河北省衡水中学2025-2026学年高三上学期综合素质评价四（月考）化学试题

2025-2026学年度高三年级上学期综合素质评价四 化学学科 主命题人：司玉玲 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016P31 C135.5 Cu 64 一、单选题（1-14题，每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1文物是历史的见证，文明的载体，以下文物主要成分是金属材料的是 水 經 注 A西汉蚕丝素纱 B.商代青铜器 C. 纸质《水经注》 D.明嘉靖青花留白 禅衣 四羊方尊 穿花龙纹腕 2.下列实验操作、试剂保存的相关说法中正确的是 A.将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞 B.中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶 C.实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干 D.乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中 3.高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工，属于热塑性塑料 B.顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度 C.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯纤维）耐磨、易洗、强度大，透气性和吸湿性好 D.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基 高三年级化学学 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.已知C和浓硫酸可以进行如下反应5Cu+4H2S0,(浓)=C42S+3CuS0,+4H,0,N为阿 伏加德罗常数的值，下列表达正确的是 A.该反应每生成1moHz0转移电子数为2Nw B.0.1moL的CaS04溶液中Cu2+数目小于0.1NM C.1molS02-中S原子的价层电子对数为6N D.含4 nolH2SO4的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S原子为Na个 5.白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应P+3NaOH+3H,O=3NaH2PO2+PH3,，下列 表达错误的是 A.PH分子的空间结构名称：三角锥形 B.NaH2PO2的物质类别：正盐 ●● NaT:O:H] C.NaOH的电子式： 田D D.基态P原子的价电子排布图： 3s 3p 6.由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D),以下说法正确的是 COOH 反应① 反应② (A) (B) (D) (C) A.物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到 B.物质D中没有手性碳 C.反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物 D.物质C的名称是乙二酸乙二酯 第|页共7页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次 增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；乙 与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：Q的原子半 径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A第一电离能：Z>Y>X B.M、Y、Z只能形成共价化合物 CQ的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D.常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 8物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是 选项 描述 解释 A SO,可以使品红溶液褪色 S02具有强氧化性，可以破坏色素结构 Fz、Cz、Br2、I2为分子晶体，组成和结构相似， 分 熔点：F2<Clh<Br2<I2 分子间范德华力逐渐增大 稳定性：NH>PH NH3分子间存在氢键 0 键角：S0>S02 二者中心原子杂化类型不同 9羟胺(NH2OH)在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示，下列说法错误的是 NO、NO2 气体 S02 NH (NH4)2CO3 NH NO, (NH,OH)2SO, 溶液 溶液 (NH4)2SO4 NH2OH 步骤剽 步骤引 溶液 步骤川 A.步骤I生成的气体为C0, B.步骤IⅡ的离子方程式为NO,+2SO,+3H,O=NH,OH++2SO2+2H+ C.由步骤II知，酸性NH>NH3OH* D.向步骤IⅡ反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进NH)SO4析出 高三年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10.下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加 A Fe+的还原性大于Br 入CC4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 向某溶液中加入BaC溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝 B 该溶液中一定含有$0 酸，白色沉淀不消失 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保 氨气与氧气反应放热，无 持红热，产生红棕色气体 一氧化氮生成 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀 海带中不含有碘元素 粉溶液不变蓝 A.A B.B C.C D.D 11.碳酸酐酶(EZn)催化下Hz0与C02反应（途径a)、无催化下H20与C02反应（途径b) 的机理如下图所示，下列说法错误的是 TS 129 120 106 途径a 90 80 ..EZnOH(8)+CO(aq)+Ht(aQ)-- 83 TS EZn(8)+COx(aQ)+HOD TS 40 40 52 .. BZn(s)++HCO5(ag) 40 ..e.eee EZaHCO(aq) 三 途径b 0 碧 -20 -20 c02(a9tHO④ 40 40 .HCO(aq)+H(aq) TS表示过渡态 H 反应进程 A.途径a和b均涉及极性键的断裂和形成 B.途径a中Q=49 C.途径b的决速步为中间体中Ht的脱去 D.途径a可以提高反应速率和平衡产率 k1历 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 12,如图为一种电化学间接处理废水中NH+的装置。该装置采用IrO2-RuO/Ti以及可对溶液pH 自适应调节的铝板为电极材料，电解质溶液为含氮350mgL的合成废水（食盐水中加入氯化铵 固体后得到)，以下说法错误的是 电源 a极 b极 H, C12 [A1(OH),J4 HCIO N A1(OH) NH A.电解过程a极附近pH不断升高至强碱性 B.电解时溶液中的阴离子向b极迁移 C.该电池通过AL、AI(OHD3、[AI(OHD之间转化实现pH的自适应调节 D.每处理1L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075mol电子 13.赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为apm,其主视图（从正前方 观察得到的投影图)，左视图（从左侧面观察得到的投影图），俯视图（从正上方观察得到的 投影图)均如下图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ●氧原子 。铜原子 高三年级化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp A.晶胞中铜原子的配位数为2 B.晶胞中氧原子形成了体心立方堆积 C晶胞中氧原子之间的最近距离为 -a pm N ax10%g/cm D.Cu20晶体的密度为576 14.萤石的主要成分为CaF2z,常用于治金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。 常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中-gc(X)CX为C+或F) c(亚) 与g 的关系如图所示。下列说法错误的是 c(H*) 4-lgc(X闪 yn a(1.0,5.8) 5 4 3 c(1.0,2.2) 2 : 2 rc(HF). c(H) ALz代表-lgc(Ca+)与g c(HF) 的变化曲线 cH B.Km(CaF2)的数量级为10-l C.a、b、c三点溶液中均存在c(任)-c(OHr)=c(Cr)c(F) D.b点溶液存在：c(Cr)>c(Ca2）=c(F)>c(H) 第3页共7页 觉流识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、主观题（共4题，共58分） 15.某小组采用以下流程制备PCl5 Clz(g) 回流 Cl2(g) ①抽气 PCI,() 减压蒸馏 减压升华 PCl(I) PCI,(I) PCl6s)粗品 ②通N2 PCl(s) PCl(s)饨品 PCI(s) 步骡 步剽 步骤川 步骤V 已知：①步骤I发生反应PCb()+Ch(g)=PCl5(s) ②部分物质的理化性质： PC:沸点76.1C,遇水剧烈水解，易被氧化； PCls:沸点160C℃，遇水剧烈水解： C:沸点-34℃ 出水 进水 出水 恒为一个大气压的N, 活塞A 进 抽气泵 吸瓶 图1 图2 (1)写出实验室用MnO2固体和浓盐酸反应制备C2的离子方程式 (2)如图1为步骤I的实验装置图（夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略），图中仪器X的 名称是 装置Y的作用是 (3)下列说法不正确的是， A.步骤I中，冷凝回流C2以提高产率 B.步骤I中，导管没入液面以下通入C,可使反应物充分接触 C步骤Ⅱ中，抽气和通入N2可以去除混合物中的Ch D步骤I中，减压的主要目的是防止PCls被氧化 高三年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)步骤V的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是 (5)产品的纯度测定： 已知：PCl+3H2O=HP03+3HCl,PC1s+4H20=H3P0+5HCI,Hg2++2C=HgC2↓ M(PCI3)=137.5g/mol,M(PCIs)=208.5g/mol 1.称取3.46g试样（杂质只含PC)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液 于锥形瓶中，用水稀释至100mL: II.向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂； IIL.用0.2000molL的HgNO3)2标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是 A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高 C.开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D.Hg(NO)2标准溶液要装在碱式滴定管中 ②PCIs的质量分数为. (保留3位有效数字) (6)深入思考：查阅资料得知，PCLs固态时由两种离子1：1组成，阴离子为[PCl6,则阳离子 的化学式为 ,PBrs固态时阳离子结构与PCls相同，但是阴离子为Br,而不是 IPBr6,解释出现这种差别的原因可能为 第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。 1)H202 硫酸 2)CaCO3 NaHS 丁二酮肟 氮水 钻渣 酸浸 况铁 况钻 况镍 况锰 氧化 Mn304 浸渣 滤渣1 CoS 滤渣2 滤液 已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、N2+、Mn2+等二价金属阳离子：②下表列出了相关金属 离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度0.1molL计算)。 金属离子 Fe>+ Fe2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 (1)“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 (2)“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为 (3)“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的高子方程式为 不选用NaS做沉淀剂的原因是 (4)“沉镍”步骤，N+与丁二酮肟DMG)反应得到红色沉淀（如下反应所示） CH H,C +Ni2*→2Hr CH DMG Ni-DMG配合物 高三年级 化学学科 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 关于该NDMG配合物说法正确的有 A.该配合物的配位数为4 B.该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C.该配合物中Ni的化合价为0 D.该配合物中配位原子只有N原子 (5)“沉衡”后主要生成Mn,(OH)2SO,和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空气氧化得到产品M血，O,。 氧化时间对M血，O,中猛含量及溶液pH的影响如图所示。 8.0 72 7.5 71 7.0 70 6.5 69 玉 6.0 68 5.5 s-pH 61 。产品中的锰含量 5.0 云88-0bg-B8860-88-0-8 66 4.5 65 0 50100150200250 时间/min ①1550min,pH下降较快的原因是 (用高子方程式表示)。 ②氧化时间大于225min时，产品中的僵含量下降，其原因是 (⑥工业上用硫酸溶解M血(OH),后，电解制各高纯度金属锰，电解时M血在 (填“阴极”或 “阳极)析出，阳极室的溶液可返回上述“”工序使用。 第与页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF