和碳酸锂混合灼烧得到钽酸锂和二氧化碳。 （1）钽酸锂中锂元素的化合价为＋1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，钽元素的化合价为＋5价。 （4）由题意可知，钽酸钠与盐酸反应生成氯化钽、氯气和水，反应的离子方程式为 Ta＋6H＋＋2Cl-===Ta3＋＋Cl2↑＋3H2O；由分析可知，气体Y为可以在沉铝阶段循环使用的二氧化碳。 （5）根据产物可知，灼烧过程和发生复分解反应，可以预测Y为二氧化碳气体 （6）由题意可知，质量为m t的含钽废渣中钽元素的质量分数为w，按上述流程制备得到a kg钽酸锂，由钽原子个数守恒可知，钽酸锂的产率为×100%＝%。 17．(14分，除注明外每空2分) 答案：（1）-116kJ· mol-1 (1分) （2）AC (2分) （3）①该反应正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K减小 ②　 ③过高时，HCl转化率较低且HCl和Cl2分离的能耗较高 ④增加反应体系压强、及时除去产物 （4）CH3CH2OH－12e－＋6C===8CO2↑＋3H2O 　134.4 (1分) 解析：(1)将反应从上至下依次编号为①②③，根据盖斯定律：(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-116 kJ·mol-1。(2)各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量不同，根据M＝可知，混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，A正确；反应进料浓度c(HCl)∶c(O2)＝4∶1，根据反应计量数可知HCl和O2始终按4∶1消耗，说明二者质量比始终保持不变，不能说明反应达到平衡，B错误；反应前后气体分子数不同，反应过程中压强不断变化，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；各物质均为气体，反应前后混合气体总质量不变，恒容条件下，根据ρ＝可知，混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。(3由图像可知，当n(HCl)∶n(O2)＝1∶1时，400 ℃时，HCl转化率为84%，HCl平衡浓度为0.08 mol·L-1，O2、Cl2和H2O(g)的平衡浓度分别为0.395 mol·L-1、0.21 mol·L-1、0.21 mol·L-1，平衡常数：K＝。(4)以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极上乙醇发生氧化反应，负极反应式：CH3CH2OH－12e－＋6C===8CO2↑＋3H2O，若消耗46 g即1 mol 乙醇，转移12 mol电子，则理论上生成Cl2的物质的量为6 mol，标准状况下的体积为134.4 L。 18．(15分) 答案：（1）铁粉（溴化铁）和液溴 (2分) 加成反应（1分）、消去反应（1分） （2）（2分）、CH3CH2MgBr（2分） （3）＋NaOH＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋3H2O＋(2分) （4）4种 (2分) （5） (3分) 解析：A为，A与溴发生取代反应生成B()，对比D、F的结构，结合B→C的转化，可知D中羟基被溴原子取代生成E，故E为，对比F、N的结构，结合已知信息ⅰ可知G为；苯甲醛与乙醛脱去1分子水生成，被氢氧化铜氧化、再酸化生成J，故J为，K与甲醇发生酯化反应生成L，L与M发生已知信息ⅱ中反应生成N，由K的分子式、N的结构简式可知J中碳碳双键与氢气发生加成反应生成K()，则L为，M为CH3CH2MgBr。(1)A→B是转化为，所需的试剂是液溴、铁粉；H→I为羟醛缩合反应，先发生加成反应，后发生消去反应。(4)K的分子式为C9H10O2，满足条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②能发生银镜反应，说明有醛基或—OOCH，③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6，说明含有4种不同化学环境的氢原子，同分异构体有、、、共4种。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $