3.2弱电解质的解离平衡  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

3.2弱电解质的解离平衡  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1. 下列关于弱电解质的说法，正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中完全解离 B. 弱电解质的解离过程是可逆的 C. 氯化钠是常见的弱电解质 D. 弱电解质的溶液导电性一定很弱 2. 弱电解质达到解离平衡时，下列说法错误的是（ ） A. 解离速率等于结合速率 B. 溶液中各粒子浓度保持不变 C. 解离平衡是动态平衡 D. 弱电解质已完全解离 3. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 4. 影响弱电解质解离平衡的主要外界因素是（ ） A. 温度和浓度 B. 压强和催化剂 C. 溶液颜色和体积 D. 溶剂质量和密度 5. 加工制造中，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的解离平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先正向再逆向移动 6. 下列关于解离平衡常数的说法，正确的是（ ） A. 解离平衡常数与温度无关 B. 解离平衡常数越大，弱电解质的解离程度越大 C. 浓度变化会显著影响解离平衡常数 D. 解离平衡常数的单位都是mol/L 7. 升高温度，弱电解质的解离平衡通常会向（ ）方向移动 A. 解离方向（正反应） B. 结合方向（逆反应） C. 不移动 D. 无法确定 8. 加工制造中，电镀行业使用弱电解质溶液时，控制解离平衡的主要目的是（ ） A. 提高溶液的密度 B. 调节溶液中离子浓度，控制电镀速率 C. 增加溶液的颜色深度 D. 降低溶液的凝固点 9. 下列操作中，能使氨水溶液中一水合氨解离程度增大的是（ ） A. 加入少量氯化铵固体 B. 加水稀释 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 降低温度 10. 下列关于弱电解质解离平衡与化学平衡关系的说法，正确的是（ ） A. 两者都是动态平衡 B. 解离平衡不受外界条件影响 C. 化学平衡一定是解离平衡 D. 两者的平衡常数单位相同 二、填空题（共20分） 1. 弱电解质在水溶液中只能________解离，解离过程达到平衡时，称为________平衡。 2. 解离平衡的特征包括：________平衡、各粒子浓度________、解离速率________结合速率。 3. 向弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，会使弱电解质的解离平衡向________方向移动，这种现象称为________效应。 4. 解离平衡常数是衡量弱电解质________能力的物理量，温度升高时，多数弱电解质的解离平衡常数会________。 5. 加工制造中，利用弱电解质的解离平衡可调节溶液的________，以满足生产工艺要求。 三、简答题（每题10分，共3题，计30分） 1.简述弱电解质解离平衡的建立过程，并说明其动态平衡的特点。 2.结合加工制造实例，说明浓度和温度对弱电解质解离平衡的影响。 3.为什么在配制醋酸溶液时，其pH值会随着放置时间略有变化？请从解离平衡角度解释。 四、综合应用题（共20分） 某电镀厂在镀铜工艺中，使用醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节电镀液的pH值，该缓冲溶液利用了醋酸的解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。请回答下列问题： 1. 向该缓冲溶液中加入少量盐酸，醋酸的解离平衡会向哪个方向移动？为什么能保持溶液pH值基本不变？（7分） 2. 若向缓冲溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中H⁺浓度会如何变化？醋酸的解离平衡会如何调整？（7分） 3. 结合该实例，说明弱电解质解离平衡在加工制造中的重要作用。（6分） 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 解析：弱电解质在水溶液中部分解离，解离过程可逆，A错误；氯化钠是强电解质，C错误；弱电解质溶液导电性与浓度有关，浓度高时导电性可能较强，D错误。 2.D 解析：解离平衡时弱电解质仍部分解离，未完全解离，A、B、C均为平衡状态的正确特征。 3.C 解析：醋酸是弱酸，属于弱电解质；盐酸、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，均为强电解质。 4.A 解析：温度和浓度是影响弱电解质解离平衡的主要外界因素，压强、催化剂等对其影响极小或无影响。 5.B 解析：醋酸钠电离出醋酸根离子，使溶液中醋酸根离子浓度增大，根据勒夏特列原理，醋酸解离平衡向逆反应方向移动。 6.B 解析：解离平衡常数与温度有关，与浓度无关，A、C错误；不同弱电解质解离平衡常数单位可能不同，D错误；解离平衡常数越大，解离程度越大，B正确。 7.A 解析：弱电解质解离通常为吸热过程，升高温度平衡向解离方向移动。 8.B 解析：电镀中控制解离平衡可调节离子浓度，进而控制电镀速率和镀层质量，A、C、D非主要目的。 9.B 解析：加水稀释，弱电解质解离平衡向解离方向移动，解离程度增大；A、C加入相同离子使平衡逆向移动，D降低温度使平衡逆向移动。 10.A 解析：弱电解质解离平衡和化学平衡均为动态平衡，A正确；解离平衡受外界条件影响，B错误；化学平衡包含多种类型，解离平衡是其中一种，C错误；两者平衡常数单位不一定相同，D错误。 二、填空题（每空2分，共20分） 1.部分、解离；2.动态、不变、等于；3.逆反应、同离子；4.解离、增大；5.pH值（或酸碱性） 三、简答题（共30分） 1. 建立过程：弱电解质溶于水时，一部分分子解离成离子（解离速率逐渐减小），同时离子又会结合成分子（结合速率逐渐增大），当两者速率相等时，解离平衡建立（5分）。动态平衡特点：平衡时解离和结合仍在进行，速率相等但不为0，溶液中各粒子浓度保持恒定（5分）。 ①浓度：如稀释醋酸溶液，解离平衡向正反应方向移动，解离程度增大（3分），原理是浓度降低，平衡向粒子数增多的方向移动（2分）；②温度：如升高醋酸溶液温度，解离平衡向正反应方向移动，解离程度增大（3分），原理是解离吸热，升温平衡向吸热方向移动（2分）。 醋酸解离是吸热过程（3分），配制时溶液温度与放置环境温度可能不同，若环境温度升高，解离平衡向正反应方向移动，H⁺浓度增大，pH值减小；若环境温度降低，平衡逆向移动，H⁺浓度减小，pH值增大（7分）。 四、综合应用题（共20分） 1. 平衡向逆反应方向移动（3分）；加入盐酸后，H⁺浓度增大，醋酸解离平衡逆向移动，CH₃COO⁻与H⁺结合生成CH₃COOH，消耗了加入的H⁺，使溶液中H⁺浓度变化很小，pH值基本不变（4分）。 H⁺浓度会暂时减小（3分）；H⁺与OH⁻结合生成水，使醋酸解离平衡向正反应方向移动，CH₃COOH进一步解离产生H⁺，以补充减少的H⁺，使H⁺浓度趋于稳定（4分）。 作用：弱电解质解离平衡使缓冲溶液能抵抗少量酸、碱的加入，保持pH值稳定（3分）；电镀工艺中稳定的pH值是保证镀层均匀、致密的关键，体现了解离平衡在控制生产条件、提升产品质量中的重要作用（3分）。 学科网（北京）股份有限公司 $