第三单元课题2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子的结构展开，涵盖原子构成、相对原子质量、核外电子排布及离子形成等核心知识点。课堂导入通过“思考”环节辨析“分子可分，原子不可分”的认知误区，搭建学习支架，衔接分子与原子的前后知识脉络。 其亮点在于运用表格对比不同原子的构成数据、结合随堂训练进行证据推理，通过氯化钠形成示意图建构离子模型，体现化学观念中“物质结构决定性质”及科学思维的模型建构能力。学生能深化对原子结构与化学性质关系的理解，教师可借助结构化小结提升教学效率。

课题 2 原子的结构 （第一课时） 第三单元 物质构成的奥秘 2024版《义务教育教科书化学九年级上册》 原子的结构 【思考】“分子可分，原子不可分”这个说法正不正确呢？ 不正确，正确的说法为“在化学变化中，分子可分，原子不可分” 一、原子的构成 原子核所带的正电荷数叫做核电荷数 由于每个质子带一个单位正电荷，所以质子数=核电荷数 （-） （+） （+） 一、原子的构成 【思考】原子由带正电的原子核和带负电的电子构成， 为什么整个原子不显电性呢？ 因为在原子中，由于 与 所带电荷数量 ，电性 ，因此整个原子不显电性。 质子 电子 相同 相反 （-） （+） （+） 一、原子的构成 原子核所带的正电荷数叫做核电荷数 由于每个质子带一个单位正电荷，所以质子数=核电荷数 由于原子不显电性，所以核电荷数=核外电子 因此在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 （-） （+） （+） B 随堂训练 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 8 8 硫 16 16 16 16 镁 12 12 12 12 随堂训练 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 14 思考交流 【思考】根据表格，你能从中获取关于原子构成的 哪些信息？ 【方法点拨】 分析表格横行 分析表格纵行 关注特殊数据 ②同种原子当中，质子数不一定等于中子数。 原子种类不同，质子数不同， 因此质子数决定了原子的种类。 ③质子数＝原子序数 不是所有的原子都有中子，比如氢原子。 ①同种原子当中，质子数=核外电子数， 因此原子不显电性。 B 随堂训练 原子种类 原子质量 氢 0.00000000000000000000000000167 kg 氧 0.00000000000000000000000002657 kg 由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量来表示原子的质量，称为相对原子质量。 二、相对原子质量 定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟她相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar 碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子 【注意】相对原子质量是一个比值，故相对原子质量没有单位。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大，其原因是相对原子质量与原子的实际质量成正比 原子种类 原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1.67×10-27Kg 1 1 0 氧 2.657×10-26Kg 16 8 8 碳 1.993×10-26Kg 12 6 6 铁 9.288×10-26Kg 56 26 30 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27Kg 中子 1.6749×10-27Kg 电子 质子质量的1/1836 整个原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 二、相对原子质量 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氧 8 8 8 8 16 硫 16 16 16 16 32 镁 12 12 12 12 24 随堂训练 二、相对原子质量 中科院院士 张青莲教授 知识拓展 在一般化学计算中，采用P62 表3－4的相对原子质量近似值 原子核外电子是怎样排布的？ 电子层 一 二 三 四 五 六 七 电子离核远近 电子能量高低 近 远 低 高 三、原子核外电子的排布 核外电子是分层排布的 二、原子结构的表示——原子结构示意图 第一层 第二层 第三层 最外层 ≤2 ≤8 ≤8 ≤8 若最外层就是第一层， 则最外层≤2 随堂训练： 请依照此法，分别画出钠、硅、硫、氮的原子结构示意图 课堂小结 在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 （+） （+） （-） 核外电子排布 分层排布 电子离核远近 电子能量高低 近 远 低 高 决定了原子的种类 原子结构示意图 没有单位 随堂训练 1.一个原子的原子核里必定含有的是（ ） A.质子、中子 B.中子 C.电子、质子 D.质子 D 2.下列有关原子构成的说法中不正确的是（ ） A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.原子核一般是由质子和中子构成的 C.原子核的体积很小，核外有相对很大的空间 D.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 D 随堂训练 3.右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构 成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 C 随堂训练 课题 2 原子的结构 （第二课时） 第三单元 物质构成的奥秘 2024版《义务教育教科书化学九年级上册》 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 非金属原子 金属原子 1~18号元素的原子结构示意图 （1）原子的化学性质主要决定于_____________ （2）若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______ 最外层电子数 相似 点拨 原子分类 最外层电子数 是否属于相对稳定结构 得失电子倾向 化学性质 稀有气体原子 8个（氦为2个） 处于相对稳定结构 不易得失 相对稳定 金属原子 一般＜4 趋于相对稳定结构 易失电子 不稳定 非金属原子 一般＞4 趋于相对稳定结构 易得电子 不稳定 一、原子结构与化学性质的关系 1~18号元素的原子结构示意图 【思考】在第二单元里我们知道，氦、氖、氩等稀有气体可以用作保护气， 为什么呢？ 因为构成稀有气体的稀有气体原子最外层电子排满，不易得失电子， 处于相对稳定结构，因此化学性质不活泼。 随堂训练 二、氯化钠的形成 8 Na Cl + - 不稳定， 易得电子 不稳定， 易失电子 转移1个电子 （一）离子： 带电的原子叫做离子 （二）离子的分类 阳离子：带正电 阴离子：带负电 （四）离子符号的表示方法： ①先写出该原子的符号 ②再在该原子符号的右上角注明该粒 子得失电子后带几个单位的什么电荷 （四）除分子和原子以外， 也可以构成物质。 离子 原子 （不带电） 阴离子 （-） 阳离子 （+） 得电子 失电子 （三）原子和离子的区别及联系 原子 阳离子 阴离子 随堂训练 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 = ＞ ＜ 把下列微粒进行分类 随堂训练 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失电子 原子结构示意图 离子结构示意图 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 三、离子的形成 得到 1个电子 Cl - 氯离子 得到 2个电子 S2- 硫离子 得到 3个电子 P3- 磷离子 原子 阴离子 原子结构示意图 离子结构示意图 氯原子 Cl 硫原子 S 磷原子 P 非金属原子 阴离子 得电子 三、离子的形成 2.离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Na＋ Cl- 氢离子 氧离子 钙离子 硫离子 随堂训练 说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 随堂训练 课堂小结 原子分类 最外层电子数 是否属于相对稳定结构 得失电子倾向 化学性质 稀有气体原子 8个（氦为2个） 处于相对稳定结构 不易得失 相对稳定 金属原子 一般＜4 趋于相对稳定结构 易失电子 不稳定 非金属原子 一般＞4 趋于相对稳定结构 易得电子 不稳定 （1）原子的化学性质主要决定于_____________ （2）若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______ 最外层电子数 相似 比较 原子与离子的区别与联系 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 Na、Mg、Cl、O Na+、Mg2+ Cl—、O2— 性质 大多数在反应中易得失电子 因为结构相对稳定，故性质一般比较稳定 相互 联系 原子 阴离子（—） 阳离子（+） 得电子 失电子 随堂训练 图1为几种粒子的结构示意图，请认真分析并回答下列问题： (1)粒子E最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得” 或“失”电子），形成的粒子符号为 。 (2)粒子A、B、C、D、E中，具相对稳定结构的是 ，表示阳离子 的是 。 (3)图2为氯原子的结构示意图，图1中与其化学性质相似的是 2 失 Mg2+ B、C C A A 11 金属 A 随堂训练 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $