3-1-2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐展开，从氢氧化铁与氢氧化亚铁的生成反应切入，通过性质对比、实验改进措施（如排除氧气）过渡到铁盐与亚铁盐的转化、鉴别，结合实际应用形成知识脉络，搭建学习支架。 其亮点在于注重实验探究与模型建构，如还原性气体保护法制备氢氧化亚铁实验、价类二维图和思维导图整合知识，体现科学探究与实践、科学思维素养。通过实际问题（如腐蚀液处理）培养科学态度，助力学生建立化学观念，也为教师提供系统教学资源。

Fe2＋＋2OH−＝Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH−＝Fe(OH)3↓ 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 物质类别 与盐酸反应 稳定性   三、铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3 难溶于水 难溶于水 弱碱 弱碱 2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O ∆ 氧气会氧化Fe(OH)2 除去试管和溶液中氧气； 创造无氧环境 存在 问题 实验 关键 要想长时间观察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施? 改进 方案 在FeSO4溶液液面上加几滴植物油(加保护层，隔绝空气) 2 用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2） 1 改进实验装置，制造非氧环境。 4 3 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震荡。(避免接触O2) 除去试管和溶液中氧气； 创造无氧环境可采用的措施 探究制备氢氧化亚铁的方案 方案一:有机覆盖层法 (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过　　　　　　,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯,作用是　　　　　　　　　　。  加热煮沸　 排除溶解在水中的氧气 隔绝空气中的氧气 方案二:还原性气体保护法 在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是　　　　　　　　　　。 在试管Ⅱ中加入的试剂是　　　　　　　　。  (2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂,塞紧 塞子后的实验步骤是_____________________________________   (3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  稀H2SO4、铁屑　 NaOH溶液 打开止水夹,待试管Ⅰ中反应生成的氢气 排净装置中的空气后,再关闭止水夹 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入 简述实验操作过程和原理？ 打开止水夹a，当Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可以从试管Ⅰ内短管处排出，再通入试管Ⅱ中，排尽装置内的空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，液面上方压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。在此过程中，溶液都处于H2环境，避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。 四、铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐的性质 铁盐 亚铁盐 溶液显棕黄色 溶液显浅绿色 与OH-生成红褐色沉淀 与OH-生成白色沉淀 通常表现氧化性 通常表现还原性 与Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的离子总结 ①Fe2+、Fe3+与OH-因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、S,Fe2+与ClO-、Mn(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3+与SCN-发生反应生成难电离的Fe(SCN)3,不能大量共存。 2.铁盐和亚铁盐的转化 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 向氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 向氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓ （Fe3+过量） 2Fe3+＋3S2－===2FeS ↓ ＋S↓（S2－过量） 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ ①观察法 （溶液颜色） 浅绿色 棕黄色 ② 沉淀法 与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 四、铁盐和亚铁盐 3.铁盐和亚铁盐的鉴别 含有Fe3＋的盐溶液 血红色溶液 硫氰化钾 Fe3＋＋3SCN−＝Fe(SCN)3 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ ③显色法 (KSCN溶液) 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 【补充】Fe2+的检验方法：(检验试剂加入顺序不可调换) KSCN溶液 溶液 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ ④利用离子的氧化性或还原性 与含有硫离子的溶液混合后出现淡黄色浑浊 使高锰酸钾溶液褪色（无其他还原性离子如Cl-、I-的干扰） 与淀粉碘化钾溶液混合溶液显蓝色 教材拓展：　Fe2+还可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，产生蓝色沉淀。 思考讨论 1、检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质Fe2＋的方法？ 2、检验FeCl3溶液中是否有杂质Fe2＋的方法？ 3、现有一瓶硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液，其中含有FeSO4杂质、如何除杂？ 往溶液中加入适当过量的H2O2溶液。 取少量酸性KMnO4溶液与试管中，加入适量待测液，若溶液紫色褪去，则含有Fe2＋。 取少量待测液与试管中，加几滴铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含有Fe2＋。 K3[Fe(CN)6] 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 酸性KMnO4溶液能氧化Cl− Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，产生蓝色沉淀。 课堂练习 4、为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁粉？ 5、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3是否都可由化合反应得到？ 防止Fe2＋被空气中的氧气氧化。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe＋3Cl2 ≜ 2FeCl3 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 1. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作： ①加足量新制氯水 ②加足量酸性KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是( ) A．①③ B．③② C．③① D．①②③ C 课堂练习 课堂练习 2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开，该试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液 3．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍存在固体，下列判断错误的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu C C 氧化性：Fe3＋ > Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 覆铜板是由绝缘板和铜箔热压而成的板状材料，常用来制作印刷电路板。利用FeCl3溶液作为腐蚀液，把不需要的铜腐蚀。预设计好的电路用蜡覆盖，保护电路不被腐蚀。 1、写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？ 2、使用后的腐蚀液中含有哪些微粒？如何处理腐蚀液，回收得到Cu和FeCl3？ CuCl2 FeCl2 FeCl3 Cu Fe FeCl2 Cu FeCl2 FeCl3 Fe Cl2 盐酸 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 得到 1×2e ‒ 失去 2×e ‒ 过滤 过滤 思考与讨论 覆铜板是由绝缘板和铜箔热压而成的板状材料，常用来制作印刷电路板。利用FeCl3溶液作为腐蚀液，把不需要的铜腐蚀。预设计好的电路用蜡覆盖，保护电路不被腐蚀。 1、写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？ 2、使用后的腐蚀液中含有哪些微粒？如何处理腐蚀液，回收得到Cu和FeCl3？ 铁的价类二维图 物质类别 化合价 单质 氧化物 氢氧化物 盐 0 ＋2 ＋3 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2＋ Fe3＋ Fe3O4 Fe2(SO4)3 FeSO4 FeCl3 FeCl2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 写出编号对应的化学方程式或离子方程式？ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ K2FeO4 ＋6 重要铁盐的用途 铁盐 三氯化铁 FeCl3 绿矾 FeSO4·7H2O 高铁酸钾 K2FeO4 一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高能电池。 棕黄色固体，一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还原反应。能回收废铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 铁铵矾 NH4Fe(SO4)2 赤血盐 K3[Fe(CN)6] 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 红色晶体，易溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。 思维导图 【实验仪器】试管、胶头滴管。 【实验药品】FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、双氧水、铜片、铁粉、稀HNO3、新制氯水、维生素C（具有还原性）。 讨论：你还可以设计哪些实验来实现铁盐和亚铁盐的相互转化？ Fe3＋ Fe2＋ Fe2＋ Fe3＋ 铁粉/铜粉/KI溶液+淀粉溶液/维生素C 新制氯水/H2O2/KMnO4(H＋)/稀HNO3 化学必修第一册 铁三角的相互转化 Lavf58.45.100 Lavf58.45.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 $