吉林省松原市长岭县第三中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年（上）长岭县三中 高一期中化学试卷 1、对于反应：2Na202+2H20=4NaOH+02个，下列说法正确的是( A、Na202是氧化剂，H20是还原剂 B、当2molH20参加反应时，生成1mol02 C、当生成1molO2时，转移的电子数为4Na D、每有18gH20与足量Na202反应，则固体增重4g 2、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+HzO=NaOH+H2个。 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A、24gNaH反应生成的H2分子数为NA B、1 molNaH反应，转移的电子数为Na C、标准状况下，22.4LH20和足量NaH充分反应生成的H2分子数为Na D、若欲配制1L、1 mol-L-1NaOH溶液，则需消耗Na个NaH 3、将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后， 固体增加的质量为() A、48g B、16g C、80g D、32g 4、某同学先向50ml某浓度NaOH溶液中通入一定体积c02得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加 1.0molL1的盐酸，生成c02的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示（溶解在溶液中的C02忽略不 计)。下列说法正确的是( ) m(CO2)/g 1.32 a 50V(盐酸)/mL A、a=30 B、在Oa段内，只发生酸碱中和反应 C、溶液甲中Na2C03的质量为2.12g D、原Na0H溶液的物质的量浓度为0.1molL1 5、将一定物质的量的Na2C03和NaHC03组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，向 50l溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是() n/(×10-3mol 7.5 5 NaHCO NaCl 2.5 Na2CO3 0255075100125150V(盐酸)/mL A、标注NaC的直线也能代表产生的co2的物质的量的变化情况 B、盐酸的浓度是0.05moL1 c、加入的盐酸为150ml时，放出C02气体0.112L D、原混合物中Na2C03与NaHC03的物质的量之比为1：2 1 6、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B、48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA,则此混合气体的平均摩尔质量为24 C、3.2g02和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1Na D、100g质量分数为34%的双氧水中，含0原子的数目为2NA 7、标准状况下，CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75gL2,该混合气体中CH4的体积分 数为() A、20% B、40% C、60% D、80% 8、二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C204)和KC1O3制取CIO2的反应为 H2C204+2KCI103+H2S04=2CIO2个+2C02个+K2S04+2H20。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( A、0.1molH20中含有的中子数为Na B、每生成67.5gCI02,转移电子数为2.0NA C、0.1moL1H2C204溶液中含有的H*数目为0.2NA D、标准状况下，22.4LC02中含有原子数为3.0NA 9、常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物 理量的大小比较不正确的是（) A、气球体积：V(He)>V(CHa)>V(CO2) B、原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2) C、气体密度：p(Co)>p(CHa)>p(He) D、分子数目：N(He)>N(CH4)>N(Co) 10、300mlFe2(s0a)3溶液中含有bgFe3+,取50ml该溶液加水稀释到1000ml,则稀释后溶液中s0a2 的物质的量浓度为( ) A、总moLu 8、 504mol-L-1 C.mol- D、 448mol-L-1 11、下列叙述正确的是() A、溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B、同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C、若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2ymoL1,则将其加水稀释至溶质质量 分数为x%,所得稀溶液物质的量浓度小于ymo1 D、某溶液密度为pgcm3,溶质摩尔质量为Mg-mol1,若物质的量浓度为cmoL1,则该溶液的 溶质质量分数为% 1000p 12、下列说法正确的是（) A、同浓度的Na2S04、MgS04、Al2(S04)3溶液体积之比为3：2：1，则S042-浓度之比为3：2：3 B、将25g胆矾(CuS045H20)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1molL1 C、欲将VL、0.5moL2的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D、将1moL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， c(c)=0.75moL-1 2 13、用等体积的0.1molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(S04)3、Na2S0a、KA1(S04)2三种溶液 中的S02完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A、3:2:3 B、3:1:2 C、2:6:3 D、1:1:1 14、若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列 分析正确的是（) A浓盐酸 红色鲜花瓣淀粉-KI溶液 b d KMnO, 紫色石蕊FeBr2溶液 NaOH 溶液 A、装置A中的KMnO4可用MnO2代替 B、b处红色鲜花瓣褪色，说明C2具有漂白性 C、向含amolFeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2,反应的离子方程式为 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl D、含有0.001 molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.002 molNaOH 15、下列有关物质的量浓度的说法正确的是() A、25C时，100 mIKCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25℃时溶液浓度增大 B、配制500ml、0.1moL1的CuS04溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 16、现需950ml、0.1 mol-L-Ba(OH)2溶液，称取氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O](M=315gmo)配制。 下列说法正确的是() A、应称量氢氧化钡晶体质量为81.5g B、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C、定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D、取所配溶液并加等体积水稀释，得到0.05 mol-L-Ba(OH)2溶液（忽略体积的变化） 17、下列有关溶液配制的说法错误的是() A、称取12.5g胆矾(CuS045H2O)溶于水中，并加水稀释至500ml,所得溶液物质的量浓度为 0.1mol-L1 B、取58.5 gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL1 C、将100g、5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出），所得溶液中NaCl的质量分数为 10% D、将浓度为2moL1疏酸钠溶液10ml加水稀释至200ml,所得溶液浓度为0.1molL1 18、25℃时，将10ml质量分数为50%（密度为1.4gcm3)的硫酸稀释成100ml。下列说法正确的是 () A、仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90ml C、质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14moL1 D、上述10ml稀硫酸中含溶质14g 19、(1)将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500ml硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为 蒸发浓缩，使溶液体积为50ml,所得Na2S0,溶液的物质的量浓度为 ,所得溶液中Na+ 的物质的量浓度为 (2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得A3+浓度为0.1molL1,加入等体积0.3moL1的氯化钡溶 液恰好使S042完全沉淀，则原混合溶液中Na*的浓度为 0 (3)将0.1molL1的硫酸钠溶液、0.2moL1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na*、A13+、S042 的浓度分别为0.1molL1、0.1molL1、0.2molL1,则疏酸钠溶液、疏酸铝溶液、纯水三者的体积比 为 (忽略体积的变化)。 (4)某混合溶液中，含有K*、Mg2、A3+、C和SO2五种离子（不考虑溶液中少量的H*和OH),其 中c(K*)=3molL1、c(Mg2*)=2molL1、c(AI3+)=2molL1、c(Cr)=7molL1,则溶液中S042的物质的量 浓度是 。(5)把VL含有MgS04与KzS04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2:另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO2完全 沉淀为BS04,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 20、生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： I.实验室需要0.15moL1CuS04溶液480ml,用胆矾(CuS045H2O)配制该溶液。 D (1)配制溶液需要用到的图中的仪器是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取 g胆矾晶体。 (2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有」 处。 ①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30l水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使 其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有」 (填字母)。 A、未洗涤烧杯和玻璃棒 B、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C、定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D、定容时，俯视刻度线 Ⅱ.“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。己知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaCO [质量分数]25% [密度]1.19gcm3 [规格]1000ml (4)使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250ml、 0.15mol-L1NaCl0溶液，需要用 ml原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_ (填字母)。 A、5ml B、10ml C、25ml D、50ml (5)“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为 21、现有一份Na2C03和NaHC03固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省 略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 K 样品 碱石灰 浓硫酸碱石灰 A C D 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为mg。 ③打开开关K1和K2,关闭开关K3,缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关K和K2,打开开关K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关K1,缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为mg。 (1)补充实验步骤①的操作为」 (2)装置A的作用为 装置E中装的药品是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”）。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (4)若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果 (填字母)。 A、偏大、偏大 B、偏小、偏小 C、偏大、偏小 D、偏小、偏大 (5)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含m、m1、m2的式子表示)。 (6)除了该方法外，还可以用沉淀法测定NHCO3的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量 的Ca(OH)2溶液，乙同学选了过量的Ba(OH)2溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更 好并说明理由： 22、回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有」 (填字母)。 A、容量瓶 B、蒸发皿 C、分液漏斗 D、量筒 (2)实验室用Na2C0310H20晶体配制0.5molL1的Na2C03溶液970ml,应选用的容量瓶的规格 是 需用托盘天平准确称量 gNa2C0310H20晶体。 (3)某学生欲用10molL1浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为5molL1的稀盐酸。则所需要 浓盐酸体积 l,溶液的配制过程如下（步骤混乱），请写出缺少的关键步骤的具体内容： A、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶 B、用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混 合均匀 C、将己冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 F、将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是 (填字母)。 A、容量瓶中原有少量水 B、溶解所用烧杯未洗涤 C、颠倒摇匀后补加少量的蒸馏水D、定容时俯视观察刻度线 (S)下图是某同学在实验室配制一定物质的量浓度的NaC!溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填序号)。 液 ② 口 ⑤ 6