新疆库尔勒市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

库尔勒市第三中学2025-2026学年度第一学期高二化学期中考试 姓名 班级 考号 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) C．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．溶液和溶液反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．由C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 3．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 4．一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 6．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 7．已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体 C．化学计量数n>m D．Z的体积分数减小 8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是 A．B．C．D． 9．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COONa B．KOH C． BaSO4 D．NH3·H2O 10．在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A． B．C． D． 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． HS-⇌H++S2- C． D． 12．常温下，氨水中存在  ，下列说法正确的是 A．氨水能使酚酞溶液变蓝 B．适当升高温度，有利于的生成 C．往氨水中加入适量的水，增大，减小 D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 13．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下不能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 14．下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1HX溶液升温pH减小； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液稀释10倍后 pH=a+1 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①② 15．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C．的溶液：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 18．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D．将水加热，增大，不变 19．在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 20．如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（    ） A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 第II卷（非选择题） 21．已知： ①   ②   ③   请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 (3) 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)对于①  ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为 ，时刻改变的条件为 。 22．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为    。回答下列问题： (1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ① 0(填“>”或“<”)，的大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在温度为的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得的物质的量为。 ①温度为时的化学平衡常数 ；如果向平衡后的容器中再通入后重新到达平衡， 则的转化率 (填“增大“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为为为， 此时(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 23．某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、 、 。 (2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 。 (3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后， ，表明已经到达滴定终点。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有 (填字母)。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b.锥形瓶水洗后未干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 d.滴定终点时俯视读数 24．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() 3×10-8 (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号) A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度                B．加水稀释                C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸            E.加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a.升温                    b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NaOH 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $